化學方程式怎麼看電子

Ⅰ 化學方程式中如何看轉移的電子數。

看相同的元素化合價的升降。比如題目中的HNO3和N2中都有N元素，而從硝酸中的氮變成氮氣中的氮化合價降了5價，所以是轉移了五mol電子，你再看有幾摩爾氮降了價，乘以摩爾數就是轉移的電子數。
題目中你應該是想問C選項吧。你可以看到題目給的方程式中氧化產物比還原產物多了兩摩爾，C選項中說多0.2mol，所以轉移的電子數為5*6*0.1=3，所以C應該是對的。

Ⅱ 怎樣確定化學式的電子數

比如
H2OH
中有一個電子，一個氧中有8個電子那麼一個水中就有1+1+8=10個電子，將一個
化學式
中所有元素的電子加起來就行了。

Ⅲ 怎樣看出化學式中所含多少電子數比如H2O

先算質子數之和（質子數=原子序數，原子序數就是元素在周期表中排第幾的序數）。

例如：一個水分子，1×2+8=10。再看有沒有帶電荷（化學式的右上角有沒有數值）。如果沒有就是中性的分子，電子總數=質子總數，所以一個水分子的電子總數也是10。

如果帶電荷，正電荷表示質子多，負電荷表示電子多，比如一個氫氧根離子，質子總數8+1=9，帶1個負電荷，表示電子多一個，電子總數就是9+1=10。

電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。

(3)化學方程式怎麼看電子擴展閱讀

最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。

最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為-2.

核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。

中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23。

Ⅳ <高中化學>如何判斷化學方程式中的元素的電子的得失及去向

根據原子之間得到或者失去電子能力，來判斷元素電子的得失和去向

下附一張電負性表，希望能幫你（數值大的容易得電子，稀有氣體元素不算）

根據化學反應後的產物，再結合這張表（可以適當背一些），就能判斷出來了。

希望能採納，謝謝

Ⅳ 怎麼樣看化學方程式來得出轉移的電子數

通過元素的價態變化，來得出轉移的電子數。比如：
H2+Cl2=2HCl
H從0價變成＋1價，化合價升高1，兩個H原子升高2，失去2個電子。
Cl從0價變成－1價，化合價降低1，兩個Cl原子降低2，得到2個電子。
所以轉移電子數為2。

Ⅵ <高中化學>如何判斷化學方程式中的元素的電子的得失及去向

根據原子之間得到或者失去電子能力，來判斷元素電子的得失和去向
下附一張電負性表，希望能幫你（數值大的容易得電子，稀有氣體元素不算）
根據化學反應後的產物，再結合這張表（可以適當背一些），就能判斷出來了。
希望能採納，謝謝

Ⅶ 怎樣才能正確的數出化學方程式中的得失電子

數得失電子也就是看它這個元素幾價.
要乘以右下角的數字.
如果是前面的系數那就是算相對原子質量了.
在不同的化學式里有些元素的化合價是不同的,但有些是固定的.
氫鉀鈉銀正一價,
鈣鎂鋇鋅正二價,
氟氯溴碘負一價,
氧硫負二要記清,
鐵有正二正三價,
銅有正一正二價.
以上是化合價的口訣,根據這個口訣,在數自己不知道的元素化合價時,可以先把那個化學式里自己知道的元素先標好,再根據化學式各元素化合價的和為0,算出那個元素的化合價,也就是得失電子.
象Fe2O3
三氧化二鐵,
我們知道氧是負二價,乘以3,(右下角的4),得-6
假設我們不知道這裏鐵的化合價,因為化學式里各元素化合價加起來的和為0,
所以
鐵的化合價+氧的化合價=0
所以鐵的化合價為6
如果某個元素的化合價為-3,那就是失去3個正電子.

Ⅷ 在化學方程式中，如何看一個物質得到還是失去電子

樓上說的對，可以根據元素在化學反應中的化合價的升降來判斷是得電子還是失電子，但是化合價升降除了可以表明元素之間的得失電子，還有一種情況就是以共用電子對的形式形成共價鍵，產生了電子對的偏移，從而使得相應的元素顯了正化合價和負化合價。引起化合價升降的有兩種情況：電子的得與失，電子的偏移

Ⅸ 化學反應怎麼看得失電子數

看化合價變化，過氧化氫的氧每個是-1價，有2個變成了H2O的-2價，所以得到2*1個電子（氧化劑得電子化合價降低）
同理，有2個-1價氧變成了氧氣的0價，就失去了2*1個電子

氧化還原反應中，得失電子數是一樣的