化學物的五個聯合作用怎麼記

『壹』 高中化學九大記憶法與記憶口訣

對於高中化學而言，想要拿高分，與牢固記憶，正確書寫，熟練掌握化學方程式是密不可分的。但是知識點繁多該怎麼記憶?你想了解嗎?我整理了相關資料，希望能幫助到您。

高中化學九大記憶法

1.實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。

例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

2.反應規律法

化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

3.索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

4.編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。

例如，關於鋁元素的一組方程式是：

①AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓

5.口訣法

為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。

例如：

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反應口訣為：二鹼(生)一水，偏鋁酸鈉

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定系數編碼法，「38342」就是此反應的編碼。

6.對比法

兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法。

例如：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

7.關聯法

對比法是橫向比較，而關聯法是縱向聯結。如，有些反應或因本身的相互關聯，或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯系。

如：

Fe2++2OH=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓

8.特別對待法

特別對待法也稱重點記憶法。由於矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規律進行似的。例如，由於Al3++CO32-的水溶液會發生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：

3 CO32-+2 Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑

可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成鹼式碳酸銅：

2Cu2++ 2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，辟「專案」處理。

9.組成結構分析法

對於某些反應物組成、結構比較復雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。

例如：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(1)在 Na—O—O—Na中有個「—O—O—」過氧鍵，後者在一定條件下可發生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na+

(2)Na2O+H2O→2NaOH

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

●高中化學版「三字經」●

必修一，先實驗，與初中，緊相連，

打基礎，作鋪墊，注總結，多提煉，

混合物，求純凈，或分離，或提純，

不溶固，與液混，選過濾，不必問，

可溶固，與液溶，選蒸發，除液雜，

沸點異，用蒸餾，溶度異，用萃取，

欲分液，需分層，不反應，不互溶，

物質量，單位摩，粒子數，表集合，

國際上，定一摩，C十二，十二克，

摩質量，等分質，摩體積，定條件，

量濃度，比溶液，稀釋後，量不變，

物質雜，分類別，交叉法，樹狀法，

分散質，分散劑，組合成，分散系，

均穩定，為溶液，不均穩，為濁液，

介穩性，是膠體，四特性，要識記，

丁達爾，和電泳，半透膜，和聚沉，

電解質，能電離，能導電，很積極，

溶液中，存離子，電氣水，發反應，

氧和還，同時現，化合價，升降變，

真原因，電子轉，或得失，或偏移，

得電子，氧化劑，被還原，價低降，

失電子，還原劑，被氧化，價高上，

雙線橋，來配平，小公倍，系數生，

學金屬，非金屬，記性質，方程式，

鈉鎂鋁，鋅鐵銅，多識記，需用功，

硅氯氮，硫及酸，實驗室，注安全。

成大事，小做起，海兼容，點與滴，

夯基礎，成棟梁，為國建，獻力量。

必修二，須認真，三四五，打基礎，

根基穩，知以上，學之路，得易方。

周期表，共七行，前六滿，七不全，

一至七，名周期，逐變化，有規律，

短周期，一至三，十八前，要記全，

縱十八，十六族，八九十，為一組，

分主副，A B表，Ⅷ和0，為特型，

原子內，質中電，質子數，斷元素，

同族素，化相似，鹼金屬，與鹵族，

質中定，稱核素，同位素，質同數，

核以外，電子排，能量增，內向外，

每一層，電子定，2n方， 不再裝，

最外層，有要求，K不3， 余不9，

周期律，須牢記，學推理，易解題，

比半徑，同周期，除稀有，逐減小，

同主族，上至下，稀有同，逐為大，

氧化性，還原性，比周期，比主族，

判氧化，反還原，類比記，較簡單，

同周期，逐為強，同主族，逐為弱，

交界線，半導體，過渡素，催化劑。

化學鍵，分四類，共價離，金配位，

金屬鍵，配位鍵，後面學，選修三，

離子鍵，陰與陽，電得失，束縛強，

大多數，金非金，氯化鋁，要留心，

共價鍵，電子對，看偏移，極不極，

電子式，要會寫，陰須括，陽不括，

共價鍵，要共用，8電子，很穩定。

能量間，相轉化，化至熱，化至電，

吸放熱，據鍵能，有斷裂，有生成，

總能量，大與小，做差值，注符號，

方程式，熱體現，標狀態，去條件，

反應熱，形式多，燃燒熱，與中和，

能源廣，存不生，一二次，分清明，

求速率，知快慢，濃度變，比時間，

內外因，皆影響，觀狀態，查形狀，

要想快，可升溫，或加壓，或催化，

增濃度，粒子多，能加快，不必說。

有可逆，才平衡，濃度定，速率等，

原電池，化生電，氧和還，電子轉，

異電極，電路合，電解質，配溶液，

還在負，發氧化，失電子，死不怕，

氧在正，發還原，此電極，很安全，

用電源，選電池，一二次，放充電，

燃料池，轉換高，節能源，少污染。

金屬礦，很豐富，游離態，極少數，

得單質，需冶煉，問方法，四方面，

前五種，還原強，電解法，很恰當，

次五種，次還原，熱還原，多為碳，

汞和銀，氧化物，只加熱，分離出，

金淘取，因游離，很貴重，別驚奇。

海水中，資源豐，可淡化，三方法，

電滲析，離子換，蒸餾法，淡水現，

儲元素，八十多，富集低，難收集。

煤石油，天然氣，綜合用，有意義，

煤干餾，可出苯，油分餾，出乙烯，

乙烯聚，高分子，作材料，用合成，

多凈化，少污染，愛生命，愛環境。

本冊完，高一過，多提煉，多總結，

知識點，常溫習，積跬步，至千里。

選修三，新增添，看似繁，實不難，

說理想，說成績，盼學子，多努力。

大爆炸，原子生，少量氦，大量氫，

原子中，看電子，能量差，分七層，

能層中，分能級，數軌道，電子添，

泡利理，兩個反，洪特則，單獨占，

構造理，排電子，鉻和銅，皆不從，

一個半，一個全，為特例，能量低，

激發態，變基態，電子遷，光呈現，

光譜儀，吸和放，現新素，舊素鑒，

電子行，無規律，電子雲，是幾率，

百九十，不同形，S 球，P啞鈴。

基原子，電子排，去0族，價電來,

價電子，看規律，周期表，分五區，

ds ，d緊連，s p，守兩邊，

f 區，不重要，含鑭錒，須知道，

周期律，看變化，電離能，電負性，

比半徑，兩因素，數能層，電荷數。

共價鍵，結分子，電子對，為共用，

電子雲，球啞鈴，據重疊，分鍵型，

西格瑪，頭碰頭，重疊大，鍵穩定，

PP л, 肩並肩，要出現，鍵二三，

鍵參數，能長角，穩不穩，能大小，

鍵越長，能越小，分子形，看鍵角，

價原同，等電體，性質似，新原理。

分子多，形不同，價層斥，求穩定，

AB n ，看中原，鍵全成，n 定形，

分子內，存雜化，孤電對，西格瑪，

配合物，新化鍵，濃與稀，顏色變，

配離子，金屬成，主族少，過渡豐。

溶不溶，看極性，非極性，電歸中，

分子間，力兩面，范德華，和氫鍵，

手性碳，四鍵連，皆不同，始為然，

含氧酸，比酸性，非羥基，氧減氫。

非晶體，量很少，有玻璃，和橡膠，

得晶體，三途徑，析結晶，兩種凝，

自范性，多面體，能衍射，各向異，

多晶胞，六面體，需並置，且無隙。

分子晶，很常見，多為氣，五類判，

配位高，密堆積，硬度小，熔沸低。

原子晶，共價鍵，熔沸高，硬度好。

電子氣，金屬晶，導熱電，延展性，

簡單立，和K型，密堆積，Mg和Cu。

混合晶，為石墨，碳異形，兼三性。

離子晶，晶格能，看電荷，比半徑，

一幾何，二電荷，兩因素，配位數。

乘長風，破激浪，積跬步，高峰上，

有志者，事竟成，學與思，貴以恆。

選修四，重理解，砍柴工，磨不誤，

多計算，找關聯，以不變，應萬變。

吸放熱，據鍵能，有斷裂，有生成，

總能量，大與小，做差值，注符號，

方程式，熱體現，標狀態，去條件，

反應熱，形式多，燃燒熱，與中和，

能源廣，存不生，一二次，分清明，

蓋斯律，查始終，物不變，熱相同，

計算中，兩應用，成倍變，式調轉。

求速率，知快慢，濃度變，比時間，

內外因，皆影響，觀狀態，查形狀，

要想快，可升溫，或加壓，或催化，

增濃度，粒子多，能加快，不必說。

有可逆，才平衡，濃度定，速率等，

有變化，後不變，有差異，可判斷，

正與逆，都表說，系數比，亦符合，

速率差，動平衡，正與逆，定不等，

溫度變，看吸放，壓強增，系小向，

正濃增，逆濃減，同向正，異速變，

催化劑，加速率，仍相等，衡不動，

衡常數，氣濃比，溫固定，數不動，

三步走，起轉平，用計算，手段硬，

讀圖象，看橫縱，查變化，斷移動。

反應向，判自發，焓易小，熵易大，

焓在前，減溫熵，自由能，最妥當。

電解質，皆電離，若為弱，存可逆，

為弱酸，存多元，一步主，多步全，

純物質，不導電，若加水，燈光現，

最亮時，即平衡，再加水，逐為暗。

水電離，也微弱，也可逆，存平衡，

是純水，即中性， PH ，7不定，

溫度高，值就小，仍中性，無需較，

H離多，即為酸，氫氧多，即為鹼，

水電離，小 -7 ，可為鹼，可為酸。

測濃度，用滴定，減誤差，守規程，

指示劑，要弄清，色變限，來確定，

鹼滴酸，用酚酞，酸滴鹼，甲基橙。

拿到鹽，觀離子，分強弱，來水解，

鹼離弱，酸離強，顯酸性，不相讓，

若相反，性亦反，呈中性，都為強，

鹽水解，三守恆，溶質劑，電荷等。

雖難溶，能電離，溶解時，存平衡，

溶解度，受溫令， Ksp ，也跟從，

絕多數，升溫增，石灰水，極個性。

原電池，化生電，氧和還，電子轉，

異電極，電路合，電解質，配溶液，

還在負，發氧化，失電子，死不怕，

氧在正，發還原，此電極，很安全，

用電源，選電池，一二次，放充電，

燃料池，轉換高，節能源，少污染。

電解池，有電源，陽陰極，氧和還，

分離子，判先後，陰離子，陽極湊，

氯鹼業，電冶金，陽極泥，貴金屬，

銅電鍍，為哪般，防腐蝕，更美觀。

金屬器，腐蝕靈，多吸氧，少析氫，

防腐蝕，物與化，刷油漆，常保干，

連電源，陰保護，貼活金，多為鋅，

電解池，原電池，電子等，來計算。

勸學子，多努力，光周身，耀門第，

學賢者，督自我，樂與勤，能補拙。

選修五，學有機，反應多，重復記，

據性質，做推斷，分類別，官能團，

二三鍵，兩羥基，鹵與醛，酯和酸，

析元素，紅氫譜，測分質，用質譜，

烷烯炔，皆鏈狀，苯同系，溢芳香，

烷烴中，重甲烷，四面體，最簡單，

能燃燒，污染小，與氯代，需光照，

烯烴中，主乙烯，面構型，催熟劑，

異構體，存順反，不註明，不考慮，

溴高錳，皆褪色，存雙鍵，能加成，

煉石油，短鏈生，乙烯量，比水平，

炔烴中，講乙炔，溫三千，氧炔焰，

電石生，電石氣，加棉團，需注意，

芳香烴，苯同系，其有毒，當留意，

苯平面，十二元，焰明亮，伴黑煙，

能取代，硫硝溴，能加成，變環烷，

甲基苯，與硝酸， TNT ，炸葯產，

二甲苯，不同位，熔沸異，鄰間對，

鹵代烴，烴衍生，或取代，或加成，

遇鹼水，生成醇，遇鹼醇，消鄰氫，

同羥基，醇與酚，同結構，不同性，

醇氧化，可點燃，銅銀催，變為醛，

醇制烯，一百七，一百四，副產醚，

酚遇氧，麵粉紅，遇到鹼，性為中，

酸性弱，蕊不紅，遇純鹼，氣不生，

遇溴水，白沉澱，顯紫色，與鐵三，

泡標本，用甲醛，醛與醇，可互產，

制銀鏡，配銀氨，需新制，性略鹼，

銅弱鹼，呈氧性，氧亞銅，色磚紅，

醛氧化，成羧酸，酸通性，五方面，

指示劑，顏色變，與金屬，氣體現，

鹼氧物，跡不見，中和鹼，反應鹽，

遇到醇，可酯化，濃硫酸，中間加，

酸可逆，鹼單向，導管口，懸液上，

純鹼液，三功能，吸醇酸，酯難溶。

油脂肪，補能耗，可水解，能制皂。

糖補能，進血液，單二多，看水解，

葡和麥，還原性，含醛基，生銀鏡，

澱粉糊，遇碘紫，纖維素，也記住。

蛋白質，能鹽析，水多少，為可逆，

能水解，氨基酸，有苯基，遇硝黃，

還有酶，和核酸，與生物，有關聯，

高分子，可合成，需聚合，分加縮，

成材料，應用廣，宇航服，飛天上。

『貳』 什麼是化合物的聯合作用

外來化合物在機體中往往呈現十分復雜的交互作用。或彼此影響代謝動力學過程，或引起毒性效應變化，最終可以影響各自的毒性或綜合毒性。毒理學把兩種或兩種以上的外來化合物對機體的交互作用稱為聯合作用。

『叄』 高中化學物質的各種性質怎麼記憶才好

學習化學最為主要的就是學習各種物質的性質，包括物理性質和化學性質，而一般這些物質的性質都是有規律可尋的，都是一些相似性和遞變性，而對於特殊的一些物質的性質，這些物質通常與它們同主族或者同周期的一些元素形成的物質之間沒有什麼緊密的規律，反而是反常的規律，你可以將它們都歸為一個類別，單獨的記憶，這樣才能不合其它的物質混淆，對於有規律可尋的一些物質，你可以再把它們又歸為一類，這樣只要知道它們的變化規律就可以將它們熟悉的記下來了。對於反應現象比較相似的物質，容易混淆，一定要比較和類比它們的不同之處，存在著哪些差異。總之，掌握常見的物質的性質，用類比的方法研究其它的物質，這是學習其它的物質的性質有效的方法。

『肆』 5種化學方程式的記憶方法

面對種類繁多的高中化學方程式，老師們都提倡理解性記憶，那麼到底應該「理解」些什麼呢?以下方法，希望能幫到你。

一、分類記憶法：抓一類記一片

1、根據物質的分類記憶。

每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、鹼、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬於酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

(1)一般都能和水反應生成相應的酸：

SO2+H2O=H2SO3;

CO2+H2O=H2CO3。

(2)都能和鹼反應生成鹽和水：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)都能和鹼性氧化物反應生成鹽：

SO2+Na2O=Na2SO3;

CO2+Na2O=Na2CO3。

2、根據元素的分類記憶。

元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。

我們最關心的是主族元素，對於同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。例如鹵素的單質(X2)具有以下通性：

(1)都與金屬(Na、Fe、Cu等)反應。

(2)都能與氫氣反應。

(3)都能與水反應。

(4)都能與鹼反應。我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。

需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。

二、主線記憶法：抓一線，記一串

高中化學方程式很多，如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來加以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便!

元素主線有兩條：

(1)金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。

(2)非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。

有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線遊走。

通過記憶主線上各類物質有關的化學方程式，我們可以把高中所學的絕大多數物質串起來，更有利於形成元素及其化合物的知識網路。

主線記憶法其實是提供了一種建立知識網路的思路，抓住了主線，就記住了一串!

三、特例記憶法：特殊反應，特殊關照

有些特殊的、不符合一般規律的反應，往往成為高考的最愛，常考常新，所以這類反應就需要我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助於加深我們的記憶。

例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規律金屬是不能和鹼溶液反應的，鋁為什麼能反應呢?

為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：

第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規律。

第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。

兩個方程式經過相加，消去兩邊相同的Al(OH)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。

知道了這兩步反應過程，學生就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助於加深記憶。再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。

所以，對於這些特殊的化學反應，我們採取「特殊關照」的方法，對其多聯系多分析，挖掘其「特殊」背後的東西，搞清其「特殊」背後的「不特殊」，我們的記憶就會變得更加深刻。

四、「特徵反應」記憶法：抓住官能團，記憶不再難

對於有機化學反應方程式宜採用特徵反應記憶法。有機化學基本反應類型包括：取代反應、加成反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應等。

每一類有機物都可發生其對應的特徵反應，抓住這些特徵反應，就有利於記憶有機化學反應方程式。

比如烷烴可發生取代反應;烯烴可發生加成反應、加聚反應;鹵代烴、醇可發生消去反應;醇、羧酸可發生酯化反應等等。

這些特徵反應實際上是由有機物中的官能團決定的，抓住了官能團就抓住了特徵反應，也就容易記憶方程式了。

五、「混個臉熟法」：常見面，反復練

俗話說：一回生，二回熟，三回見面是「仁兄」，此話有道理，任何事情或個人碰到的次數多了也就變的熟識了。所以「多次見面，混個臉熟」對記憶化學方程式也不啻是一個好的方法。多次見面重復記憶有助於把暫時記憶轉化為永久記憶。

怎樣「混個臉熟」呢?一句話：常找零碎時間，反復練習。

具體做法：

(1)完形填空：把高中所有的化學方程式只列出反應物，其餘留空。你要做的就是「完形填空」：註明反應條件、寫出生成物並配平方程式。這種形式的練習可以集中時間集中來做。

(2)卡片練習法：在「完形填空」的基礎上，篩選出那些自己易錯，難以記憶的方程式做成卡片，每張卡片包含三到五個方程式。卡片准備好後，隨時隨地都可以練習，也不太佔用時間，今天三五個，明天七八個，久而久之，與方程式見面的機會就多起來，混個臉熟也不成問題啦!

記憶化學方程式的方法多種多樣，以上介紹的幾種方法，有的是提供具體的記憶技巧，有的只是提供記憶的思路，但不管是哪種形式，只要我們多層次運用，多管其下，反復練習，那麼記憶化學方程式將不再是多麼困難的事情!

『伍』 什麼是代謝酶的誘導什麼是代謝酶的抑制其毒理學意義

你好，很高興為您解答。
文章來源：四季在線教育網。
1.易感生物學標志（biomarkerof susceptibility）：反映機體對外源化學物毒作用敏感程度的指標，主要用於易感人群的篩檢與監測，在此基礎上可採取有效措施進行有針對性的預防。2外源化學物（xenobiotic）：在人類生活的外界環境中存在、可能與機體接觸並進入機體，在體內呈現一定的生物學作用的一些化學物質，又稱為「外源生物活性物質」。
3.生物學標志（biomarker）:指針對通過生物學屏障進入組織或體液的化學物或其代謝產物、以及它們所引起的生物學效應而採用的檢測指標。4.閾值（threshold）:閾劑量指化學物質引起受試對象中的少數個體出現某種輕微的異常改變所需要的最低劑量或濃度。5.終毒物：是指與內源靶分子（如受體、酶、DNA、微絲蛋白、脂質）反應或嚴重地改變生物學（微）環境、啟動結構和（或）功能而表現出毒性的物質6.代謝解毒(metabolic detoxication)：經生物轉化大部分外源化學物的代謝產物，毒性降低，易於排出體外。7.自由基(free radical)：是獨立游離存在的帶有不成對電子的分子、原子或離子。自由基主要是由於化合物的共價鍵發生均裂而產生。其共同特點是：具有順磁性、其化學性質十分活潑、反應性極高，因而半減期極短，一般僅能以μs計，作用半徑短。8.相加作用（addition joint action）：指多種化學物同時存在時的毒效應為各化學物分別作用時毒效應的總和。9.拮抗作用（antagonistic jointaction）：多種化學物同時存在時的毒效應低於各化合物分別作用時毒效應的總和 。10.亞慢性毒性(subchronic toxicity)：指試驗動物連續多日接觸較大劑量的外來化學物所出現的中毒效應。
11.遺傳毒理學（genetictoxicology）：研究化學性和放射性物質的致突變作用以及人類接觸致突變物可能引起的健康效應的科學12.細胞凋亡（apoptosis）：為維持內環境的穩定，由基因控制的細胞自主的有序的死亡。13.危險度（risk）：也叫危險性或風險，系指在具體的暴露條件下，某種因素對機體、系統或人群產生有害作用（損傷、疾病甚至死亡）的概率，確切地說是健康危險度。14.安全性評價（safetyevaluation）：是利用規定的毒理學程序和方法評價化學物對機體產生的有害效應，並外推和評價在規定條件下化學物暴露對人體和人群的健康是否安全。
1、毒理學主要分為哪三個研究領域答：描述毒理學、機制毒理學、管理毒理學
1、生物學標志可以分為
答：暴露生物學標志、效應生物學標志、易感生物學標志
毒理學一般將動物試驗按染毒期限分成哪幾類試驗答：一般將動物實驗按染毒期限分成四個范疇：急性毒性試驗： 24小時內一次或多次染毒；
亞急性毒性試驗：15-30天的重復染毒；亞慢性毒性試驗：1-6個月的重復染毒；慢性毒性試驗： 6個月以上的重復染毒。
5、為什麼要研究劑量-反應關系，簡述其前提和意義答：劑量-反應關系表示外源化學物的劑量與某一群體中質反應的發生率之間的關系，即隨著化學物的劑量增加，出現某種效應的個體在群體中所佔比例增加。劑量-反應關系研究在毒理學中有重要的意義，明確的劑量-反應關系是判斷某種外源化學物與機體出現的某種損害作用存在因果關系的重要依據，劑量-反應關系研究所得到的有關參數可用於比較不同化學物的毒性；劑量-反應關系研究是安全性評價和危險性評定的重要內容。
1、生物轉運方式包括哪三大類答：⑴主動轉運：外來化合物透過生物膜由低濃度處向高濃度處移動的過程。
主動轉運對於已吸收的化學物在體內的不均勻分布和排泄具有重要意義。如: 許多外源化學物的代謝產物經由腎臟和肝臟排出；機體需要的某些營養物質如某些糖類、氨基酸、核酸和無機鹽等由腸道吸收進入血液。主動轉運的主要特點：①可逆濃度梯度轉運，消耗能量；②，轉運過程需要載體參加；③，載體對轉運的化學物有特異選擇性；④，受飽合限速和競爭性抑制的影響。載體是生物膜的組成成分，所以有一定的容量；當化合物濃度達到一定程度時，載體可以飽和，轉運即達到極限；如果兩種化合物基本結構相似，在生物轉運過程中又需要同一轉運系統，兩種化合物之間可出現競爭，並產生競爭抑制
⑵、被動轉運：包括簡單擴散，易化擴散和濾過。一、1、簡單擴散的概念: 外來化合物在體內的擴散是依其濃度梯度差決定物質的擴散方向，即由生物膜的分子濃度較高的一側向濃度較低的一側擴散，當兩側達到動態平衡時，擴散即中止。
2. 簡單擴散的特點：
不需要消耗能量，不需要載體，不受飽合限速與競爭性抑制的影響。
3、簡單擴散能夠進行的條件：
a膜兩側存在濃度梯度。如O2由肺泡進入血液和CO2由血液進入肺泡細胞。b外源化合物有脂溶性。外源化合物的脂溶性可以脂水分配系數來表示，即當一種物質在脂相和水相的分配達到平衡時，其在脂相和水相中溶解度的比值。一般來說，脂水分配系數越大，越容易透過生物膜而進行擴散。c外源化學是非解離狀態。解離型，極性大，脂溶性小，不易通過生物膜；反之，非離解狀態的化學物容易透過。因此弱有機酸在酸性環境中，弱有機鹼在鹼性環境中多處於非解離狀態，易於透過生物膜。
二、1、易化擴散的概念：
非脂溶性的化學物，不能以簡單擴散形式透過生物膜，它們可以與膜 上的載體結合由高濃度向低濃度處轉運。如葡萄糖、某些氨基酸、甘油、嘌呤鹼等親水化合物，可在特定載體和順濃度梯度的情況下進行轉運。2、易化擴散的特點：a順濃度梯度進行，不消耗謝能量。b需要載體。c轉運非脂溶性化學物；d具有特異性和飽合性。三、1、濾過的概念濾過是指化學物質透過生物膜上親水性孔道的過程。
主要動力是：滲透壓梯度和液體靜壓。主要轉運物質：分子直徑小於膜孔的水溶性化學物，以水作為載體而轉運。2、濾過的特點
不同生物膜孔徑差別很大。腎小球中的生物膜孔徑大，能夠允許分子量小於白蛋白的物質通過。相反，其它細胞膜孔比較小，僅允許100-200D以下的物質通過。除水分子外，有些無機離子和有機離子等外源化學物，亦可濾過。
⑶、膜動轉運。
胞吞：液體或固體外來化合物被伸出的生物膜包圍，然後將被包圍的液滴或較大顆粒並入細胞內，達到轉運的目的，前者稱為胞飲，後者稱為吞噬。入侵的細菌、病毒、死亡的細菌、組織碎片、鐵蛋白等可通過吞噬作用被細胞清除。
胞吐：某些顆粒物液態大分子物質可從細胞內轉運到細胞外，如腺體分泌及遞質釋放。
膜動轉運對外源化學物或異物的清除轉運具有重要意義
胃腸道 呼吸道 皮膚各自的吸收部位及其決定因素答：胃腸道
吸收部位：外來化合物在胃腸道的吸收可在任何部位進行，但主要在小腸。決定因素：經簡單擴散吸收，主要取決於外源性化學物的脂溶性、pKa, 以及胃腸道腔內的PH值。一些外源性化學物的結構或者性質與機體的營養素相似時，可以藉助這些相同的特殊轉運系統而吸收。
呼吸道吸收部位：空氣中的外源性化學物主要從呼吸道吸收，其中以肺泡吸收為主。決定因素：（1）氣態物質的吸收：易溶於水的氣體在上呼吸道吸收，如二氧化硫、氯 氣等；水溶性差的氣體則可深入到肺泡，如光氣、NO2。氣態物質到達肺泡後，主要通過簡單擴散透過呼吸膜而進入血液，這一過程受血氣分配系數的影響。
（2） 氣溶膠物質的吸收
影響氣溶膠物質的吸收的重要因素是氣溶膠中顆粒的大小和化學物質的水溶性。皮膚吸收部位：皮膚是機體與外界環境的屏障。許多化學物能通過皮膚大量地吸收，產生全身毒性。決定因素：經皮膚吸收主要機理是簡單擴散，擴散速度與很多因素有關。在穿透階段主要影響因素是外來化合物分子量的大小、角質層厚度和外來化合物的脂溶性。影響皮膚吸收的化學物本身因素：與化學物的脂溶性有關。與分子量成反比。皮膚的完整性，尤其是角質層的完整性。氣溫、濕度的影響。人體不同部位的皮膚（角質層厚度）毒物的通透性不同。不同物種動物的皮膚通透性不同。
氧化反應的主要酶系是什麼答：催化氧化反應的酶系主要有: ①細胞色素P-450酶系； ②微粒體含FAD單加氧酶:③醇脫氫酶和醛脫氫酶；④胺氧化酶.其中①和②主要發生於微粒體中，是微粒體酶催化的反應；③和④主要發生在線粒體和胞漿中，是非微粒體酶催化的氧化反應
簡單擴散發生的條件
答：①膜兩側存在濃度梯度。如O2由肺泡進入血液和CO2由血液進入肺泡細胞。②外源化合物有脂溶性。外源化合物的脂溶性可以脂水分配系數來表示，即當一種物質在脂相和水相的分配達到平衡時，其在脂相和水相中溶解度的比值。一般來說，脂水分配系數越大，越容易透過生物膜而進行擴散。③外源化學是非解離狀態。解離型，極性大，脂溶性小，不易通過生物膜；反之，非離解狀態的化學物容易透過。因此弱有機酸在酸性環境中，弱有機鹼在鹼性環境中多處於非解離狀態，易於透過生物膜。
2、終毒物可以分為哪四類答：1親電子劑、自由基、親核物、氧化還原性反應物。
毒作用的類型是什麼 速發與遲發作用、局部與全身作用、可逆與不可逆作用、超敏反應、高敏感性與高耐受性、特異質反應
1、影響毒性的因素
答：毒性作用出現的性質和強度主要受四個方面的影響:1化學物因素：a、取代基的影響b異構體和立體構型 c同系物的碳原子數和結構的影響 d分子飽和度 e與營養物和內源性物質的相似性 2、理化性質：溶解度、分散度、揮發性、比重、電離度和荷電性3毒物與機體所處的環境條件：a氣象條件b季節或晝夜節律 4機體因素：a物種間遺傳學差異b個體遺傳學差異c機體的其它因素。5化學物的聯合作用：兩種以上化學物同時或先後作用於機體時產 生的交互毒性作用。有五種類型：相加作用；獨立作用；協同作用；加強作用；拮抗作用
1、急性毒性實驗的目的？①確定受試物使一種或幾種實驗動物死亡的劑量水平，以初步估計該化合物對人類毒害的危險性。②為進一步的蓄積毒性試驗、亞慢性與慢性毒性試驗及特殊毒性試驗提供劑量和判斷指標的依據。
③闡明一種化合物的相對毒性、作用方式和特殊毒性表現，找出量-效關系，以便其毒性包括臨床症狀、生理生化和病理變化、毒性性質和可能的靶器官等有初步了解。為毒理學機制研究的初步探索。
④確定機體在環境中接觸的受試物侵入機體的途徑，研究受試物的代謝動力學過程。⑤研究受試物急性中毒的預防和急救治療措施。
最常用染毒途徑答：①經口接觸②經呼吸道接觸③經皮膚接觸
1、外源化合物的致突變的類型答：①基因突變②染色體畸變③染色體數目改變
常用的致突變試驗有哪些答：1、鼠傷寒沙門氏菌回復突變試驗（Ames試驗）
檢測受試物誘發鼠傷寒沙門氏菌組氨酸營養缺陷型突變株(his-)回復突變成野生型(his+)的能力
微核試驗
2常用嚙齒類動物骨髓嗜多染紅細胞(PCE)做微核試驗
PCE是紅細胞成熟的一個階段，此時紅細胞的主核已排出，微核容易辯認，PCE胞質含RNA染色與成熟紅細胞易於區別，故為骨髓微核試驗的首選細胞群
3單細胞凝膠電泳在電泳槽中，DNA斷片在電場的作用下，由細胞核中移出，並向陽極泳動，經熒光染色後見到細胞核和移出的DNA斷片，形成有如彗星一樣的彗星頭和彗星尾，故又稱彗星試驗4染色體畸變分析觀察染色體形態結構和數目改變，又稱細胞遺傳學試驗。
將觀察細胞停留在細胞分裂中期相，用顯微鏡檢查染色體畸變和染色體分離異常。5姐妹染色單體交換：它顯然與DNA損傷和修復過程有關。作為一種簡便和敏感的遺傳學指標，它在誘變和腫瘤研究等領域中的應用十分廣泛6果蠅伴性隱性致死試驗：能檢出點突變、小缺失、重排等。7顯性致死試驗它是評價化學毒物對雄性動物的生殖細胞遺傳毒性較好的方法之一。：8熒光原位雜交技術：通過分析標記探針在被檢對象中的顯示狀況而達到對特殊目標順序進行檢測、定位的目的。什麼是對照，對照設立的意義，致突變實驗中陰性和陽性對照如何設立答：陰性、陽性對照的設立：
陰性對照：即未處理對照或溶劑對照陽性對照：用某種已知能產生陽性反應的物質作對照
什麼是修復障礙，及可能引起的毒作用是什麼？
答：修復的局限性：某些損傷的修復可能被遺漏；損傷程度超過機體修復能力時，修復失效；修復所必需的酶或輔因子被消耗時，修復能力耗竭；某些毒性損害不能被有效地修復。如毒物與蛋白質的共價結合。修復障礙引起的毒性 1．炎症，其標志是微循環改變，炎性細胞聚集。2. 壞死，主要表現在細胞凋亡3. 纖維化，TGF-β在細胞外聚集引起纖維化，如肺纖維化4. 致癌作用，基因突變和染色體變異
3、對於致癌物檢測方法有三大類答：1、短期試驗2、動物致癌試驗3、人類流行病學調查
3、簡述發育毒性作用的特點答：發育各階段發育毒性作用的特點①著床前期 ：此期受損的是早期胚胎的相對未分化細胞，可通過代償性的細胞增生加以修補，不會產生局部缺陷，最多出現發育遲緩，若受損的細胞較多，可造成胚胎死亡，稱為著床前丟失。也有例外，如小鼠妊娠第2.5天、3.5天和4.5天用甲基亞硝脲處理可造成子代神經管缺陷和齶裂。②器官形成期：此期細胞增殖分裂速度很快，組織器官生長旺盛，胚胎對致畸物特別敏感，細胞受損可導致結構畸形、生長遲緩或胚胎死亡。③胎兒期：胚胎的器官、系統的基本結構形成後，致畸物難以使之發生結構缺陷，通常是變形或異常而非畸形。胎兒期接觸外源性理化物質，很可能對生長和功能成熟產生效應，主要表現為：全身生長遲緩、特異的功能障礙、經胎盤致癌和偶見死胎。④圍生期和出生後的發育期 ：此期接觸外源性化學物質，主要表現在發育免疫毒性、神經行為發育異常和兒童期腫瘤。圍生期接觸外源化學物，會嚴重影響胎兒T細胞、B細胞和吞噬細胞的發育、遷移、歸巢及功能，可能暫時甚至永久性地損傷機體的免疫系統。許多化學物質具有發育神經毒性，表現為對感覺、運動、自主和認知等方面的影響。圍生期是一生中對致癌物最敏感的時期。
簡述母體毒性與發育毒性的關系
答：1、具有胚胎毒性，但無母體毒性2、既有胚胎毒性，也有母體毒性
3、具有母體毒性，但不具有胚胎毒性4、既無母體毒性，也無胚胎毒性
（一定劑量范圍內）
4、毒理學安全性評價程序的選用原則答：1根據化學物的種類和用途來選擇相應的程序
2採用分階段進行的原則，優先安排試驗周期短、費用低、預測價值高的試驗。3在最短的時間內，用最經濟的辦法，取得最可靠的結果。
文章來源：四季在線教育網。

『陸』 如何快速記住化學方程式的生成物

化學方程式的記憶方法

1要注意理解,還有注意什麼樣的反應條件(溫度,濃度,壓強....)會有不同的反應方程式,如:C在高溫下反應(要有氧元素存在)定生成CO,乙醇.濃硫酸在140°,170°時反應產物會不同的!

2最好你還是學會利用化學反應中的化學升降,元素守恆,電荷守恆..等來配平,這樣就不用怕背不住,我平時考試就是這樣的,快速配成,很容易的,不過你得先好好煉習過....... 去配平方法有:

化學反應方程式配平(一)最小公倍

『柒』 高中化學方程式反應物和產物怎麼記

高中無機反應基本可以用化學平衡的思想來推斷為什麼反應會進行、會生成什麼樣的產物。四大平衡里的三個平衡非常貼切：

①沉澱溶解平衡——平衡一般朝生成更難溶沉澱的方向移動（平衡一般朝生成更易揮發氣體的方向進行） 必須要背的內容：溶解性表 通式：陽離子+陰離子→沉澱 或 沉澱+離子→更難溶的沉澱+離子（ps：生成的沉澱不會發生氧化還原或酸鹼反應，否則歸入下面的兩類平衡）

②氧化還原平衡——平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動 必須要背的內容：常見元素化合價、金屬活動性順序表、元素周期律與氧化還原的關系 通式：氧化劑+還原劑→還原產物+氧化產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物（一條推論：氧化劑氧化性越強，則其還原產物還原性越弱）

③酸鹼平衡——平衡一般朝縮小反應物酸鹼性差距的方向移動（發生逆反應的條件往往比正反應苛刻，比如高溫分解CaCO₃等） 必須要背的內容：元素周期律與酸鹼性的關系 通式：甲+乙→pH介於甲乙之間的物質

先說碳酸根，肯定歸入③酸鹼平衡類問題。 題主首先寫下酸性順序表：H+＞CO₂+H₂O＞HCO₃﹣＞CO₃²﹣，規律性那麼強都可以自己推。注意一下這類問題中通入CO₂等價於加入H₂CO₃、生成CO₂等價於生成H₂CO₃。 然後根據通式，隨便挑選兩個表中物質，它們會不會反應取決於介於它們之間還有沒有物質，比如H+與HCO₃﹣，它們中間有CO₂+H₂O，於是可以發生反應生成CO₂+H₂O。 同理，CO₂+H₂O與CO₃²﹣當然可以生成介於之間的HCO₃﹣。 再看H+與CO₃²﹣，它們中間有CO₂+H₂O和HCO₃﹣，自然兩者都能生成，無非考慮一下過不過量的問題——少量H+與CO₃²﹣生成HCO₃﹣，過量H+與CO₃²﹣生成H₂CO₃再進一步分解成CO₂+H₂O。根據化學式中H的數量，一目瞭然誰少量誰過量。 舉一反三，題主也可以寫下鹼性順序表：OH﹣＞CO₃²﹣＞HCO₃﹣＞CO₂+H₂O，與酸性順序表正好相反。 OH﹣與HCO₃﹣能生成夾在中間的CO₃²﹣，簡單吧？ OH﹣與CO₂發生反應，介於它們之間的是CO₃²﹣與HCO₃﹣，又是一個過不過量的問題，同樣看化學式——這個反應等價於OH﹣與H₂CO₃反應，生成HCO₃﹣需要消耗一個H，少量的鹼就能生成HCO₃﹣；生成CO₃²﹣需要消耗兩個H，足量的鹼才能生成CO₃²﹣。這種問題相對鹼是否過量，出題人更喜歡問CO₂是否過量——CO₂過量相當於鹼不足，通入少量CO₂相當於鹼過量，接下來相信題主能自行判斷了吧？

題主提到的碘離子溴離子，有可能與銀離子沉澱反應，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根據①的兩個通式，推導怎麼寫方程式即可。 另外也有可能發生氧化還原反應，氧化性：氯氣＞溴單質＞碘單質，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個順序是符合②通式的推論的，氯氣的氧化性最強，它的還原產物氯離子顯然還原性最弱。

總結一下，無機反應中根據反應物推測生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類： 一種是同系列物質的順序表，比如碳酸系列的酸鹼性順序表、氧化性：濃H2SO4＞SO2＞S＞H2S等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應生成介於兩者之間的物質； 另一種則是不同系列物質的順序表，用法與金屬活動性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質＞碘單質，強的可以置換出弱的。

看樣子題主才學完高一上學期，下學期馬上接觸元素周期律，好好聽課應該能根據周期律判斷常見物質氧化性、還原性、酸鹼性的強弱順序（注意不同反應條件氧化性與還原性的強弱順序有可能不同），只要寫出順序表，就能根據反應物推測生成物，其他就剩如何配平方程式了。確實會有些蛋疼的特例，不過多做做題肯定能熟練掌握，談不上死記硬背。

『捌』 環境污染物的聯合作用的類型有哪四種

這四種類型是：
（一）相加作用：即多種化學物質的混合物，其聯合作用所產生的毒性為各單個物質產生毒性的總和。
（二）協同作用： 多種化學物質聯合作用的毒性，大於各單個物質毒性的總和
（三）拮抗作用：兩種或兩種以上化學物質同時作用於生物體，其結果每一種化學物質對生物體作用的毒性反而減弱，其聯合作用的毒性小於單個化學物質毒性的總和。
（四） 獨立作用：各單一化學物質對機體作用的途徑、方式、部位及其機理均不相同，聯合作用於某機體時，在機體內的作用互不影響。但常出現一種有毒物質的作用後使機體的抵抗力下降，而使另一種毒物再作用時毒性明顯增強。天貓美國普衛欣提示：霧霾天氣出行記得做好防護

『玖』 高中化學記憶9種方法

很多同學都覺得化學很難，其實化學很簡單，但是需要記憶的很多，並且這些知識很多容易混淆，所以還需要理解內涵掌握本質。不管怎麼說，記憶對於學習無疑是至關重要的前提。下面是我給大家帶來的高中化學記憶9種 方法 ，供大家參考!

高中化學記憶9種方法

一、理解記憶

對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納 總結 ，找出內在聯系及規律，然後記憶這些帶有規律性的知識。如：在記憶氧化還原反應、離子反應、化學平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。特別是有關化學原理，化學計算，化學方程式的記憶，如果沒有理解記憶是很難掌握的。

二、口訣記憶

由於知識點多，記憶量大，在化學學習中往往會出現一些很容易記住的口訣，老師要求我們去記憶它。首先，要告訴自己這是一種學習的捷徑，然後在深刻的理解它的內涵，最後記住了，就會成為你學習化學的利器。如：「升失氧，降得還」、「見量化摩，求啥先求摩」、「有弱才水解，都強不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。越熱越水解，越弱越水解」。

三、趣味記憶

為了分散難點，提高興趣，要採用趣味 記憶方法 來記憶有關的化學知識。比如，可以把生邊的實際生活甚至自己的經歷和觀雪有關知識聯系起來，讓化學知識富有趣味。特別是一些物質的物理性質和化學反應的現象。

四、重復記憶

要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對於我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。

五、歸類記憶

對所學知識進行系統分類，抓住特徵，在以此類推。如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對於我們掌握本質就很有幫助;再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規律後，對於具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。

六、對比記憶

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。比如：中學化學中常見的黃色粉末並不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。

七、聯想記憶

把性質相同、相近、相反的事物特徵進行比較，記住他們之間的區別聯系，再回憶時，只要想到一個，便可聯想到其他。如：記酸、鹼、鹽的溶解性規律，孤立地記憶很難，如果擴大聯想，對比類推，效果可能要好得多。

八、關鍵字詞記憶

這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：化學平衡的特徵「逆、等、定、動、變」。

九、知識網路記憶

用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結成網路。如以一主族代表元素的單質、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學習思路，以及以結構、物理性質、化學性質、用途、制備、保存之間相互關聯的元素化合物類知識，在有機中還要特別注意官能團的性質。

以上的9種方法大家在化學學習中可能也在有意識無意識的用到。需要注意的是，化學中常常有些個別物質性質特殊，這些特殊性最好同類似的對比起來記憶，這一點有時候在解題過程中很重要。不管怎麼樣，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住並理解所學知識，那麼我們的學習就變得輕松有趣了。

高中化學有機化學復習策略

有機化學知識是歷年高考必考內容之一，例如有機物的分類、結構與組成、有機反應類型、有機物的相互轉化、有機物的製取和合成以及石油化工、煤化工等，考生歷來把這一單元的考題作為得分項目，不會輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，也會懊喪不已。然而這些知識大都與日常生活、工農業生產、能源、交通、醫療、環保、科研等密切相聯，融於其中，還有知識的拓展和延伸，這就增加了這部分考題的廣度和難度，學生要熟練掌握，必須花一定的時間和講究復習的技巧，方能事半功倍，達到復習的最佳效果。

筆者認為：用熟練的化學基礎知識來解決實際問題和在解決實際問題中鞏固自已的化學知識，是復習有機化學的好方法。

怎樣熟練掌握基礎知識

依據有機物的結構特點和性質遞變規律，可以採用「立體交叉法」來復習各類有機物的有關性質和有機反應類型等相關知識點。

首先，根據飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的順序，依次整理其結構特徵、物理性質的變化規律、化學性質中的反應類型和化學方程式的書寫以及各種有機物的製取方法。這些資料各種參考書都有，但學生卻不太重視，大多數同學僅僅看看而已，卻不知根據「全息記憶法」，只有自已動手在紙上邊理解邊書寫，才能深刻印入腦海，記在心中。其次，按照有機化學反應的七大類型(取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚)，歸納出何種有機物能發生相關反應，並且寫出化學方程式。第三，依照官能團的順序，列出某種官能團所具有的化學性質和反應，這樣交叉復習，足以達到基礎知識熟練的目的。熟練的標准為：一提到某一有機物，立刻能反應出它的各項性質;一提到某類有機特徵反應，立即能反應出是哪些有機物所具備的特性;一提到某一官能團，便知道相應的化學性質。物質的一般性質必定伴有其特殊性。例如烷烴取代反應的連續性、乙烯的平面分子結構、二烯烴的1-4加成與加聚反應形成新的雙健、苯的環狀共軛大丌鍵的特徵、甲苯的氧化反應、鹵代烴的水解和消去反應、l-位醇和2-位醇氧化反應的區別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應、羧基中的碳氧雙鍵不會斷裂發生加氫反應、有機物燃燒的規律、碳原子共線共面問題、官能團相互影響引起該物質化學性質的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠重視。

例題一：

該題為2004年上海高考第29題。這是一道典型的基礎型應用題，其有機基礎知識為：1-3丁二烯的加聚原理、鹵代烴的水解、烯烴的加成反應、l-位醇的氧化、羧酸與醇的酯化反應以及反應類型的判斷等。平心而論，按照上述 復習方法 ，答題應該毫無困難。

用基礎知識解決生活中的有機化學問題

有機化學高考試題必有根據有機物的衍變關系而設計的推斷或合成題。這類試題通常以新葯、新的染料中間體、新型有機材科的合成作為載體，通過引入新的信息，組合多個化合物的反應合成具有指定結構的產物，從中引出相關的各類問題，其中有：推斷原料有機物、中間產物以及生成物的結構式、有機反應類型和寫有關化學方程式等。思維能力要求有：思維的深刻性(演繹推理)、思維的靈活性(知識的遷移，觸類旁通)思維的批判性(判斷與選擇)等。

然而這些考查全是在幾乎未見過的有機反應原理的基礎上出現的，顯然信息的選擇、提煉、加工和應用是個難點。其實也不難，關鍵在於怎樣閱讀和理解信息、怎樣將信息與自己掌握的基礎知識結合起來解題。

首先，熟悉信息，盡快找出有用信息，對於新的有機反應歷程，必須弄清來龍去脈，方能著手解題。

其次，找出解題突破口，這里可能要求正向思維，也可能 逆向思維 。

第三，一旦找出解題的鑰匙，緊接著便是關於基礎知識的試題，這時誰的基本功好，誰就能正確答題。

例題二：

該題給予苯酚鄰、對位氫原子活動性增強的信息，圖示苯酚跟醯氯反應的原理，要求考生根據合成聚碳酸酯的過程回答問題。這題的突破口是苯酚跟丙酮的縮聚反應。這一反應是苯酚跟甲醛反應的遷移，而這恰是高中有機化學中的重點和難點，在這一反應的基礎上，生成的B物質才能和A物質反應解題。可見只有擁有熟練的基礎知識才能從容解題，同時也在這一過程中基礎知識得以鞏固。

答案：

精選綜合信息題，著重練習閱讀、提煉信息和按照所給信息「依樣畫葫蘆」、「照貓畫虎」的能力

根據以往的高考有機化學試題，也就約有二十多條關於有機化學反應原理的信息，同學們自我收集、整理、理解，完全可以做到在知識結構上有備無患，從容解題。

有機化學的復習宜放在本學期初進行，這是因為一方面銜接高二期末的學習，同學易於接受;另一方面，有機化學的信息試題畢竟有一定的廣度和深度，早學早復習利於第二階段綜合復習時的鞏固和提高，否則如果離高考時間太近，只有一次的復習過程，可能會不夠深透。

化學 教學總結

化學教師 個人 工作總結

本學年度，我擔任化學7、8、9三個班的化學教學工作。現對本人的工作作一個小結。

一、用心抓好日常的教學工作

用心認真地做好課前的備課資料的搜集工作，然後群眾備課。每位教師的電教課比例都在90%以上。每周至少兩次的學生作業，要求全批全改，發現問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋;認真上好的學生實驗，要求全體學生認真觀察並記錄實驗現象，課後認真書寫實驗 報告 ;每章至少一份的課外練習題，要求要有必須的知識覆蓋面，有必須的難度和深度，每章由專人負責出題;每章一次的測驗題，也由專人負責出題，並要到達必須的預期效果。

二、用心參加教學改革工作，使教研水平向更高處推進

本學期學校推行了多種的教學模式，要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的用心性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。本學期上了一節區級示範公開課。都能用心響應學校教學改革的要求，充分利用網上資源，使用啟發式教學，充分體現以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。

三、加強業余時間的業務學習

用心學習各種知識，以充實自己，以便在工作中以堅實的知識作為指導，更好地進行 教育 教學。以適應當前教育的形式，給自己充電。我還利用晚上和周末的業余時間到電腦學校學習。學習製作多媒體課件，為教學服務，同時也幫忙其他同志製作課件，上網查找資料等等。

四、下學期努力方向

1、加強自身基本功的訓練，課堂上做到精講精練，注重對學生潛力的培養，知識爭取上做到課課清、段段清。利用各種方法，訓練學生提高、集中注意力。

2、對差生多些關心，多點愛心，再多一些耐心，使他們在各方面有更大進步。

3、加強守紀方面的教育，使學生不僅僅在課堂上集中注意力學習，課下也要按校紀班規嚴格約束自己。

4、以平等的心態去和學生交流，以真誠的心去換取學生的信任，真正做到將心比心，不僅僅讓學生敬畏你更要親近你，打心眼裡理解你愛你疼你。

5、在教學上下功夫，努力使班級學生的潛力和成績在原有的基礎上有更大的進步。

教育工作，是一項常做常新、永無止境的工作。社會在發展，時代在前進，學生的特點和問題也在發生著不斷的變化。作為有職責感的教育工作者，我們務必以高度的敏感性和自覺性，及時發現、研究和解決學生教育和管理工作中的新狀況、新問題，掌握其特點、發現其規律，盡職盡責地做好工作，以完成我們肩負的神聖歷史使命。

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『拾』 有機化學的記憶方法口訣

面對種類繁多的高中化學知識，老師們都提倡理解性記憶，那麼到底應該「理解」些什麼呢?我整理了化學學習相關內容，希望能幫助到您。

有機化學的記憶口訣方法

有機化學要掌握，先把結構說一說。

只含碳氫稱為烴，單鍵相連便是烷。

雙鍵為烯三鍵炔，芳香族的帶苯環。

脂肪族的排成鏈，酚是羥基連苯環。

異構共用分子式，通式通用同系間。

烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

羧酸都比碳酸強，碳酸強於石炭酸。

光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。

烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。

消去一個小分子，生成烯和氫鹵酸。

鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。

醇加羧酸生成酯，酯又水解變醇酸。

苯酚遇溴白沉澱，澱粉遇碘色變藍。

氨基酸兼酸鹼性，甲酸是酸又像醛。

聚合單體變鏈節，斷裂雙鍵相串聯。

千變萬化抓規律，無限風光任登攀。

二、根據價鍵式求分子式

算碳看清轉折點，其它原子直接看。

求氫可以逐個算，不飽和度可借鑒。

三、製取乙烯

實驗室里制乙烯，硫酸乙醇三比一。

為防暴沸碎瓷片，硫酸催化脫水劑。

溫度速至一百七，多生乙烯少生醚。

溫度高了也不行， 乙醇炭化產率低。

除雜可用苛性鈉，排水方法集乙烯。

四、銀鏡反應

銀鏡反應很簡單，醛基變成羧酸銨;

其它物質不能忘，一水二銀三個氨。

5種化學方程式的記憶方法

一、分類記憶法：抓一類記一片

1、根據物質的分類記憶。

每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、鹼、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬於酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

(1)一般都能和水反應生成相應的酸：

SO2+H2O=H2SO3;

CO2+H2O=H2CO3。

(2)都能和鹼反應生成鹽和水：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)都能和鹼性氧化物反應生成鹽：

SO2+Na2O=Na2SO3;

CO2+Na2O=Na2CO3。

2、根據元素的分類記憶。

元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。

我們最關心的是主族元素，對於同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。例如鹵素的單質(X2)具有以下通性：

(1)都與金屬(Na、Fe、Cu等)反應。

(2)都能與氫氣反應。

(3)都能與水反應。

(4)都能與鹼反應。我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。

需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。

二、主線記憶法：抓一線，記一串

高中化學方程式很多，如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來加以記憶，思路就會很清晰，記起來也非常方便!

元素主線有兩條：

(1)金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。

(2)非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。

有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線遊走。

通過記憶主線上各類物質有關的化學方程式，我們可以把高中所學的絕大多數物質串起來，更有利於形成元素及其化合物的知識網路。

主線記憶法其實是提供了一種建立知識網路的思路，抓住了主線，就記住了一串!

三、特例記憶法：特殊反應，特殊關照

有些特殊的、不符合一般規律的反應，往往成為高考的最愛，常考常新，所以這類反應就需要我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助於加深我們的記憶。

例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規律金屬是不能和鹼溶液反應的，鋁為什麼能反應呢?

為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：

第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規律。

第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。

兩個方程式經過相加，消去兩邊相同的Al(OH)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。

知道了這兩步反應過程，學生就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助於加深記憶。再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。

所以，對於這些特殊的化學反應，我們採取「特殊關照」的方法，對其多聯系多分析，挖掘其「特殊」背後的東西，搞清其「特殊」背後的「不特殊」，我們的記憶就會變得更加深刻。

四、「特徵反應」記憶法：抓住官能團，記憶不再難

對於有機化學反應方程式宜採用特徵反應記憶法。有機化學基本反應類型包括：取代反應、加成反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應等。

每一類有機物都可發生其對應的特徵反應，抓住這些特徵反應，就有利於記憶有機化學反應方程式。

比如烷烴可發生取代反應;烯烴可發生加成反應、加聚反應;鹵代烴、醇可發生消去反應;醇、羧酸可發生酯化反應等等。

這些特徵反應實際上是由有機物中的官能團決定的，抓住了官能團就抓住了特徵反應，也就容易記憶方程式了。

五、「混個臉熟法」：常見面，反復練

俗話說：一回生，二回熟，三回見面是「仁兄」，此話有道理，任何事情或個人碰到的次數多了也就變的熟識了。所以「多次見面，混個臉熟」對記憶化學方程式也不啻是一個好的方法。多次見面重復記憶有助於把暫時記憶轉化為永久記憶。

怎樣「混個臉熟」呢?一句話：常找零碎時間，反復練習。

具體做法：

(1)完形填空：把高中所有的化學方程式只列出反應物，其餘留空。你要做的就是「完形填空」：註明反應條件、寫出生成物並配平方程式。這種形式的練習可以集中時間集中來做。