① 《中學教材全解》和《點撥》的初三化學哪個好
個人推薦點撥，現在上網課的同時，我每天都會翻一翻《點撥》，它是我給同學們補充知識點的重要依據。本書注重核心素養、方法沉澱、積累升華，讓我們學得明確，學得高效，學得扎實。正如書中所說，我們得到的不僅僅是一本書，更是一套完整的高效學習方法。等開學之後，我打算推薦給同學們，一定能提高同學們的成績。
② 初三化學下冊知識點總結
雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓;多了一次挫折，就多了一次 經驗 。下面給大家分享一些關於初三化學下冊知識點 總結 ，希望對大家有所幫助。
初三化學下冊知識點1
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。
24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。
初三化學下冊知識點2
一、物質與氧氣的反應
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：
3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：
5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：
7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
(2)化合物與氧氣的反應：
1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒
3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)
5.過氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：
7.生石灰溶於水：8.二氧化碳可溶於水：
9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應：
11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅
13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：
15.焦炭還原氧化鐵：
16.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
17.碳酸不穩定而分解：18.二氧化碳可溶於水：
19.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：
20.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：
21.一氧化碳還原氧化銅：
22.一氧化碳的可燃性：
23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸
26.鐵和硫酸銅溶液反應：
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
4、硫：淡黃色
5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
6、無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
三、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、相對分子質量最小的氧化物是水。6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
7、相對原子質量最小的原子是氫。8、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種 方法 ：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗葯品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
五，基本反應類型：
1、化合反應：多變一
2、分解反應：一變多
3、置換反應：一單換一單
4、復分解反應：互換離子
初三化學下冊知識點3
一、化學用語
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇
原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根銨根
SO42-PO43-NH4+
2、化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀;
二價氧鈣鋇鎂鋅;
三五氮磷三價鋁;
銅汞一二鐵二三;
二、四、六硫四價碳;
三、許多元素有變價，
四、條件不同價不同。
(2)常見原子團(根)化學價口訣：
一價硝酸氫氧根;
二價硫酸碳酸根;
三價常見磷酸根;
通常負價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+
+3價Fe3+，Al3+
-1價Cl-、OH-、NO3-
4.必須熟記的製取物質的化學方程式
(1)實驗室製取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)實驗室製取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑
(3)實驗室製取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)實驗室製法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)實驗室製取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)電解水製取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑
(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的製取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)製取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
二、金屬活動性順序：
金屬活動性由至弱：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
(按5個一句順序背誦)
鉀鈣鈉鎂鋁，
鋅鐵錫鉛(氫)，
銅汞銀鉑金。
三、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;
鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色
4、溶液的顏色：
含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);
含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其餘溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO;
四、一些物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、乾冰(CO2固體)：用於人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用於滅火，做溫室肥料，制汽
水等鹽酸(HCl)：用於除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建築材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應並放熱，做食品乾燥劑，可用來製取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用於改良酸性土壤，配製波爾多液，與Na2CO3反應製取NaOH
五、化學與社會相關常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾病：
缺鈣：骨質疏鬆症(老年人)、佝僂病( 兒童 );
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲症;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵製品表面乾燥和潔凈，並在金屬表面形成保護膜(塗油漆、塗油、鍍 其它 金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物;
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
7、環境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建築物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由於臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報：
污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
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③ 人教版化學九年級下冊教科書 新點撥 點撥 全易通 中學教材全解 哪個好
點撥挺好，中學教材全解很全面，以前我上學時就用這個，怎麼說呢，，各有特點吧，其實資料只是輔助作用，最主要的是課本！！！理解課本，，，
④ 人教版的九年級下冊的數學、英語、化學、歷史、地理這些科目的輔導書哪個較好
同步課本解析全解：王後雄考案 中學教材全解
數學：全品作業本【這本挺難買】 五年中考三年模擬 輕巧奪冠 典中點
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化學：五年中考三年模擬 金榜學案【這本裡面還附贈隨身帶的小卡】
歷史：五年中考三年模擬知識清單系列 王後雄考案中考復習系列
地理：同上
從左往右推薦程度越低
⑤ 化學九年級下冊重點知識點
學好化學首先要整理好知識點，了解化學重點知識點，下面總結了九年級下冊化學重點知識點，供大家參考。
一、金屬材料
1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質：
(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。
(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵銅)
(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀金鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點最高的金屬
(7)汞：熔點最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質。
一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)
成分生鐵(含碳量2%~4.3%)
鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)
青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來製造人造骨等。
(1)熔點高、密度小
(2)可塑性好、易於加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 鹽 + H2
3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽(條件：前換後，鹽可溶)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (濕法冶金原理)
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)
固體、氣體溶於液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 ，液體溶於液體，無水，量多的為溶劑。
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：
(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
註： ①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
⑥ 九年級下冊化學知識點總結歸納
學習是把知識能力思維 方法 等轉化為你的私有產權的重要手段，是「公有轉私」的重要途徑。你的一生，無法離開學習，學習是你最忠實的朋友，它會聽你的召喚，它會幫助你走向一個又一個成功。下面給大家分享一些九年級下冊化學知識點，希望對大家有所幫助。
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九年級下冊化學知識點總結1
常見的酸和鹼
石蕊和酚酞叫做酸鹼指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇鹼溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用於金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。
2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做乾燥劑(不能乾燥氨氣)，用於金屬除銹。
3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、濃硫酸溶於水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。
5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
6、酸的化學性質
由於酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。
(1)酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;
(2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;
(3)酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水;
(4)酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。
鐵銹與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。
二、常見的鹼。
1、氫氧化鈉
(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火鹼或燒鹼，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶於水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做乾燥劑(不能乾燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化)，還能和CO2反應而發生變質(化學變化)，所以必須密封保存。
氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
(4)工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
2、氫氧化鈣
(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶於水。氫氧化鈣可做建築材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。
(2)生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：
CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做乾燥劑。
3、鹼的化學性質
由於鹼溶液中都有OH-，所以鹼有相似的化學性質。
(1)鹼溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。
(2)鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
(3)鹼和酸能發生中和反應，生成鹽和水。
(4)鹼能與某些鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽。
九年級下冊化學知識點總結2
酸和鹼之間會發生什麼反應
一、中和反應
1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構成的化合物叫做鹽。
2、酸與鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬於復分解反應。
氫氧化鈉與鹽酸的中和反應 NaOH + HCl == NaCl + H2O
氫氧化鈉與硫酸的中和反應 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O
二、中和反應在實際中的應用
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有鹼性物質的葯物;被蚊蟲叮咬後(蚊蟲能分泌蟻酸)，可塗上含有鹼性物質(如NH3.H2O)的葯水。
三、溶液酸鹼度的表示法——pH
1、檢驗溶液的酸鹼性，用酸鹼指示劑。
2、表示溶液的酸鹼度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;鹼性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標准比色卡比較。即可得出溶液的pH。
5、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常 雨水 的pH約為5.6，酸雨的pH< 5.6。
九年級下冊化學知識點總結3
生活中常見的鹽
食鹽的主要成分是NaCl,工業用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)有毒;碳酸鈉(Na2CO3，俗稱純鹼、蘇打);碳酸氫鈉(NaHCO3，又叫小蘇打);大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。
一、氯化鈉：
1、用途：是重要的調味品;醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配製的;公路上的積雪可以用氯化鈉來消融。
2、粗鹽提純的步驟：(1)溶解：用玻璃棒攪拌，加速溶解;(2)過濾：玻璃棒引流;(3)蒸發：用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴飛濺;待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1、用途：碳酸鈉用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。碳酸鈣是重要的建築材料，還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，能治療胃酸過多。
2、CO32-或HCO3-的檢驗方法：加鹽酸，產生氣泡;將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。證明物質中有CO32-或HCO3-。
碳酸鈉和鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑
碳酸氫鈉與鹽酸反應 NaHCO3 +HCl==NaCl +H2O +CO2↑
三、復分解反應
1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應中各元素的化合價一定不變。
2、復分解反應發生的條件:兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。鹽和鹽反應、鹽和鹼反應還要求反應物都可溶。
四、四種基本反應類型
化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
九年級下冊化學知識點總結4
化學肥料
一、化肥簡介
1、氮肥
(1)、作用：使作物葉色濃綠。
(2)、常用氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物。。
2、磷肥
(1)、作用：促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
(2)、常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷物質。
3、鉀肥
(1)、作用：促進作物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。
(2)、常用鉀肥：硫酸鉀和氯化鉀等。
4、復合肥料
同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫復合肥料，如磷酸銨和硝酸鉀(KNO3)等。復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養分，有效成分高。
5、使用化肥的利與弊：使用化肥能提高農作物的產量，但不合理使用會污染環境。
6、使用農葯的利與弊：使用農葯能提高農作物的產量，同時也會污染環境，危害人體健康。
二、化肥的簡易鑒別
1、銨鹽能與鹼反應，放出氨氣。據此可以檢驗銨態氮肥，同時注意這類氮肥不能與鹼性物質混合。
2、區分常見化肥的方法
九年級下冊化學知識點總結5
人類重要的營養物質
食物的成分中有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類，稱為營養素。
一、蛋白質：是構成細胞的基本物質。瘦肉、魚、雞蛋、牛奶、豆類等含有豐富的蛋白質。有些物質如甲醛等會與蛋白質發生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質。
二、糖類：是主要的供能物質。澱粉屬於糖類，稻、麥、馬鈴薯等富含澱粉。蔗糖存在於甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。
三、油脂：在常溫下，植物油脂呈液態，稱為油;動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質。
四、維生素：調節新陳代謝，預防疾病，維持身體健康。缺乏維生素A，會引起夜盲症;缺乏維生素C，會引起壞血病。水果、蔬菜富含維生素。
課題2 化學元素與人體健康
一、常量元素：
在人體中含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。青少年缺鈣會得佝僂病，老年人缺鈣會發生骨質疏鬆。
二、微量元素：在人體中含量小於0.01%的元素，稱為微量元素。
1、必需微量元素：如鐵、鋅、硒、碘、氟等。缺鐵會引起貧血：缺鋅會引起食慾不振，發育不良;缺硒會引起癌症;缺碘會引起甲狀腺腫大;缺氟易產生齲齒。攝入過多或過少均不利於人體健康。
2、非必需微量元素：如鋁、鋇、鈦等。
3、有害微量元素：如汞、鉛、鎘等。
課題3 有機合成材料
一、有機化合物與無機化合物
含碳元素的化合物叫做有機化合物(簡稱有機物)。不含碳元素的化合物叫做無機化合物。少數含碳的化合物如CO、CO2、CaCO3等看作無機化合物。
二、小分子與有機高分子
有些有機物的相對分子質量比較小，稱為小分子：有些有機物的相對分子質量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬或更高，稱它們為有機高分子化合物，簡稱有機高分子。
三、有機合成材料
棉花、羊毛和天然橡膠等屬於天然有機高分子材料;塑料、合成纖維和合成橡膠等屬於合成有機高分子材料，簡稱合成材料。塑料有熱塑性塑料和熱固性塑料。
四、「白色污染」與解決方法
1、「白色污染」的危害：廢棄塑料帶來的「白色污染」會破壞土壤，污染地下水，焚燒含氯塑料會造成空氣污染。
2、解決方法;
(1)減少使用不必要的塑料製品，如用布袋代替塑料袋：(2)重復使用某些塑料製品;(3)使用一些新型的、可降解的塑料;(4)回收各種廢棄塑料。
五、用燃燒法鑒別棉、羊毛和合成纖維產品
燃燒時無特殊氣味，灰燼易碎的是棉纖維;燃燒時有燒焦羽毛氣味，灰燼易碎的是羊毛纖維;燃燒時有特殊氣味，燃燒後有黑塊的是合成纖維。
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九年級化學下冊知識都有哪些重要的知識點呢？我幫助同學們做了歸納和總結，接下來分享具體的內容，供參考。
1、O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2。
2、CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2。
3、空氣、O2、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別。
4、H2、CO、CH4三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩乾冷燒杯，後往燒杯中倒少許澄清。
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷(CH4)。
6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。
7、相對分子質量最小的氧化物是水
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最低的金屬是汞。
12、地殼、人體、海水中含量最多的元素為氧元素。
13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
1、純金屬(90多種)；合金(幾千種)
2、金屬的物理性質：
(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)。(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬
(6)鎢：熔點最高的金屬
(7)汞：熔點最低的金屬
(8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
1、常見鹽與鹼的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。
(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應；
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應；
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
⑧ 初三化學倍速學習法好還是教材全解好
個人十分推薦倍速學習法，按類型循序漸進，例題多且透徹，習題比較精，教材全解也用過，老感覺太臃腫，習題太多…版面也沒有倍速用著舒服
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⑨ 九年級化學下冊知識點總結
一個人只有在早晨開始就努力學習，這一天才不會被浪費掉。我們每一個人都應該抓住每一分，每一秒，不讓他們偷跑掉。同學們，請記住「成功，屬於珍惜時間的人」，珍惜自己的時間，對你自己是有益的。下面給大家分享一些關於 九年級化學 下冊知識點 總結 ，希望對大家有所幫助。
九年級化學下冊知識點1
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。
2、金屬的特性：大多數金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數金屬是固體，汞是液體。
3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。
4、性質在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環境的影響等。
二、合金
1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以製得具有金屬特徵的合金。合金是混合物。
2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區別是含碳量不同。
3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。
4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。
三、金屬之最
1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。
2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。
3、目前世界年產量最高的金屬是鐵。
4、導電、導熱性最好的金屬是銀。
課題2 金屬的化學性質
一、金屬與氧氣的反應
1、鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、銅在高溫時能與氧氣反應。2Cu + O2 △ 2CuO
3、「真金不怕火煉」說明金在高溫時也不與氧氣反應。
二、金屬活動性順序
1、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應中有些元素的化合價改變。
2、(1)鐵與鹽酸反應：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
鐵與稀硫酸反應：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
現象：產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。
鎂與鹽酸的反應 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
鎂和稀硫酸反應 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑
鋅和鹽酸反應 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑
鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑
(2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鋁絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為無色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
(3)鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鐵絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu
(4)銅絲浸入硝酸銀溶液中的現象：浸入溶液中的銅絲表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3、常見金屬在溶液中的活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
4、金屬活動性順序的應用：
(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(2)在金屬活動性順序里，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
注意：鹽必須可溶;兩種金屬的活動性相差越遠，越容易反應。
課題3 金屬資源的利用和保護
金、銀等金屬有單質形式存在，其餘都以化合物形式存在。
一、鐵的冶煉
1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+ 4CO 高溫 3Fe + 4CO2
3、一氧化碳與氧化鐵反應的現象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。
4、實驗注意事項：
(1)實驗開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時發生爆炸。
(2)實驗完畢後先撤去酒精燈，繼續通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。
(3)尾氣(含有CO)的處理：點燃或用氣球收集。
二、金屬資源保護
1、金屬的腐蝕和防護 (1)鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發生化學反應。鐵銹(主要是Fe2O3.xH2O)很疏鬆，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水反應，因此鐵製品可以全部銹蝕。
(2)防止鐵製品生銹的 方法 ：保持鐵製品表面的潔凈、乾燥;在鐵製品表面形成一層保護膜：如塗油、刷漆等。
2、金屬資源保護的 措施 ：(1)防止金屬腐蝕 (2)回收利用廢舊金屬 (3)合理有效地開采礦物 (4)尋找金屬的代用品
九年級化學下冊知識點2
第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
一、溶液
1、定義 ：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
2、溶液由溶質和溶劑組成。被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。
3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
4、溶質可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。
5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。
6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨著水流走。
二、溶解時的吸熱或放熱現象
(1)溫度基本不變:氯化鈉溶於水;(2)溫度降低:硝酸銨溶於水; (3)溫度升高: 氫氧化鈉固體、濃硫酸溶於水。
課題2 溶解度
一、飽和溶液和不飽和溶液
1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫做飽和溶液;還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。
2、相互轉化
不飽和溶液變飽和：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度(除熟石灰和氣體)。
飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度(除熟石灰和氣體)。
3、結晶的方法：
(1)冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。
(2)蒸發溶劑：氯化鈉從溶液中析出。
二、固體的溶解度
1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高;氯化鈉的溶解度受溫度影響小;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。
三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
課題3 溶質的質量分數
一、定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
二、公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
三、稀釋問題
1、原理：稀釋前後溶質質量不變。
2、公式：濃溶液質量×a%=稀溶液質量×b%
四、配製溶質質量分數一定的溶液的步驟
計算、稱量、溶解、裝瓶。
九年級化學下冊知識點3
第十單元 酸和鹼
課題1 常見的酸和鹼
石蕊和酚酞叫做酸鹼指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇鹼溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用於金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。
2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做乾燥劑(不能乾燥氨氣)，用於金屬除銹。
3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、濃硫酸溶於水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。
5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
6、酸的化學性質
由於酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。
(1)酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;
(2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;
(3)酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水;
(4)酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。
鐵銹與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。
二、常見的鹼。
1、氫氧化鈉
(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火鹼或燒鹼，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶於水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做乾燥劑(不能乾燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化)，還能和CO2反應而發生變質(化學變化)，所以必須密封保存。
氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
(4)工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
2、氫氧化鈣
(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶於水。氫氧化鈣可做建築材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。
(2)生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：
CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做乾燥劑。
3、鹼的化學性質
由於鹼溶液中都有OH-，所以鹼有相似的化學性質。
(1)鹼溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。
(2)鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
(3)鹼和酸能發生中和反應，生成鹽和水。
(4)鹼能與某些鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽。
課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應
一、中和反應
1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構成的化合物叫做鹽。
2、酸與鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬於復分解反應。
氫氧化鈉與鹽酸的中和反應 NaOH + HCl == NaCl + H2O
氫氧化鈉與硫酸的中和反應 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O
二、中和反應在實際中的應用
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有鹼性物質的葯物;被蚊蟲叮咬後(蚊蟲能分泌蟻酸)，可塗上含有鹼性物質(如NH3.H2O)的葯水。
三、溶液酸鹼度的表示法——pH
1、檢驗溶液的酸鹼性，用酸鹼指示劑。
2、表示溶液的酸鹼度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;鹼性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標准比色卡比較。即可得出溶液的pH。
5、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常 雨水 的pH約為5.6，酸雨的pH< 5.6。
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我的中考考了635，超過分數線40分呢！！！！，鄭重感謝~~~~