A. 化學，能級怎麼比較能量大小
化學中的：「能級」「能級」一詞是從物理學中借用過來的概念，原意是說原子由原子核和核外繞核運轉的電子構成，電子由於具有不同的能量，就按照各自不同的軌道圍繞原子核運轉，即能量不同的電子處於不同的相應等級，這種現象在管理學上同樣存在。能級原理是指在現代管理中，機構、法和人都有能量問題，根據能量的大小可以建立一定的秩序，一定的規范或一定的標准。這些你看看，或許有用！一：電子先填最外層的ns，後填次外層的（n-1）d，甚至填入倒數第三層的（n-2）f的規律叫做「能級交錯」如圖的箭頭所指二：若主量子數n和角量子數l都不同，雖然能量高低基本上由n的大小決定，但有時也會出現高電子層中低亞層（如4s）的能量反而低於某些低電子層中高亞層（如3d）的能量這種現象稱為能級交錯。能級交錯是由於核電荷增加，核對電子的引力增強，各亞層的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能級交錯對原子中電子的分布有影響。」三：能級交錯是指電子層數較大的某些軌道的能量反低於電子層數較小的某些軌道能量的現象。如4s反而比3d的能量小，填充電子時應先充滿4s而後才填入3d軌道。過渡元素鈧的外層電子排布為4s23d1，失去電子時，按能級交錯應先失去3d電子，成為4s23d0，而從原子光譜實驗得知，卻是先失4s上的電子成為4s13d1。這是由於3d電子的存在，削弱了原子核對4s電子的吸引而易失去的。過渡元素離子化時，大體是先失去ns
電子，但也有先失去(n-1)d電子的，像釔等。能級交錯的順序不是絕對不變的，在原子序數大的原子中，3d軌道可能比4s軌道的能量低。上面的內容，不知道你們學了沒！
B. 化學中一共有多少個能級數
KLMNOPQ是電子層數和能級沒有關系，能層和它又關，即能層數等於電子層數
C. 化學，關於原子核外有幾種不同能量的電子怎麼判斷
答案：四種。
1s2 2s2 2p6 3s1 中1、2、3分別代表K、L、M三個能層，s、p分別表示2種能級，s能級只有一個軌道，而p能級有3個軌道，但是這3個軌道能量相同。也就是說它所有的不同能量的電子到底是三種還是四種看這里1s2s2p3s，應該為4種。
D. 化學能級排布，核外電子排布的順序
第一能級組1s s軌道能容納個2電子
第二能級組2s,2p
第三能級組3s,3p p軌道能容納6個電子
第四能級組4s,3d,4p
第五能級組5s,4d,5p d軌道能容納10電子
第六能級組6s,4f,5d,6p
第七能級組7s,5f,6d,7p f軌道能容納14電子
第八能級組8s,5g,6f,7d,8p
第九能級組 9s,6g,7f,8d,9p g軌道能容納18電子
E. 化學元素周期表裡的能級排列是啥意思啊 順便解釋一下元素符號下面s p d f 的規律 寫了啊
能級就是S P D F啥的。s能級能量最低，有一個軌道。最多可以有兩個電子。P能級有三個軌道。最多六個電子。d有五個軌道，最多十個電子。排列是先充滿能量比較低的。還有就是全充滿狀態和半充滿狀態比較穩定，能量較低。高中只要掌握這些吧。我也是高三的。
F. 化學中的能級的符號是什麼.應該有7個吧
1、6s6p6d6f6g6h，6g6h理論上存在，沒有實際意義
2、軌道數分別是1、3、5、7、9、11
3、每個能級最多電子數為2、6、10、14、18、22
4、第六理論上最多可以容納2*6^2=72個電子，實際沒有填滿
G. 化學能級~~~~~
這里遵循的是能量最低原則，即電子優先排列在能量低的能層和能級，先排在4S就是因為4S能級能量比3d要小。。。。。當然這也不是絕對的，比如Cu的電子排布就有一個全滿結構，它的4S能級就只有一個電子，而它的3d能級全排滿了，，，，，，，，，另外還告訴你一點點，所有的副族元素它們的價層電子都分布在兩個能層上，而造成這一現象的絕大多數情況下都是因為先排布下一能層的S能級後排布上一能層的d能級造成的
。。
H. 化學中能級字母（s,p,d,f）是咋排列的,後面還有什麼
原子軌道：s軌道
形狀：球形
軌道數目：一個
電子數目：兩個
字母意思：s 指 Sharp ,銳系光譜
原子軌道：p軌道
形狀：雙啞鈴形或吊鍾形
軌道數目：三個
電子數目：六個
字母意思：p 指 Principal ,主系光譜
原子軌道：d軌道
形狀：四啞鈴形或吊鍾形
軌道數目：五個
電子數目：十個
字母意思：d 指 Diffused ,漫系光譜
原子軌道：f軌道
形狀：六啞鈴形或吊鍾形
軌道數目：七個
電子數目：十四個
字母意思：f 指 Fundamental ,基系光譜
原子軌道：g軌道
形狀：八啞鈴形或吊鍾形（尚未確定）
軌道數目：九個
電子數目：十八個
字母意思：（從g軌道開始,軌道名稱依字母排列,往後依次為h軌道、i軌道、j軌道、k軌道、l軌道、m軌道、n軌道,等等）
I. 化學中的第幾能層和周期一樣嗎 怎麼區分 容納的電子數一樣嗎
元素在周期表中處於第幾周期，它就有幾個電子層。一般來說，每個電子層最多能排2n²個電子，但最外層不超過八個電子，次外層不超過十八個電子，倒數第三層不超過三十二個電子（除了金屬鈀在第五周期，有四個電子層，最外層排了十八個電子，這是例外）。