高中階段化學強酸有哪些

Ⅰ 高中化學中強酸有哪些

六大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸。比較常用的。

Ⅱ 高中常見的強酸強鹼弱酸弱鹼是什麼

一、常見的強酸強鹼弱酸弱鹼

強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。

強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。

弱鹼：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。

二、酸鹼鹽背誦口訣

1、電離口訣：「電離電離，遇水便離」。說明：「遇水便離」是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。

2、酸鹼鹽溶液導電原因口訣：「溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵」。說明：「光有離子還不行，自由移動是關鍵」是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

3、濃鹽酸的特性口訣：「無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴」。說明：若將「它是鹽酸小液滴」改為「它是硝酸小液滴」，即成為濃硝酸的特性。

4、濃硫酸的特性口訣：「無色黏稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭」。說明：「把水吸」是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。「沾上皮膚用布拭」是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能像處理其它酸一樣先用水洗。

5、指示劑遇酸鹼溶液變色口訣：「石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅艷艷。」說明：「影無蹤」是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。「石蕊遇鹼」、「酚酞遇鹼」，這里的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。

Ⅲ 高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些

1，強酸 HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等.弱酸.如H2S（氫硫酸）、HCN（氰化氫） 、HF（氫氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.

2，強鹼 如KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）

3，弱鹼如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氫氧化鋁、Zn（OH）2氫氧化鋅等.

Ⅳ 高中化學中強酸有哪些

高中常用6大強酸
硝酸HNO3
鹽酸HCl
硫酸H2SO4
高氯酸HClO4
氫溴酸HBr
氫碘酸HI
其他的不常用

Ⅳ 高中九大強酸是什麼

高中九大強酸是：高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。

1、現今強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa（酸度系數，電離常數的負對數）小於1的為強酸（注:pKa=1~4為中強酸，大於4為弱酸。），有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸。

2、強酸中毒多由於生產過程中接觸或呼吸道吸入或誤服所致。葯物接觸局部，導致局部充血、水腫、壞死和潰瘍，甚至腔管臟器穿孔，以後形成疤痕、狹窄和變形，隨著葯物吸入血循環，引起內臟器官的損害，以肝、腎受損較重。

(5)高中階段化學強酸有哪些擴展閱讀：

1、酸在化學中，廣義定義是：能夠接受電子對的物質。狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

2、根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

3、酸一般有腐蝕性，有些還伴有其他特性，如具有強氧化性和脫水能力的濃硫酸，能對人體造成嚴重的化學燒傷。

4、強酸，是指在水溶液中完全電離的酸（硫酸這類多元酸不在此限），或以酸度系數的概念理解，則指pKa值 < 1.74的酸。

Ⅵ 高中化學里哪些是強酸,哪些是中強酸,哪些是強鹼

強酸：硝酸HNO3,鹽酸HCl，硫酸H2SO4，高氯酸HClO4，氫碘酸HI，氫溴酸HBr，高錳酸HMnO4，做強氧化劑的有：硝酸，濃硫酸，高錳酸。還有做題常見的，高碘酸，碘酸，氯酸。
中強酸:亞硫酸HSO3，磷酸H3PO4，甲酸HCOOH，氫氟酸HF
強鹼：:KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2
(第IA族,第IIA族)鋰和鎂是中強鹼。

Ⅶ 高中常見的強酸強鹼，弱酸弱鹼是什麼那些可以拆

高中常見6大強酸：H2SO4，HNO3，HCl，HBr，HI，HClO4。其中HClO4基本只在必修二元素周期律上會涉及。

除了強酸就是弱酸，沒見過的就是弱酸！常見弱酸酸性：一般H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO和苯酚和硅酸＞HCO3-＞氫氧化鋁。這個可以幫助辯別復分解反應的產物，比如二氧化碳和苯酚鈉反應，只能生成碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉。

另外，難揮發酸高中只見過硫酸和磷酸。北京卷的話磷酸也別記了。

常見的4大強鹼:Ba(OH)2，KOH，Ca(OH)2，NaOH。其他都是弱鹼。如Cu(OH)2等。

弱鹼都難溶於水(除了一水合氨)，強鹼都可溶(氫氧化鈣微溶)。

Ⅷ 高中化學常見的強酸強鹼

高中化學常見的強酸、強鹼主要有：

一、強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。

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1、強鹼：通常指溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅等），在標准情況下（濃度為0.1mol/L），pH值大於12。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。

所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。

2、六大無機強酸，是指高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸。它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

Ⅸ 高中化學有哪些強酸強鹼弱酸弱鹼

在高中化學知識范圍內,
強酸有六種:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
強鹼有四種：KOH
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
其餘為弱酸弱鹼，氨水呈強鹼性，但不是強鹼
酸鹼與酸鹼性不同，酸鹼性由離子的水解和電離有關

Ⅹ 高中化學有哪些強酸強鹼弱酸弱鹼

在高中化學知識范圍內,
強酸有六種:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
強鹼有四種：KOH
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
其餘為弱酸弱鹼，氨水呈強鹼性，但不是強鹼
酸鹼與酸鹼性不同，酸鹼性由離子的水解和電離有關
如NaHSO4呈強酸性,因為硫酸氫根離子在水中電離出H+.