怎麼測氧氣化學性質

㈠ 氧氣的主要性質及檢驗方法

氧氣的物理性質：色、態、味、溶解性、密度、溶沸點

氧氣的化學性質：
為了更好地研究氧氣的化學性質，我們將一起通過實驗來感知氧氣的化學性質。同學們都知道木柴，紙、鎂帶、紅磷等物質都能夠在空氣中燃燒，究其實質是這些可燃物在與空氣中的氧氣發生的化學反應。請大家觀察老師的演示實驗：用帶火星的木條分別在空氣中和在純氧中的現象。這說明了什麼？它能給我們什麼啟示？其它的可燃物在空氣中和在純氧中燃燒都具有這種規律嗎？好我們一起來探究這個內容。

檢驗方法：把帶火星木條放入氣瓶中復燃則為02

㈡ 如何鑒別氧氣和二氧化碳

鑒別方法：

將熄滅的火柴伸進密封的集氣瓶內，如果火柴復燃，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，即此瓶內為氧氣。

將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。

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主要應用

高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配製其它特種混台氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。

固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶製品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑，例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。

氣態二氧化碳用於碳化軟飲料、水處理工藝的pH控制、化學加工、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑。

在鑄造中用於硬化模和芯子及用於氣動器件，還應用於殺菌氣的稀釋劑（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台氣作為殺菌、殺蟲劑、熏蒸劑，廣泛應用於醫療器具、包裝材料、衣類、毛皮、被褥等的殺菌、骨粉消毒、倉庫、工廠、文物、書籍的熏蒸）。

㈢ 氧氣的性質的實驗現象和製法的操作步驟及注意事項

葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑
製取氧氣的操作步驟和注意點（高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集）
a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
氧氣的實驗室製法

1. 將某些含氧化合物加熱分解是實驗室製取氧氣的主要方法。常用的含氧化合物為氯酸鉀或高錳酸鉀。用高錳酸鉀制氧氣的方法簡便、安全，但是原料的價格較高，利用率低，高錳酸鉀分解時化合態的氧元素沒有全部轉化成游離態的氧元素（即氧氣）：

2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋＋O2↑
2.另外，在實驗室還可用其它化學反應製取氧氣，如過氧化氫分解：

2H2O2 2H2O＋O2↑

三、製取氧氣時的問題：

1.原理拓展

催化劑的作用：在用雙氧水製取氧氣的反應中要用到二氧化錳作催化劑。催化劑是指那些在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後不變的物質。在這個反應中二氧化錳就是雙氧水分解的催化劑。

兩種製取氧氣方法的比較

用高錳酸鉀和雙氧水製取氧氣各有特點。高錳酸鉀是固體，相對容易保存；雙氧水是液體，易分解，不宜久置。但是用高錳酸鉀需要加熱，而雙氧水在二氧化錳催化作用下，分解非常迅速，不需加熱。

2.成功關鍵

加熱高錳酸鉀的方法：高錳酸鉀不要緊緊地堆放在試管底部，要平鋪在試管中；開始加熱時要先預熱試管，使試管底部均勻受熱，然後將燈焰放在靠試管口一端有葯品的地方加熱，並隨著反應的進行和需氧氣量的多少，將燈焰向試管底的方向移動。這樣做的目的是既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便於控制氧氣放出的速率和數量。

3.雙氧水的濃度

市售的雙氧水一般有兩種濃度，一種是30%左右的濃溶液，一種是3%的稀溶液。製取氧氣比較適宜的濃度在10%左右。太稀反應慢，收集時間較久。雙氧水太濃反應過於劇烈，放熱多，會造成收集的氧氣中水蒸氣過多。

4.注意事項

（1）高錳酸鉀製取氧氣

實驗裝置順序要先下後上，從左至右裝配儀器。並注意鐵夾要夾在試管的中上部（離管口的1/4）左右處，試管管口要略向下傾斜。

（2）理和裝入固體試劑？

加入高錳酸鉀，並使之傾斜地鋪在管底，不要讓它堆積在底部。

（3）為什麼要稍向下傾？

因加熱時葯品里所含的濕氣變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管炸裂。

（4）為什麼氣泡剛冒出時不宜立即收集氣體？

開始加熱時排出的主要是空氣，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，才是氧氣，這時才能進行收集。

（5）為什麼用排水法收集氣體，在停止制氧時，應先把導管從水裡拿出來，然後移去酒精燈？

如果先移去酒精燈，試管內溫度降低，氣壓減小，水就沿導管被吸到熱的試管里，有使試管破裂的可能。

（6）為什麼試管內的導管不宜過長？

伸入試管內的導管不宜過長，以免氣體難於排出。

（7）用向上排空氣法收集氧氣時怎樣驗證氧氣已經集滿？

用帶有火星的木條去試驗氧氣，是鑒定氧氣的一種常用方法。將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已經集滿。

（8）怎樣驗證製得的氣體是氧氣？

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，說明該氣體是氧氣。

㈣ 驗證氧氣性質的方法

（1）由圖中的實驗可知，硫，鐵能在氧氣中燃燒，證明氧氣具有支持燃燒的化學性質．
（2）由於硫燃燒生成的二氧化硫能污染空氣，所以，在A的集氣瓶底部都放了少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空氣；由於鐵絲燃燒時形成的高溫熔化物會炸裂瓶底，所以，在B的集氣瓶底部都放了少量水的目的是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底．
（3）將燃燒的硫的火焰熄滅的方法是浸入水中，隔絕空氣．
（4）若將帶火星的木條放入氮氧混合氣（氧氣氮氣體積比1：2）中，木條不能否復燃，原因是：氧氣被不支持燃燒的氮氣沖淡了．
故答為：（1）支持燃燒．（2）吸收二氧化硫，防止污染空氣；防止濺落的熔化物炸裂瓶底．（3）浸入水中．（4）不能，氧氣被不支持燃燒的氮氣沖淡了．

㈤ 氧氣的化學性質實驗

在氧氣檢驗的過程中氧氣體現了助燃性，那麼氧氣能不能支持其他物質燃燒呢？我們通過幾個探究性實驗來給大家講解。

木炭、石蠟在空氣中燃燒我們比較熟悉，通過觀察，我們可以得出，木炭在空氣里燃燒會持續紅熱，放出熱量，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁；而在氧氣中，木炭燃燒會發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

㈥ 測定空氣中氧氣含量的實驗裝置：實驗測定原理是什麼,剩餘氣體可能具有的物理性質和化學性質是什麼

實驗原理是：在密閉裝置中，用紅磷消耗氧氣產生固體，使瓶內氣體體積減小水進入，進入水的體積等於消耗的氧氣的體積。剩餘氣體的物理性質是：無色無味的氣體，難溶於水化學性質是：化學性質穩定（即不活潑）希望對你有幫助！

㈦ 驗證氧氣的性質方法

氧氣的助燃性:在集齊氧氣的集氣瓶口放一根帶火星的小木條，現象:木條復燃。
氧氣還是生物體必需的氣體，醫院用的氧氣瓶就可以說明。
氧氣具有氧化性質，削皮的蘋果放在空氣中，不久之後變顏色，是因為空氣中氧氣的氧化作用。

㈧ 通過探究實驗得出氧氣的什麼化學性質

氧氣的化學性質：
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應,反應劇烈程度因條件不同而異,可表現為緩慢氧化、燒、爆等,反應中放出大量的熱.
（1）氧氣與非金屬反應
①木炭 在氧氣里劇烈燃燒,發出白光,生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,
②硫 在氧氣里劇烈燃燒,產生明亮的藍紫色火焰,生成無色、
③磷 白磷可以與空氣中氧氣的發生緩慢氧化,達到著火點（40℃）時,引起自燃：
④氫氣在氧氣中燃燒,產生淡藍色火焰,罩一乾冷燒杯在火焰
（2）氧氣與金屬反應
①鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒,發出耀眼白光,生成白色粉末狀物質,
②鐵紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體物質.
（3）氧氣與化合物反應
①一氧化碳 在氧氣中燃燒產生藍色火焰,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體.
③甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒產生使石灰水變渾濁的氣體和水.
④蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水.

㈨ 化學實驗:試驗氧氣性質

取兩只試管放入等量過氧化氫，分別加入二氧化錳，紅磚粉末比較產生氧氣的快慢