化學怎麼看氧化物穩不穩定

⑴ 如何比較化學元素的穩定性，酸性或鹼性

對周期表元素一般來說：同周期，自左向右，原子序數增大，原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增大，導致原子的得電子能力增強，失電子能力減弱，從而原子的氧化性增強，還原性減弱；對於同族元素，自上而下，原子序數增加，電子層數增多，原子核對最外層電子的引力減小，原子得電子能力減弱，失電子能力增強，從而原子的氧化性減弱，還原性增強。

簡單的說就是觀察元素周期表的最外層電子數，除了稀有氣體以外，最外層電子數為8的最穩定，為1的最不穩定，以此類推。

⑵ 哪個參數表示金屬氧化物的穩定性

化指熱穩定性即物質受熱容易解熱穩定性差見非金屬氧化物熱穩定性差見指空氣容易氧化穩定氧化氮氧化氮空氣迅速變二氧化氮

⑶ 【急求高手！】最高價氧化物的穩定性如何比較

首先說一下「穩定性」和「沸點」是不一樣的，一個是化學性質，一個是物理性質。
判斷沸點方法：
1、非金屬結合單質或化合物（分子晶體）：相對分子質量越大，沸點越高；有氫鍵沸點更高。（同族非金屬序數越大，沸點越高）
2、離子化合物（離子晶體）：電荷數越大，沸點越高；離子半徑越小，沸點越高。
3、金屬：電荷數越大，半徑越小。沸點越高。（同族金屬序數越大沸點越低）

⑷ 物質的穩定性由什麼決定

物質的穩定性由什麼決定

物質的穩定性由什麼決定？世界上存在著各種各樣的物質，物質的穩定性是物質存在的基礎。那麼接下來就由我帶大家詳細的了解下物質的穩定性由什麼決定的相關內容。

物質的穩定性由什麼決定1

首先要明確物質的穩定性與化學鍵有關，而與 分子間作用力（范德華力和氫鍵）無關。其次 ，化學鍵的鍵長越短，鍵能越大，物質越穩定 。

物質的穩定性怎麼看

比較物質的穩定性，主要看物質的鍵能大小。

hcl和hf相比，因為f原子比cl原子小，所以f與h形成的共價鍵鍵長比cl與h原子形成的共價鍵鍵長要短。鍵長越短，鍵能越大，鍵越不容易被打斷，物質越穩定。

所以hf比hcl穩定。

對於非金屬的氫化物來說，非金屬的非金屬性越強，形成的氫化物越穩定。

物質的穩定性由什麼決定2

一種物質的化學穩定性由什麼決定

1、單質的熱穩定性與鍵能的相關規律

一般說來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關；而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。

2、氣態氫化物的熱穩定性

元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的`穩定性漸強。

3、氫氧化物的熱穩定性

金屬性越強，鹼的熱穩定性越強（鹼性越強，熱穩定性越強）。

4、含氧酸的熱穩定性

絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐。一般地

①常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常溫下可發生分解；

②常溫下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。

③某些含氧酸易受熱分解並發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。

5、含氧酸鹽的熱穩定性：

①酸不穩定，其對應的鹽也不穩定；酸較穩定，其對應的鹽也較穩定，例如硝酸鹽。穩定。例外

②同一種酸的鹽，熱穩定性正鹽＞酸式鹽＞酸。

③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是鹼金屬鹽＞過渡金屬鹽＞銨鹽。

④同一成酸元素，其高價含氧酸比低價含氧酸穩定，其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此。

物質的穩定性由什麼決定3

熱穩定性怎麼判斷啊

物質在受熱情況下發生分解，所需的熱量越多，熱穩定性就越大，比較氫化物熱穩定就是比較元素的非金屬性就可以了，非金屬性越強，熱穩定性越大。

在同周期中，氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定，也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越穩定。

熱穩定性概念：

建築學

在周期性熱作用下，圍護結構或房間抵抗溫度波動的能力。

電器

的熱穩定性是指電器在指定的電路中，在一定時間內能承受短路電流的熱作用而不發生熱損壞的能力。

化學

在化學方面，熱穩定性反映物質在一定條件下發生化學反應的難易程度。物質的熱穩定性與元素周期表有關，在同周期中，氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定，也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越穩定。

生物

指的是DNA鹼基中G與C之間形成3個氫鍵而A與T之間形成2個氫鍵，氫鍵數越多，其DNA分子的熱穩定性越好。

其他

試樣在特定加熱條件下，加熱期間內一定時間間隔的粘度和其它現象的變化。

⑸ 化合物的熱穩定性怎樣判斷強弱

在同周期中，氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定，也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越穩定。

一般說來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關，而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。

氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。

氫氧化物的熱穩定性：金屬性越強，鹼的熱穩定性越強（鹼性越強，熱穩定性越強）。

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含氧酸的熱穩定性：絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐。

①常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常溫下可發生分解；

②常溫下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。

③某些含氧酸易受熱分解並發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。

含氧酸鹽的熱穩定性：

①酸不穩定，其對應的鹽也不穩定；酸較穩定，其對應的鹽也較穩定，例如硝酸鹽比較穩定

②同一種酸的鹽，熱穩定性 正鹽>酸式鹽>酸。

③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是鹼金屬鹽>過渡金屬鹽>銨鹽。

④同一成酸元素，其高價含氧酸比低價含氧酸穩定，其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此。

⑹ 如何理解穩定氧化物這一規定

穩定的氧化物是指在它生成後不會在這個體系中再反應的物質。

物質的燃燒熱就是物質生成穩定氧化物的最終產物，但是要注意的是。穩定的氧化物並不是指化學性質不活潑。只是相對的不活潑。如C-CO2。S-SO2。H2-H2O等。比如SO2。它在S燃燒的體系中是不活潑的。但是它也可以與水反應。只是相對的不活潑。

穩定氧化物介紹：

鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中燃燒生成氧化鈉。從化學結構式看，過氧化鈉分子比氧化鈉穩定。另外氧化鈉被氧氣氧化而生成過氧化鈉，氧化鈉的還原性比過氧化鈉強，所以過氧化鈉比氧化鈉穩定。

能量越高越不穩定，是指原子所帶的能量，其能量越高就越容易得到電子或者失去外層電子，從而形成分子。水常溫下是液態，液態水才是氫元素的穩定氧化物。碳對應的是氣體二氧化碳，硫對應氣體二氧化硫。穩定氧化物指常溫下穩定的氧化物，如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等。

⑺ 如何比較化合物的穩定性，酸性，鹼性（請用化學理論證明）

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同周期、同主族元素性質的遞變規律

同周期（左→右）
同主族（上→下）
原子結構
核電荷數
逐漸增大
增大
電子層數
相同
增多
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大

化合價
最高正價由+1→+7負價數=8-族序數
最高正價和負價數均相同，最高正價=族序數
元素的金屬性和非金屬性
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
單質的氧化性和還原性
氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
最高價氧化物的水化物的酸鹼性
酸性逐漸增強，鹼性逐漸減弱。
酸性逐漸減弱，鹼性逐漸增強。
氣態氫化物的穩定性、還原性，水溶液的酸性。
穩定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。
穩定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。

下午三點半檢舉

⑻ 在化學中，這樣判斷酸鹼性和穩定性和還原性

同一主族由於原子半徑增大導致對最外層電子的吸引力減小，就越容易失去電子，還原性即金屬性就越強，生成的化合物的穩定性就越弱，在水溶液中電離出氫離子或氫氧根離子就越多因為越不穩定嘛，所以酸性或鹼性就越強

⑼ 化合物的熱穩定性怎樣判斷強弱

通過元素的族和周期的遞變性質來判斷。
同一主族越向上越穩定
同一周期越向右越穩定

⑽ 如何判斷金屬氧化物在電極上穩定性

穩定性就是指是否容易參加化學反應，跟金屬性非金屬性沒什麼關系。判斷金屬性的一般規律：
1、由金屬活動性順序表進行判斷，前大於後。
2、由元素周期表進行判斷，同周期金屬性依次減弱，同主族金屬性依次增強。
3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強。
4、由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規律。
5、由對應最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。
6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。
7、由電解池的放電順序判斷 。
非金屬性的比較規律：
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物的穩定性判斷，氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強。
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷，非金屬強的強制弱。