㈠ 高中化學，離子化合物中有分子間作用力嗎
你好！
沒有哦，但是你要明白，其實這些作用力的本質是相同的，都是靜電作用。
只是因為能量的數量級和發生作用物質的種類不同，所以有所分類。
希望對你有所幫助，望採納。
㈡ 化學中到底有哪些作用力,定義是什麼
還有"離子鍵""共價鍵"分子間作用力即范德華力 望採納 謝謝
㈢ 對於高中化學，除了分子間作用力、范德化力，還有什麼力
分之間作用力就叫范德華力，也叫范德瓦爾斯力。
另外還一個叫氫鍵。
氫鍵的力就是讓冰浮於水上的原理。
㈣ 高中化學~~化學鍵、氫鍵、分子間作用力的辨析~~
您好，理解正確，化學鍵>氫鍵>分子間作用力 ，化學鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強烈的相互作用叫化學鍵把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力作用范圍分子或晶體內分子之間作用力強弱較強與化學鍵相比弱得多影響的性質主要影響化學性質主要影響物理性質（如熔沸點）
㈤ 高中化學 分子間作用力 范德化力 還有什麼力
還有氫鍵。
分子間作用力又稱為范德華力。氫鍵是一種一般存在於分子間的作用力，它既不是化學鍵又不是范德華力。但因氫鍵多存在於分子間，所以也被認為屬於分子間作用力的范疇。不過，人們常說的分子間作用力僅指范德華力。
㈥ 高中化學分子晶體的作用力是什麼
原子晶體：晶體內相臨原子間以共價鍵相結合形成的空間網狀結構。如：金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅
構成晶體的微粒：原子；
微粒間相互作用：共價鍵；
物理性質：熔沸點高，高硬度，導電性差。
分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成的晶體。如：所有的非金屬氫化物，大多數的非金屬氧化物，絕大多數的共價化合物，少數鹽（如AlCl3）。
構成晶體的微粒：分子；
微粒間相互作用：范德華力；
物理性質：熔沸點低，硬度小，導電性差。
㈦ 化學中到底有哪些作用力，定義是什麼
化學鍵是原子或原子團 分子間通過分子間作用力形成的,通過化學鍵的鍵長和鍵能可以判斷分子的穩定性,且可以計算化學反應中吸收或放出的能量.
鍵長時指在兩個原子核間距離,鍵能是指斷開化學鍵所需的能力,化學鍵是化學中的一個重要概念,它指出了兩個分子或者原子,離子間是以什麼為作用力,
㈧ 高一第二學期的化學中的 分子間的作用力 主要講的是什麼
分子間作用力<1> 定義：分子之間還存在一種把分子聚集在一起的作用力，這種作用力叫做分子
間作用力。
<2>影響：對物質的熔沸點
<3>影響分子間作用力的因素：在組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子
間作用力越大（例如：沸點：F2>Cl2>Br2>I2）
注意：在此基礎上還應該補充氫鍵的相關知識
氫鍵：<1>定義：分子間存在一種比分之間作用力稍強一點的相互作用力，這是氫鍵。可以認為氫鍵是一種特殊的分子間作用力。作用力強弱：分子間作用力<氫鍵<化學鍵
<2>對物質的影響a使物質熔沸點升高，如：H2O,HF,NH3都比自己同族的氫化物的熔沸點要高。
b冰的密度小於水的密度
注意2：可以根據學生情況介紹氫鍵產生的原理
㈨ 高中化學分子間作用力
一般來說，某物質的范德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。范德華引力是存在於分子間的一種不具有方向性和飽和性，作用范圍在幾百個皮米之間的力。它對物質的沸點、熔點、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學性質有決定性的影響。這種瞬時偶極之間的相互作用力，叫做色散力。分子量越大，色散力越大。當然在極性分子與非極性分子之間或極性分子之間也存在著色散力。 1.取向力極性分子之間靠永久偶極－永久偶極作用稱為取向力.僅存在於極性分子之間. 2.誘導力誘導偶極與永久偶極作用稱為誘導力.極性分子作用為電場,使非極性分子產生誘導偶極或使極性分子的偶極增大(也產生誘導偶極),這時誘導偶極與永久偶極之間形成誘導力,因此誘導力存在於極性分子與非極性分子之間,也存在於極性分子與極性分子之間. 3、色散力瞬間偶極－瞬間偶極之間有色散力. 由於各種分子均有瞬間偶極,故色散力存在於極性分子－極性分子、極性分子－非極性分子及非極性分子－非極性分子之間.色散力不僅存在廣泛,而且在分子間力中,色散力經常是重要的.觀察下面數據: kJ/mol 取向力 誘導力 色散力 Ar0 08.49 HCl 3.3051.1 0 416.82 He、Ne、Ar、Kr、Xe從左到右原子半徑(分子半徑)依次增大,變形性增大,色散力增強,分子間結合力增大,故b.p.依次增高.可見,范德華力的大小與物質的m.p.、b.p.等物理性質有密切聯系.氫鍵是一種特殊的范德瓦耳斯力。 共性 取向力、誘導力和色散力統稱范德華力,它具有以下的共性: 1)永遠存在於分子之間; 2)力的作用很小; 3)無方向性和飽和性; 4)是近程力; 5)經常是色散力為主 范德華力無飽和性和方向性，且永久存在於一切分子之間。
㈩ 高中化學：范德華力、分子的極性、氫鍵有什麼區別謝謝！
范德華力指的就是分子與分子之間的作用力。也就是俗稱的分子間作用力，作用力的大小與相對分子質量呈正相關。
分子的極性是指在一個分子當中，正電中心和負電中心不重合。要研究這個，就得知道分子的立體構型。比如說二氧化碳，我們知道他是直線型的，而且它是高度對稱的，它的正電中心和負電中心是重合的。所以二氧化碳沒有極性。再比如說水分子，我們知道他是v型的。但是他的正電中心和負電中心不在同一位置上，所以水是具有極性的。具體分子結構怎麼計算，以及雜化軌道，需要到高中選修階段才會介紹
氫鍵就是一種極性鍵，是氫原子與電負性大的原子X（O,F,N）以共價鍵結合，若與電負性大，半徑小的原子Y（O,F,N）接近，以氫為媒介形成x-H…Y的相互作用。這種作用力因上分析，可以知道是一種特殊的分子間作用力，但分子結構比較復雜的環境下，也可以是一種分子內作用力。