1. 如何判斷某一元素的化學性質是否活潑
那就是元素周期表的應用了
對周期表元素一般來說：同周期，自左向右，原子序數增大，原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增大，導致原子的得電子能力增強，失電子能力減弱，從而原子的氧化性增強，還原性減弱；對於同族元素，自上而下，原子序數增加，電子層數增多，原子核對最外層電子的引力減小，原子得電子能力減弱，失電子能力增強，從而原子的氧化性減弱，還原性增強。
2. 怎樣確定物質的化學性質是否活潑
最外層電子數
等於4一般是比較穩定的，例如
碳元素
大於4，由5到7越來越活潑，因為越來越容易得到電子，但到了8就是
稀有氣體
了，非常穩定
小於4，由3到1越來越活潑，因為越來越容易失去電子
3. 化學里怎麼判斷一個原子的化學性質活不活潑
呃呃，如果這個化學元素能夠以單質存在比如銀、金，則說明越不活波；如果在自然界不能以單質存在，只能以化合物的形式存在，則說明活潑；還有與水反應越劇烈則非常活潑；與氧氣反應條件越容易則說明活潑~~~~
4. 如何判斷氣體的化學性質是否活潑
性質的活潑與穩定，都是相對的。例如氫氣相對於稀有氣體是很活潑，但是對於氧化性最強的氟，又是相對穩定的。
化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。
物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。它牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。
如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
化學性質和物理性質：
本質區別：化學變化過程中表現出的性質為化學性質；物理變化過程中表現出的性質為物理性質。
常見的化學變化：鐵的生銹、節日的焰火、酸鹼中和等。
常見的物理變化：固態的冰受熱熔化成水，液態的水蒸發變成水蒸氣；水蒸氣冷凝成水，汽油揮發、水凝固成冰。
5. 誰能幫我區別一下化學性質中的活潑，比較活潑，不活潑，極不活潑
中學學習過的金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。
其中，
KCaNaMg與水即可反應生成氫氣，所以為活潑金屬。
AlZnFeSnPb與酸容易反應生成氫氣，為比較活潑。
CuHgAg與硫酸不能反應生成氫氣，但可以被硝酸溶解，為不活潑金屬。
金鉑不溶於硫酸，硝酸，為極不活潑金屬。
作為常見氣體單質來說，氟氣、氧氣、氮氣、稀有氣體的活潑性順序即為活潑、比較活潑、不活潑、極不活潑。
6. 怎樣看一個物質化學性質活不活潑
最外層電子數等於4一般是比較穩定的，例如碳元素
大於4，由5到7越來越活潑，因為越來越容易得到電子，但到了8就是稀有氣體了，非常穩定
小於4，由3到1越來越活潑，因為越來越容易失去電子
7. 怎麼看微粒或者物質的化學性質活不活潑
這個沒有明確的劃分標准，主要看此物容不容易和其他物質反應，對反應條件要求高不高，能反應的物質多不多。就好像說人活不活潑一樣，帶有判斷者主觀性。
8. 怎樣判斷一種物質化學性質是否活潑
最外層電子數等於4比較穩定
大於4時由5到7越來越活潑,到8就是稀有氣體了,非常穩定
小於4時由3到1越來越活潑
9. 怎樣確定物質的化學性質是否活潑
最外層電子數等於4一般是比較穩定的,例如碳元素
大於4,由5到7越來越活潑,因為越來越容易得到電子,但到了8就是稀有氣體了,非常穩定
小於4,由3到1越來越活潑,因為越來越容易失去電子
10. 化學里怎麼判斷一個原子的化學性質活不活潑
根據原子示意圖判斷ca和h均可體現金屬性，而ca的原子半徑遠大於h的原子半徑，自然易失電子，也更活潑。
而且h是一個即可的電子又可失電子的原子，其實是可以拍在第四主族的。
如果學過電子亞層，可能更好理解這個問題。