中考化學有哪些主要內容

① 中考化學必考知識點有哪些

馬上要中考的小夥伴，這篇中考化學知識點是必備。以下是我整理的內容，供大家參考。

中考必考化學知識點有哪些

1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

4.鹼【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅

5.【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

6.復分解反應的條件：生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶於水或酸

7.碳酸根離子的檢驗：取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

8.金屬與酸反應的條件：金屬要排在金屬活動順序表裡氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

9.金屬與【可溶性】鹽反應條件：金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成鹼，不會先與鹽反應

化學知識點還有哪些

1.分子是保持化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒。

2.分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

3.化學變化的本質特徵是有新物質生成，燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

4.影響固體溶解度的因素是溫度，影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

5.原子序數=核電荷數=質子數=最外層電子數

6.相對原子質量≈質子數+中子數

7.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。

記化學要找到規律，要會總結分。一個班上的學生，總有成績很好的學生，也有成績差的學生，這之間差的不是智商而是勤奮和好的學習方法.。以上是中考必考化學知識點，是中考必備的。希望考生利用好，考出一個滿意的成績。

② 中考化學知識點總結

學好化學首先應該整理好知識點，下面我整理了中考化學必背知識點，希望能幫助大家復習化學。

四種初三化學反應基本類型

1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A + B = AB

2.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如：AB = A + B

3.置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如：A + BC = AC + B

4.復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB + CD = AD + CB

物質的溶解性

1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

2.鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸。

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。

3.大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

化學物質的檢驗

氣體的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

離子的檢驗

6.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。

7.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。

8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子。

10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

11.銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子。

13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子。

重要化學考點

1.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

2.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

3.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

4.主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質。

5.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。

6.由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅。

7.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

8.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

9.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

10.葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。

③ 中考化學的主要內容有哪些

復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。初中化學中考主要內容復習(一) 1.定義：指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。 2.實驗室制蒸餾水： (1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然後使蒸氣冷凝為液體加以收集。 (2)儀器：鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精

④ 中考化學知識點梳理

同學們要想在中考前復習好化學知識，梳理好重要的知識點是必要的。下面我給大家分享一些中考化學的知識點梳理，大家快來跟我一起看看吧。
中考化學知識點梳理1-4
一、初中化學常見物質的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,乾冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水,雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火葯,燒瓷器.

2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的.

6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業“三廢”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)農葯化肥任意施放

8、收集氣體的三種 方法 ：排水法(不容於水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.

15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.

18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼,燒鹼,苛性鈉.

25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心.

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.

31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.

32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不幹凈,液面高於濾紙邊緣.

36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品,不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味,不得嘗任何葯品的味道.

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣.

41、溶質的三種狀態：固態,液態,氣態.

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度.

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉 (NaCl) ： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼,蘇打,口鹼

3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼,燒鹼,苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬,膽礬

10、甲烷 (CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

四、初中化學溶液的酸鹼性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
中考化學知識點梳理5-8
五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的

(一)質量增加的

1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅

3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

(二)質量減少的

1、由於揮發而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體.

六、初中化學物質的檢驗

(一) 、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一乾冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉澱,則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱,則含有NaCl.

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產生白色沉澱,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱則是稀HCl,剩下的是稀HNO3

18、澱粉：加入碘溶液,若變藍則含澱粉.

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱,就含葡萄糖.

七、物質的除雜

1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液.

16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸.

八、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2 .

2、最簡單的有機物是CH4 .

3、密度最小的氣體是H2 .

4、相對分子質量最小的物質是H2 .

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O .

6、化學變化中最小的粒子是 原子 .

7、PH=0時,酸性最強,鹼性最弱 .

PH=14時,鹼性最強 ,酸性最弱 .

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是 尿素 .

9、天然存在最硬的物質是 金剛石 .

10、最早利用天然氣的國家是 中國 .

11、地殼中含量最多的元素是 氧 .

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 .

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 .

14、空氣里含量最多的元素是 氮 .

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣.

16、形成化合物種類最多的元素：碳
中考化學知識點梳理9-11
九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同.

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同.

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同.

(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同.)

4、元素種類不同：是因為質子數不同.

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同.

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質

1、 有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

2、 有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、 有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物

十一、溶解性表的記憶口訣

鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同

鹼溶銨鉀鈉鋇鈣,硫酸鹽類除鋇鈣,

氯化物除銀亞汞,碳磷酸鹽多不溶

解化學計算題關鍵是讀數據,讀出每一個數據包含的物質,然後分析物質之間的關系,即可找出已知的量和物.

如：在一次化學課外活動中,某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅(不引進其他雜質).化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液.該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加入60g所選溶液,恰好完全反應,生成沉澱9.8g.試回答：

(1)該同學所選的是 溶液.

(2)計算混合物中氯化銅的質量和反應後所得溶液中溶質的質量分數.(結果保留到小數點後一位數字 )

59.8g(氯化鉀和氯化銅)+200g水+60g(氫氧化鉀和水)=9.8g(氫氧化銅) 是混合物的不能直接用於方程式計算,所以已知的是氫氧化銅的質量為9.8g,寫出反應方程式就能計算了

一.制氧氣:

2KClO3 (MnO2,加熱)= 2KCl + 3O2 ↑

2KMnO4 加熱 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑

二.制氫氣:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑

三.制二氧化碳:

⑤ 中考化學必考知識點 最全面的重點知識整理

中考化學所考察的題型離不開基礎知識點，下面我為大家總結了中考化學必考 知識點 ，僅供大家參考。

固體的顏色知識點
1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,乾冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
初中化學重要知識點
1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火葯,燒瓷器.

2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的.

6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業「三廢」任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)農葯化肥任意施放
中考化學必背知識點
(1)質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)。

因為原子中質子數=核電荷數。

(2)質子數決定元素的種類。

(3)質子數、中子數決定原子的相對原子質量。

因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

(4)電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

(5)原子最外層的電子數決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

(6)原子最外層的電子數決定元素的 化學 性質。

以上就是我為大家總結的中考化學必考知識點，僅供參考，希望對大家有幫助。

⑥ 初中化學所有歸納中考必考的知識點

1、常見元素的化合價(正價)：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
2、實驗室製取氧氣的步驟：「茶(查)、庄(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」
「查」檢查裝置的氣密性「裝」盛裝葯品，連好裝置「定」試管固定在鐵架台「點」點燃酒精燈進行加熱「收」收集氣體「離」導管移離水面「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
3、用CO還原氧化銅的實驗步驟：「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱：「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣：「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
4、原子最外層與離子及化合價形成的關系：「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
5、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒精燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
6、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

⑦ 2021中考化學必考知識點大全

我為大家整理了中考化學知識，大家跟隨我一起來學習一下吧。

物質的學名、俗名及化學式

1.金剛石、石墨：C。2.水銀、汞：Hg。3.生石灰、氧化鈣：CaO。4.乾冰（固體二氧化碳）：CO ₂ 。5.鹽酸、氫氯酸：HCl。6.熟石灰、消石灰：Ca（OH） ₂ 。7.苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH。8.純鹼：Na ₂ CO ₃ 。9.酒精、乙醇：C ₂ H ₅ OH。10.醋酸、乙酸CH ₃ COOH。11.氨氣：NH（鹼性氣體）。

常見物質的顏色和狀態

1、白色固體有MgO、P ₂ O ₅ 、CaO、NaOH、Ca（OH） ₂ 、KClO ₃ 、KCl、Na ₂ CO ₃ 、NaCl、無水CuSO ₄ ；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）。

2、黑色固體有石墨、炭粉、（還原）鐵粉、CuO、MnO ₂ 、Fe ₃ O ₄ 、KMnO ₄ 為紫黑色。

3、紅色固體有Cu、Fe ₂ O ₃ 、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu ₂ （OH）2CO ₃ 為綠色。

4、溶液的顏色：凡含Cu ₂ +的溶液呈藍色；凡含Fe ₂ +的溶液呈淺綠色；凡含Fe ₃ +的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。

5、沉澱（即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO ₃ 、BaCO ₃ （溶於酸）AgCl、BaSO ₄ （也不溶於稀HNO ₃ ）等。②鹼：藍色↓：Cu（OH） ₂ 紅褐色↓：Fe（OH） ₃ 白色↓：其餘鹼。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH ₃ 、SO ₂ 、HCl（皆為無色）。（2）無色無味的氣體：O ₂ 、H ₂ 、N ₂ 、CO ₂ 、CH ₄ 、CO（劇毒）。注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的氣體：CO液體：CH ₃ OH固體：NaNO ₂ CuSO ₄ （可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）。

物質的某些性質和用途

1、單質：①N ₂ ：空氣中含量最多、焊接金屬作保護氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫療冷凍麻醉劑。

②O ₂ ：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物、金屬生銹。

③H ₂ ：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬。

④碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素、防毒面具。

⑤P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數、發令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質量守恆定律、探究燃燒條件。

⑥S：制*、火柴、鞭炮。

⑦Mg：作照明彈。

2、氧化物

①H ₂ O：生命必須物質、常溫下呈液態的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍。

②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒。

③CO ₂ ：引起溫室效應。氣體：滅火、汽水、溫室化肥乾冰：人工降雨、致冷劑、舞台煙幕。④SO ₂ ：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產生的氣體。

⑤NO ₂ ：引起酸雨和光化學煙霧、汽車排放的尾氣中含有。

⑥P ₂ O ₅ ：白磷或紅磷燃燒產生的大量白煙，能吸水，可作乾燥劑。

⑦CaO：食品乾燥劑、建築材料，和水反應放出大量熱。

3、酸

①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）。

②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化。

③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液。

4、鹼

①氨水（NH ₃ ·H ₂ O）：作氮肥④Mg（OH） ₂ 、Al（OH） ₃ ：中和胃酸過多。

②NaOH：吸水，固體可作乾燥劑、溶於水放出大量熱，用於制肥皂、石油煉制、造紙。③Ca（OH） ₂ ：建築材料、改良酸性土壤、配製波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用於檢驗CO ₂ 。

5、鹽

①NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸鹼性平衡、融雪劑。②CaCO ₃ ：建築材料、工業生產石灰、補鈣劑、實驗室制CO ₂ 、除CaCl ₂ 中的鹽酸Na ₂ CO ₃ ：洗滌劑、做饅頭去酸性物質並使其松軟、用於造紙和紡織業、泡沫滅火器的填充物NaHCO ₃ ：發酵粉、治療胃酸過多、乾粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗後3%~5%NaHCO ₃ 的溶液。③CuSO ₄ ：用於濕法煉銅、農業殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水，溶於水顯藍色。明礬：凈水劑，吸附水中不溶於水的懸浮物。

④氮肥：NH ₄ Cl、NH ₄ NO ₃ 、NH ₄ HCO ₃ 、（NH ₄ ） ₂ SO ₄ ，使葉濃綠鉀肥：KCl、K ₂ SO ₄ 、K ₂ CO ₃ （草木灰），使莖粗壯磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使根發達復合肥：KNO ₃ 、NH ₄ H ₂ PO ₄ 。

6、有機物

①CH ₄ ：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產生溫室效應。

②C ₂ H ₅ OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料。

③CH ₃ COOH：調味、廚房中可用其區別食鹽和純鹼、除水垢、制無殼雞蛋。

④甲醛：水溶液浸制動、植物標本，浸泡水產品防腐，但有毒。

⑤CO（NH ₂ ） ₂ ：作氮肥。

7、有毒的物質：氣體：CO、SO ₂ 、NO ₂ 、甲醛；液體：甲醇（CH ₃ OH），致失明、死亡固體：NaNO ₂ 、CuSO ₄ （可作殺菌劑，與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液）。

以上內容是我整理的中考化學知識，希望可以給大家帶來幫助。

⑧ 中考化學必考知識點整理

化學的方程式是非常重要的知識，下面我就為大家來整理一下中考化學必考知識點整理。

必考知識點：概念

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

中考化學實驗中的規律

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」

中考化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

中考化學溶液的酸鹼性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

以上就是我為大家整理的中考化學必考知識點整理。

⑨ 中考化學必考知識點總結 初三考生必備

為了方便廣大初三學生更好的復習，下面是我整理的 中考化學知識點 ，僅供參考。

2019中考化學重要知識點

初中化學常見物質的顏色

1.紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

中考化學高分答題技巧

①中考化學試卷發下後，不要急於做題，應先按要求在指定位置填寫准考證號、姓名、學校等，然後仔細閱讀考試說明及注意事項，接著瀏覽一下試卷的頁碼、題數和題型，做到心中有「卷」，當答題鈴聲響起後，再集中精力投入答題。

②考生不要拘泥於試題在中考化學試卷上的編排順序，可以先答填空題，或先答簡答題，或先答選擇題，再就是根據經驗和感覺按由易到難的順序答，這是一種最常用的方法，如果最後一題比選擇題最後一題簡單，或比填空題中的難題簡單，可以先做最後一題，再做前面的題。

③遇到不會做的中考化學題，就先跳過去，通過先做會做的題，穩定情緒，建立信心。如果復習得比較好，那些一時不會做的題實際是會做的，一定能答上。即使回頭發現真的不會做，也要把能想到的都答到卷子上。一定要做到會的題不丟分，不會的題得一分是一分。

⑩ 中國初三化學學的什麼內容

初三學的化學內容很簡單。

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1. 九年級上冊各章。

開啟化學之門。

身邊的化學物質。

物質構成的奧秘。

認識是化學變化。

金屬的冶煉與利用。