化學怎麼區分物質是由分子還是原子夠吃的

『壹』 怎麼區分物質是由分子，原子或離子構成的

①從物質分類的角度：單質中金屬、金剛石、石墨都是由原子構成的.如,鐵是由鐵原子構成,金剛石、石墨是由碳原子構成的,大部分氣體是由分子構成的,如氧氣由氧分子構成,氮氣由氮分子構成.化合物中的鹼、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子構成的.非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子構成的,氣體化合物大多是由分子構成的.
②從物質組成的角度：金屬元素組成的物質一般由原子構成,幾種非金屬元素組成的物質是由分子構成的,典型金屬元素與典型非金屬元素組成的化合物為離子化合物,由陰、陽離子構成.

『貳』 怎樣辨別物質是由分子，原子還是離子構成的

熔融態可導電的化合物就是離子構成的，如一般的鹽、鹼等；反之不導電的一般為分子或原子構成的，例如一般氣體。

酸是分子構成的，而原子構成的物質則以晶體形式存在，而且各原子間都以共價鍵連接。離子化合物和原子構成的化合物沒有分子式，只有化學式（最簡整數比）；分子構成的化合物有分子式也有最簡式。

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離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬與活潑非金屬相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。

『叄』 初中化學如何區分物質是由分子還是由原子

不是單質，那麼都是分子構成；
如果是單質，則看右下角有沒有數字，有數字，分子構成，比如h2,o2,p4,，沒有數字，就是原子構成，比如fe,c,he等；
分子是原子構成的；比如一個h2分子有兩個氫原子，但是這里的h原子不是物質的基本單位，不能表現該物質的性質，只有h2分子才可以，對於原子構成的物質，那麼這個原子就可以表現該物質的性質；
對於二氧化碳，是化合物，由分子構成，能保持性質的是二氧化碳分子co2;
有問題請追問~~

『肆』 如何辨別物質是由分子.原子還是離子構成的

（一）先說，物質是由原子直接構成的，還是分子構成的，或者是離子構成的？
（下面沒有註明的，默認為只考慮初中階段的學習）。
（1）
原子直接構成的物質：內部是由化學鍵連接構成的一個巨大的整體，沒有很小的重復單元（可以認為單一的一個原子是最小重復單元）。
常見的由原子直接構成的物質有：金屬，稀有氣體，某些固態非金屬如C，Si
，以後判斷一種物質是不是由原子直接構成，最直觀的辦法是看能不能用元素周期表中的單個元素符號直接表示該種物質，能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的，反之，則不是。就是說原子直接構成的物質一定是單質，並且化學式沒有下標數字，只有元素符號。（這里要提到P和S，這兩種不是原子直接構成的，因為它們都是有最很小重復單元的，P真正的化學式是P4，P4是P的最小重復單元，就是說P單質是由無數個P4分子構成的餓，所以P是分子構成的。初中簡寫了，還有S真正的化學式是S2，S4，S8，等）
（只限初中，到高中有SiO2，它雖不是單質，並且有數字下標，但它還是原子直接構成的，與它內部結構有關，SIO2的結構是SI和O原子交替以共價單鍵連接並向空中無限制發展的網狀結構，不存在分子，沒有最小重復單元。在這里就不解釋了，高中會學）
（2）分子構成的物質：內部有最小的重復單元，最小重復單元是分子，物質是由無數個這些相同的最小重復單元通過分子間作用力構成的，這中分子間力很小，就是說由分子構成的物質並不是一個很牢固的整體。
（3）由離子構成的物質：內部沒有重復的最小單元，本身是通過離子鍵連接成的一個整體，但是我們為了研究它的結構，往往會人為的劃定出它的最小重復單元，就是晶胞。要注意的是它每個最小的重復單元內部是由離子鍵連接的，和分子晶體的共價鍵區別開，這就是為什麼界定它是由離子都成的原因。在初中很難把它和分子構成的物質區別開，其實有一個很直觀的判斷方法，有金屬元素或銨根離子的化合物就是離子構成的，沒有這兩種東西的物質就是分子構成的。
（二）如果說快速的判斷，那隻能記住主要的幾類，化學沒有萬能的公式，定理。由於一些物質的結構特殊，必然會有特例，所以只要記住主要的和常見的幾類即可。
（1）常見的由原子直接構成的物質有：金屬，稀有氣體，某些固態非金屬如C，Si
。
以後判斷一種物質是不是由原子直接構成，最直觀的辦法是看能不能用元素周期表中的單個元素符號直接表示該種物質，能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的，反之，則不是。就是說原子直接構成的物質一定是單質，並且化學式沒有下標數字，只有元素符號。（只限初中）
特例：SiO不是單質，但也是由原子直接構成，除此，大部分不溶於水的金屬氧化物都是原子直接構成的。
（2）常見的分子構成的：只要化學式中不含金屬元素，不含NH4+的都可認為是由分子構成的。（稀有氣體除外）比如，所有氣體，所有的有機物，所有的酸，H20，I2，Br2等等。
特例：AlCl3雖含有金屬元素，但AlCl是由Al2Cl6分子（2個AlCl分子聚合成二聚態的Al2Cl6）構成的。
（3）由離子構成的：一般化學式中含有金屬離子，NH4+都可認為是由離子構成的。比如所有的鹼，所有的有機鹽，無機鹽。
特例：AlCl3可認為是由分子構成的，沒有因為Al3+，同理，所有可溶於水的金屬氧化物都是由離子構成的，比如Na2O等。

『伍』 化學：怎麼判斷物質是由分子、原子還是離子構成的

（一）先說,物質是由原子直接構成的,還是分子構成的,或者是離子構成的?
（下面沒有註明的,默認為只考慮初中階段的學習）.
（1） 原子直接構成的物質：內部是由化學鍵連接構成的一個巨大的整體,沒有很小的重復單元（可以認為單一的一個原子是最小重復單元）.
常見的由原子直接構成的物質有：金屬,稀有氣體,某些固態非金屬如C,Si ,以後判斷一種物質是不是由原子直接構成,最直觀的辦法是看能不能用元素周期表中的單個元素符號直接表示該種物質,能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的,反之,則不是.就是說原子直接構成的物質一定是單質,並且化學式沒有下標數字,只有元素符號.（這里要提到P和S,這兩種不是原子直接構成的,因為它們都是有最很小重復單元的,P真正的化學式是P4,P4是P的最小重復單元,就是說P單質是由無數個P4分子構成的餓,所以P是分子構成的.初中簡寫了,還有S真正的化學式是S2,S4,S8,等）
（只限初中,到高中有SiO2,它雖不是單質,並且有數字下標,但它還是原子直接構成的,與它內部結構有關,SIO2的結構是SI和O原子交替以共價單鍵連接並向空中無限制發展的網狀結構,不存在分子,沒有最小重復單元.在這里就不解釋了,高中會學）
（2）分子構成的物質：內部有最小的重復單元,最小重復單元是分子,物質是由無數個這些相同的最小重復單元通過分子間作用力構成的,這中分子間力很小,就是說由分子構成的物質並不是一個很牢固的整體.
（3）由離子構成的物質：內部沒有重復的最小單元,本身是通過離子鍵連接成的一個整體,但是我們為了研究它的結構,往往會人為的劃定出它的最小重復單元,就是晶胞.要注意的是它每個最小的重復單元內部是由離子鍵連接的,和分子晶體的共價鍵區別開,這就是為什麼界定它是由離子都成的原因.在初中很難把它和分子構成的物質區別開,其實有一個很直觀的判斷方法,有金屬元素或銨根離子的化合物就是離子構成的,沒有這兩種東西的物質就是分子構成的.
（二）如果說快速的判斷,那隻能記住主要的幾類,化學沒有萬能的公式,定理.由於一些物質的結構特殊,必然會有特例,所以只要記住主要的和常見的幾類即可.
（1）常見的由原子直接構成的物質有：金屬,稀有氣體,某些固態非金屬如C,Si .
以後判斷一種物質是不是由原子直接構成,最直觀的辦法是看能不能用元素周期表中的單個元素符號直接表示該種物質,能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的,反之,則不是.就是說原子直接構成的物質一定是單質,並且化學式沒有下標數字,只有元素符號.（只限初中）
特例：SiO不是單質,但也是由原子直接構成,除此,大部分不溶於水的金屬氧化物都是原子直接構成的.
（2）常見的分子構成的：只要化學式中不含金屬元素,不含NH4+的都可認為是由分子構成的.（稀有氣體除外）比如,所有氣體,所有的有機物,所有的酸,H20,I2,Br2等等.
特例：AlCl3雖含有金屬元素,但AlCl是由Al2Cl6分子（2個AlCl分子聚合成二聚態的Al2Cl6）構成的.
（3）由離子構成的：一般化學式中含有金屬離子,NH4+都可認為是由離子構成的.比如所有的鹼,所有的有機鹽,無機鹽.
特例：AlCl3可認為是由分子構成的,沒有因為Al3+,同理,所有可溶於水的金屬氧化物都是由離子構成的,比如Na2O等.

『陸』 初中化學如何區分物質是由分子還是由原子構成的

可以記住以下幾個規律：

（1）金屬單質都是由原子構成的。
（2）稀有氣體既可以說是由分子構成的，也可以說是由原子構成的。
（3）大多數的非金屬單質是由分子構成的。（反例：金剛石、晶體硅等）
（4）大多數的氣態、液態物質都是由分子構成的。（反例：汞等）
（5）只有非金屬構成的物質大多數都是由分子構成的。（反例：銨鹽等）

『柒』 怎麼區分物質是由分子還是原子構成

分子、原子都是構成物質的基本微粒。判斷物質是由哪種微粒構成的，可以從以下角度分析：①從物質分類的角度：單質中金屬、金剛石、石墨都是由原子構成的。
如，鐵是由鐵原子構成，金剛石、石墨是由碳原子構成的，大部分氣體是由分子構成的，如氧氣由氧分子構成，氮氣由氮分子構成。
非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子構成的，氣體化合物大多是由分子構成的。②從物質組成的角度：金屬元素組成的物質一般由原子構成，幾種非金屬元素組成的物質是由分子構成的。

『捌』 如何根據化學式判斷物質是由分子還是原子構成

1、原子構成的是金屬單質Fe等等,C單質、Si單質、二氧化硅等；
2、分子構成的是非金屬單質O2,N2等等、只含非金屬元素的化合物CO2等等（除銨鹽外）和氯化鋁等等.

『玖』 如何判斷物質是由分子構成的還是原子構成的

（1） 原子直接構成的物質：內部是由化學鍵連接構成的一個巨大的整體,沒有很小的重復單元（可以認為單一的一個原子是最小重復單元）.常見的由原子直接構成的物質有：金屬,稀有氣體,某些固態非金屬如C,Si ,以後判斷一種物質是不是由原子直接構成,最直觀的辦法是看能不能用元素周期表中的單個元素符號直接表示該種物質,能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的,反之,則不是.就是說原子直接構成的物質一定是單質,並且化學式沒有下標數字,只有元素符號.（這里要提到P和S,這兩種不是原子直接構成的,因為它們都是有最很小重復單元的,P真正的化學式是P4,P4是P的最小重復單元,就是說P單質是由無數個P4分子構成的餓,所以P是分子構成的.初中簡寫了,還有S真正的化學式是S2,S4,S8,等）（只限初中,到高中有SiO2,它雖不是單質,並且有數字下標,但它還是原子直接構成的,與它內部結構有關,SIO2的結構是SI和O原子交替以共價單鍵連接並向空中無限制發展的網狀結構,不存在分子,沒有最小重復單元.在這里就不解釋了,高中會學）（2）分子構成的物質：內部有最小的重復單元,最小重復單元是分子,物質是由無數個這些相同的最小重復單元通過分子間作用力構成的,這中分子間力很小,就是說由分子構成的物質並不是一個很牢固的整體.（3）由離子構成的物質：內部沒有重復的最小單元,本身是通過離子鍵連接成的一個整體,但是我們為了研究它的結構,往往會人為的劃定出它的最小重復單元,就是晶胞.要注意的是它每個最小的重復單元內部是由離子鍵連接的,和分子晶體的共價鍵區別開,這就是為什麼界定它是由離子都成的原因.在初中很難把它和分子構成的物質區別開,其實有一個很直觀的判斷方法,有金屬元素或銨根離子的化合物就是離子構成的,沒有這兩種東西的物質就是分子構成的.（二）如果說快速的判斷,那隻能記住主要的幾類,化學沒有萬能的公式,定理.由於一些物質的結構特殊,必然會有特例,所以只要記住主要的和常見的幾類即可.（1）常見的由原子直接構成的物質有：金屬,稀有氣體,某些固態非金屬如C,Si .以後判斷一種物質是不是由原子直接構成,最直觀的辦法是看能不能用元素周期表中的單個元素符號直接表示該種物質,能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的,反之,則不是.就是說原子直接構成的物質一定是單質,並且化學式沒有下標數字,只有元素符號.（只限初中）特例：SiO不是單質,但也是由原子直接構成,除此,大部分不溶於水的金屬氧化物都是原子直接構成的.（2）常見的分子構成的：只要化學式中不含金屬元素,不含NH4+的都可認為是由分子構成的.（稀有氣體除外）比如,所有氣體,所有的有機物,所有的酸,H20,I2,Br2等等.特例：AlCl3雖含有金屬元素,但AlCl是由Al2Cl6分子（2個AlCl分子聚合成二聚態的Al2Cl6）構成的.（3）由離子構成的：一般化學式中含有金屬離子,NH4+都可認為是由離子構成的.比如所有的鹼,所有的有機鹽,無機鹽.特例：AlCl3可認為是由分子構成的,沒有因為Al3+,同理,所有可溶於水的金屬氧化物都是由離子構成的,比如Na2O等.