233是哪個物質化學

㈠ 高二化學求高人指點啊（在線等，沒分了求好心人）

Na2SO4---BaSO4
Na2SO4和BaSO4的物質的量相等，所以m2/233是硫酸鋇的物質的量，也是十水硫酸鈉的物質的量，Na2SO4*10H2O的質量＝m2*322/233

㈡ 19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議．經測定，鋯的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233．

㈢ 氯化物的相對分子質量是233

元素R的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233，氯元素顯-1價，設氯化物的化學式為RCl _x ，91+35.5x=233，x=4；則R元素的化合價為+4價．
若氧化物中R的化合價與氯化物中的相同，R元素的化合價為+4價，氧元素顯-2價，則其氧化物的化學式為：RO ₂ ．
故答案為：RO ₂ ．

㈣ 急求初三化學資料

初中化學中考復習知識歸納之一
一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
注意：「氨」與「銨」不同，前者指氨水、一水合氨；後者指銨鹽，即含NH4+的物質。

二、常見化學肥料及常見物質的主要成分
1、氮肥（作用：長葉）及N% 碳銨NH4HCO3 17.7% ； 硫銨(NH4)2SO4 21.2%
硝銨NH4NO3 35% ；氯化銨NH4Cl 26.2% ；尿素CO（NH2）2 46.7%
磷肥（作用：長果實）： 過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4
鉀肥（作用：長莖） ： K2SO4 KCl 草木灰（K2CO3）
2、復合肥（含N、P、K三種元素中的兩種或兩種以上元素的化肥）：常見的有KNO3、KH2PO4、（NH4)2HPO4等
3、鐵的三種氧化物中Fe元素的質量分數
Fe2O3 Fe%=70% ； FeO Fe%=77.8% ； Fe3O4 Fe%=72.4%
4、幾種特殊物質的相對分子質量：
AgNO3：170 ； BaSO4：233 ； AgCl:143.5 ； HCl:35.5； H2SO4、H3PO4、Cu(OH)2:98 ； CuO:80；
NaCl:58.5 ；NaOH:40 KClO3 :122.5 KMnO4 :158
5、常見物質的主要成分（均為常典型的混合物）
(1)生鐵、鋼：Fe (2)煤氣：CO (3)水煤氣：CO和H2的混合氣體 (4)爆鳴氣：H2和O2 (5)天然氣、沼氣、瓦斯：CH4 (6)鐵銹：Fe2O3 (7) 赤鐵礦：Fe2O3 （8)磁鐵礦：Fe3O4 (9)菱鐵礦：FeCO3 (10) 石灰石、大理石：CaCO3 （11）煤（主要含C元素） 石油（主要含C、H兩種元素） (12)食鹽：NaCl （13）酸雨：H2SO3 →H2SO4 (14) 鹽酸：HCl (15) 鹼石灰：CaO和NaOH的混合物

三、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；
鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色， 其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼)
①鹽 白色↓：CaCO3 BaCO3 AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等
②鹼 藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HC（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
初中化學中考復習知識歸納之二
四、化學之最
1、結構最簡單、質量最小的原子是氫原子。氫原子是由一個質子和一個電子構成，是唯一沒有中子的原子，它的電子數和電子層數相等，一個氫離子就是一質子。
2、水在4℃時密度最大（1g/厘米3），即水分子間的間隔最小，水結冰體積增大，水分子間間隔增大，密度減小。
3、空氣中含量最多的元素是N、氣體是N2 ；在殼中含量最多的前四種元素：O、Si、Al、Fe（前兩種為非金屬元素，後兩種為金屬元素）；生物體內含量最多的元素是O ；海水中含量最多的元素是O，最多的金屬元素是Na 。
4、與元素化學性質關系最密切的的最外層電子數（即元素化學性質由最外層電子數決定）；元素種類的是核電荷數（或質子數）決定；相對原子質量是由質子數和中子數決定（即相對原子質量=質子數+中子數）。
5、導電性最好的金屬：Ag 其次Cu、Al、Fe
6、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
7、形成化合物種類最多的是元素：C 天然物質里最硬的物質：金剛石（化學式為：C）
8、最簡單的有機物是甲烷（CH4） 密度最小的氣體是H2 相對分子質量最小的氧化物是H2O
O%最大的氧化物：H2O (H2O2屬於「過氧化物」一般不考慮它)
9、分離混合物最常用的方法：過濾和結晶。
過濾可用於分離不溶物與液體、晶體與液體的分離。固體混合物（—溶—不溶）：溶解→過濾→
◆ 結晶的方法有兩種：
蒸發溶劑： 適用於溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質，如NaCl，
另外從溶液中直接得到溶質固體也用此法
冷卻熱飽和溶液：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固體溶質，如KNO3
從兩種可溶的混合物中分離物質要看得到哪種物質，然後根據其溶解度曲線的緩陡來決定用相應的方法。
10、測定溶液pH最簡便的方法：使用pH試紙。
（不能先濕潤試紙，否則結果， 酸性變大、鹼性變小、中性不變）
11、讀量筒的液體體積視線應與液體凹液面的最低處保持水平。
12、實驗室最常用的溶劑是水，所得溶液稱水溶液，另外酒精汽油也可作溶劑。
13、熔點最低的金屬：水銀 （汞）為常溫下唯一呈液態的金屬。
五、初中化學中的「三」
1、 古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器
2、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
3、工業三廢：廢液、廢渣、廢氣
4、水污染三原因：工業三廢、生活污水、農葯化肥。
5、三大化石燃料：煤、石油、天然氣
6、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
7、元素的分三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素 （單質的三分類：金屬、非金屬、稀有氣體）
8、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
9、收集氣體的三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法
10、常見的三種還原劑：H2(氣態單質)、C(固態單質)、CO(氣態氧化物)。另外Al也有還原性。
11、三種滅火器：泡沫、乾粉、液態二氧化碳 （了解各自適用范圍，精密儀器、圖書檔案用液態CO2 ）
12、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）
13、氫能源的三大優點：資源豐富、發熱量高、產物水污染少
14、取用葯品的三不：觸、聞、嘗。
15、過濾的三靠：上： 燒杯口緊靠玻璃棒 中：玻璃棒端緊靠三層濾紙一邊 下：漏斗下端管口緊靠燒杯內壁
16、燈焰分為三部分：外焰、內焰、焰心。（其中溫度最高的是 外焰 ）
17、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
18、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
19、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
20、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
21、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
22、鹽按組成三分類：正鹽（如Na2CO3 CuSO4)、 酸式鹽 (NaHCO3 NaH2PO4 )、鹼式鹽（Cu2(OH)2CO3）
23、固體溶解度隨溫度變化的三種情況：大多數升升、少數變化不大[NaCl]、極少數升減[Ca(OH)2]
24、煉鋼主要設備三種爐：轉爐、電爐、平爐 （煉鐵用高爐，原料： 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 ）
25、構成原子的三種粒子：質子、原子、電子
對於中性粒子（原子、分子）：核電荷數=質子數=核外電子數
對於任何粒子（原子、分子、離子）：核電荷數=質子數
原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量=質子數+中子數
原子失電子帶正電，得電子帶負電 （粒子失電子後不一定帶正電，得電子後不一定帶負電）
26、構成物質的粒子：分子、原子、離子
（1）分子既能構成單質（如：H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等），
又能構成共價化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、SO2、H2SO4、HNO3等）。
（2）原子只能構成單質（如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）
（3）離子只能構成離子化合物（常見鹽、鹼、鹼性氧化物都屬離子化合物）
判斷離子化合物的方法： 凡含金屬元素或NH4+的化合物都是離子化合物
▲、分子是保持物質化學性質的最小粒子，但並非唯一粒子。（主要指由分子構成的物質）
初化學中考復習知識歸納之三

六、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）
注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根）
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。
5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。
6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。
（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）
只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。
（1）含10個質子，10個電子的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
（2）含18個質子，18個電子的粒子：Ar、HCl、H2S、F2、CH3OH
（3）含10個電子的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、NH4+
（4）質子數相同的分子和離子：O不一定不一定與S2- SO3與SO2-
質子數相同的離子：Fe2+與Fe3+ OH-與F- Na+與NH4+
（5）最外層電子數與電子層數相等的原子：H、Be、Al 最外層電子數是電子層數兩倍的原子：He、C、S
（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）
11、 （2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）
（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。
（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。

12、 ⑴能溶於水的物質，其水溶液不一定能導電（如蔗糖、酒精）只有能電離的物質才能導電。
酸鹼鹽的水溶液都能導電
⑵物質溶於水所得溶液能導電，並不一定都是該物質本身電離的原因（如K2O、Na2O、SO3溶於水，是它們的水合物發生電離從而使溶液導電）
13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變； 復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。
（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化） 失高氧、得低還
15、單質一定不會發生分解反應。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物； 鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。
20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。
但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。
（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。
（鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）
24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。
（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；
記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水 。
26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。
29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」
30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。
金屬與酸反應產生氫氣質量的計算公式：產生氫氣的質量=
31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33、書寫化學式時，正價元素不一定都 寫在左邊。如NH3 、CH4
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小

七、化學中的一些「規律」
1、跟Ba2+反應生成不溶於稀HNO3的白色沉澱的一定是SO42-，沉澱為BaSO4.
2、跟Ag+反應生成不溶於稀HNO3的白色沉澱的一定是Cl-，沉澱為AgCl。
3、跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮）
◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體
4、跟鹼反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。
●溶於水顯鹼性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）
5、SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗並除盡SO42- ，然後再用AgNO3 溶液檢驗Cl- .
6、可溶性的鹼加熱不能分解，只有不溶性鹼受熱才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O
7、可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
（酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）
8、凡用固體加熱製取氣體的都選用制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用制H2裝置（固液不加熱型）。
9、凡是給試管固體加熱，試管口都應略向下傾斜。（注意：給試管里物質加熱時）
10、題目給出某溫度下的S，求該溫度時將一定質量的某物質溶解在一定量的水裡，求C%。解題時要先根據水的質量判斷是否全部溶解。
11、反應後生成物溶液質量=反應前所有加入物質的總質量—氣體—沉澱—不反應的（包括過量的不能溶解反應物）
12、同種溶質不同質量分數的溶液混合（假設C1<C2),所得溶液的溶質質量分數為C，則C1<C<C2，若兩種溶液等質量則C=
13、同溫下，不同質量的同溶質的飽和溶液蒸發等質量的水，則析出晶體質量相等。
14、一定質量的某物質的不飽和溶液，在某溫度下，若加入ag該物質或蒸發bg水均可飽和，則該溫度上該物質的溶解度：S=
（一定質量的某物質的不飽和溶液，分成兩等份，在某溫度下，若一份加入ag該物質，另一份蒸發bg水均可飽和，該溫度上該物質的溶解度：S=
15、飽和溶液蒸發溶劑或降溫析出晶體後的溶液，仍是飽和溶液。飽和溶液升高溫度（S增大） 後。溶液的質量，溶質的質量分數都不改變。
16、某飽和溶液加入該種溶質晶體後，溶液質量、溶質質量分數、溶質的S溶劑的質量，加入晶體質量等都不會改變。
（注意：CuSO4飽和溶液中加CuSO4粉末，以及飽和石灰水中加入CaO，則情況不同。而飽和硫酸銅溶液中加入硫酸銅晶體，則與規律相同）

㈤ 初中化學知識點

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㈥ 熔點250度,分子量233 的化學分子是什麼

不是，熔沸點和物質的分子量沒有必然聯系。
原因是：二氧化硅是原子晶體，這類物質熔沸點高，硬度大；而二氧化碳屬於分子晶體，這類物質熔沸點低，多為氣體。

㈦ cio2是什麼化學名稱

不是cio2，是clo2，化學名稱是二氧化氯。

二氧化氯，是一種無機化合物，化學式為ClO2，常溫常壓下是一種黃綠色到橙黃色氣體，主要用於紙漿和紙、纖維、小麥麵粉、澱粉的漂白，油脂、蜂蠟等的精製和漂白，飲用水的消毒殺菌處理。

基本信息：

化學式：ClO2。

分子量：67.452。

CAS號：10049-04-4。

EINECS號：233-162-8。

clo2的物理和化學性質：

紅黃色有強烈刺激性臭味氣體；11℃時液化成紅棕色液體，-59℃時凝固成橙紅色晶體。有類似氯氣和硝酸的特殊刺激臭味。液體為紅褐色，固體為橙紅色。沸點11℃。相對蒸氣密度2.3g/L。遇熱水則分解成次氯酸、氯氣、氧氣，受光也易分解，其溶液於冷暗處相對穩定。二氧化氯能與許多化學物質發生爆炸性反應。

對熱、震動、撞擊和摩擦相當敏感，極易分解發生爆炸。受熱和受光照或遇有機物等能促進氧化作用的物質時，能促進分解並易引起爆炸。若用空氣、二氧化碳、氮氣等惰性氣體稀釋時，爆炸性則降低。屬強氧化劑，其有效氯是氯的2.6倍。與很多物質都能發生劇烈反應。腐蝕性很強。

以下內容參考：網路-二氧化氯

㈧ 233是一種化學物質，到底是神馬求解

准確的資料沒有查到，不過有機化學有一種命名法是用每個分子中的碳、氟、氯、溴原子個數來命名的，比如CF2ClBr，就叫作1211
如果你問的也是這種情況，那就應該是C2F3Cl3，即三氟三氯乙烷。
不知道推斷的是否正確，僅供參考。

㈨ 化學計算題

(1)23.3g為BaSO4沉澱，BaSO4的式量為233，BaCl2的式量為208，由方程式BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓可知BaCl2為20.8g，因此BaCl2的溶液質量分數為20.8/208=10%。
(2)由上反應方程式可知BaCl2反應生成11.7gNaCl，其中所含氯元素為7.1g，因此原固體中所含的NaCl中的氯元素為21.3-7.1=14.2g，即原固體中含有23.4gNaCl。

㈩ 化學原子質量為233

其氯化物的相對分子質量是233,而且氯的相對原子質量為35.5,所以每個分子中氯的原子數一定是偶數.
先試兩個氯,71加91得162,不合題意
四個,142加91正好233,所以鋯的化合價為正4價,所以氧化鋯的化學式為ZrO2選A