無機化學詞彙的特點有哪些

1. 大學無機化學

無機化學，有機化學，物理化學，分析化學
無機化學
元素化學、無機合成化學、無機高分子化學、無機固體化學、配位化學（即絡合物化學）、同位素化學、生物無機化學、金屬有機化學、金屬酶化學等。
有機化學
普通有機化學、有機合成化學、金屬和非金屬有機化學、物理有機化學、生物有機化學、有機分析化學。
物理化學
結構化學、熱化學、化學熱力學、化學動力學、電化學、溶液理論、界面化學、膠體化學、量子化學、催化作用及其理論等。
分析化學
化學分析、儀器和新技術分析。包括性能測定、監控、各種光譜和光化學分析、各種電化學分析方法、質譜分析法、各種電鏡、成像和形貌分析方法，在線分析、活性分析、實時分析等，各種物理化學性能和生理活性的檢測方法，萃取、離子交換、色譜、質譜等分離方法，分離分析聯用、合成分離分析三聯用等。

無機化學
第一章：氣體
第一節：理想氣態方程
1、氣體具有兩個基本特性：擴散性和可壓縮性。主要表現在：
⑴氣體沒有固定的體積和形狀。⑵不同的氣體能以任意比例相互均勻的混合。⑶氣體是最容易被壓縮的一種聚集狀態。
2、理想氣體方程： 為氣體摩爾常數，數值為=8.314
3、只有在高溫低壓條件下氣體才能近似看成理想氣體。
第二節：氣體混合物
1、對於理想氣體來說，某組分氣體的分壓力等於相同溫度下該組分氣體單獨佔有與混合氣體相同體積時所產生的壓力。
2、Dlton分壓定律：混合氣體的總壓等於混合氣體中各組分氣體的分壓之和。
3、(0℃=273.15K STP下壓強為101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)
第二章：熱化學
第一節：熱力學術語和基本概念
1、 系統與環境之間可能會有物質和能量的傳遞。按傳遞情況不同，將系統分為：
⑴封閉系統：系統與環境之間只有能量傳遞沒有物質傳遞。系統質量守恆。
⑵敞開系統：系統與環境之間既有能量傳遞〔以熱或功的形式進行〕又有物質傳遞。
⑶隔離系統：系統與環境之間既沒有能量傳遞也沒有物質傳遞。
2、 狀態是系統中所有宏觀性質的綜合表現。描述系統狀態的物理量稱為狀態函數。狀態函數的變化量只與始終態有關，與系統狀態的變化途徑無關。
3、 系統中物理性質和化學性質完全相同而與其他部分有明確界面分隔開來的任何均勻部分叫做相。相可以由純物質或均勻混合物組成，可以是氣、液、固等不同的聚集狀態。
4、 化學計量數對於反應物為負，對於生成物為正。
5、反應進度=，單位：mol
第二節：熱力學第一定律
1、 系統與環境之間由於溫度差而引起的能量傳遞稱為熱。熱能自動的由高溫物體傳向低溫物體。系統的熱能變化量用Q表示。若環境向系統傳遞能量，系統吸熱，則Q>0；若系統向環境放熱，則Q<0。
2、 系統與環境之間除熱以外其他的能量傳遞形式，稱為功，用W表示。環境對系統做功，W>O；系統對環境做功，W<0。
3、 體積功：由於系統體積變化而與環境交換的功稱為體積功。
非體積功：體積功以外的所有其他形式的功稱為非體積功。
4、 熱力學能：在不考慮系統整體動能和勢能的情況下，系統內所有微觀粒子的全部能量之和稱為熱力學能，又叫內能。
5、 氣體的標准狀態—純理想氣體的標准狀態是指其處於標准壓力下的狀態，混合氣體中某組分氣體的標准狀態是該組分氣體的分壓為且單獨存在時的狀態。
液體（固體）的標准狀態—純液體（或固體）的標准狀態時指溫度為T，壓力為時的狀態。
液體溶液中溶劑或溶質的標准狀態—溶液中溶劑可近似看成純物質的標准態。在溶液中，溶質的標准態是指壓力,質量摩爾濃度，標准質量摩爾濃度，並表現出無限稀釋溶液特性時溶質的（假想）狀態。標准質量摩爾濃度近似等於 標准物質的量濃度。即
6、 物質B的標准摩爾生成焓（B,相態，T）是指在溫度T下，由參考狀態單質生成物質B（）反應的標准摩爾焓變。
7、 參考狀態一般指每種物質在所討論的溫度T和標准壓力時最穩定的狀態。個別情況下參考狀態單質並不是最穩定的，磷的參考狀態是白磷(s,白)，但白磷不及紅磷和黑磷穩定。O2(g)、H2(g)、Br2(l)、I2(s)、Hg(l)和P4(白磷)是T=298.15K，下相應元素的最穩定單質，即其標准摩爾生成焓為零。
8、 在任何溫度下，參考狀態單質的標准摩爾生成焓均為零。
9、 物質B的標准摩爾燃燒焓（B，相態，T）是指在溫度T下，物質B()完全氧化成相同溫度下指定產物時的反應的標准摩爾焓變。
第四節：Hess定律
1、 Hess定律：化學反應不管是一步或分幾步完成，其總反應所放出或吸收的熱總是相等的。其實質是化學反應的焓變只與始態和終態有關，而與途徑無關。
2、 焓變基本特點：
⑴某反應的（正）與其逆反應的（逆）數值相等，符號相反。即
（正）=-（逆）。
⑵始態和終態確定之後，一步反應的等於多步反應的焓變之和。
3、 多個化學反應計量式相加(或相減)，所得化學反應計量式的（T）等於原各計量式的（T）之和（或之差）。
第五節：反應熱的求算
1、 在定溫定壓過程中，反應的標准摩爾焓變等於產物的標准摩爾生成焓之和減去反應物的標准摩爾生成焓之和。=（總生成物）-（總反應物）{如果有參考狀態單質，則其標准摩爾生成焓為零}
2、 在定溫定壓過程中，反應的標准摩爾焓變等於反應物的標准摩爾燃燒焓之和減去產物的標准摩爾燃燒焓之和 。=（總反應物）-（總生成物）{參考狀態單質只適用於標准摩爾生成焓，其標准摩爾燃燒焓不為零}
第三章：化學動力學基礎
第一節：反應速率
第二節：濃度對反應速率的影響—速率方程
1、 對化學反應來說，反應速率與反應物濃度的定量關系為：，該方程稱為化學反應速率定律或化學反應速率方程，式中稱為反應速率系數，表示化學反應速率相對大小；,分別為反應物A和B的濃度，單位為；，分別稱為A，B的反應級數；稱為總反應級數。反應級數可以是零、正整數、分數，也可以是負數。零級反應得反應物濃度不影響反應速率。（反應級數不同會導致單位的不同。對於零級反應，的單位為，一級反應的單位為，二級反應的單位為，三級反應的單位為）
2、 由實驗測定反應速率方程的最簡單方法—初始速率法。
在一定條件下，反應開始時的瞬時速率為初始速率，由於反應剛剛開始，逆反應和其他副反應的干擾小，能較真實的反映出反應物濃度對反應速率的影響具體操作是將反應物按不同組成配置成一系列混合物。對某一系列不同組成的混合物來說，先只改變一種反應物A的濃度。保持其他反應物濃度不變。在某一溫度下反應開始進行時，記錄在一定時間間隔內A的濃度變化，作出圖，確定t=0是的瞬時速率。也可以控制反應條件，是反應時間間隔足夠短，這時可以把平均速率作為瞬時速率。
3、對於一級反應，其濃度與時間關系的通式為：㏑
第三節：溫度對反應速率的影響—Arrhenius方程
1、 速率系數與溫度關系方程：，㏑｛｝=㏑｛｝-， ㏑，實驗活化能，單位為。為指前參量又稱頻率因子。與具有相同的量綱。與是兩個經驗參量，溫度變化不大時視為與溫度無關。
2、 對Arrhenius方程的進一步分析：
⑴在室溫下，每增加4，將使值降低80%。在室溫相同或相近的情況下，活化能大的反應，其速率系數則小，反應速率較小；小的反應較大，反應速率較大。
⑵對同一反應來說，溫度升高反應速率系數增大，一般每升高10℃，值將增大2～10倍。
⑶對同一反應來說，升高一定溫度，在高溫區，值增大倍數小；在低溫區值增大倍數大。因此，對一些在較低溫度下進行的反應，升高溫度更有利於反應速率的提高。
⑷對於不同的反應，升高相同溫度，大的反應值增大倍數大；小的反應值增大倍數小。即升高溫度對進行的慢的反應將起到更明顯的加速作用。
第四節：反應速率理論與反應機理簡介
1、=（正）-（負）
2、由普通分子轉化為活化分子所需要的能量叫做活化能
第五節：催化劑與催化作用
1、 催化劑是指存在少量就能顯著加速反應而本身最後並無損耗的物質。催化劑加快反應速率的作用被稱為催化作用。
2、 催化劑的特徵：
⑴催化劑只對熱力學可能發生的反應起催化作用，熱力學上不可能發生的反應，催化劑對它不起作用。
⑵催化劑只改變反應途徑（又稱反應機理），不能改變反應的始態和終態，它同時加快了正逆反應速率，縮短了達到平衡所用的時間，並不能改變平衡狀態。
⑶催化劑有選擇性，不同的反應常採用不同的催化劑，即每個反應有它特有的催化劑。同種反應如果能生成多種不同的產物時，選用不同的催化劑會有利於不同種產物的生成。
⑷每種催化劑只有在特定條件下才能體現出它的活性，否則將失去活性或發生催化劑中毒。
第四章：化學平衡 熵和Gibbs函數
第一節：標准平衡常數
1、平衡的組成與達成平衡的途徑無關，在條件一定時，平衡的組成不隨時間而變化。平衡狀態是可逆反應所能達到的最大限度。平衡組成取決於開始時的系統組成。
2、對可逆反應來說，其標准平衡常數
3、兩個或多個化學計量式相加（或相減）後得到的化學計量式的標准平衡常數等於原各個化學計量式的化學平衡常數的積（或商），這稱為多重平衡原理。
第二節：標准平衡常數的應用
1、反應進度也常用平衡轉化率來表示。反應物A的平衡轉化率表達式為

2、J表示反應商。若J<則反應正向進行；若J=，則反應處於平衡狀態；若J>，則反應逆向進行。
第三節：化學平衡的移動
1、濃度對化學平衡的影響：濃度雖然可以使化學平衡發生移動，但並不能改變化學平衡常數的數值，因為在一定溫度下，值一定。當反應物濃度增加或產物濃度減少時，平衡正向移動；當反應物濃度減少或產物濃度增加時，平衡逆向移動。
2、壓力對化學平衡的影響：綜合考慮各反應物和產物分壓是否改變及反應前後氣體分子數是否改變。
3、溫度對化學平衡都影響：溫度變化引起標准平衡常數的改變，從而使化學平衡移動。溫度對標准平衡常數的影響用van』t Hoff方程描述。
㏑
第四節：自發變化和熵
1、自發變化的基本特徵：
⑴在沒有外界作用或干擾的情況下，系統自身發生的變化稱為自發變化。
⑵有的自發變化開始時需要引發，一旦開始，自發變化將一直進行達到平衡，或者說自發變化的最大限度是系統的平衡狀態。
⑶自發變化不受時間約束，與反應速率無關。
⑷自發變化必然有一定的方向性，其逆過程是非自發變化。兩者都不能違反能量守恆定律 。
⑸非自發變化和自發變化都是可能進行的。但是只有自發變化能自動發生，而非自發變化必須藉助一定方式的外部作用才能發生。沒有外部作用非自發變化將不能繼續進行。
2、在反應過程中，系統有趨向於最低能量狀態的傾向，常稱其為能量最低原理。相變化也具有這種傾向。
3、 系統有趨向於最大混亂度的傾向，系統混亂度的增加有利於反應的自發進行。
4、 純物質完整有序晶體在0K時熵值為零；.
5、 ⑴熵與物質聚集狀態有關。同一種物質氣態熵值最大，液態次之，固態熵值最小。

2. 無機化學名詞解釋

無機化學是研究無機化合物的化學，是化學領域的一個重要分支。通常無機化合物與有機化合物相對，指不含C-H鍵的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸鹽、碳酸及碳酸鹽等都屬於無機化學研究的范疇。但這二者界限並不嚴格，之間有較大的重疊，有機金屬化學即是一例。

學科簡介

無機化學是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和它們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學，是化學學科中發展最早的一個分支學科。

過去認為無機物質即無生命的物質，如岩石、土壤，礦物、水等；而有機物質則是由有生命的動物和植物產生，如蛋白質、油脂、澱粉、纖維素、尿素等。1828年德意志化學家維勒從無機物氰酸銨製得尿素，從而破除了有機物只能由生命力產生的迷信，明確了這兩類物質都是由化學力結合而成。現這兩類物質是按上述組分不同而劃分的。化學還有其它細分類。

無機化學只是化學反應中的冰山一角，化學反應主要以無機為主。

研究內容

無機化學在成立之初，其知識內容已有四類，即事實、概念、定律和學說。

用感官直接觀察事物所得的材料，稱為事實；對於事物的具體特徵加以分析、比較、綜合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、還原、原子等皆是無機化學最初明確的概念；組合相應的概念以概括相同的事實則成定律，例如，不同元素化合成各種各樣的化合物，總結它們的定量關系得出質量守恆、定比、倍比等定律；建立新概念以說明有關的定律，該新概念又經實驗證明為正確的，即成學說。例如，原子學說可以說明當時已成立的有關元素化合重量關系的各定律。

化學知識的這種派生關系表明它們之間的內在聯系。定律綜合事實，學說解釋並貫串定律，從而把整個化學內容組織成為一個有系統的科學知識。人們認為近代化學是在道爾頓創立原子學說之後建立起來的，因為該學說把當時的化學內容進行了科學系統化。

3. 分析化學 無機化學 有什麼區別

分析化學是研究分析方法和相關原理的學科，根據化學和物理學原理，應用各種方法和儀器，用於鑒別和測定物質的化學組成、結構、存在形式及有關組分的含量等，即對物質進行表徵和測量的科學。按其任務可分為定性分析、定量分析和結構分析三種。
無機化學是研究無機化合物（及單質）的組成、結構、性質、相互轉變規律及應用的科學。

這兩者都是化學的一個分支學科。

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。

化學特點
化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學。

化學變化：有其他物質生成的變化（燃燒、鋼鐵生銹、食物腐爛、糧食釀酒、動植物呼吸、光合作用）。
化學性質：化學性質，化學專業術語，是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。

技能：
1．掌握數學、物理等方面的基本理論和基本知識；
2．掌握無機化學、分析化學（含儀器分析）、有機化學、物理化學（含結構化學）、化學工程及化工制圖的基礎知識、基本原理和基本實驗技能；
3．了解相近專業的一般原理和知識；
4．了解國家關於科學技術、化學相關產業、知識產權等方面的政策、法規；
5．了解化學的理論前沿、應用前景、最新發展動態，以及化學相關產業發展狀況；
6．掌握中外文資料查詢、文獻檢索及運用現代信息技術獲取相關信息的基本方法；具有一定的實驗設計，創造實驗條件，歸納、整理、分析實驗結果，撰寫論文，參與學術交流。

4. 有機化合物又什麼特點，無機化合物有什麼特點

有機化合物與無機化合物相比，一般具有如下特點：
(l)目前從自然界發現的和人工合成的有機物已達幾百萬種，而無機物卻只有十來萬種。這是由於碳原於跟碳原子之間能通過共價鍵相結合。形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳氫化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的主要原因之一。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。
(2)有機物中的同分異構現象是很普遍的，而無機物卻不多見。許多有機物的化學式和相對分子質量都相同，但物理性質和化學性質往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，相對分子質量都是46.07，但它們由於分子中的原子排列、順序不同，它們是兩種性質不同的化合物。
同分異構現象是導致有機物種類繁多的又一重要原因。
(3)固態有機物的熔點不高，一般不超過623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數有機物能燃燒，其中碳元素轉化成CO2，氫元素轉化成H2O，氮元素轉化為氮氣。
(4)有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質。因此，大多數有機物屬於非電解質；不容易溶於水而易溶於有機溶劑；有機物之間的反應往往很慢，常需使用催化劑。
(5)有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產物，如酶、激素、維生素等。無機物特點：1.一般不含碳元素 2.分子較小 3.通常不可燃燒

5. 有機和無機的概念

有機：
含碳的，尤指其中氫原子連接到碳原子上的化合物的有機溶劑.
事物的各部分互相關連協調而不可分，就像一個生物體那樣有機聯系。
主要由氧元素、氫元素、碳元素組成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根結尾的物質。
無機：
無機，化學名詞。原指化合物是跟非生物體有關或從非生物體而來，一般指除碳酸鹽和碳的氧化物外不含碳原子的化合物。如無機化學、無機化工、無機物、無機酸﹑無機鹽、無機塗料、無機顏料、無機肥料等等。

6. 何謂「有機化學」「無機化學」

有機化學是研究有機物的化學。所謂有機物開始是指從有機體里提取的化合物，後來尿素的體外合成證明有機化合物完全可以在體外合成，所以現在的有機化學只是習慣的說法，一般是指含碳的化合物及其衍生物（碳氧化物，碳酸及其鹽，氰酸及其鹽，異氰酸及其鹽，氧氰酸及其鹽等除外）。同理無極化學一開始是指從體外發現的化合物，現在也是習慣名稱。現代化學將無機化學的很多理論應用到有機化學，所以二者的結合已日益緊密。

7. 有機化學與無機化學有什麼區別，無機化學有元素周期表

有機化學主要是研究：有機物，高分子材料等，主要是各種烷烴類物質。
無機化學主要是研究：各種金屬，非金屬化合物，單質等物質。
無機和有機最直觀的區別是：有機的原意時指有生命，無機就是無生命。
有機物即有機化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物等少數簡單含碳化合物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。有機物是生命產生的物質基礎。
有機物的特點：
多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法製得。 和無機物相比，有機物數目眾多，可達幾百萬種。

無機物即無機化合物。一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食鹽、硫酸、石灰等。但一些簡單的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳化物等，由於它們的組成和性質與無機物相似，因此也作為無機物來研究。絕大多數的無機物可以歸入氧化物、酸、鹼、鹽四大類。