電化學F等於多少

① 能斯特方程公式裡面的RT/2F，那個F是什麼啊

F為法拉第常數，96.487kj /v·mol。

1889年，能斯特（Nernst）用熱力學公式導出了電極電勢與參與電極反應的物質濃度之間的關系，即著名的能斯特方程。1923年，德拜和休克爾提出了強電解質稀溶液理論，促進了電化學在理論探討和實驗方法方面的發展。

化學反應實際上經常在非標准狀態下進行，而且反應過程中離子濃度也會改變。例如，實驗室氯氣的制備方法之一，是用二氧化錳與濃鹽酸反應；在加熱的情況下，氯氣可以不斷發生。但是利用標准電極電勢來判斷上述反應的方向，卻會得出相反的結論。

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能斯特方程的適用范圍極廣，比如一個原電池的正極是標准氫電極，負極是濃度為0.1mol/L的一元弱酸HA的電極，在298K時電動勢E=0.17V，求HA的電離常數。

因為正極是標准氫電極，我們可以通過電動勢等於正極電動勢減負極電動勢求出負極的電動勢，然後根據電離常數表達式可以得到H離子濃度與電離平衡常數之間的關系，在帶入能斯特方程就可求出該一元弱酸的電離常數。

② 普通化學中的f等於多少

f是什麼東西？

③ 大學化學f是多少

化學中的F是法拉第常數，即1摩爾電子的電量。

法拉第常數是近代科學研究中重要的物理常數，代表每摩爾電子所攜帶的電荷，尤其在確定一個物質帶有多少離子或者電子時這個常數非常重要。法拉第常數以麥可法拉第命名，法拉第的研究工作對這個常數的確定有決定性的意義。

尤其在電化學中法拉第常數是一個重要的常數，它是一個基本常數，其值只隨其單位變化。在電解、電鍍、燃料電池和電池等涉及到物質與它們的電荷的工藝中法拉第常數都是一個非常重要的常數。因此它也是一個非常重要的技術常數。

④ 電化學的兩大基本定律是什麼

法拉第定律的文字表述 ：

⒈ 在電極界面上發生化學變化物質的質量與通入的電量成正比。
⒉ 通電於若干個電解池串聯的線路中，當所取的基本粒子的荷電數相同時，在各個電極上發生反應的物質，其物質的量相同，析出物質的質量與其摩爾質量成正比。

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法拉第定律的數學表達式

取電子的得失數為z，通入的電量為Q，則電極上發生反應的物質的量n為：
或
電極上發生反應的物質的質量m為：

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法拉第常數
法拉第常數在數值上等於1mol元電荷的電量。已知元電荷電量為1.6022×10-19C
F=L·e
=6.022×1023 mol-1×1.6022×10-19 C
=96484.6 C·mol-1
≈96500 C·mol-1

就知道這一個，呵呵

⑤ 電化學中nfρ分別代表什麼意思

這個是大學內容
是電化學部分，能斯特方程的內容
R是熱力學常數R=8.314J/（mol.K）
T是熱力學溫度K = ℃ + 273.15
/是除號就是「÷」
z是得失電子數
f是法拉第常數f=96485C/mol

⑥ 電化學上的法拉第常數值為多少

法拉第常數（F）是近代科學研究中重要的物理常數，代表每摩爾電子所攜帶的電荷，單位C/mol，它是阿伏伽德羅數NA=6.02214·1023mol-1與元電荷e=1.602176·10-19
C的積。尤其在確定一個物質帶有多少離子或者電子時這個常熟非常重要。法拉第常數以麥可·法拉第命名，法拉第的研究工作對這個常熟的確定有決定性的意義。
一般認為此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美國國家標准局所依據的電解實驗得到的，也被認為最具有權威性。

⑦ f是什麼數量級

「F」在電力中是電容單位，法拉簡稱法，代表每摩爾電子所攜帶的電荷。
在物理學和化學，尤其在電化學中法拉第常數是一個重要的常數。它是一個基本常數，其值只隨其單位變化。在電解、電鍍、燃料電池和電池等涉及到物質與它們的電荷的工藝中法拉第常數都是一個非常重要的常數。因此它也是一個非常重要的技術常數。

⑧ 原電池熱力學中F表示什麼

F為法拉第常數。
F：法拉第常數，96.487kj/v·mol。在電化學中，能斯特方程用來計算電極上相對於標准電勢而言的指定氧化還原對的平衡電壓。能斯特方程只有在氧化還原對中兩種物質同時存在時才有意義。
1、原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
2、但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

⑨ 化學中rt/nf什麼意思

rt/nf為能斯特方程的式子。

通過熱力學理論的推導，可以找到上述實驗結果所呈現出的離子濃度比與電極電勢的定量關系。對下列氧化還原反應：E=E（標准）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])

其中T是熱力學溫度K = ℃ + 273.15、R是熱力學常數R=8.314J/（mol.K）、f是法拉第常數f=96485C/molz是得失電子數。

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對於任一電池反應：aA+bB=cC+dD

E=E（標准）-(RT)/(nF)ln(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））……………………⑴

這個方程就叫做能斯特方程 。它指出了電池的電動勢與電池本性和電解質濃度之間的定量關系。當溫度為298K時，能斯特方程為：

E=E（標准）-(0.0592/n)lg(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））……………………⑵

當溫度為298K時，Cu-Zn原電池反應的能斯特方程為：

E=E（標准）-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+]）……………………⑶

該方程的圖形應為一直線，其截距為E=1.10V，斜率為-0.0592/2=-0.03，與前述實驗結果一致。將⑶式展開，可以求到某電極的能斯特方程：

E=φ（+)-φ（-)=[φ（標准,+)-φ（標准，-)]-(0.0592/2)lg([Zn2+]/[Cu2+])

={φ（標准，+)+(0.0592/2)lg[Cu2+]}-{φ（標准，-)+(0.0592/2)lg[Zn2+]}

歸納成一般的通式：

φ=φ（標准）+(0.0592/n)lg([氧化型]/[還原型]）……………………⑷

式中n——電極反應中電子轉移數。