1. 怎麼判斷化學反應移動方向
1.在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動； 2在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；等等參考資料：http://ke..com/view/525508.htm
2. 化學反應的方向怎麼判斷
勒夏特列原理，化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變；簡單點說就是化學反應總是向著可以使系統「平均」的方向進行。
3. 化學反應自發的方向是怎麼判斷的
ΔG=ΔH－TΔS
（Kj/mol)
吉布斯自由能相關書籍封面(1)
G叫做吉布斯自由能。因為H、T、S均為狀態函數，所以G為狀態函數吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
吉布斯自由能改變數。表明狀態函數G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。
吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
吉布斯自由能隨溫度和壓強變化很大。為了求出非標准狀況下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等溫公式：
ΔG
=
ΔG0
+
RT
\ln
J
其中，ΔG0是同一溫度、標准壓強下的吉布斯自由能，R是氣體常數，J是反應熵。
溫度的變化在ΔG0的使用上表現出來，不同的溫度使用不同的ΔG0。非標准狀況的ΔG0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算。壓強或濃度的變化在J的表達上表現出來
>W非
反應以不可逆方式自發進行
＝W非
反應以可逆方式進行
<W非
不能進行
若反應在等溫等壓下進行不做非體積功，即W非＝0則
<0
反應以不可逆方式自發進行
=0
反應以可逆方式進行
>0
不能進行
等溫等壓下體系的吉布斯自由能減小的方向是不做非體積功的化學反應進行的方向。
任何等溫等壓下不做非體積功的自發過程的吉布斯自由能都將減少。
在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能為負，則正反應為自發，反之則逆反應自發。如果為0，則反應處於平衡狀態。此時，根據范特霍夫等溫公式，ΔG
=
ΔG0
+
RT
\ln
J，J變成平衡常數，於是有：
ΔG0
=
-RT
ln
K
要注意，使用范特霍夫等溫公式時，ΔG和ΔG0的溫度一定要相等。
這樣，我們可以推出以下結論：
ΔG0>0時，K<1；
ΔG0=0時，K=1；
ΔG0<0時，K>1。
4. 化學反應方向的判定+
且,如我們已提到的,它的符號決定化學反應的方向。如果是正的,那末B和Y的分子「過多」,凈反應將按B+Y→A+X的方向進行。反過來,如果是負的,B和Y「太少」,凈反應將按相反方向進行。 我們所定義的親和力是使煉金術士所描述的...
rwxy.tsinghua.e.cn/rwfg/ydsm/ ... /006.htm 121K 2003-3-17 - 網路快照
5. 怎樣判斷化學反應進行方向
參考答案\x0915、你年輕么?不要緊,過兩年就老了.
6. 怎麼判斷化學反應的正方向和逆方向
合成的都是正反應 分解的都是逆反應
7. 化學反應方向（正逆）判定
最准確的是用化學平衡常數判斷，你懂得
另外，如果是具體的題目，可以根據上下的條件判斷
先根據條件求出反應前的物質的C，用公式求,在與平衡常數K比較
Q<K，正向（Q>K，逆向
8. 判斷化學反應進行方向的唯一判據是什麼如何判斷化學反應進行的方向
能量判據不就是焓判據嘛！ 例如銨鹽和鹼的反應是吸熱的，但常溫下還是可以自發反應。
9. 化學的反應方向怎麼判斷
九陰真經開篇語中有一句叫「損有餘而補不足」，就是說反應中，哪個物質量多，反應就使他變少，哪個物質量少，反應就使他變多，同樣適用於壓力和溫度。