銅的化學方程式怎麼寫

A. 有關銅的化學方程式（全）

加熱1373K2Cu+O2==2CuO4Cu+O2==2Cu2O 銅鹽的焰色反應2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2=點燃=CuCl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2銅的化合物（1）氫氧化銅和氧化銅>1273K4CuO==Cu2O+O2↑≈353KCu(OH)2=加熱=CuO+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓（2）硫酸銅（a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬,其水溶液呈藍色（b）硫酸銅的制備加熱Cu+2H2SO4(濃)2CuSO4+2H2O（c)硫酸銅的加熱無水硫酸銅加熱到923K時,分解成CuOCuSO4==加熱==CuO+SO3↑或者2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑（d）硫酸銅的用途① 高中化學用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在.② 高中生物檢驗蛋白質時常在蛋白質中加入鹼,再加入硫酸銅溶液,此時溶液會變為紫色,這個反應被稱為雙縮脲反應.③ 高中生物檢驗還原性糖時用硫酸銅、氫氧化鈉製成斐林試劑,與還原性糖經沸水浴後作用生成磚紅色沉澱.④ 應用領域無機工業用於製造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等.染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等.有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑,甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑.塗料工業用作生產船底防污漆的殺菌劑.電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑.印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑.農業上作為殺菌劑.(3)硫化銅Cu2++H2S=CuS+2H+加熱3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2(4)銅的配合物（a）配陽離子：[Cu(NH3)4]2+（b）配陰離子：[Cu(OH)4]2-（c）配陽離子：[Cu(NH3)2]+

B. 銅的化學式是什麼

銅的化學式是Cu。

銅是一種金屬元素，也是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。

延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。銅合金機械性能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次回收而無損其機械性能。

(2)銅的化學方程式怎麼寫擴展閱讀：

銅的用途

銅是與人類關系非常密切的有色金屬，被廣泛地應用於電氣、輕工、機械製造、建築工業、國防工業等領域，在中國有色金屬材料的消費中僅次於鋁。

銅是一種紅色金屬，同時也是一種綠色金屬。說它是綠色金屬，主要是因為它熔點較低，容易再熔化、再冶煉，因而回收利用相當地便宜。古代主要用於器皿、藝術品及武器鑄造，比較有名的器皿及藝術品如後母戊鼎、四羊方尊。

C. 關於銅的化學方程式

一、銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅：
二、銅和硫化亞鐵加熱可以發生置換反應：
三、銅加熱可以和三氧化硫反應，主要反應有兩種：
四、銅在乾燥空氣中穩定，可保持金屬光澤。但在潮濕空氣中，表面會生成一層銅綠（鹼式碳酸銅，分子式：Cu2(OH)2CO3），保護內層的銅不再被氧化。反應方程式：
2
Cu
+
O2 +
CO2 +
H2O
→
Cu2(OH)2CO3
五、金屬銅易溶於硝酸等氧化性酸，若無氧化劑或適宜配位試劑的存在時，則不溶於非氧化性酸，如：
1、銅和硝酸的反應如下：
2、和濃硫酸的反應為：
和濃硫酸的反應產物還和溫度有一定關系。反應過程中硫酸逐漸變稀，直到反應停止。銅不能和稀硫酸反應，但是有氧氣存在時，按下式反應：
3、銅可溶於氯酸或經過酸化的氯酸鹽：
4、存在硫脲時發生配位反應：
5、和濃鹽酸反應形成配合物：
(3)銅的化學方程式怎麼寫擴展閱讀：
銅位於元素周期表第11族，同族的還有銀和金，這些金屬的共同特點有延展性高、導電性好。這些元素的原子最外層只有一個電子，位於s亞層，次外層電子d亞層全滿。原子間的相互作用以s亞層電子形成的金屬鍵為主，而全滿的d亞層的影響不大。
與d亞層未滿的金屬原子不同，銅的金屬鍵共價成分不多，而且很弱，所以單晶銅硬度低、延展性高。宏觀上，晶格中廣泛存在的缺陷（如晶界），阻礙了材料在外加壓力下的流動，從而使硬度增加。因此，常見的銅是細粒多晶，硬度比單晶銅更高。
銅不但柔軟，導電性（59.6×106 S/m）、導熱性（401 W/(m·K)）也好，室溫下在金屬單質中僅次於銀。這是因為室溫下電子在金屬中運動的阻力主要來自於電子因晶格熱振動而發生的散射，而較柔軟的金屬散射則較弱。銅在露天環境下所允許的最大電流密度為3.1×106 A/m2（橫截面），更大的電流就會使之過熱。像其他金屬一樣，銅和其他金屬並置會發生電化腐蝕。
銅是四種天然色澤不是灰色或銀色的金屬元素之一，另外三種是銫、金（黃色）和鋨（藍色）。純凈的銅單質呈橙紅色的，接觸空氣以後失去光澤而變紅。銅的這種特殊顏色是由於全滿的3d亞層和半滿的4s亞層之間的電子躍遷——這兩個亞層之間的能量差正好對應於橙光。銫和金呈黃色也是這個原理。
參考資料：網路
銅

D. 高中關於銅的所有化學方程式

木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
三氯化鐵溶液與銅粉反應：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2
氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

E. 關於銅元素所有的化學方程式

2Cu+O2==2CuO
4Cu+O2==2Cu2O 銅鹽的焰色反應
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=點燃=CuCl2
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
>1273K 4CuO==Cu2O+O2↑
≈353K Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
（b）硫酸銅的制備
加熱 Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O
加熱 2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O
（c)硫酸銅的加熱
無水硫酸銅加熱到923K時,分解成CuO
CuSO4==加熱==CuO+SO3↑ 或者 2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑
(3)硫化銅
Cu2++H2S=CuS+2H+
加熱 3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O
2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2

F. 銅與氧氣反應的化學方程式

銅與氧氣反應的化學方程式：2cu+o₂=2cuo

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅。

在潮濕的空氣中放久後，銅表面會慢慢生成一層銅綠（鹼式碳酸銅），銅綠可防止金屬進一步腐蝕，其組成是可變的。

(6)銅的化學方程式怎麼寫擴展閱讀：

在電位序（金屬活動性順序）中，銅族元素都在氫以後，所以不能置換稀酸中的氫。但當有空氣存在時，銅可先被氧化成氧化銅，然後再與酸作用然後緩慢溶於這些稀酸中。

二價銅鹽是最常見的銅化合物，其水合離子常呈藍色，而氯做配體則顯綠色，是藍銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。銅質建築結構受腐蝕後會產生銅綠（鹼式碳酸銅）。裝飾藝術主要使用金屬銅和含銅的顏料。

G. 銅的化學式是什麼

銅的化學式為 Cu
銅是一種金屬元素，也是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。

物理性質
銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電性能較好。
磁性：抗磁性
晶體類型：面心立方結構
電阻率：1.75×10-8Ω·m
聲速（室溫）3810（m/s)
楊氏模量：110－128 GPa
電解銅晶體（通過電解可以得到非常美麗的銅晶體）
剪切模量：48 GPa
泊松比：0.34
莫氏硬度：3.0
維氏硬度：343–369 MPa
布氏硬度：235–878 MPa
固態密度 8.960 g/cm3
熔融液態密度 8.920 g/cm3
比熱容：24.440 J/(mol·K)
汽化熱：300.4kJ/mol
融化熱：13.26kJ/mol
熱導率：401 W/m.K
膨脹系數：（25 °C）16.5 µm/m·K
化合價通常為+2，也有+1（3價銅僅在少數不穩定的化合物中出現，例如銅酸鉀KCuO2）
在地殼中的含量（ppm）：50
在太陽中的含量（ppm）：0.7
電離能：7.726電子伏特
焰色為：綠色
化學性質
與氧氣的反應
銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅
如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu2O
與空氣的反應（與O2、H2O、CO2反應）
在潮濕的空氣中放久後，銅表面會慢慢生成一層銅綠（鹼式碳酸銅），銅綠可防止金屬進一步腐蝕，其組成是可變的。
與鹵素的反應
銅可與氯氣在點燃條件下化合。
與硫的反應
加熱時，銅與硫直接化合生成硫化亞銅（Cu2S）
與氯化鐵溶液反應
在電子工業中，常用FeCl3溶液來刻蝕銅，以製造印刷線路。
與酸的反應
與空氣和稀酸反應
在電位序（金屬活動性順序）中，銅族元素都在氫以後，所以不能置換稀酸中的氫。但當有空氣存在時，銅可先被氧化成氧化銅，然後再與酸作用然後緩慢溶於這些稀酸中。
與濃鹽酸反應
（concentrated代表濃）該反應符合置換反應。
與氧化性酸反應
銅會被硝酸、濃硫酸（需加熱）等氧化性酸氧化而溶解

H. 銅的相關化學方程式

銅紫紅色金屬，有導電性可做導線，銅的化學式為Cu。
2Cu+O2=△=2CuO

I. 有關銅的化學方程式

一、銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅：

(9)銅的化學方程式怎麼寫擴展閱讀：

銅位於元素周期表第11族，同族的還有銀和金，這些金屬的共同特點有延展性高、導電性好。這些元素的原子最外層只有一個電子，位於s亞層，次外層電子d亞層全滿。原子間的相互作用以s亞層電子形成的金屬鍵為主，而全滿的d亞層的影響不大。

與d亞層未滿的金屬原子不同，銅的金屬鍵共價成分不多，而且很弱，所以單晶銅硬度低、延展性高。宏觀上，晶格中廣泛存在的缺陷（如晶界），阻礙了材料在外加壓力下的流動，從而使硬度增加。因此，常見的銅是細粒多晶，硬度比單晶銅更高。

銅不但柔軟，導電性（59.6×106S/m）、導熱性（401W/(m·K)）也好，室溫下在金屬單質中僅次於銀。這是因為室溫下電子在金屬中運動的阻力主要來自於電子因晶格熱振動而發生的散射，而較柔軟的金屬散射則較弱。銅在露天環境下所允許的最大電流密度為3.1×106A/m2（橫截面），更大的電流就會使之過熱。像其他金屬一樣，銅和其他金屬並置會發生電化腐蝕。

銅是四種天然色澤不是灰色或銀色的金屬元素之一，另外三種是銫、金（黃色）和鋨（藍色）。純凈的銅單質呈橙紅色的，接觸空氣以後失去光澤而變紅。銅的這種特殊顏色是由於全滿的3d亞層和半滿的4s亞層之間的電子躍遷——這兩個亞層之間的能量差正好對應於橙光。銫和金呈黃色也是這個原理。

J. 銅的化學方程式

銅的化學式就是：Cu
如果是銅與其他物質的化學反應方程式：與濃硫酸Cu+2H2SO4 == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；