化學中鋁怎麼讀

『壹』 化學元素中鋁的化學符號是Al還是AI

是A（大寫）l（小寫）,要連在一起的.

『貳』 鋁的簡介

元素名稱：鋁

元素原子量：26.98

原子體積:(立方厘米/摩爾)

10.0

元素類型：金屬

原子序數：13

元素符號：Al

元素中文名稱：鋁

元素在太陽中的含量:(ppm)
60

元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.00013

元素英文名稱：Aluminum

相對原子質量：26.98

地殼中含量：（ppm）
82000

核內質子數：13

核外電子數：13

核電核數：13

氧化態：
Main Al+3

Other Al0, Al+1

質子質量：2.1749E-26

質子相對質量：13.091

所屬周期：3

所屬族數：IIIA

摩爾質量：27

氫化物：AlH3

氧化物：Al2O3

最高價氧化物化學式：Al2O3

密度：2.702

熔點：660.37

沸點：2467.0

燃點：550攝氏度

熱導率: W/(m·K)
237

化學鍵能： (kJ /mol)
Al-H 285
Al-C 225
Al-O 585
Al-F 665
Al-Cl 498
Al-Al 200

聲音在其中的傳播速率：（m/S）
5000

電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 577.4
M+ - M2+ 1816.6
M2+ - M3+ 2744.6
M3+ - M4+ 11575
M4+ - M5+ 14839
M5+ - M6+ 18376
M6+ - M7+ 23293
M7+ - M8+ 27457
M8+ - M9+ 31857
M9+ - M10+ 38459

莫氏硬度：2.75
外圍電子排布：3s2 3p1

核外電子排布：2,8,3

晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。

晶胞參數：
a = 404.95 pm
b = 404.95 pm
c = 404.95 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°

顏色和狀態：銀白色金屬

原子半徑：1.82

常見化合價：+3

發現人：厄斯泰德、韋勒

發現時間和地點：1825 丹麥

元素來源：地殼中含量最豐富的金屬,在7%以上

元素用途：可作飛機、車輛、船、舶、火箭的結構材料。純鋁可做超高電壓的電纜。做日用器皿的鋁通常稱「鋼精」、「鋼種「

工業製法：電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物

實驗室製法：電解熔融的氯化鋁

其他化合物：AlCl3-氯化鋁 NaAlO2-偏鋁酸鈉 Al(OH)3-氫氧化鋁

擴展介紹：帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性並能發出[響亮]聲音，以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而著稱。

發現人：韋勒 發現年代：1827年

發現過程：

1827年，德國的韋勒把鉀和無水氯化鋁共熱，製得鋁。

元素描述：

銀白色有光澤金屬，密度2.702克/厘米3，熔點660.37℃，沸點2467℃。化合價±3。具有良好的導熱性、導電性，和延展性,電離能5.986電子伏特，雖是叫活潑的金屬，但在空氣中其表面會形成一層緻密的氧化膜，使之不能與氧、水繼續作用。在高溫下能與氧反應，放出大量熱，用此種高反應熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高溫下鋁也同非金屬發生反應，亦可溶於酸或鹼放出氫氣。對水、硫化物，濃硫酸、任何濃度的醋酸，以及一切有機酸類均無作用。

元素來源：

鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺市、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（Na3AlF6）共熔電解製得。

元素用途：

鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。其合金質輕而堅韌，是製造飛機、火箭、汽車的結構材料。純鋁大量用於電纜。廣泛用來製作日用器皿。

元素輔助資料：

鋁在地殼中的分布量在全部化學元素中僅次於氧和硅，占第三位，在全部金屬元素中占第一位。但由於鋁的氧化力強，不易被還原，因而它被發現的較晚。

1800年義大利物理學家伏特創建電池後，1808～1810年間英國化學家戴維和瑞典化學家貝齊里烏斯都曾試圖利用電流從鋁釩土中分離出鋁，但都沒有成功。貝齊里烏斯卻給這個未能取得的金屬起了一個名字alumien。這是從拉丁文alumen來。該名詞在中世紀的歐洲是對具有收斂性礬的總稱，是指染棉織品時的媒染劑。鋁後來的拉丁名稱aluminium和元素符號Al正是由此而來。

1825年丹麥化學家奧斯德發表實驗製取鋁的經過。1827年，德國化學家武勒重復了奧斯德的實驗，並不斷改進製取鋁的方法。1854年，德國化學家德維爾利用鈉代替鉀還原氯化鋁，製得成錠的金屬鋁。

元素符號： Al 英文名： Aluminum 中文名： 鋁

相對原子質量： 26.9815 常見化合價： +3 電負性： 1.61
外圍電子排布： 3s2 3p1 核外電子排布： 2,8,3
同位素及放射線： Al-26[730000y] *Al-27 Al-28[2.3m]

電子親合和能： 48 KJ·mol-1
第一電離能： 577.6 KJ·mol-1 第二電離能： 1817 KJ·mol-1 第三電離能： 2745 KJ·mol-1
單質密度： 2.702 g/cm3 單質熔點： 660.37 ℃ 單質沸點： 2467 ℃
原子半徑： 1.82 埃 離子半徑： 0.51(+3) 埃 共價半徑： 1.18 埃
常見化合物： Al2O3 AlCl3 Al2S3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3

鋁,原子序數13，原子量26.981539。1825年丹麥科學家奧斯特用無水三氯化鋁與鉀汞齊作用，並蒸掉汞後得到鋁；1854年德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的熔鹽，製得金屬鋁，並在1855年的巴黎博覽會上展示；1886年霍爾和埃魯分別發明了電解氧化鋁和冰晶石的熔鹽制鋁法，使鋁成為可供實用的金屬。鋁在地殼中的含量為8%，僅次於氧和硅。它廣泛分布於岩石、泥土和動、植物體內。

鋁是銀白色的輕金屬，熔點660.37°C，沸點2467°C，密度2.702克/厘米³。鋁為面心立方結構，有較好的導電性和導熱性；純鋁較軟。

鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

鋁的應用極為廣泛。

鋁對人體健康有害嗎？

世界上有數百萬計的老人患老年性痴呆症。許多科學家經過研究發現，老年性痴呆症與鋁有密切關系。同時還發現，鋁對人體的腦、心、肝、腎的功能和免疫功能都有損害。因此，世界衛生組織於1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為60 mg。

從我國的目前情況來看，如果不加以注意，鋁的攝入量會超過這個指標。除了從氫氧化鋁、胃舒平、安妥明鋁鹽、煙酸鋁鹽、阿斯匹林等葯物中攝人鋁以外，每人每天要從食物中攝人8 mg～12 mg的鋁。由於使用鋁制的炊具、餐具，使鋁溶在食物中而被攝入約4 mg。大量的鋁還來自含鋁的食品添加劑。含鋁的食品添加劑經常用於炸油條、油餅等油炸食品。含鋁的食品添加劑的發酵粉還常用於蒸饅頭、花捲、糕點等。據有關部門抽查的結果看，每千克油餅中含鉛量超過1000 mg。如果吃50 g這樣的油餅，就超過了每人每天允許的鋁攝入量。因此，要盡量少吃油炸食品，盡量少用含鋁的膨鬆劑，盡量避免使用鋁制的炊具及餐具。

人類的好伴侶—鋁

一.鋁的誕生與發展史

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通人氯氣後加熱得到NaCl，AlCl3復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。這時的鋁十分珍貴，據說在一次宴會上，法國皇帝拿破崙第三獨自用鋁制的刀叉，而其他人都用銀制的餐具。泰國當時的國王曾用過鋁制的表鏈；1955年巴黎國用博覽會上，展出了一小塊鋁，標簽上寫到：「來自粘土的白銀」，並將它放在最珍貴的珠寶旁邊，直到1889年，倫敦化學會還把鋁和金制的花瓶和杯子作為貴重的禮物送給門捷列夫。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石的混合物製得了金屬鋁，奠定了今天大規模生產鋁的基礎。

近一個世紀的歷史進程中，鋁的產量急劇上升，到了20世紀60年代，鋁在全世界有色金屬產量上超過了銅而位居首位，這時的鋁已不單屬於皇家貴族所有，它的用途涉及到許多領域，大至國防、航天、電力、通訊等，小到鍋碗瓢盆等生活用品。它的化合物用途非常廣泛, 不同的含鋁化合物在醫葯、有機合成、石油精煉等方面發揮著重要的作用。

二、鋁及其合金

純的鋁很軟，強度不大，有著良好的延展性，可拉成細絲和軋成箔片，大量用於製造電線、電纜、無線電工業以及包裝業。它的導電能力約為銅的三分之二，但由於其密度僅為銅的三分之一，因而，將等質量和等長度的鋁線和銅線相比，鋁的導電能力約為銅的二倍，且價格較銅低，所以，野外高壓線多由鋁做成，節約了大量成本，緩解了銅材的緊張。

鋁的導熱能力比鐵大三倍，工業上常用鋁製造各種熱交換器、散熱材料等，家庭使用的許多炊具也由鋁製成。與鐵相比，它還不易銹蝕，延長了使用壽命。 鋁粉具有銀白色的光澤，常和其它物質混合用作塗料，刷在鐵製品的表面，保護鐵製品免遭腐蝕，而且美觀。由於鋁在氧氣中燃燒時能發出耀眼的白光並放出大量的熱，又常被用來製造一些爆炸混合物，如銨鋁炸葯等。

冶金工業中，常用鋁熱劑來熔煉難熔金屬。如鋁粉和氧化鐵粉混合，引發後即發生劇烈反應，交通上常用此來焊接鋼軌；煉鋼工業中鋁常用作脫氧劑；光潔的鋁板具有良好的光反射性能，可用來製造高質量的反射鏡、聚光碗等。鋁還具有良好的吸音性能，根據這一特點，－些廣播室，現代化大建築內的天花板等有的採用了鋁。純的鋁較軟，1906年，德國冶金學家維爾姆在鋁中加入少量鎂、銅，製得了堅韌的鋁合金，後來，這一專利為德國杜拉公司收買，所以鋁又有「杜拉鋁」之稱，在以後幾十年的發展過程中，人們根據不同的需要，研製出了許多鋁合金，在許多領域起著非常重要的作用。

在某些金屬中加入少量鋁，便可大大改善其性能。如青銅鋁（含鋁4％～15％），該合金具有高強度的耐蝕性，硬度與低碳鋼接近，且有著不易變暗的金屬光澤，常用於珠寶飾物和建築工業中，製造機器的零件和工具，用於酸洗設備和其它與稀硫酸、鹽酸和氫氟酸接觸的設備；製作電焊機電刷和夾柄；重型齒輪和蝸輪，金屬成型模、機床導軌、不發生火花的工具、無磁性鏈條、壓力容器、熱交換器、壓縮機葉片、船舶螺旋槳和錨等。在鋁中加入鎂，便製得鋁鎂合金，其硬度比純的鎂和鋁都大許多，而且保留了其質輕的特點，常用於製造飛機的機身，火箭的箭體；製造門窗、美化居室環境；製造船舶。

滲鋁，是鋼鐵化學熱處理方法的一種，使普通碳鋼或鑄鐵表面上形成耐高溫的氧化鋁膜以保護內部的鐵。鋁是一種十分重要的金屬，然而，許多含鋁化會物對人類的作用也是非常重大的。

三、含鋁化合物

鋁在地殼中的含量相高,僅次於硅和氧而居第三位，主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石.氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中最為人們所熟悉的是α－A12O3和β－Al2O3。自然界存在的剛玉即屬於α一Al2O3，它的硬度僅次於金剛石，熔點高、耐酸鹼，常用來製作一些軸承，製造磨料、耐火材料。如剛玉坩堝，可耐1800℃的高溫。剛玉由於含有不同的雜質而有多種顏色。例如含微量Cr（III）的呈紅色，稱為紅寶石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的稱為藍寶石。

β一A12O3是一種多孔的物質，每克內表面 積可高達數百平方米，有很高的活性，又名活性氧化鋁，能吸附水蒸氣等許多氣體、液體分子，常用作吸附劑、催化劑載體和乾燥劑等，工業上冶煉鋁也以此作為原料。

氫氧化鋁可用來制備鋁鹽、吸附劑、媒染劑和離子交換劑，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝膠液和千凝膠在醫葯上用作酸葯，有中和胃酸和治療潰瘍的作用，用於治療胃和十二脂腸潰瘍病以及胃酸過多症。

偏鋁酸鈉常用於印染織物，生產湖藍色染料，製造毛玻腐、肥皂、硬化建築石塊。此外它還是一種較好的軟水劑、造紙的填料、水的凈化劑，人造絲的去光劑等。

無水氯化鋁是石油工業和有機合成中常用的催化劑；例如：芳烴的烷基化反應，也稱為傅列德爾—克拉夫茨烷基化反應，在無水三氯化鋁催化下，芳烴與鹵代烴（或烯烴和醇）發生親電取代反應，生成芳烴的烷基取代物。六水合氯化鋁可用於制備除臭劑、安全消毒劑及石油精煉等。

溴化鋁是常用的有機合成和異構化的催化劑。

磷化鋁遇潮濕或酸放出劇毒的磷化氫氣體，可毒死害蟲，農業上用於谷倉殺蟲的熏蒸劑。

硫酸鋁常用作造紙的填料、媒染劑、凈水劑和滅火劑，油脂澄清劑，石油脫臭除色劑，並用於製造沉澱色料、防火布和葯物等。

冰晶石即六氟合鋁酸鈉，在農業上常用作殺蟲劑；硅酸鹽工業中用於製造玻璃和搪瓷的乳白劑。

由明礬石經加熱萃取而製得的明礬是一種重要的凈水劑、染媒劑,醫葯上用作收斂劑。硝酸鋁可用來鞣革和制白熱電燈絲,也可用作媒染劑;硅酸鋁常用於制玻璃、陶瓷、油漆的顏料以及油漆、橡膠和塑料的填料等,硅鋁凝膠具有吸濕性，常被用作石油催化裂化或其他有機合成的催化劑載體。

在鋁的羧酸鹽中；二甲酸鋁、三甲酸鋁常用作媒染劑，防水劑和殺菌劑等；二乙酸鋁除可作媒染劑外，還被用作收劍劑和消毒劑，也用於屍體防腐液中；三乙酸鋁用於製造防水防火織物、色淀；葯物（含漱葯、收斂葯、防腐葯等），並用作媒染劑等；十八酸鋁（硬脂酸鋁）常用於油漆的防沉澱劑、織物防水劑、潤滑油的增厚劑、工具的防銹油劑、聚氯乙烯塑料的耐熱穩定劑等；油酸鋁除用作織物等的防水劑、潤滑油的增厚劑外,還用於油漆的催干劑、塑料製品的潤滑劑等。

硫糖鋁又名胃潰寧，學名蔗糖硫酸酯鹼式鋁鹽，它能和胃蛋白酶絡合，直接抑制蛋白分解活性，作用較持久，並能形成一種保護膜，對胃粘膜有較強的保護作用和制酸作用，幫助粘膜再生，促進潰瘍癒合，毒性低，是口種良好的胃腸道潰瘍治療劑。

近些年，人們又開發了一些新的含鋁化合物，如烷基鋁等，隨著科學的發展，人們將會更好地利用鋁及化合物福人類。

四、「鋁」的危害

鋁的不當使用也會產生一些副作用。有資料報道：鋁鹽可能導致人的記憶力喪失。澳大利亞一個私營研究團體說：廣泛使用鋁鹽凈化水可能導致腦損傷，造成嚴重的記憶力喪失，這是早老性痴呆症特有的症狀。 研究人員對老鼠的實驗表明，混在飲水中的微量鋁進入老鼠的腦中並在那裡逐漸積累，給它們喝一杯經鋁鹽處理過的水後，它們腦中的含鋁量就達到可測量的水平。！

世界衛生組織提出人體每天的攝鋁量不應超過每千克體重1毫克，一般情況下，一個人每天攝取的鋁量絕不會超過這個量，但是，經常喝鋁鹽凈化過的水，吃含鋁鹽的食物，如油條、粉絲、涼粉、油餅、易位罐裝的軟飲料等，或是經常食用鋁制炊具炒出的飯菜，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍。

鋁及其化合物對人類的危害與其貢獻相比是無法相提並論的，只要人們切實注意，揚長避短，它對人類社會將發揮出更為重要的作用。

鋁的分類

(1)純鋁：純鋁按其純度分為高純鋁、工業高純鋁和工業純鋁三類。焊接主要是工業純鋁，工業純鋁的純度為99. 7％^}98. 8％，其牌號有L1、L2、L3、L4、L5、L6等六種。
<2)鋁合金：往純鋁中加入合金元素就得到了鋁合金。根據鋁合金的加工工藝特性，可將它們分作形變鋁合金和鑄造鋁合金兩類。形變鋁合金塑性好，適宜於壓力加工。
形變鋁合金按照其性能特點和用途可分為防銹鋁<LF)、硬鋁(LY）、超硬超(LC)和鍛鋁(LD)四種。鑄造鋁合金按加入主要合金元素的不同，分為鋁硅系(AL-Si)、鋁銅系(Al-Cu)、鋁鎂系(Al-Mg)和鋁鋅系(Al-Zn)四種。

鋁電解電容器的基礎知識
2007-12-6 來源: 中國有色網
一、基本概念
1.定義：電容器是兩個作電極的倒替中間用電氣絕緣介質各開所成的電子元件稱為電容器。
絕緣介質：氧化膜
導體：金屬、解質、半導體（在這里解質屬於導體）
帶凝聚電容器的電解液屬於解質，是導體。
2、電容量：電容器極片上儲存的電量與兩極將的電位差只比就稱為電容器的電容量。
容量=電量/電位差
地球的電容量也就是法拉極的。
3、電容量的單位：法拉F、毫法mF、微法uF、納法nF、皮法pF
各單位之間是1000進制。
4、儲存電荷的機理：由於介質的極化。
電池也可以稱為電容器，化學能——電能
沒有通電的時候，介質是亂七八糟的，沒有排列順序，通電後「同性相斥，異性
5、漏電流由三部分組成：極化電流（瞬間完成）、吸收電流（時間緩慢）、漏導電流,吸收電流與氧化膜有關系，漏導電流與雜質關系；鋁電解的介質Al2O3,電阻率為1014～1015Ω/㎝
6、電容器的電容量的實際情況
C=εS/3.6πd=0.0885εS/dε-介電常數（電容率）
S—極片的面積
D—介質的厚度（兩極間的距離）
不是所有的絕緣體的介電常數都一樣，低壓——比容大（d小）
高壓——比容小（d大）
鋁箔的面積擴大——腐蝕
介質的韌性很差，所以夾層來增強強度；坑洞的多少、深淺影響到面積——比容
一般情況下，坑洞要深淺一致，均勻。
7、電容器在線路中的符號
8.電容器的用途：濾波、震盪、調諧、耦合、馬達啟動、閃光燈、點焊、起爆（炸葯）、定時、節能燈——產生一個交流，觸發燈亮，屬於震盪的一種。
電解電容器
一、基本概念
1、定義：以閥金屬為正極，在其表面用電化學的方法形成氧化膜作為介質，用液體或固體（或半導體）等電解質作為負極，並緊密接觸於氧化膜介質，用另一金屬作為負極引出的電容器稱為電解電容器。
閥金屬：鋁、鈮、鈦、鉭；閥的意思就是正向導通，反向開路；
鉭電解電容器——氧化膜被破壞後以擊穿失效
鋁電解電容器
一、基本概念
1、定義：以閥金屬鋁正極，在其表面用電化學的方法形成氧化膜作為介質，用電解液作為負極，並緊密接觸於氧化膜介質，用另一金屬作為負極引出的電容器稱為鋁電解電容器。
2、圖示：
3、電容器的連接方式和計算
1）、串聯：公式1/C=1/C1 1/C2 1/C3 ……
只有兩個串聯的時候，C=C1*C2/（C1 C2）
當C1=C2時，C=C1/2=C2/2………………（無極性產品）
2）、並聯：C=C1 C2 C3 ……
C=C正*C負/（C正 C負）*系數
比容是單位面積的容量，高壓電容器的負極可以不考慮比容的大小；
4、鋁電解電容器的特點：
1）優點：氧化膜有自愈作用；價格便宜；單位體積的容量大；相對而言，電壓可以做得較高些；
鉭電解，鈮電解都做不到200V，鋁電解在國外可以做到730V。
2）、缺點：漏電流大；損耗大，頻率特性差（原來開關電源|穩壓器僅40KHZ，現在100KHZ，最好1MHZ）
5、電解電容器的命名；
國內：CD11代表鋁電解電容器
C——電容器的總稱；D——材質（鋁電解）；11——引線式（單向引出）
CD10——軸向鋁電解電容器；CD26——寬溫度鋁電解電容器；
6、容量的標稱法則；
E6：±20（M）、E12：±10（K）、E24：±5（J）

『叄』 鋁怎麼讀什麼意思

鋁的化學符號是Al（小寫的L）。鋁（Aluminium）的英文名出自明礬（alum），即硫酸復鹽KAl(SO4)2·12H2O。

鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。

(3)化學中鋁怎麼讀擴展閱讀

鋁是一種輕金屬，化學符號為Al，原子序數：13。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位。在金屬品種中，僅次於鋼鐵，為第二大類金屬。

義大利物理學家伏打發明電池後，戴維試圖利用電流從礬土中分離出金屬鋁，都沒有成功，但他建議將其命名為「alumium」，後改為「aluminum」，不久即修飾成aluminium。這種詞形在全世界通用，但北美除外，那裡的美國化學會（ACS）於1925年決定在出版刊物中用「aluminum」。

『肆』 鋁的化學式是

KAl(SO4)2·12H2O是十二水合硫酸鋁鉀，KAl(SO4)2是硫酸鋁鉀，Al2O3是氧化鋁，Al(OH)3氫氧化鋁， Al2(SO4)3硫酸鋁，AlCl3氯化鋁，NaAlO2偏鋁酸鈉，Al2(NO3)2硝酸鋁，HAlO2是偏鋁酸，KAlO2是氯酸鉀，Al2(SiO3)3是硅酸鋁，Al2S3是硫化鋁。

『伍』 鋁離子化學式是什麼

鋁離子化學式是：Al3+。

鋁離子是在化學反應中，鋁原子失去電子，從而使參加反應的鋁原子帶上3個正電荷。帶電荷的鋁原子叫作鋁離子。

在弱酸性溶液（加入pH5.0～6.0的緩沖溶液）中，鋁離子與過量的EDTA絡合，用氯化鋅標准溶液滴定過量的EDTA。然後加入過量的氟化鈉，F-與絡合的鋁離子反應，置換出與鋁離子絡合的EDTA，再用氯化鋅標准溶液滴定EDTA，從而計算鋁離子的含量。

鋁的危害

鋁作為一種常見金屬，被人們廣泛使用。由於能導致人的記憶力喪失等原因已被確定為食品污染物而加以控制。鋁罐裝飲品中鋁離子含量與飲品的種類、存放時間的長短、以及品牌有關。

我們對其進行可行性的探討，最終明確了課題的研究目的和意義：了解鋁離子對人體健康的影響；探究常見鋁罐裝飲品中是否存在鋁離子，並比較其中Al3+的含量的多少。通過這次探究活動，加強對食品安全的了解，特別是飲品的食用安全，從中提出對飲用飲品的建議。

同時，也希望通過此次研究活動，以我們為點，提高我們及身邊人群的食品安全意識，並以此提高其基本化學素質。

『陸』 化學元素中鋁的化學符號是Al還是AI

化學元素中鋁的化學符號是Al。

Al地殼中含量最豐富的金屬元素，含量8.3%。主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石。氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中最為人們所熟悉的是α－Al₂O₃和β－Al₂O₃。

自然界存在的剛玉即屬於α一Al₂O₃，它的硬度僅次於金剛石，熔點高、耐酸鹼，常用來製作一些軸承，製造磨料、耐火材料。如剛玉坩堝，可耐1800℃的高溫。

(6)化學中鋁怎麼讀擴展閱讀：

鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業上可用鋁製造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。

鋁有較好的延展性(它的延展性僅次於金和銀)，在100 ℃～150 ℃時可製成薄於0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用於包裝香煙、糖果等，還可製成鋁絲、鋁條，並能軋制各種鋁製品。

鋁的表面因有緻密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來製造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

鋁粉具有銀白色光澤(一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色)，常用來做塗料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀。

鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用於製造爆炸混合物，如銨鋁炸葯(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)、燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸鋇68%、鋁粉28%、蟲膠4%)。

『柒』 鋁離子化學式是什麼

鋁離子用化學符號表示為Al3+。

鋁離子是在化學反應中，鋁原子失去電子，從而使參加反應的鋁原子帶上3個正電荷，鋁的元素符號是Al，元素周期表中原子序數為13，位於元素周期表第三周期第ⅢA族的金屬元素，相對密度2.7g/cm³,熔點660℃,沸點2327℃。鋁是一種銀白色金屬，重量輕，具有良好延展性、導電性、導熱性、耐熱性和耐輻射性。

鋁的化學性質

鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。

以上內容參考網路-鋁離子

『捌』 鋁字拼音怎麼打

鋁拼音：[lǚ]

『玖』 AL2CL7怎麼讀 一個 氯、鋁的化學式AL2CL7-怎麼讀 化學名稱又是什麼

因為熔融鹽中鋁元素的存在形式只有兩種,所以溶液中並沒有Al3+的存在也沒有Cl-的存在
鋁電極的Al單質失去電子,和AlCl4-結合變成Al2Cl7-
方程式為：Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7- 。——作業幫
。。。知識不夠。