化學里r常量是多少

A. 化學上的R等於多少,代表什麼意義

氣體動力學的 R 表示理想氣體常數.
有機化學的 R 是對烴鏈的通稱.
同時R也是摩爾氣體常數,R=8.314J/(K*mol).
理想氣體狀態方程：pV=nRT.
立體化學的 R 表示一個碳原子附近右旋式（順時針）分子排列方式,判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules .
生物化學的 R 表示精氨酸（arginine） .
化學反應的 r 表示單位容量的莫耳生成速率

B. 化學中R等於多少

化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

理想氣體狀態方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

(2)化學里r常量是多少擴展閱讀：

理想氣體狀態方程如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）。

理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較准確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。

C. 化學中的「R」等於多少

r在這個式子中表示的是摩爾氣體常數，是一個固定值。這個數的數值為8.314pa·m3/k·mol，8.314×10的立方pa·l/k·mol。

D. 克拉珀龍公式中 常量R是多少

R=8.314帕米3/摩爾·K。

克勞修斯從熱力學理論論證了克拉珀龍方程，故這個方程又稱克拉珀龍－克勞修斯方程。
通常用下式表示：PV=nRT……①
所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（SI），則P表示壓強，單位Pa；V表示氣體體積，單位立方米；n表示物質的量，單位mol；T表示熱力學溫度，單位K（開爾文）R表示氣體常數，單位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。R=8.314帕米3/摩爾·K。
因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③
以A、B兩種氣體來進行討論。
1）在相同T、P、V時：
根據①式：nA=nB（即阿伏加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若mA=mB則MA=MB。
2）在相同T·P時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）
物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。
3）在相同T·V時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。

E. 氣體常數r的值是什麼

氣體常數（又稱通用或理想氣體常數，通常用符號R表示）是一個在物態方程中聯系各個熱力學函數的物理常數。（氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。）這是表徵理想氣體性質的一個常數。

氣體常數相當於玻爾茲曼常數，但以每摩爾每溫度增量（而不是每個顆粒每溫度增量的能量）表示為能量單位（即壓力－體積積）。常數也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常數組合。氣體常數值是8.314J/(mol·K)。

氣體簡介：

氣體是四種基本物質狀態之一（其他三種分別為固體、液體、等離子體）。氣體可以由單個原子（如稀有氣體）、一種元素組成的單質分子（如氧氣）、多種元素組成化合物分子（如二氧化碳）等組成。氣體混合物可以包括多種氣體物質，比如空氣。

氣體與液體和固體的顯著區別就是氣體粒子之間間隔很大。這種間隔使得人眼很難察覺到無色氣體。

氣體與液體一樣是流體：它可以流動，可變形。與液體不同的是氣體可以被壓縮。假如沒有限制（容器或力場）的話，氣體可以擴散，其體積不受限制，沒有固定。氣態物質的原子或分子相互之間可以自由運動。

以上內容參考：網路-氣體常數

F. 化學中R等於多少

R在這個式子中表示的是摩爾氣體常數，是一個固定值。這個數的數值為8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。

G. 化學r值是什麼

化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。理想氣體狀態方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。
理想氣體狀態方程如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）。
理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較准確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。

H. 化學常數R是多少

同時R也是摩爾氣體常數，R=8.314J/(K*mol)
計算時注意單位

I. R在化學中是什麼意思

1、物理化學中，R表示摩爾氣體常量（普適氣體常量）R=8.314510 J·mol-1·K-1。

2、理想氣體狀態方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

3、有機化學的 R 是對烴鏈的通稱。

4、立體化學（stereochemistry）的 R 表示一個碳原子附近右旋式（順時針）分子排列方式，判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules 。

5、生物化學的 R 表示精氨酸（arginine） 。

6、化學反應的r表示單位容量的莫耳生成速率。

(9)化學里r常量是多少擴展閱讀：

理想氣體狀態方程如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）。

理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較准確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。

又意味著分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。於是從極低壓力氣體的行為觸發，抽象提出理想氣體的概念。

J. 無機化學中r等於多少

有機化學的 R 是對烴鏈的通稱。
化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。理想氣體狀態方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積。