化學酸鹼如何區分

㈠ 化學中，怎樣區分酸，鹼，鹽

酸：在溶於水中時能電離出H＋的稱為酸
如
H2SO4
HCl
HNO3
H2CO3
H2S
HF
CH3COOH等
鹼：在溶於水中時能電離出OH－的稱為鹼如
KOH
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Al(OH)3
NH3.H2O等
鹽：由金屬陽離子與非金屬陰離子組成的化合物，在在熔融狀態下或溶於水中時能電離的化合物叫做鹽。如
NaCl
K2SO4
NH4NO3
CaCO3
NaHS
NaF
CH3COONa
用酸鹼指示劑就可以區分。

㈡ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

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測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

㈢ 化學怎樣分酸和鹼

融於水，滴石蕊試液，變藍為鹼，變紅為酸；滴加酚酞，若變紅則為鹼，不顯色則可能為酸，可能中性

㈣ 怎樣鑒別酸和鹼

一、化學物質不同

1、電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H₃O+(水合氫離子）的物質也是酸。H₃O+的濃度越高，溶液酸性越強。

即使是純水中也存在H₃O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H₃O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H₃O+形式存在的。

2、在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

二、化學性質不同

1、酸

酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

2、鹼

1）鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2）鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

三、分類不同

1、酸

1）根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2）根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3）根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

2、鹼

1）按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼、二元鹼、多元鹼

2）按溶解性分：可溶性鹼、微溶性鹼、難溶性鹼

3）按電離能力分：強鹼、弱鹼

4）按用途分：工業鹼、食用鹼

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na₂CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na₂CO₃，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO₃)。

㈤ 化學怎麼區分鹼性和酸性

酸鹼度是根據氫離子濃度或者氫氧根離子濃度判斷，如果H+>OH-的話那就為酸性；如果H+<OH-的話那就為鹼性；如果H+=OH-的話那就為中性。在測試酸鹼度的時候，可以使用pH試紙進行測定，酸性到鹼性分別是從1到14的變化，其中7是中性。

ph試紙測酸鹼性

打開ph試紙包裝盒，會發現裡面含有ph試紙顏色比對卡和ph試紙兩部分。

取被檢測的溶液少許，放入器皿中。

然後將ph試紙浸入被測溶液中，待2至3秒後，取出。或者用試管取少量被測溶液，滴到ph試練上。稍等片刻，試紙顏色將起變化。

最後將檢測結果與ph試紙顏色比對卡進行對比，以確定被檢測溶液的酸鹼程序。

通常情況下，ph值越小，則溶液酸性越強。ph值為7時，顯中性，接近於水的酸鹼性。ph值越大，則溶液鹼性越強。

㈥ 化學如何區分酸鹼鹽

區分酸鹼鹽的方法：陽離子全是H+的化合物是酸，陰離子全是OH-的化合物是鹼，金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。

怎麼區分酸鹼鹽

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子)的物質也是酸。如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。

鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質是鹼。如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鈁等。

鹽：金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

有關酸鹼鹽的口訣

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。

鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

㈦ 在化學中怎樣區分酸性 鹼性

使用酸鹼指示劑，將待檢驗酸鹼性的物質加入指示劑，比如甲基橙，石蕊試劑，酚酞溶液
甲基橙遇酸性物質呈紅色，中性呈橙色，遇鹼性物質呈黃色
石蕊遇酸性物質呈紅色，中性呈紫色，遇鹼性物質呈藍色
酚酞溶液酸性，中性都是無色，遇鹼性物質呈紅色
使用pH試紙，pH試紙用於測溶液的酸鹼性並能夠粗略顯示溶液的pH值也就是氫離子濃度指數。
酸性呈紅色，鹼性呈藍色。

㈧ 化學中怎樣區分酸，鹼，鹽

酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。 鹽 是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質

㈨ 如何判斷化合物的酸鹼性

分辨酸鹼性氧化物要看反應，例如鹼性氧化物和酸反應只生成鹽和水，而鋁即可與酸反應生成鹽和水同樣可與鹼反應所以說他是兩性氧化物。

鹼性氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鐵和氧化銅都只生成鹽和水，但是過氧化銅與酸中氫離子反應卻生成《銅，銅離子，水》三種它不止生成了鹽和水還有單質銅，所以不屬於鹼性氧化物。

(9)化學酸鹼如何區分擴展閱讀：

在同一族裡，尤其是副族元素，從上向下熱穩定性增強，這是因為，雖然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應更為顯著，特別是當陽離子的半徑比氧離子的半徑小時更是這樣。

二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。

非金屬氧化物大多數是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等。但是酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。

㈩ 初中化學怎麼區分酸鹼鹽

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸；

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH⁻的物質；

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

下圖是驗算的圖片：

(10)化學酸鹼如何區分擴展閱讀：

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成；

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成；

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

鹼式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅（也稱銅綠，銅生銹後產生的物質）[Cu₂（OH）₂CO₃]和鹼式氯化鎂[Mg（OH）Cl]等都屬於鹼式鹽。鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。