A. 濃度熵大於k平衡怎麼移動
平衡向逆反應方向移動。
當濃度熵大於化學平衡常數時，平衡向逆反應方向移動；當濃度熵小於化學平衡常數時，平衡向正反應方向移動。
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。
這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
B. 化學平衡常數與平衡移動什麼關系平衡正向移動K值就一定比原來小嗎
1.假設反應N2+3H2—2NH3
可以假設Q=（NH3)^2/((N2)*(H2)^3)
當Q>平衡常數說明NH3d的量相對於平衡時多了 或者是由於N2與H2的量少此時為了使反應平衡反應就要反向移動
當Q=K說明反應達到平衡
若QK的情況相反 反應正向移動
2.平衡常數只是溫度的函數 正向移動並不會改變K值
C. 化學平衡的移動
首先要看是否有活塞，如果有活塞，即體積可變，原來平衡時三者物質的量之比為2.4:0.6:0.4，而加入的之比為1:1:1，故生成物較多，反應逆向移動。若體積不可變，由於壓強增大應該向壓強減小的方向移動，即正向移動，綜合前面的分析，則正反向移動都有可能
D. 化學平衡移動
影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。
濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應N2O4（g)---2NO2(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了，所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明
催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
利用化學平衡的概念，對比化學平衡常數K和J大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。即：J 〉K，平衡向左移動；J〈 K，平衡向右移動；J = K，達到平衡狀態。這一關系式被稱為化學平衡的質量判據，是與上面的能量判據相對應的。為便於記憶，可縮寫為：
J K
自然，我們作此判斷時假設反應不存在動力學的障礙。若系統的動力學性質不明，以上判斷僅為反應方向的預測。
E. 化學平衡常數怎樣才會改變
放熱提高溫度逆向移動
吸熱降低溫度正向移動
壓強對有氣相參加的反應有明顯效果,與反應式前後氣體化學計量數有關,
還是參見勒夏特勒原理吧:
化學平衡總是朝著減少外界的這種改變的方向移動
F. 平衡常數變大平衡怎麼移動
對於給定的反應,化學平衡常數增大,改變的條件只可能使溫度變化.
放熱反應,K增大,只能是降溫.平衡正向移動.
吸熱反應,K增大,只能是升溫.平衡正向移動.
應該是 一定的
G. 關於化學平衡常數K，反應進行的完全程度，平衡移動的問題
不矛盾！K相對「初始狀態」而言，K確實增大，反應程度相對加強。
反應進行的完全程度，取決於反應前初始反應物，經反應完全轉化為反應物的物質的量，生成量越多則越完全；反之，則越少！
平衡移動，則為反應向正反應方向移動，或向逆反應方向移動的一種反應狀態！
H. 當化學平衡常數k1小於k2時平衡怎樣移動
K2=反應物濃度的指數冪/生成物的指數冪。K2
I. q>k平衡怎麼移動
精銳王老師為你首先,你的問題本身有點問題.其次,你對平衡常數和反應商不理解.化學平衡只是溫度的函數,只受溫度影響,反應商和平衡常數的表達式一樣,它是一個過程量.如果Q＞K,說明產物多了,平衡左移才能達到新的平衡,則v逆＞v正
如果Q＜K,反應進行,沒有達到平衡,平衡右移,v正＞v逆
如果Q=K,已經達到平衡,平衡不移動,v正=v逆.希望能夠幫助你.