化學中怎麼算ph值

① ph值如何計算

ph值計算方法：

單一溶液pH的計算方法：

1、強酸

cmol·L－1HnA強酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

2、強鹼

cmol·L－1B（OH）n強鹼溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，

n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的計算方法如下圖：

其中［H＋］指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為［H3O＋］，水合氫離子活度），單位為摩爾／升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

(1)化學中怎麼算ph值擴展閱讀：

1、在25°C下，pH＝7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在25°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10−14，且兩種離子的濃度都是1×10−7mol／L。

2、pH小於7說明H＋的濃度大於OH−的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H＋的濃度小於OH−的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

3、在非水溶液或25°C的條件下，pH＝7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，水的離子積常數為5．5×10−13，即pH約為6．13，此時為中性溶液。

② 化學怎麼計算ph值

ph值得計算大致是ph=-lg氫離子的濃度。而混合溶液的ph就要先計算混合後溶液的氫離子濃度，在計算ph。
其他的方法比如您的方法沒聽說過，請問這是在哪裡出現的？若有問題請繼續追問。

③ 化學里的PH值怎麼求

PH值的測量方法
測量PH值的方法很多，主要有化學分析法、試紙法、電位法

化學分析法是指在待測溶液中加入PH指示劑，不同的指示劑根據不同的PH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定PH值的范圍。滴定時，可以作精確的PH標准。
使用PH試紙，PH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的PH值。上方的表格就相當於一張比色卡。

電位法比較直觀的方法便是使用PH計，PH計是一種測量溶液PH值的儀器，它通過PH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的PH值。PH計可以精確到小數點後兩位。
PH計的使用方法：
PHS-3C型PH計的使用方法：
1.組成：他由主機、復合電極組成，主機上有四個旋鈕，它們分別是：選擇、溫度、斜率和定位旋鈕。安裝好儀器、電極，打開儀器後部的電源開關，預熱半小時。在測量之前，首先對PH計進行校準， 們採用兩點定位校準法，具體的步驟如下：
2.調節選擇旋鈕至PH檔；
3.用溫度計測量被測溶液的溫度，讀數，例如25OC。調節溫度旋鈕至測量值25OC。
4.調節斜率旋鈕至最大值。
5.打開電極套管，用蒸餾水洗滌電極頭部，用吸水紙仔細將電極頭部吸干，將復合電極放入混合磷酸鹽的標准緩沖溶液，使溶液淹沒電極頭部的玻璃球，輕輕搖勻，待讀數穩定後，調定位旋鈕，使顯示值為該溶液25OC時標准PH值6.86。
6. 將電極取出，洗凈、吸干，放入鄰苯二甲酸氫鉀標准緩沖溶液中，搖勻，待讀數穩定後，調節斜率旋鈕，使顯示值為該溶液25OC時標准PH值4.00。
7.取出電極，洗凈、吸干，再次放入混合磷酸鹽的標准緩沖溶液，搖勻，待讀數穩定後，調定位旋鈕，使顯示值為25OC時標准PH值6.86。
8. 取出電極，洗凈、吸干，放入鄰苯二甲酸氫鉀的緩沖溶液中，搖勻，待讀數穩定後，再調節斜率旋鈕，使顯示值為25OC時標准PH值4.00。
9.取出電極，洗凈、吸干。重復校正，直到兩標准溶液的測量值與標准PH值基本相符為止。
10.校正過程結束後，進入測量狀態。將復合電極放入盛有待測溶液的燒杯中，輕輕搖勻，待讀數穩定後，記錄讀數。
11.完成測試後，移走溶液，用蒸餾水沖洗電極，吸干，套上套管，關閉電源，結束實驗

還有一個很簡單的方法，知道溶液中H+濃度時，PH=-lg(氫離子濃度)

④ 高一化學關於PH值的求法，需要具體的公式和計算步驟，麻煩各位了。

pH
=
－lg
[c(H+)]
這是pH基本計算式，也就是說溶液的pH是氫離子濃度取lg的相反數。
通過氫離子濃度可以求PH，同樣根據PH可以求氫離子濃度。
（1）解：0.1mol/L
的KOH中，
c(OH-)
=
0.1mol/L，
所以：c(H+)
=
Kw
/
0.1
=
10(-14)
/
0.1
=
10(-13)
pH
＝
lg
[c(H+)]
＝
－lg10(-13)
＝
13
就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13
（2）解：設兩溶液體積都是是VL
在PH
＝2的溶液中，氫離子的物質的量
＝
0.01mol/L
*
V
L
=
0.01V
mol
在PH
＝4的溶液中，氫離子的物質的量
＝
0.0001mol/L
*
V
L
=
0.0001V
mol
兩者混合後，氫離子的總物質的量
＝
0.01V
mol
+
0.0001V
mol
＝
0.0101Vmol
那麼c(H+)
=
0.0101Vmol
/
2V
L
=
0.00505mol/L
PH
=
－lg
0.00505
=
2.30
一些方便你計算的溶液混合後PH變化情況：
類別

條件

近似計算
強酸與強酸

pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等體積混合)
pHA＋0.3
強酸與強酸(一元)
不等體積混合
[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
強鹼與強鹼
pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等體積混合)
pHB－0.3
強鹼與強鹼
不等體積混合

[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
強酸與強鹼
pH酸＋pH鹼＝14(等體積混合)
pH＝7
強酸與強鹼
pH酸＋pH鹼＞14(等體積混合)
pH鹼－0.3
強酸與強鹼
pH酸＋pH鹼＜14(等體積混合)

pH酸＋0.3

⑤ 關於化學PH值演算法

公式：pH=
-lg（H+）
解釋：pH是用來表示溶液酸鹼性的一個指標，對溶液中氫離子濃度取負對數的值就是pH值。
意義：任何水溶液里都有氫離子和氫氧根離子，在溫度一定的時候，兩種離子濃度的乘積為一定值（常溫時，該值=1.0×10^-14）。這樣，只要知道氫離子濃度，就可以計算出氫氧根離子濃度，從而比較出兩離子濃度的大小，進一步得知溶液的酸鹼性。

⑥ 化學怎樣判斷或者理論計算出溶液的PH值

ph就是溶液中氫離子濃度的負對數即PH=-lg c（H+）.一元強酸溶液可以直接計算酸的濃度.鹼的話就要利用Kw 離子積常數.就是氫離子乘氫氧根的濃度積為10負14次方.把鹼的oh根濃度帶入 計算氫離子濃度 再計算負對數.水存在電離平衡所以氫氧根和氫離子同時存在在酸鹼和中性溶液中那種離子多溶液就顯相應的性質,無論酸鹼ph只用氫離子濃度來計算
單一溶液pH的計算
①強酸溶液
強酸溶液的pH計算方法是：根據酸的濃度選求出強酸溶液中的c(H+)然後對其取負對數就可求得pH.
例1．求25℃時,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH
0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2
②強鹼溶液
強酸溶液的pH計算方法是：根據鹼的濃度先求出強鹼溶液中的c(OH-)然後利用該溫度下的Kw求出c(H+)然後求pH
例2．求25℃時,10-5mol/L的NaOH溶液的pH
10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,則
c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9
③其它溶液
其它溶液的pH計算方法是：想辦法求出溶液中的c(H+)然後取負對數
例3．求25℃時,某濃度的HAC溶液中,由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,求該溶液的 pH
由題中水電離的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,則溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2 來自網路希望可以幫到你,

⑦ 高中化學中如何巧算pH

高中ph計算，強酸完全電離直接根據酸濃度計算H+濃度求ph值，強鹼直接根據鹼濃度計算pOH值，PH=14-POH，弱酸弱鹼按電離常數公式，按溶液中各粒子的濃度計算出cH+，通常公式cH+=(c*ka)^0.5，cOH-=(c*kb)^0.5，c是弱酸(弱鹼)的物質的量濃度，弱酸鹽或者弱鹼鹽按ka*kh=kw，計算kh，按水解常數公式計算cH+或者cOH-，通常公式cH+=(c*kh)^0.5，cOH-=(c*kh)^0.5計算，總之按基本公式計算就可以。

⑧ 化學ph值計算

醋酸鈉可看作一元弱鹼來算，Kb=Kw/Ka=5.5*10^(-10)。氫氧根濃度為根號下濃度與Kb之積。導入數據，計算的結果是9.95.高中不需要知道這么多，但在大學這種計算比較簡單。

⑨ 高中化學ph值如何計算

pH=-lg c(H^+) lg表示以10為底的對數,c表示物質的量濃度
鹽酸和NaOH,分別含一個OH和H,為1:1關系
PH降1,就是說OH離子濃度降為十分之一
加水的話要加9分水,
加鹽酸的,可設鹽酸為X（份）,加入鹽酸後,OH變為1-X（中和了一部分）,溶液為1+X份（溶液物質的量濃度相同,且OH和H 為1:1關系）,(1-X)/(1+X)應等於十分之一,得鹽酸為9/11（份）
答案：11:1
PS：畢業好多年了,專業術語都忘了,湊合著理解吧,

⑩ 化學方程式如何算ph值

pH＝－lg[H+]，註：H+指氫離子，[H+]指溶液中氫離子濃度。
pH＝14＋lg[OH-]，註：OH-指氫離子，[OH-]指溶液中氫離子濃度。
還有一點順便提醒一下，pH的寫法是第一個字母p小寫，第二個字母H要大寫。