『壹』 簡明無機化學課後習題怎麼鑒別硫酸鎂,硫酸鋅,硫酸鎘 ,亞硫酸鐵
加水，呈淺綠色為硫酸亞鐵，再加氫氧化鈉，先渾濁後澄清的是硫酸鋅，先渾濁後加大量氫氧化鈉澄清的是硫酸鎘，剩下為硫酸鎂
『貳』 怎樣用無機化學知識辨別准確共價鍵和離子鍵
我先說一下離子鍵和共價鍵的問題吧。
1兩種帶有相反電荷的離子通過相互作用，形成了穩定的化合物。我們把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。一般來說活潑金屬與活潑的非金屬化合時，都能形成離子鍵。金屬陽離子與某些帶電荷的原子團之間（如na+與oh—、so42—等）、強鹼及大多數的鹽中都含有離子鍵。
2.原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。非金屬元素原子之間或某些不活潑的金屬和非金屬元素原子（如alcl3）之間。so42—、hco3—、mno4—、nh4+、oh—、o22—等原子團里存在共價鍵。共價鍵分成極性共價鍵和非極性的。
極性鍵：氣態氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧根、有機化合物。
非極性鍵：非金屬單質（稀有氣體除外）h2、n2、o2、h2o2中的o-o鍵、na2o2中的o-o鍵。
離子化合物：含有離子鍵的化合物，如：nacl、cacl2、cao
共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如：hcl、h2o、ch4、nh3、co2
結構式：離子：應該是電子式吧：圖片復制不了，nacl最好舉例了，樹上應該有的。
共價：拿甲烷舉例了：
h
∣
h—c—h
∣
h
結構微粒是個什麼東東，偶也不知道
『叄』 在無機化學中，怎麼，判斷物質與水的密度的大或小
在無機化學中，要判斷物質和水密度的大小，將物體放入水中，如果漂浮，則水的密度大於物質密度；如果下沉，則物質密度大。
『肆』 在無機化學中，怎麼，判斷物質與水的密度的大或小
有機物中注意看有機物的組成，例如烴類化合物，包括烷，稀，炔。只含ch,而水的組成是h0，所以烴類化合物都比水密度小而如果烴中的h被鹵素原子取代，那麼該物質密度就比水大。例如1氯甲烷。醇類化合物密度均比水小。再來是酸和酯，lz應該知道乙醇和乙酸的酯化反應，生成的乙酸乙酯要用飽和碳酸鈉溶液吸收，我們看到了分層，乙酸乙酯在上層，所以酯類化合物（只含cho）的酯密度都比水小，lz如果想不明白請參考油脂，lz總沒見過油脂在水面下吧。至於有機物溶於水的問題，則要看有機物的組成，遵循相似相溶原理，即非極型分子溶於非極型溶劑，極型分子溶於極型溶劑
『伍』 有機化學和無機化學是怎麼分類的如何區別
1.有機化學
又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的結構、性質、制備的學科
有機化學物質的分類主要是按照其決定性作用，能代表化學物質的基團也就是官能團的不同來進行分類的
。可分為：烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴（以上為烴類）；鹵代烴，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物，胺類，硝基化合物，腈類，含硫有機化合物（如硫醇，硫醚，硫酚，磺酸，碸與亞碸等），含磷有機化合物等元素有機化合物，雜環化合物等（以上為烴衍生物）。
2.無機化學是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和他們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學
無機物質包括所有化學元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡單的碳化合物仍屬無機物質外，其餘均屬於有機物質。）
『陸』 怎樣用無機化學知識辨別准確共價鍵和離子鍵
離子鍵：
定義 ：使相鄰的陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。
形成原因：
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如 Na+、K+ ；也可以由原子團形成，如 Cl- ，NO3- 等
含有離子鍵的物質（高中要求記住的）
1 活潑金屬陽離子 和 活潑非金屬陰離子 形成的鹽類
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）
2 所有銨鹽
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）
3 低價金屬氧化物 （注意 必須是低價 1或2價 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）
4 強鹼 （弱鹼有些並不是）
例如（ NaOH KOH ）
5 過氧化物 超氧化物 碳化鈣 （CaC2 電石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）
注意 ： 含有離子鍵的化合物 一定是 離子化合物 ！！
共價鍵
定義： 共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。
（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。
（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，（這個高中不必學）
共價化合物 ：
1 非金屬之間形成的化合物（除銨鹽）
2 少數鹽類 （ AlCl3 和 FeCl3 ）
3 所有酸類
區別離子化合物和共價化合物
看溶於水（或其它溶劑）是否導電
高中階段記住這些 已經足夠
現在 我教你怎麼區分 （最快的方法）
一般來說在高中階段
只要你在題目中看到的化合物含有 第一主族的金屬 （鹼金屬）
那麼一定是離子鍵
只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素
那麼是共價鍵 （除了銨鹽）
一定要背好各種離子的化學式
『柒』 無機化學品 和 有機化學品 怎麼區分
碳氫化合物及其衍生物是有機化學品。
有碳和氫的化合物，除了碳酸系列、氰系列的東西，碳氧化物，剩下的你可以認為都是有機化合物，這些化合物作為主要成分的化學品就是有機化學品了。
『捌』 大一無機化學，鑒別1-溴丁烷，叔丁基溴，1-碘丁烷
和agno3反應，看看速率，最快的是叔丁基，然後2級，1級最慢
『玖』 無機化學離子的分離與鑒別
無機化學是研究無機化合物的化學，是化學領域的一個重要分支。通常無機化合物與有機化合物相對，指多數不含C-H鍵的化合物，但是，碳氧化物、碳硫化物、氰化物、硫氰酸鹽、碳酸及碳酸鹽、碳硼烷、羰基金屬等都屬於無機化學研究的范疇（實際上是將「由無機化學研究的物質」定義為「無機物」） [1-2] 。但這二者界限並不嚴格，之間有較大的重疊，有機金屬化學即是一例。
原始人類即能辨別自然界存在的無機物質的性質而加以利用,後來偶然發現自然物質能變化成性質不同的新物質，於是加以仿效，這就是古代化學工藝的開始。
如至少在公元前6000年，中國原始人即知燒粘土製陶器，並逐漸發展為彩陶、白陶，釉陶和瓷器。公元前5000年左右，人類發現天然銅性質堅韌，用作器具不易破損。後又觀察到銅礦石如孔雀石(鹼式碳酸銅）與燃熾的木炭接觸而被分解為氧化銅，進而被還原為金屬銅，經過反復觀察和試驗，終於掌握以木炭還原銅礦石的煉銅技術。以後又陸續掌握煉錫、煉鋅、煉鎳等技術。中國在春秋戰國時代即掌握了從鐵礦冶鐵和由鐵煉鋼的技術，公元前2世紀中國發現鐵能與銅化合物溶液反應產生銅，這個反應成為後來生產銅的方法之一，此法也叫「濕法煉銅」。
化合物方面，在公元前17世紀的殷商時代即知食鹽(氯化鈉）是調味品，苦鹽（硫酸鎂）的味苦。公元前五世紀已有琉璃(聚硅酸鹽）器皿。公元七世紀，中國即有焰硝(硝酸鉀）、硫黃和木炭做成火葯的記載。明朝宋應星在1637年刊行的《天工開物》中詳細記述了中國古代手工業技術，其中有陶瓷器、銅、鋼鐵、食鹽、焰硝、石灰、紅礬、黃礬、等幾十種無機物的生產過程。由此可見，在化學科學建立前，人類已掌握了大量無機化學的知識和技術。
古代的煉丹術是化學科學的先驅，煉丹術就是企圖將丹砂(硫化汞）之類葯劑變成黃金，並煉制出長生不老之丹的方術。中國金丹術始於公元前2、3世紀的秦漢時代。公元142年中國金丹家魏伯陽所著的《周易參同契》是世界上最古的論述金丹術的書，約在360年有葛洪著的《抱朴子》，這兩該書記載了60多種無機物和它們的許多變化。約在公元8世紀，歐洲金丹術興起，後來歐洲的金丹術逐漸演進為近代的化學科學，而中國的金丹術則未能進一步演進。
金丹家關於無機物變化的知識主要從實驗中得來。他們設計製造了加熱爐、反應室、蒸餾器、研磨器等實驗用具。金丹家所追求的目的雖屬荒誕，但所使用的操作方法和積累的感性知識，卻成為化學科學的前驅。
由於最初化學所研究的多為無機物，所以近代無機化學的建立就標志著近代化學的創始。建立近代化學貢獻最大的化學家有三人，即英國的玻意耳、法國的拉瓦錫和英國的道爾頓。
波義耳在化學方面進行過很多實驗，如磷、氫的制備，金屬在酸中的溶解以及硫、氫等物的燃燒。他從實驗結果闡述了元素和化合物的區別，提出元素是一種不能分出其他物質的物質。這些新概念和新觀點，把化學這門科學的研究引上了正確的路線，對建立近代化學作出了卓越的貢獻。