❶ 求怎麼算出B2（S2O3）3每個元素的化學價，求詳細過程
首先分析化合價變化：
Cr：+6（K2Cr2O7）→+3（Cr(OH)3），得3個電子，每個K2Cr2O7得6個電子；
S：-2（H2S）→+2（K2S2O3），失4個電子，每個K2S2O3對應失去8個電子。
所以K2Cr2O7與K2S2O3的系數比為8：6=4：3。不妨分別記其系數為4和3。結合反應前後Cr和S元素守恆得到：
4K2Cr2O7+6K2S+？H2O=8Cr(OH)3+3K2S2O3+？KOH
再根據K和H元素守恆分別得到KOH和H2O的系數：
4K2Cr2O7+6K2S+19H2O=8Cr(OH)3+3K2S2O3+14KOH
最後校驗O元素的數量：
4×7+0+19=47=8×3+3×3+14
方程系數無誤。
4K2Cr2O7+6K2S+19H2O=8Cr(OH)3+3K2S2O3+14KOH
❷ S2O3 2-離子與I2反應生成S4O6 2- 和I- 氧化作用的離子式：2S203^-2→S4O6^-2 +2e^-
S2O3 2-離子與I2反應生成S4O6 2- 和I- 氧化作用的離子式：2S203^-2→S4O6^-2 +2e^-
建議你把方程式寫全就能明白了 :2S203^-2+I2=S4O6^-2 +2I^-
而S2o3→s4o6說的是原子守恆, 其實這是在2個S之間形成了一個共用電子對,有點象是乙烷的結構.
ggd_123說得沒錯,離子方程式最重要的就是電荷守恆.
如果從化學方程式配平的角度上講:
第一步,S2O3^-2→S4O6^-2+e^-
第二步,配平原子2S203^-2→S4O6^-2 +e^-
第三步,配平電子2S203^-2→S4O6^-2 +2e^-
❸ 各種配合物的化學方程式 各種中心離子的配位數
一般而言，+1的離子，Cu+、Ag+、Au+，都是2配位
如：[Au(CN)2]-、[CuCl2]-、[Ag(S2O3)2]3-
+2的離子中，Cu2+、Zn2+、Hg2+、Be2+、Pt2+是4配位
如：[Cu(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、[HgI4]2-、[BeCl4]2-
其他的+2或+3的離子一般是6配位
如：[Fe(CN)6]4-、[FeF6]3-、[Co(NH3)6]3-、[CrCl3(H2O)] 等
但有許多特例要記住，如Au3+、Al3+、Fe3+、Co2+、Ni2+與Cl-都是4配位，Fe3+與PO43-是2配位，Ni2+與NH3或CN-配位數可以是4或6，Fe3+和SCN-配位數不定，可為1~6
如果中心離子是非金屬，這種情況不多，背下來即可。如 [BF4]-、[SiF6]2-、[PCl6]-等
如果配體是CO或一些有機配體，情況復雜很多，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(C6H6)2、Fe(C5H5)2等，好在數量也不多，如果掌握「有效原子序數規則」（縮寫EAN，可上網搜索查看詳情）會簡單很多。
另外，要注意有的配體，如草酸根C2O42-等，是多基配體，計算配位數的時候需小心。例如[Fe(C2O4)3]3-是6配位而不是3配位
有的可變價離子，如Cu+/Cu2+、Au+/Au3+，不同家態配位數不同，須認真考察具體生成哪一種，才能判斷配位數。
就你舉的例子
銅和濃鹽酸：2Cu + 8HCl + O2 = 2H2[CuCl4] + 2H2O，這個必須有O2參與
如果是銅和鹽酸/氯化銅濃溶液：Cu + CuCl2 + 2HCl = 2H[CuCl2]。注意此時生成的Cu+
金和王水：Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
NACN與金 O2：4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH。此時生成的Au+
H2O2和[Fe(CN)6]3-沒有反應，如果是H2O2和[Fe(CN)6]4-，可以反應生成 [Fe(CN)6]3-
H2O2 + 2[Fe(CN)6]4- + 2H+ = 2H2O + 2[Fe(CN)6]3-
AgBr和Na2S2O3：AgBr + 2S2O3 2-=[Ag(S2O3)2]3- + Br-
AgBr和NH3再加H+不會反應。
❹ 高中化學那個s2O3是什麼來的
硫代硫酸根 重要反應氧化還原
Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl
Na2S2O3（aq）+2HCl（稀）==SO2（g）+S（s）+2NaCl（aq）+H2O
考試時一般這樣涉及 一種物質與酸反應 既有氣體又有沉澱生成 就是考它
❺ 化學價怎麼算
這個很簡單的，首先你要明白鹼金屬只有正一價，而鹵族元素除氟只有負一價外其他的元素都有可變
化合價，如氯有負一價也有正七價正五價等，就像KCLO3中的CL就是
正五價。
化學價的計算主要遵循一個重要的原則：正負化合價代數和為零。
還有就是你要記住常見元素的常用化合價，若是記不住那我就沒辦法了。
同學，努力啦！
❻ NaS2O3和硫酸反應生成什麼化學方程式怎麼寫
S2O3 2- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O
二氧化硫，硫和水
❼ 關於化學反應速率的計算
是用物質的量濃度計算，單位為mol/(L.s)或mol/(L.min)
含義是單位時間內反應物物質的量濃度變化
舉個簡單的例子
氮氣+3氫氣=（可逆）2氨氣
如果起始濃度氮氣為2MOL/L,2分鍾後變為0.8MOL/L
那麼反應速率為 （2-0.8）/2=0.6mol/(L.min)
而且反應物反應速率與化學計量數成比例
氫氣就是3*0.6=1.8 氨氣就是2*0.6=1.2
固體，純液體為純凈物，濃度始終不變
故無法計算反應速率
但可以用單位時間內物質的量或質量的減少來衡量反應速率
❽ 關於化學。 Na2S2O3是什麼有什麼性質
一樓的錯了，（S2O3）2-+2H+=H2O+SO2↑+S↓，同時還有一個副反應：5（S2O3）2-+6H+=2（S5O6）2-（連五硫酸根）（此反應較慢）
因為有一個硫取代了硫酸中的一個氧而得名（又俗稱海波、大蘇打），所以其中有一個硫是-2價有一個硫是+6價，所以它既有氧化性，又有還原性[如：I2+（2S2O3）2-=（S4O6）2-（連四硫酸根），但通常用它作還原劑。
另外如果你學過配位化學我還可以告訴你：AgI，AgCl，AgBr溶於硫代硫酸鈉溶液：AgI+Na2S2O3=Na[Ag（S2O3）]+NaI（其它的也類似），其次如果溶液里有過高濃度的銀離子會產生Ag[Ag（S2O3）]沉澱（2AgF+Na2S2O3=Ag[Ag（S2O3）]↓+2NaF）。
❾ 地球化學中fe2o3怎麼計算feo
已知三氧化二鐵的含量，計算FeO的含量。
【】可按照 Fe2O3/FeO的mol質量的比值（72/160），去乘以三氧化二鐵的含量，可以計算出 FeO的含量『
❿ 請化學高手幫忙做兩道計算題，詳細解答後另追加分，題目如下：
1.你的題有點問題，電池中的Ag(S2O3)32-應該是Ag(S2O3)23-，即2個硫代硫酸根與銀離子配位。
電極反應 （-）Ag + 2S2O32- -e = Ag(S2O3)23-
（+）Ag+ +e = Ag
總反應為 Ag+ + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- 平衡常數K=[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)
該反應的平衡常數即為Ag(S2O3)23-絡離子的生成常數K
電池電動勢=正極電極電勢-負極電極電勢=E(Ag+/Ag)-E(Ag(S2O3)23-/Ag) （1）
據能斯特方程 E(Ag+/Ag)=E0(Ag+/Ag)+0.059lg[Ag+]=0.7995+0.059lg[Ag+] （2）
E(Ag(S2O3)23-/Ag)=E0(Ag(S2O3)23-/Ag)+0.059lg([Ag(S2O3)23-]/[S2O32-]2)=([S2O32-]2表示硫代硫酸根濃度的平方）（3）
所以電池電動勢=（2）-（3）
a.反應開始時，電池電動勢為0.903v，Ag(S2O3)23- (1.001M) ,S2O32- (2.00M)，Ag+(0.0500M) 代入上式得：0.903=0.7995+0.059lg0.0500-（E0(Ag(S2O3)23-/Ag)+0.059lg1.001/4.00) 可得E0(Ag(S2O3)23-/Ag)=-0.1447v
b.反應平衡時，各物質濃度不再變化，正逆反應速率相等，所以此時電池電動勢為0，即正負極電極電勢相等，所以E(Ag+/Ag)=E(Ag(S2O3)23-/Ag)，即（2）=（3）
則0.7995+0.059lg[Ag+] =-0.1447+0.059lg([Ag(S2O3)23-]/[S2O32-]2)，進行變換可得
lg[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)=(0.7995+0.1447)/0.059=16，
所以[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)=10^16