化學方程式產物怎麼判斷

❶ 化學方程式通過什麼判斷產物

要根據反應物的性質來判斷，如果反應物是金屬單質和酸或鹼，則生成物則按照我們平時學的幾個類型去推，比如金屬Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ,如果是兩種鹽反應，則發生的是復分解反應，比如 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl，所以考試考察的幾乎都是我們學過的，沒學的根據學過的反應方程式推導

❷ 化學方程式如何看反應物判斷出產物 寫個方法 總結以下 謝謝 詳細點的!謝謝!

1、化合反應、分解反應最簡單，根據兩種元素的化合價來判斷
比如H2+S=H2S H為正1價，S為負2價
2、置換反應，將反應物中的金屬或氫交換位置即可。
3、復分解反應，兩種反應物正離子交換位置
AB＋CD=AD＋CB

❸ 化學方程式中怎麼判斷哪個是氧化物還原物氧化產物還原產物

寫在等號前面的，反應後元素化合價降低的是氧化劑
寫在等號前面的，反應後所含元素化合價升高的是還原劑。
等號後面的，對應氧化劑化合價降低的元素的化合物為還原產物。
等號後面的，對應還原劑化合價升高的元素的化合物為氧化產物。
很高興為您解答
滿意請採納~~

❹ 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

(4)化學方程式產物怎麼判斷擴展閱讀：

化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

❺ 化學方程式的產物怎麼判斷

涉及兩個化學方程式，氯氣氧化亞鐵離子和溴離子有先後順序，先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子！然後再根據這個去解答就很簡單了

題中給的那個方程是就是要告訴你氯氣氧化亞鐵離子和溴離子是有先後順序的！

❻ 化學方程式的產物怎麼判斷

如果是氧化還原反應，就應該根據氧化劑與還原劑的性質來判斷。
氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高。
歧化反應，（同一種元素的氧化還原反應），歸中即可。比如硫化氫和硫酸的產物就是二氧化硫了。

其實更多的是靠平時的積累，你平常看多了，記多了，做多了，就會發現它們的共通之處。單單判斷是很難的。

❼ 寫化學方程式如何確定生成物

在化學方程式中，生成物在」=「的右邊。

根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件；化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。

(7)化學方程式產物怎麼判斷擴展閱讀

化學方程式的相關計算：

化學方程式不僅表示什麼物質參加反應和反應後生成什麼物質，而且還表示反應物和生成物各物質間的質量比。

因此，已知反應物的質量可以算出生成物的質量；已知生成物的質量可以算出反應物的質量；已知一種參加反應的反應物的質量可以算出另一種參加反應的反應物的質量；已知一種生成物的質量可以算出另一種生成物的質量。

根據化學方程式計算是以純凈物的質量進行計算，對於不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質量，再進行計算。

❽ 化學方程式如何看反應物判斷出產物

1、化合反應、分解反應最簡單，根據兩種元素的化合價來判斷
比如H2+S=H2S
H為正1價，S為負2價
2、置換反應，將反應物中的金屬或氫交換位置即可。
3、復分解反應，兩種反應物正離子交換位置
AB＋CD=AD＋CB

❾ 怎樣判斷化學反應的產物

如果是氧化還原反應,就應該根據氧化劑與還原劑的性質來判斷. 氧化劑化合價降低,還原劑化合價升高. 歧化反應,（同一種元素的氧化還原反應）,歸中即可.比如硫化氫和硫酸的產物就是二氧化硫了. 其實更多的是靠平時的積累,你平常看多了,記多了,做多了,就會發現它們的共通之處.單單判斷是很難的.

❿ 如何正確判斷化學反應的產物

①鈉在少量和過量氧氣中生成的產物不同；
②少量二氧化硫和石灰水反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣；
③C與O2反應充分和不充分時，產物不同；
④少量二氧化碳和燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；
⑤鐵和濃硝酸以及稀硝酸反應生成的產物不同，鐵過量和少量是產物也不一樣；
⑥鐵被氯氣氧化時的產物一定是氯化鐵；
⑦硫只能將Cu氧化為+1價．
解答：解：①鈉在少量氧氣中生成氧化鈉，在過量氧氣中生成過氧化鈉，產物不同，故①正確；
②少量二氧化硫和石灰水反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣，產物不同，故②正確；
③C與O2反應充分時生成二氧化碳，不充分時生成一氧化碳，產物不同，故③正確；
④少量二氧化碳和燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，產物不同，故④正確；
⑤鐵和濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產物不同，鐵少量時生成的是硝酸鐵，過量時生成的是硝酸亞鐵，產物不同，故⑤正確；
⑥鐵被氯氣氧化時的產物一定是氯化鐵，故⑥錯誤；
⑦銅和硫反應只能生成硫化亞銅，故⑦錯誤．