化學中哪些物質是有顏色的

❶ 哪些化學物質是有顏色的

1.Cu(金屬銅)
紫紅色
11.
I2(水溶液)
※
褐色
21.CuCl2(固體)
棕色
2.S(硫磺)
黃色
12.HgO(固體)
紅色
22.CuCl2(水溶液)
※
藍綠色
3.P4(白磷)
白色
13.Fe2O3(鐵銹)
紅褐色
23.
FeSO4(固體)
黑色
4.P(紅磷)
紅褐色
14.Na2O2(固體)
※
淡黃色
24.
FeSO4(水溶液)
淺綠色
5.F2(氟氣)
※
淡黃綠色
15.Cu(OH)2(固體)
※
藍色
25.KMnO4(固體)
紫色
6.Cl2(氯氣)
※
黃綠色
16.Fe(OH)3(固體)
紅褐色
26.KMnO4(水溶液)
紫紅色
7.Cl2(氯水)
※
淡黃綠色
17.FeCl3(固體)
黃棕色
27.AgCl(固體)
※
白色
8.Br2(液溴)
※
深紅棕色
18.
FeCl3(水溶液)
※
黃橙色
28AgBr(固體)
※
淡黃色
9.
Br2(溴水)
※
橙色
19.CuSO4(固體)
※
白色
29.AgI(固體)
※
黃色
10.I2(固體碘)※
紫黑色
20.
CuSO4(水溶液)
※
藍色
試劑顯色
1．石蕊試液遇酸：顯紅色
2．石蕊試液遇鹼：顯藍色
3．酚酞試液遇酸：不顯色
4．酚酞試液遇鹼：顯紅色
5．碘水遇澱粉溶液：顯藍色
6．濕潤紅色石蕊試紙遇鹼：顯藍色
7．濕潤藍色石蕊試紙遇酸：顯紅色
8．PH試紙遇鹼：顯藍色
9．PH試紙遇酸：顯紅色
10．濕潤澱粉碘化鉀試紙：遇I2、Cl2
、FeCl3等顯藍色
11．醋酸鉛試紙遇H2S氣體：顯黑色
12．鈉的焰色反應：黃色
13．鉀的焰色反應：紫色（透過藍色鈷玻璃）

❷ 初中化學中常見的有色物質

1.
有色氣體:Cl2(黃綠色).NO2.Br2(氣)紅棕色
2.
液體:Br2(紅棕色)
3.
有色固體:紅色Cu.Cu2O.Fe2O3
紅褐色:Fe(OH)3
綠色:Cu2(OH)2CO3.FeSO4＊7H2O
藍色:Cu(OH)2.CuSO4＊5H2O
黑色:CuO.FeO.FeS.CuS.MnO2.C.Fe3O4.FeO.Ag2S
淺黃色:S.Na2O2.AgBr
黃色:AgI.Ag3PO4
4.
有色溶液:Cu2+(藍色).Fe2+(淺綠色).Fe3+(黃色).MnO4-(紫紅色).溴水(橙色).
5.
焰色反應:Na+(黃色).k+(紫色)
6.
使品紅褪色的氣體:SO2(加熱後又恢復到紅色).Cl2(加熱後不恢復紅色)
顏色變化的反應:
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時.被某液體濺到皮膚上.皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3+遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2+(淺綠色或灰綠色)遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色).在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱.最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條.使有色布條褪色.其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色).臭氧O3.雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液.品紅溶液褪色.但非氧化漂白.再加熱品紅溶液.顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴.炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應.還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)+O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色)
(由於技術有限.這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓.逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質(如氫氣H2.一氧化碳CO.碳C等)反應生成紅色的銅Cu.
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡
(反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應.反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH)2)到磚紅色沉澱(Cu2O)
17.無機反應(沉澱或有色離子)
CH3COO-與
Pb2+
Ba2+與SO42-
Ba2+與SO32-
Sn2+與SO42-
Ag+與Cl-
Hg+(Hg2Cl2)
與Cl-
等等都是生成白色沉澱
18.Cu2+與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱.
19.Fe2+與鹼生成Fe(OH)2.但它易被氧化.所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱.而是灰綠色沉澱.過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱.
20.Fe3+與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱
去轉的，但是他歸納的很好、很完整後面的顏色變化反應大多是高中內容，看著覺得陌生就丟開不用管

❸ 高中化學有顏色的物質有哪些幫我歸納一下，謝謝！

高中化學有色物質大全

物質
顏色
物質
顏色
物質
顏色
1.Cu(
金屬銅
)
紫紅色
11.
I
2
(
水溶液
)
褐色
21.CuCl
2
(
固體
)
棕色
2.S(
硫磺
)
黃色
12.HgO(
固體
)
紅色
22.CuCl
2
(
水溶液
)
藍綠色
3.P
4
(
白磷
)
白色
13.Fe
2
O
3
(
鐵銹
)
紅褐色
23.
FeS(
固體
)
黑色
4.P(
紅磷
)
紅褐色
14.Na
2
O
2
(
固體
)
淡黃色
24.
FeSO
4
(
水溶液
)
淺綠色
5.F
2
(
氟氣
)
淡黃綠色
15.Cu(OH)
2
(
固體
)
藍色
25.KMnO
4
(
固體
)
紫色
6.Cl
2
(
氯氣
)
黃綠色
16.Fe(OH)
3
(
固
)
紅褐色
26.KMnO
4
(
水溶液
)
紫紅色
7.Cl
2
(
氯水
)
淡黃綠色
17.FeCl
3
(
固體
)
黃棕色
27.AgCl(
固體
)
白色
8.Br
2
(
液溴
)
深紅棕色
18.
FeCl
3
(
溶液
)
黃橙色
28AgBr(
固體
)
淡黃色
9.
Br
2
(
溴水
)
橙色
19.CuSO
4
(
固體
)
白色
29.AgI(
固體
)
黃色
10.I
2
(
固
)
紫黑色
20.
CuSO
4
(
水溶液
)
藍色

❹ 初中化學中，哪些化合物或單質是有顏色的要具體，最好全部列出來！

初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

❺ 初中化學中常見的有色物質

1.
有色氣體:Cl2(黃綠色).NO2.Br2(氣)紅棕色
2.
液體:Br2(紅棕色)
3.
有色固體:紅色Cu.Cu2O.Fe2O3
紅褐色:Fe(OH)3
綠色:Cu2(OH)2CO3.FeSO4＊7H2O
藍色:Cu(OH)2.CuSO4＊5H2O
黑色:CuO.FeO.FeS.CuS.MnO2.C.Fe3O4.FeO.Ag2S
淺黃色:S.Na2O2.AgBr
黃色:AgI.Ag3PO4
4.
有色溶液:Cu2+(藍色).Fe2+(淺綠色).Fe3+(黃色).MnO4-(紫紅色).溴水(橙色).
5.
焰色反應:Na+(黃色).k+(紫色)
6.
使品紅褪色的氣體:SO2(加熱後又恢復到紅色).Cl2(加熱後不恢復紅色)
顏色變化的反應:
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時.被某液體濺到皮膚上.皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3+遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2+(淺綠色或灰綠色)遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色).在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱.最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條.使有色布條褪色.其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色).臭氧O3.雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液.品紅溶液褪色.但非氧化漂白.再加熱品紅溶液.顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴.炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應.還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)+O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色)
(由於技術有限.這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓.逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質(如氫氣H2.一氧化碳CO.碳C等)反應生成紅色的銅Cu.
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡
(反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應.反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH)2)到磚紅色沉澱(Cu2O)
17.無機反應(沉澱或有色離子)
CH3COO-與
Pb2+
Ba2+與SO42-
Ba2+與SO32-
Sn2+與SO42-
Ag+與Cl-
Hg+(Hg2Cl2)
與Cl-
等等都是生成白色沉澱
18.Cu2+與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱.
19.Fe2+與鹼生成Fe(OH)2.但它易被氧化.所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱.而是灰綠色沉澱.過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱.
20.Fe3+與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱
去轉的，但是他歸納的很好、很完整

❻ 化學中帶有顏色的物質有哪些

常見的有
高錳酸根離子（溶液中顯紫色）；亞鐵離子（溶液中顯淺綠色）；鐵離子（溶液中顯棕黃色）；銅離子（溶液中顯藍色）；硫氰化鐵（溶液中顯血紅色）
；液溴
紅棕色
；氯水
黃綠色
；溴水
褐色-棕黃色（與濃度有關）
；碘溶於有機物
紫色
；溴溶於有機物
橙色

氣體：氯氣黃綠色
氟氣淡黃綠色
二氧化氮和溴蒸汽
紅棕色
碘蒸氣
紫色

固體：白色就不說了

黃色：單質硫
碘化銀

淡黃色：溴化銀

紅褐色：氫氧化鐵

藍色：氫氧化銅

黑色：硫化銀
氧化銅
二氧化錳

紫黑色：碘單質

❼ 高中所學的化學物質有顏色的有哪些

1．紅色：
Fe(SCN)3（紅色溶液） Cu2O（紅色固體） Fe2O3（紅棕色固體） 紅磷（暗紅色固體） 液溴（深紅棕色） Fe(OH)3（紅褐色固體） Cu（紫紅色固體） 溴蒸氣、NO2（紅棕色） 品紅溶液(紅色) 在空氣中久置的苯酚（粉紅） 石蕊遇酸性溶液(紅色) 酚酞遇鹼性溶液(紅色)
2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+與苯酚反應產物（紫色） I2（有金屬光澤紫黑色固體） KMnO4固體（紫
黑色） MnO4—
（紫紅色溶液） 鉀的焰色反應（紫色） I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）
4．黃色：
AgI（黃色固體） AgBr（淡黃色固體） Ag3PO4（黃色固體） FeS2（黃色固體） Na2O2（淡黃色固體） S（黃色固體） Au（金屬光澤黃色固體） I2的水溶液（黃色） 碘酒（黃褐色） 久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2） Na的焰色反應（黃色） TNT（淡黃色針狀） 工業濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）
NaNO2（無色或淺黃色晶體） Fe3+的水溶液（黃色） 硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色） 久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2） 濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質）（顯黃色）
5．綠色：
Cu2(OH)2CO3（綠色固體） Fe2+的水溶液（淺綠色） FeSO4·7H2O（綠礬）
Cl2、氯水（黃綠色）
F2（淡黃綠色） CuCl2的濃溶液（藍綠色）
7．棕色：FeCl3固體（棕黃色） CuCl2固體（棕色） 6．藍色：
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（藍色） 石蕊遇鹼性溶液（藍色） 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰） 一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）
澱粉遇I2變藍色 Cu(OH)2溶於多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）
7．黑色：
FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑； 絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。
8．白色：常見白色固體物質如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：
AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)； MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚； CuSO4； 銨鹽（白色固體或無色晶體）；
Fe(OH)2沉澱在空氣中的現象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色
pH試紙：乾燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；鹼性時呈藍色，鹼性越強，藍色
越深。
紅色石蕊試紙：紅色（用於檢驗鹼性物質） 藍色石蕊試紙：藍色（用於檢驗酸性物質） 澱粉試紙：白色（用於檢驗碘單質） KI—澱粉試紙：白色（用於檢驗氧化性物質） 石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介於5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色。
酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介於8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。 甲基橙: pH＜3.1時呈紅色；pH介於3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色。 甲基紅: pH＜4.4時呈紅色；pH介於4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃 色

❽ 初中化學常見物質顏色

1、固體的顏色

紅色固體：銅，氧化鐵

綠色固體：鹼式碳酸銅

藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

紫黑色固體：高錳酸鉀

淡黃色固體：硫磺

無色固體：冰，乾冰，金剛石

銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭

紅褐色固體：氫氧化鐵

白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，五氧化二磷，氧化鎂

2、液體的顏色

無色液體：水，雙氧水

藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

紫色溶液：石蕊溶液

3、氣體的顏色

紅棕色氣體：二氧化氮

黃綠色氣體：氯氣

無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體

4、元素

元素

1、含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同，因此元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。

2、元素與原子的比較：

元 素：宏觀概念，只分種類不計個數。

適用范圍：從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。

原 子：微觀概念，既分種類又分個數。

適用范圍：從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。

聯系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元。

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。

4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空氣中前二位的元素：N、O

注意：在化學反應前後元素種類不變

元素符號

1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

2、表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。

3、原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數後，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。

4、元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。

元素周期表

1、發現者：俄國科學家門捷列夫

2、結構：7個周期16個族

3

、元素周期表與原子結構的關系：

①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數

②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數

4、原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數

❾ 高中化學都有什麼顏色的物質，麻煩寫全點。詳細一下。謝謝了！急！

1.紅色:Fe(SCN)2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色)：
2．橙色:溴水;K2Cr2O7溶液：
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4．綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4•7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5．藍色:Cu(OH)2;CuSO4•5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物：
6．紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物：
7．黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉：
8．白色:Fe(OH)2，AgOH，無水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，絕大部分金屬等：
說明：
①元素基本上按周期表的族序數排列;
②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列;
③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色;
④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、單質
絕大多數單質：銀白色。
主要例外：鑭系錒系及下表物質
Cu
紫紅;
O2
無
;Au
黃;
S
黃;
B
黃或黑;
F2
淡黃綠;
C(石墨黑);
Cl2
黃綠;
C(金剛石)
無
;Br2
紅棕;
Si
灰黑;
I2
紫黑;
H2
無;
稀有氣體
無
;P
白、黃、紅棕
。
二、氫化物:LiH等金屬氫化物：白
;NH3等非金屬氫化物：無
。
三、氧化物:大多數非金屬氧化物：無
主要例外：
NO2
棕紅;
N2O5和P2O5
白;
N2O3
暗藍;
ClO2
黃
。
大多數主族金屬的氧化物：白
。
主要例外：Na2O2
淺黃;
PbO
黃;K2O
黃;Pb3O4
紅
;K2O2
橙
;Rb2O亮黃;
Rb2O2棕;
Cs2O橙紅
;Cs2O2
黃。
大多數過渡元素氧化物有顏色：MnO
綠;
CuO
黑;
MnO2黑;
Ag2O
棕黑;
FeO
黑;
ZnO
白;
Fe3O4
黑
;Hg2O
黑;
Fe2O3
紅棕;
HgO
紅或黃;
Cu2O
紅;
V2O5
橙。
四、氧化物的水化物
大多數：白色或無色，
其中酸：無色為主;鹼：白色為主。主要例外：CsOH
亮黃;
Fe(OH)3紅褐;
HNO2
溶液亮藍;
Cu(OH)2
藍;
Hg(OH)2
桔紅
。
五、鹽：大多數白色或無色。
主要例外：
K2S
棕黃;CuFeS2黃;
KHS黃;
ZnS
白;
AL2S3
黃;
Ag2S
黑;
MnS
淺紅;
CdS
黃;
FeS
黑棕;
SnS
棕
;FeS2
黃;
Sb2S3
黑或橙紅;
CoS
黑;
HgS
紅
;NiS
黑;
PbS
黑;
CuS、Cu2S
黑;Bi2S3
黑
;Fe
Cl3•6H2O
棕黃;
Na3P
紅
;FeSO4•9H2O
藍綠;
NaBiO3
黃;
Fe2(SO4)3•9H2O
棕黃;
MnCl2
粉紅
;Fe3C
灰
;MnSO4
淡紅;
FeCO3
灰;
Ag2CO3
黃;
Fe(SCN)3
暗紅;Ag3PO4
黃;
CuCl2
棕黃;
AgF
黃;
CuCl2•7H2O
藍綠;
AgCl
白;
CuSO4
白;
AgBr
黃;
CuSO4•5H2O
藍;AgI
黃
;Cu2(OH)2CO3
暗綠。
鹽溶液中離子特色：
NO2-
淺黃;
Cu2+或[Cu(H2O)4]2+
藍;
MnO4-
紫紅
;[CuCl4]2-
黃;
MnO42-
綠
;[Cu(NH3)4]2+
深藍;
Cr2O72-
橙紅;
Fe2+
淺綠;
CrO42-
黃;
Fe3+
棕黃。
非金屬互化物：
PCl3
無;
XeF2、XeF4、XeF6
無;
PCl5
淺黃;
氯水
黃綠;
CCl4
無;
溴水
黃—橙;
CS2
無
;碘水
黃褐;
SiC
無或黑;
溴的有機溶液
橙紅—紅棕;
SiF4
無;
I2的有機溶液
紫紅
七.焰色反應:Li紫紅;Ca磚紅;Na
黃;Sr
洋紅;K淺紫(通過藍色鈷玻璃)
;Ba
黃綠;
Rb
紫
;Cu
綠
.
八．稀有氣體放電顏色:He
粉紅;
Ne
鮮紅
;Ar
紫.