高中化學鹽酸有哪些常用的

㈠ 高一化學中學的酸都有哪些

揮發性的酸有硝酸hno3、鹽酸hcl、氫氟酸hf、氫溴酸hbr，氫碘酸hi，亞硫酸h2so3、硫化氫（氫硫酸）h2s、醋酸ch3cooh
難揮發性酸有硫酸，磷酸，硅酸，偏鋁酸，高氯酸，高錳酸

㈡ 高中化學常見酸鹼性物質 分別都是什麼

酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
具有酸鹼性的物質有：
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸
高氯酸，溴化氫，碘化氫
弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，
其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
純鹼/蘇打：Na2CO3,
燒鹼/火鹼/苛性鈉：NaOH
小蘇打：NaHCO3
乾冰：CO2
聯胺：N2H4
冰醋酸：CH3COOH
其他：強鹼弱酸鹽

㈢ 高中化學中強酸有哪些

六大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸。比較常用的。

㈣ 高中化學鹽酸一共有多少種

鹽酸就是鹽酸！沒有多少種！（喂！）

鹽酸的話大體上可以分為參與氧化還原反應，參加非氧化還原反應和催化劑

氧化還原反應一般使用濃鹽酸，例如二氧化錳和濃鹽酸加熱製取氯氣，濃鹽酸和漂粉精支取氯氣等等。

還有一種氧化還原反應一般來說就是鹽酸里的氫離子體現酸性，例如和活潑金屬的反應，不過這里一般使用稀鹽酸。

而非氧化還原反應一般是和鹼和一些鹽的反應，例如氫氧化鈉和碳酸鈉，還有的就是有機物里的取代反應了。

催化劑的話高中不常見，乙酸乙酯可以使用鹽酸，不過現在一般使用濃硫酸，順帶脫水。

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㈤ 高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些

1，強酸 HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等.弱酸.如H2S（氫硫酸）、HCN（氰化氫） 、HF（氫氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.

2，強鹼 如KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）

3，弱鹼如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氫氧化鋁、Zn（OH）2氫氧化鋅等.

㈥ 酸鹼鹽都有哪些，高中常用到的

酸鹼鹽是高中化學要學習主要的物質之一
常見的酸有：
強酸：硫酸：H2SO4 鹽酸：HCl 硝酸：HNO3 氫溴酸：HBr 氫碘酸HI 高氯酸： HClO4（最強酸）等
弱酸：次氯酸：HClO，碳酸：H2CO3 亞硫酸：H2SO3 亞硝酸:HNO2 磷酸：H3PO4 氫氟酸：HF 醋酸：CH3COOH 甲酸 HCOOH等
常見的鹼
強鹼：第一主族金屬元素形成的鹼（LiOH NaOH KOH等）及Ba（OH）2，氫氧化鈣一般也認為是強鹼
弱鹼：NH3H2O及其他難溶性的鹼
如： 氫氧化鐵：Fe(OH)3 氫氧化銅：Cu(OH)2 氫氧化鋁：Al(OH)3 氫氧化鎂：Mg(OH)2等
常見的鹽：（按照構成鹽的陰陽離子份）
氯化物：NaCl CaCl2等
硫酸鹽：BaSO4 Na2SO4等
硝酸鹽：AgNO3 KNO3等
碳酸鹽：NaHCO3 Na2CO3等
硅酸鹽：Na2SiO3 及水泥的主要成分
銨鹽： NH4Cl等
鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等等，就不一一詳述了

㈦ 我想問問高中常用的酸鹼鹽有哪些

常見的酸有：硫酸：H2SO4 鹽酸：HCl、硝酸：HNO3。

酸鹼鹽總結：

1、酸在水溶液中能電離出H+和酸根離子。

2、鹼在水溶液中能電離出金屬離子和OH-。

3、鹽是自然界中廣泛存在的一類化合物，它們的組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子。

化學性質：

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕

水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H₃O+。

例如﹐水合高氯酸晶體HClO₄·H₂O實際上是由H₃O+和ClO₄-組成﹐在水溶液中H₃O+和其他三個水分子結合成H₂O。常用H表示水溶液中的氫離子。

㈧ 高中化學中的強酸強鹼有哪些

1．強酸：主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸合稱六大無機強酸，具有強烈刺激和腐蝕作用。
2．強鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇。通常指溶液能使特定指示劑變色的物質，在標准情況下，pH值大於7。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。鹼溶於水能發生完全電離和活潑金屬對應的鹼一般是強鹼。

㈨ 高中化學常見的強酸強鹼

高中化學常見的強酸、強鹼主要有：

一、強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。

(9)高中化學鹽酸有哪些常用的擴展閱讀：

1、強鹼：通常指溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅等），在標准情況下（濃度為0.1mol/L），pH值大於12。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。

所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。

2、六大無機強酸，是指高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸。它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。