知道逸度因子怎麼算化學平衡

Ⅰ 知道化學方程式各組分的逸度系數怎麼判斷平衡移動方向

先要知道Keq的公式。
知道在平衡時的系數，就可以知道反應的平衡Keq值。
這樣，再把真實反應的系數代入相同的公式，
這樣就知道一個Q值。
當Q>Keq時，
說明產物濃度大於平衡濃度，反應向反應物方向移動。當Q<Keq時，說明反應物濃度大於平衡濃度，
反應向產物方向移動。

Ⅱ 化學平衡怎麼計算

化學平衡時物質的量怎麼算用三態法算啊,三個狀態：起始、轉化、平衡,起始時,產物的物質的量一般都是0啊,然後平衡時產生的產物的物質的量就是轉化過來的,而轉化過來的物質的量之比一定復合反應的配平系數比

Ⅲ 知道化學方程式各組分的逸度系數怎麼判斷平衡移動方向

先要知道Keq的公式。 知道在平衡時的系數，就可以知道反應的平衡Keq值。 這樣，再把真實反應的系數代入相同的公式， 這樣就知道一個Q值。 當Q>Keq時， 說明產物濃度大於平衡濃度，反應向反應物方向移動。當Q<Keq時，說明反應物濃度大於平衡濃度， 反應向產物方向移動。

Ⅳ 誰能說說，化學平衡常數的計算式的由來

首先聲明我只是個高中生而已 並不厲害
其實 不只是實驗 樓上的水平估計只有普通大學化學而已
實質 是在物理化學或理論化學裡面研究的

對於理想氣體的化學勢可寫作μ（T，p）=μ零（T）+RTln(p/p零)
道爾頓分壓定律 後面一項換做摩爾分數形式
對於非理想 則將壓力換做逸度f
μ（T，p）=μ零（T）+RTln（f/p零）
又可寫作
μ（T，p）=μ零（T）+RTln（p*γ/p零）
γ為逸度系數 壓力的校正因子f=p*γ 其中γ滿足 lim（p→0）γ=1
代入式子（∂G/∂反應進度（那個符號實在不會打））=Σvb*μb=△rGm
△rGm=Σvb*μb=Σvb*μ零（T）+ΣvbRTln（f/p零）、
令Σvb*μb（T）=△rGm（T）
對任意化學反應 dD+eE→gG+hH
0=ΣvbB
則得 =△rGm=△rGm零（T）+RTln Σfb/p零的Σvb次方
若反應達到平衡 △rGm=0 則
△rGm零（T）= 負的 RT Σfb/p零的Σvb次方
定溫下 △rGm零（T）為定值
所以 對數項裡面的只也有定值
令 K零=Σfb/p零的Σvb次方

【Σfb/p零的Σvb次方 寫出來 認為活度為壓力時(一直到大學都是這么認為的) 就得到平時所用的式子了 】

這個定值K 即為熱力學平衡常數 於是我們從理論角度推出了 平衡常數是什麼

也就是說 歷史上也許是先以實驗推出式子 後來才證明的 更可能 最早的式子並不是今天這樣 也是經過理論修正得到的
如果你認真看完了 非常謝謝。。。如果沒有一定基礎的也許真不好懂 不過感覺會問這個問題 就是有思想的孩紙。。。歡迎交流 qq798576857 感覺你高數方面不錯 能不能問你些問題？

Ⅳ 化學平衡要怎麼計算

只需要知道反應物的起始濃度和平衡濃度就行，再通過兩者相減得到轉化濃度，就可以由該化學方程式的各系數之間的關系直接得出其他物質的轉化濃度。因為生成物的起始濃度一般為0(前提是該反應在開始時沒有加入該物質)，所以求得了轉化濃度就可以用 轉化濃度–0=平衡濃度，也就是生成物的平衡濃度。用三段式可以一目瞭然，具體方法還得有具體的題才行，如果有你可以給我看一下我給你詳細解答

Ⅵ 化學反應的平衡常數怎麼計算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(6)知道逸度因子怎麼算化學平衡擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

Ⅶ 化學平衡常數怎麼計算

化學平衡常數公式：

（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。

稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。

（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。

(7)知道逸度因子怎麼算化學平衡擴展閱讀

K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。

Ⅷ 化學平衡

1.化學反應等溫方程式

對任意化學反應dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的變化為

地球化學

這就是化學反應等溫方程式。式中:Q_f 稱為「逸度商」,可以通過各物質的逸度求算;

(T)值也可以通過多種方法計算,從而可得Δ_rG_m的值。

當體系達到平衡,Δ_rG_m=0 ,則:

地球化學

稱為熱力學平衡常數,它僅是溫度的函數。在數值上等於平衡時的「逸度商」,是量綱為1的量。因為它與標准化學勢有關,所以又稱為標准平衡常數。對於理想氣體,化學反應等溫式也可表示為

地球化學

即:

>Q_P,Δ_rG_m<0,反應向右自發進行;

<Q_P,Δ_rG_m>0,反應向左自發進行;

=Q_P,Δ_rG_m=0,反應達到平衡。

在實際應用中,會碰到一些經驗平衡常數,如K_p、K_x、K_c、K_a 等,其定義分別為

地球化學

地球化學

地球化學

地球化學

上面四式中:p、x、c、a分別表示壓力、摩爾分數、體積摩爾濃度、活度。

例1 以黃鐵礦和磁鐵礦的平衡反應說明平衡常數的計算方法及其意義。列出化學反應方程式,配平方程,加入流體相。由參考文獻查得25℃(298K)和 223℃(500K)時各相的

如下(趙倫山等,1988):

地球化學

(1)計算298K時的平衡常數

地球化學

為一高的正值,說明在25℃(

)時反應強烈地向左進行,黃鐵礦被氧化為磁鐵礦。將

值代入化學反應等溫方程式求出平衡常數:

地球化學

由於

,因此,反應進行的方向受O₂和S₂分壓控制。地表條件下

=0.21×10⁵Pa,代入上式求得:

地球化學

計算結果表明,在地表25℃及

=0.21×10⁵Pa條件下反應(3-30)強烈地向左進行,黃鐵礦是不穩定的 (磁鐵礦也應進一步被氧化)。因為根據平衡常數計算在該條件下為保持磁鐵礦-黃鐵礦平衡共生,要求

=5×10²¹Pa,這在地表是不可能出現的條件。

(2)計算 500K時反應 (3-30)的平衡常數

地球化學

求平衡常數:

地球化學

地球化學

用同樣方法計算下列反應在223℃時的

:

地球化學

地球化學

表明磁鐵礦和鏡鐵礦的平衡反應只受

控制,在223℃時二者平衡共生時的

=3.54×10^-32 Pa。

對反應:

地球化學

地球化學

將以上三個反應(3-30～3-32)聯系起來,把後兩個反應的平衡

和

代入磁鐵礦-黃鐵礦反應中有

地球化學

由此得出結論:鏡鐵礦-磁鐵礦和磁黃鐵礦-黃鐵礦四個礦物不可能同時平衡共生。但是在熱液礦脈(223℃)中磁鐵礦-黃鐵礦的平衡共生是可能的,其形成條件是:

=3.54×10^-32Pa,

>5.25×10^-11Pa,反應(3-32)向右進行,或

<3.54×10^-32Pa,

=5.25×10^-11Pa,反應(3-31)向左進行。需要按計算結果提高

或減小

,即按計算的平衡逸度數值提高

,這時根據式(3-32),磁黃鐵礦不能出現,可能形成黃鐵礦-磁鐵礦組合含有鏡鐵礦;或者按平衡逸度值降低

,則據式(3-31)鏡鐵礦不出現,形成黃鐵礦-磁鐵礦組合,含有磁黃鐵礦。因此,平衡常數的計算有助於解釋礦物共生組合各相和推斷其形成條件。

2.溫度對平衡常數的影響

溫度對平衡常數的影響,可以通過Van't Hoff公式看出,其微分式為

地球化學

對於吸熱反應,

>0,升高溫度,

增加,對正反應有利;對於放熱反應,

<0,升高溫度,

降低,對正反應不利,對逆反應有利。若溫度區間不大,

可視為常數,定積分為

地球化學

這公式常用來從已知一個溫度下的平衡常數計算另一溫度下的平衡常數。若

值與溫度有關,則將其關系式直接代入微分式進行積分。

例2 形成硅灰石的化學反應如下:

地球化學

(1)從自由能判據判斷標准狀態下298K時反應進行的方向

地球化學

所以標准壓力下,溫度為298K時,反應自發向左進行。

(2)計算標准狀態下298K時化學反應的平衡常數

地球化學

(3)計算標准狀態下 500K時化學反應的平衡常數

地球化學

假定

不隨溫度變化,由式(3-34)得

地球化學

(4)估算標准狀態下形成硅灰石所需要的最低溫度

假定

和

不隨溫度而變化,則由

得

地球化學

(5)計算二氧化碳的逸度與體系溫度的關系,繪制ln(

)～T相圖由式 (3-34)得

地球化學

因為

,所以可得

=18.966-

,繪制的

～T相圖見圖3-1。由圖中可明顯看出在標准態壓力下,該反應的轉化溫度近似為550K。

地球化學

—二氧化碳的逸度;

—標准態壓力(0.1MPa);T—溫度;CaCO₃—方解石;SiO₂—磷石英;]]

3—硅灰石;CO₂—二氧化碳

3.壓力對平衡常數的影響

對於理想氣體反應dD+eE+…→gG+hH+…,p_B=c_BRT,

=

,

=

(T)=

,所以

地球化學

即

僅是溫度的函數,壓力對它沒有影響。同理,

也僅是溫度的函數,壓力對它也沒有影響。但是對於K_x ,得

地球化學

由上式可以看出K_x與壓力有關,如果

<0,氣體分子數減少,加壓後反應正向進行,反之亦然。驗證了Le chatelier原理:增加壓力,反應向氣相體積減小的方向進行。

對於復相 (凝聚相+氣相)反應,因為壓力對凝聚相的體積影響較小,所以一般情況下只考慮氣相,式 (3-36)仍然成立。對於只有凝聚相的反應,若凝聚相彼此都處於純態,則

地球化學

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例3 以金剛石和石墨的轉化為例,已知C(金剛石)和C(石墨)在298.15K時的

分別為2.87kJ·mol^-1和0kJ·mol^-1。在298.15K和標准壓力(0.1MPa)時二者的密度分別為3.513×10³ kg·m^-3和2.260×10³ kg·m^-3。

(1)在298.15K和標准壓力下,石墨與金剛石哪一個穩定?

(2)在298.15K時需要多大的壓力才能使石墨轉變為金剛石?

解:(1)C (石墨)= C (金剛石)

(298.15K)=2.87kJ·mol^-1,這說明常溫常壓下石墨穩定。]]

=-ΔV_m

地球化學

令ΔG_m(P)<0,則解得P>1.52×10⁹Pa,約為 15000 大氣壓。這說明在常溫高壓下,石墨可以轉變為金剛石 (圖3-2)。

圖3-2 常溫下石墨-金剛石的轉化壓力

ΔG_m—石墨轉化為金剛石的自由能變化;T—溫度;P—壓力

Ⅸ 誰能說說，化學平衡常數的計算式的由來

化學平衡常數的含義是 可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積之比，這個比值叫做平衡常數。 反應進行得越完全，平衡常數就越大。