鋁和稀硫酸反應的化學方程式怎麼配平

1. 化學方程式的生成和配平Al+H2SO4=

鋁是金屬元素，最外層有三個電子，為了達到相對穩定結構，它在反應中失去三個電子，成為鋁離子（+3價），在金屬活動性順序里，鋁位於氫的前面，鋁可以把氫從硫酸中置換出來，鋁與硫酸的反應表達式為
鋁+硫酸=硫酸鋁+氫氣
鋁為+3價，硫酸根為+2價（硫離子為+4價，氧離子為-2價），氫為+1價（氫原子只有一個電子層且只有一個電子，在化學反應中易失去一個電子）鋁與硫酸根化合後正負化合價的代數為零，則需2個鋁離子和3個硫酸根，即
2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑

2. 配平化學反應方程 鋁與稀硫酸反應,生成硫酸鋁和氧氣

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(氣體)

3. 鋁和稀硫酸反應配平

先看生成物Al2（SO4）3很明顯AL有兩個SO4有3個。。。然後看反應物
只有一個AL所以在AL前加2。。H2SO4前加3、。。最後配H2....H2SO4前加的3.。所以h2前加3

4. 鋁與稀硫酸和稀鹽酸反應化學式分別是什麼要配平哦

2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

5. 鋁和稀硫酸反應配平 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2,是怎麼配平得來的

Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2

6. 鋁與硫酸反應方程式

鋁與硫酸反應方程式
化學方程式2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2(氣體符號)。
離子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（氣體）。
化學性質：
鋁：銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。
濃硫酸：俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。
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安全使用
特性
（一）理化性狀和用途
無色油狀腐蝕性液體，有強烈的吸濕性。密度：1.8g/cm³，熔點10.4℃，沸點：
338℃。用於製造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成葯物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。
（二）毒性
屬中等毒類。對皮膚粘膜具有很強的腐蝕性。
最高容許濃度：2
mg/m³
（三）短期過量暴露的影響
吸入：吸入高濃度的硫酸酸霧能上呼吸道刺激症狀，嚴重者發生喉頭水腫、支氣管炎甚至肺水腫。
眼睛接觸：濺入硫酸後引起結膜炎及水腫，角膜渾濁以至穿孔。
皮膚接觸：局部刺痛，皮膚由潮紅轉為暗褐色。
口服：誤服硫酸後，口腔、咽部、胸部和腹部立即有劇烈的灼熱痛，唇、口腔、咽部均見灼傷以致形成潰瘍，嘔吐物及腹瀉物呈黑色血性，胃腸道穿孔。口服濃硫酸致死量約為5毫升

7. 鋁與稀硫酸反應的化學方程式是什麼

鋁和稀硫酸反應的化學方程式:2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑。

離子反應方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑由於鋁的化學性質非常活潑，很容易跟空氣中的氧氣發生反應形成一種緻密的氧化膜——氧化鋁。因此要使鋁與酸反應，必須先破壞表面的氧化鋁薄膜。

物理性質

基本物性

鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。

易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁，相對密度2.70，彈性模量70Gpa，泊松比0.33。熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。

做日用皿器的鋁通常叫「鋼精」或「鋼種」。Al 在（室溫）25℃的熱膨脹系數0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。

8. 初三的化學方程式配平

初中化學前的知識點可是不少，大家總是犯愁這么零碎的知識點該如何記憶啊?。我在此整理了初三的化學方程式配平，希望能幫助到您。

(一)最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此KClO3前系數應配2,O2前配3,式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑,由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即： 2KClO3====2KCl+3O2↑(反應條件為二氧化錳催化和加熱.「MnO2」寫在等號上方;「加熱」寫在等號下方,可用 「△」代替)

(二)奇偶配平法(原理配平法)

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起.O2內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數.故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現 則可配4),由此推知C2H2前2,式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數應為4,最後配單質O2為5,把短線改為等號,寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

e.g.(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;

(2)根據求得的化學式的化學計量數,再找出其它化學式的傾泄計量數,這樣即可配平.

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

觀察： 所以,1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO,使其轉變為3個CO2.即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe(Fe2O3),所以右邊Fe的系數應為2.即 Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學方程式了 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2(反應條件高溫)

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平後的化學方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2

(三)觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源於單質Fe,O來自於H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可： 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

(四)歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為 ,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設它的系數為1,再依次推斷.

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中,由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O

第三步：由右端氧原子總數推O2系數1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O

第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O

相關閱讀：初三必背方程式

一、 物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二、幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三、幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四、單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

(1)金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

9. 鋁和稀硫酸反應的化學方程式

化學方程式2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2(氣體符號)

離子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（氣體）

(9)鋁和稀硫酸反應的化學方程式怎麼配平擴展閱讀：

稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

化學性質

由於稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質

作用

稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。

它還因為它的腐蝕性可用於除鐵銹。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）

銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。

鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。

10. 鋁與稀硫酸反應怎嘛配平

離子方程式。先配鋁再配電荷。剩下的再配