初三化學原子的結構如何引入

㈠ 在有機物結構中引入鹵素原子的方法有哪些

在有機物結構中引入鹵素原子的方法常常通過加成反應、取代反應等。

通常這樣的方式稱為鹵化

那麼什麼叫鹵化反應呢？

一、定義

鹵化反應又稱鹵代反應，是指有機化合物中的氫或其他基團被鹵素取代生成含鹵有機化合物的反應。

常見的鹵化反應有烷烴的鹵化，芳烴的芳環鹵化和側鏈鹵化，醇羥基和羧酸羥基被鹵素取代，醛、酮等羰基化合物的α-活潑氫被鹵素取代，鹵代烴中的鹵素交換等。除用氯、溴等鹵素直接鹵化外，常用的鹵化試劑還有氫鹵酸、氯化亞碸、五氯化磷、三鹵化磷。

鹵化反應在有機合成中佔有重要地位，通過鹵化反應，可以制備多種含鹵有機化合物。

二、鹵化目的

綜上所述，引入鹵素可以通過上述方法

㈡ 九年級上冊化學知識點整理歸納

九年級上冊化學重要知識點有原子和分子、元素、化學式、化合價、化學方程式的配平等等，接下來看一下具體內容。

原子和分子

1.原子的結構：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

2.分子和原子的聯系、區別：

聯系：分子由原子構成，分子可分裂成原子，原子可以結合成分子。

區別：在化學變化中，分子分解成原子，原子結合成新的分子，但原子不能再分。

元素

1.化學元素就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。

2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

3.元素化合價口訣

正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，

鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，

鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，

碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

化學式

1.化合物的化學式就是表示該化合物的組成元素以及各組成元素的比例。

2.化學式的書寫規則

(1)單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

(2)化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊;氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊;金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

化學方程式配平

1.化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。

2.化學方程式配平方法

(1)最小公倍數法

①找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

②推出各分子的系數。

(2)觀察法

①從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。

②根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

㈢ 我想知道初三化學的原子結構與組成

原子由原子核和電子構成
原子核由質子、中子構成
電子圍繞原子核高速運動
1個電子帶1個單位負電荷
1個質子帶1個單位正電
中子不帶電
質子數與電子數相同，所以原子是中性的

㈣ 初三化學原子結構這一塊似乎很重要，我想知道如何花原子結構示意圖

原子結構示意圖是表示原子核及其核外電子排布圖示形式。
原子核由一個圓圈表示，圈內註明原子核的核電荷數，比如Na原子，為11號原子，核電荷數為+11。
核外電子排布由弧線表示，弧線上的數字表示該層的電子數。弧線的個數表示原子的電子層數，電子層數=周期書，也就是說是第幾周期原子，其電子層數就為幾，也就有幾個弧線。從內向外，從最靠近原子核到逐漸遠離原子核，每個電子層所能排布的最大電子數目依次為：2，8，8，18，18，32。比如Rb原子，為37號原子，因此核外電子排布，也就是弧線上的電子數依次為2，8，8，18，1。

㈤ 初三化學原子的結構

㈥ 暑期如何提前學化學初三化學怎麼學

要想學好化學，必須先了解這門課程。為此，同學們可以利用暑期把化學課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文並茂的化學課本會深深地吸引你。我在這里整理了相關資料，希望能幫助到您。

初三化學怎麼學?

為什麼煙花、霓虹燈、染料是五顏六色的?鐵為什麼會生銹?空氣看不見，摸不著，聞不到，有什麼辦法證明空氣存在?空氣中又有哪些氣體?食物中有哪些營養物質?水為什麼可以滅火?

初三化學教材中的《緒言》說「化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。」對於完全沒有學過化學的同學們，一定很迷茫，什麼是分子?什麼是原子?什麼是化學結構?什麼是化學變化?

先從每天都要喝的水說起，我們眼中的水是無色透明的液體，這是生活中的水。

那化學角度上的水是什麼呢?從化學角度上來說，水是由無數個活蹦亂跳的「泡泡」組成的。一滴水裡大約有15萬億億個「泡泡」，也就是水分子。這個天文數字是什麼概念?如果讓10億人來數一滴水裡水分子，每人每分鍾數100個，日夜不停，需要數3萬年才能數完。

初次見面，「泡泡」里的「一大兩小」又分別是什麼?這就涉及到水分子的構成了。

一個水分子(H2O)又是由兩個較小的氫(H)原子和一個較大的氧(O)原子構成，這就是水的化學結構。

所以，我們通過學習化學可以知道，在炎熱酷暑里一飲而盡的水是由氫和氧兩種元素組成的。

化學視角助你開掛

化學將我們從宏觀的物質世界引入到微觀世界，這就是化學視角，是不是很神奇?

因為一番胡扯下來，我們就初步接觸了元素、分子、原子、化學式、化學變化、化學方程式、分解反應。

繼續學習化學，我們便能學會用一句話解釋煙花、霓虹燈、染料為什麼是五顏六色的，明白鐵為什麼會生銹，證明空氣的存在，知道空氣的組成，食物中的營養物質......

有沒有很期待?那麼，如何從零開始學化學呢?

暑期如何提前學化學

化學這門課程，元素多，概念多，符號多，實驗多，計算也不少。初學化學如何解決這些問題呢?

1、激發學習興趣，重實驗

暑期提前關注一些化學興趣類書籍或者實驗視頻，動手完成一些簡單安全的小實驗，激發學生對化學的好奇心和探究的慾望。

推薦書籍有《瘋狂科學》《視覺之旅：神奇的化學元素》《化學應用與概念》。

實驗視頻推薦「嗶哩嗶哩」上的化學實驗視頻。

要知道，化學可是一門以實驗為基礎的自然科學，中考實驗的分值比例可是會越來越高的哦

2、勤於記憶，提前自學

學習化學是需要適當記誦的。

如元素周期表前20位的元素名稱和元素符號、化合價、金屬活動性順序、溶解度表、化學方程式等，都是需要重點掌握的知識點。提前記憶有助於減輕開學後的學習負擔。

不同的學校或者班級學習進度不一樣，一般初三上學期會學完整個學年化學內容的70%～100%，因為下學期的主要任務是復習沖刺中考，所以提前自學上冊的教材，記筆記、做練習，開學後在課堂上帶著問題跟著老師走，就能事半功倍。

有了提前自學，你的學習重心就應該放在老師反復講的重點、難點和易錯點上，要記得，老師還可能會補充書上沒有的知識點哦。

3、培養化學思維

「用微觀的眼光看世界」是學習化學的重要思維方法。化學思維並不是一朝一夕培養出來的，所以要提前接觸化學，培養自己發現問題、分析問題、解決問題的能力和邏輯思維能力，這些能力在以後的學習中是十分有用的，特別是在化學推斷題和實驗探究題中，邏輯思維能力十分的重要。

要知道，只是簡單的背記的話是不可能達到高分的。.

初三化學怎麼學

勤於預習，善於聽課做筆記

要想學好化學，必須先了解這門課程。為此，同學們可以利用暑期把化學課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文並茂的化學課本會深深地吸引你。課前也一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，並試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。

吃透課本，聯系實際

同學們必須善於閱讀課本，做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學內容，因為這些內容有助於加深對主要內容的理解及拓寬知識面。課後細讀時要邊讀邊記邊思考，爭取能將預習、聽課中未解決的問題全部解決。

重視實驗，培養興趣

㈦ 化學原子結構圖的詳細知識圖文解析，越通俗越好，我只有初三水平！

請你看一下核外電子排布初步知識原子結構圖

http://video.baby.sina.com.cn/v/b/16089986-1399159592.html（新浪視頻）

㈧ 高中化學原子結構教案大全

化學元素(Chemical element)就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。接下來是我為大家整理的高中化學原子結構教案大全，希望大家喜歡!

高中化學原子結構教案大全一

一.教材分析

知識脈絡

通過初中的化學學習，同學們已經知道原子是由原子核和核外電子構成的。本節教材，就是要在已有 經驗 的基礎上繼續深入地探討原子核的結構以及核外電子的排布的規律，並利用原子結構的知識解釋某些元素的部分性質，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(得失電子能力、化合價等)的關系。同時，通過原子結構知識的學習，為後階段學習元素周期律、元素周期表和分子結構打下基礎。

(二)知識框架

(三)新教材的主要特點：

新教材(必修)與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運動特徵的電子雲;降低了核外電子排布規律的要求;增加了原子結構示意圖，元素的部分化學性質與原子的最外層電子排布的關系;調整了核素、同位素在教材中出現的位置。使得它更符合知識的邏輯關系，符合學生認識規律。同時，新教材更注重了讓學生參與學習，提高了學生學習的主動性，更注重了學生能力的培養。

二.教學目標

知識與技能目標

1.引導學生認識原子核的結構，懂得質量數和 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的含義，掌握構成原子的微粒間的關系;知道元素、核素、同位素的涵義;掌握核電荷數、質子數、中子數、質量數之間的相互關系。

2.引導學生了解原子核外電子的排布規律，使他們能畫出1～18號元素的原子結構示意圖;了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關系。

(二)過程與 方法 目標

通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養學生分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。

(三)情感態度與價值觀目標

1.通過構成物質的基本微粒的質量、電性的認識，了解微觀世界的物質性，從而進一步認識物質世界的微觀本質;通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統一體。

2.通過人類探索原子結構的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養他們的科學態度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅。

3.通過「化學與技術----放射性同位素與醫療」，引導學生關注化學知識在提高人類生活質量中所起的作用。

4.通過「未來的能源----核聚變能」，引導他們關注與化學有關的 熱點 問題，形成可持續發展的思想。

三.教學重點、難點

(一)知識上重點、難點：構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規律。

(二)方法上重點、難點：培養分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。

四.教學准備

(一)學生准備：上網查閱， eq o(sup 5(14)，sdo 2( 6)) C在考古上的應用;核素、同位素在生產和生活中的應用。搜集有關原子結構模型的資料。

(二)教師准備：教學媒體、課件、相關資料。

五. 教學方法

問題推進法、討論法。

六.課時安排

2課時

七.教學過程

第1課時

【提問】化學變化中的最小微粒是什麼?

【學生回答】原子是化學變化中的最小微粒。

【引出課題】這一節就從探討原子的結構開始我們的學習。

【點評】開頭簡潔，直截了當，由初中相關知識提出問題，過渡到原子結構的學習。

【板書】第一節 原子結構

【提出問題】原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質和質量都相同。那麼原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?

【學生思考、回答】

【媒體顯示】利用Flash動畫演示盧瑟福的 粒子散射實驗

1.實驗示意圖 2.現象：

【觀察、思考】在教師引導下，學生思考下列問題：

(1)絕大多數 粒子穿過金箔後仍沿原來的方向前進，原因是什麼?

(2)為什麼有少數 粒子卻發生了較大的偏轉?

(3)極少數的 粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什麼?

【討論】學生分組討論：根據 粒子散射的實驗現象，學生提出自己的原子結構模型。並由代表發言。

【歸納、小結】3.盧瑟福的原子核式模型

原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位於原子的中心;帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動。

【點評】通過盧瑟福的 粒子散射實驗的介紹， 由學生提出自己的原子結構模型，使學生實現一種科學探究的體驗;了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養他們的科學態度和科學精神。學會一種方法：通過粒子撞擊實驗，研究微觀世界的規律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認識一個規律：從實踐到認識，再實踐、再認識……是人類認識發展的必然規律。

【質疑】我們已經知道原子由原子核和核外電子構成。那麼，原子核的內部結構又是怎樣的?電子在核外空間的運動狀態又是怎樣的呢?

【板書】一.原子核 核素

原子核的構成，

【媒體顯示】原子結構示意圖

【學生閱讀】

構成原子的微粒--------電子、質子和中子的基本數據：

微粒 電子 質子 中子 質量(kg) 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相對質量 0.005484 1.007 1.008 電量(C) 1.602×10-19 1.602×10-19 0 電荷 -1 +1 0 【思考、討論並提問】

請根據表中所列數據討論：

1.在原子中，質子數、核電荷數和核外電子數之間存在著什麼關系?為什麼?

2.原子的質量主要由哪些微粒決定?

3.如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數值，那麼，原子的相對質量在數值上與原子核內的質子數和中子數有什麼關系?

【教師引導學生小結】

1、數量關系：核內質子數=核外電子數

2、電性關系： 原子 核電荷數=核內質子數=核外電子數

陽離子 核內質子數>核外電子數

陰離子 核內質子數<核外電子數

3、質量關系：質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

【歸納小結】

如果用 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的形式表示一個質量數為A、質子數為Z的原子，那麼組成原子的粒子間的關系可以表達為：

原子 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X

【遷移與應用】

1.在科學研究中，人們常用Cl-37符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數字的含義。

2.某二價陽離子含有10個電子，12個中子，求質量數。

3.元素R的一個原子，質量數為 a ，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數。

【回顧】元素的種類是由原子核內的質子數決定的。元素是具有相同質子數(核電荷數)的同一類原子的總稱。

【質疑】同種元素原子的質子數相同，那麼，中子數是否也相同呢?

【媒體顯示】三種不同的氫原子

【比較】三種氫原子結構的異同。

【質疑】它們是不是同一種元素?

【板書】2.核素

核素：人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。

【遷移與應用】1.請你描述構成原子的各種微粒與元素、核素間的關系。

2.請你描述元素、核素、同位素間的關系.

【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關系：

【拓展與提高】

1.? 下列各組物質中，互為同位素的是

(A)O2、、O3 、O4 (B)H2、D2、T2 (C)H2O、D2O、 T2O (D) eq o(sup 5(40)，sdo 2(20)) Ca 和 eq o(sup 5(42)，sdo 2(20)) Ca

2.下列說法正確的是

(A)同種元素的質子數必定相同

(B)不同元素原子的質量數必定不同

(C)原子核都是由質子和中子構成的

(D)凡是核外電子數相同的微粒必定屬於同一元素

【交流與研討】

生物體在生命存續期間保留的一種碳原子----碳-14會在其死亡後衰變，測量考古遺址中發現的遺物里碳-14的數量，可以推斷出它的存在年代。根據課本內容與網上資料：闡述C-14在考古上的應用;列舉核素、同位素在生產和生活中的應用。

【點評】通過上網搜集資料，然後分組討論，讓學生參與學習，以達到提高學生學習的積極性，激發學生學習熱情的目的。

【簡介】

1.放射性同位素用於疾病的診斷 2.放射性同位素用於疾病的治療

3.未來的能添一一一核聚變能

第二課時

【復習提問】

1.構成原子的粒子有哪些，它們之間有何關系?

2.為什麼原子不顯電性?....

高中化學原子結構教案大全二

一、教學目標

知識與技能：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關系

3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關系

4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數的涵義

5、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布

7、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

8、知道原子的基態和激發態的涵義

9、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發射光譜，了解其簡單應用

方法和過程：復習和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。

情感和價值觀：充分認識原子結構理論發展的過程是一個逐步深入完美的過程。

二、教學重點

根據構造原理寫出1~36號元素原子的電子排布式

核外電子的運動狀態，電子雲與原子軌道

泡利原理、洪特規則

三、教學難點

電子雲與原子軌道

能量最低原理、基態、激發態、光譜

四、教學准備

學案准備、課件准備

五、 學習方法 ：學案預習法、閱讀法、歸納法、討論法

六、教學方法：講解、討論、歸納、探究法

七、教學過程

第一課時：主內容——原子結構理論的演變

主要學習形式：1、課前由學生上網查找關於原子結構理論演變的相關資料並發送給老師。

2、上課主要採用教師講授法，輔以課件完成學習任務。

主要教學內容：

一、原子結構理論衍變

宇宙大爆炸——2小時後，誕生物質中最多為氫(88。6%)，少量為氦(1/8)，極少量為鋰——融核形成其他元素。至今，宇宙年齡為140億年，氫仍是最豐富元素。地球年齡為46億年，地球上元素大多為金屬材料，少數為非金屬，僅22種。

1932年勒梅特提出現代宇宙大爆炸理論。

1815年普魯特預言：氫是元素之母(思辨性推測)，後來得到理論上的解釋。

道爾頓原子模型：一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球

湯姆生原子模型：電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在於各種原子之中。

湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像麵包里的葡萄乾鑲嵌其中。

盧瑟福原子模型：盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。

盧瑟福原子模型(又稱行星原子模型)：原子是由居於原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等於原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。

玻爾原子模型：玻爾藉助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。

玻爾原子模型(又稱分層模型)：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉;當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。

不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩定軌道。

電子雲模型：現代科學家們在實驗中發現，電子在原子核周圍有的區域出現的次數多，有的區域出現的次數少。電子在核外空間的概率分布圖就像「雲霧」籠罩在原子核周圍。因而提出了「電子雲模型」。

電子雲密度大的地方，表明電子在核外單位體積內出現的機會多，反之，出現的機會少。

如：氫原子的電子雲

第二課時：主內容——能層與能級、軌道

課前預習 ：

1、對多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的 ;各能層最多容納的電子數為 。對於同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的 ;能級類型的種類數與能層數相對應;同一能層里，能級的能量按 的順序升高，即E(s)<e(p)<e(d)<e(f) p="" 。

2、在同一個原子中，離核越近，n越小的電子層能量 。同一電子層中，各能級的能量按s、p、d、f、……的次序

學習過程

〖復習〗原子核外電子排布規律：

①2n2 ②最外8(2) ③次外層18，倒數第三層32 [就低不就高]

能 層 一 二 三 四 五 六 七……

符 號 K L M N O P Q……

最多電子數 2 8 18 32 50……

〖思考〗這些規律是如何歸納出來的呢? ——不完全歸納法

二、能層與能級

概念學習

能層(電子層)：在多電子原子里，電子分別在能量不同的區域內運動，我們把不同的區域簡化成不連續的殼層，也稱作電子層。

能級(電子亞層)：在多電子原子里，在同一能層里的電子，能量也可能不同，因此它們在同一能層運動的區域也不同，同一能層里電子運動的不同區域又叫不的能級。

[比喻]： 樓 層——————能 級

能層(電子層) 樓梯

樓層越高，樓梯數越大，對應能量越高

軌 道：量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道。S—1，p—3， d—5，f—7。

歸納 總結 ：(由學生完成)

能級的符號和所能容納的最多電子數如下：

能 層 K L M N O ……

能 級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……

軌 道 數 1 1 + 3 1 +3 +5 1 +3 +5 +7 ……

最多電子數 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……

各能層電子數 2 8 18 32 50 ……

(1)每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……

(2)任一能層，能級數=能層序數

(3)s、p、d、f……可容納的電子數依次是1、3、5、7……的兩倍

總結：本次學習中，各能層電子數的獲得與上學年有什麼不同?(學生完成)

[質疑]：在多電子原子中，電子運動怎樣才能不紊亂?

↓↓

三、構造原理(核外電子排布的構造原理)

[質疑]：在多電子原子里，核外電子排布遵循什麼規律?與能層能級有什麼關系/

[思考]：1、K-19的核外電子排布為什麼是2、8、8、1，為什麼不是2、8、9呢?

2、多電子原子里，核外電子排布一定遵循能層由低到高，能級由低到高的原則嗎?

學生閱讀：P5-6頁。

[學生總結]：經過研究，多電子原子里的核外電子排布，增加的電子大多是按圖1-2所示的能級順序填充，填滿一個能級再填一個新的能級，這種規律稱為構造原理。

[課堂習得練習1]：

構造原理的記憶口訣

電子所排的能級順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s

[課堂習得練習]：

n + 0.7l

電子層數

主量子數 角量子數(s —0， p—1， d—2， f—3)

例舉：3d與4s ，究竟應該先填充在3d還是4s呢?我們可以通過上邊的n + 0.7l來進行計算比較確定。3d對應的值是3 + 0.7×2=4.4，4s對應的值是4 + 0.7×0=4。所以應該先填充4s，然後才填充3d。

可以以此類推。

[學生練習}

1——18號無交錯，只寫18號。Ar-18

19——36號有交錯，把學生分成兩組來寫：A組寫原子序數為單的元素原子，B組寫原子序數為雙的元素原子的核外電子排布式。

高中化學原子結構教案大全三

教學目標

知識與技能：

(1)知道原子結構

(2)知道物質可分的哲學思想，了解科學家認識原子結構的不同階段及重要貢獻。

過程與方法：

(1)學會從史料、圖片、表格中運用觀察、分析歸納的方法獲取信息，並對收集的信息進行加工處理，提高自主探究的能力。

(2)通過學生表達來提高學生的表達能力。

情感態度與價值觀：

(1)從科學探索物質構成奧秘的史實中體會科學探索的艱辛過程，學習科學家嚴謹的科學態度、鍥而不舍的科研精神，培養學生探索創新意識。

(2)通過學生的交流與討論，獲取信息和得出結論的過程，讓學生在獲取知識的同時還體驗成功的喜悅，樹立學習化學的信心。

重點和難點：

重點： 原子結構由抽象化變成形象化;原子的構成及各粒子之間的數量關系。

難點：原子結構由抽象化變成形象化。

教學方法：探究討論、情景教學、PowerPoint多媒體展示、講解結合

教學過程：

教師活動 學生活動 設計意圖 (創設情景)引入新課

【多媒體】圖片(講述)

【提問】對於體積這么小的原子，它還可以再分嗎?

【提問】發揮想像，同學們想像中的原子是什麼樣的?

【引入】原子的結構是不是和同學們想像的一樣呢?今天，我們一起進入原子的世界，認識原子的構成。

觀看

思考

回答

討論交流

創設情景，激發學生的學習興趣。

創設問題情景，讓學生發揮想像，大膽表達，更好地了解學生對於原子結構的認識，激發學生的求知慾。 原子結構的發現史

【講述】原子結構的發現是經歷了一個曲折、漫長的過程。我們穿越時空，追逐科學家的腳步，看他們是怎麼一步步發現原子的結構。

【多媒體】原子結構發現史

道爾頓認為原子不可再分

↓

湯姆生發現電子，證明原子可分。提出棗糕模型。原子的內部結構是否如湯姆生所想像的那樣。

↓

重點分析講解

盧瑟福α粒子散射實驗(α粒帶正電，質量比電子的質量大的多)，介紹實驗現象，重點引導學生解釋實驗現象和得出實驗結論。提出原子有核模型。

【試一試】假設你是盧瑟福，根據實驗結論和原子有核模型，畫出原子的構成示意圖。

(請一位學生上黑板展示它的作品，並讓他描述作品。教師再適當分析提問，防止學生有錯誤的認識：如認為原子有一層殼。)

【總結】通過許多科學家的實驗證明和先進科學儀器的出現，我們才能看到原子的構成示意圖。

觀看

傾聽

思考

回答

思考

分析

討論

交流

自由想像

學生畫圖

通過原子結構的發現史，讓學生體會科學是不斷發展的，真理是實踐中不斷完善的過程，學習科學家不斷地發現新問題，研究新問題的思想方法。

讓學生根據實驗現象自己嘗試去分析解釋現象，調動學生思維，積極參與到發現原子結構的探究中，並培養學生科學探究能力。

通過畫圖，積極調動學生的學習興趣和形象思維，提高學生的想像能力。

三、原子的構成

【多媒體】原子構成示意圖：

【提問】請同學們仔細觀察，你能獲取哪些信息。

(根據實際需要，可適當引導：原子是實心的?原子由什麼構成?原子中含有哪幾種粒子?原子核位於原子哪個部位?原子核有哪幾種粒子構成分別顯什麼電性?圖中數據表示什麼，得出什麼規律?)

【分析】1、由圖中數據，引出原子核比原子小得多，進行比喻，並圖片直觀地理解。2、整理所有圖中學生給出的信息，通過板書，讓學生總結原子的構成。(提問：原子核的電性由哪個粒子決定?原子核所帶的電荷數等於?引出核電荷數的概念)

【過渡】原子的構成又有哪些特點?

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