強鹼化學式有哪些

Ⅰ 強鹼的化學物品有那些

1、氫氧化鈉

化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

2、氫氧化鈣

化學式Ca(OH)₂，俗稱熟石灰或消石灰，是一種白色粉末狀固體，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。氫氧化鈣是一種強鹼，具有殺菌與防腐能力，對皮膚，織物有腐蝕作用。

3、氫氧化鋇

化學式Ba(OH)₂，無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度2.188。熔點78℃，有強腐蝕性。

Ⅱ 幫忙列一下強酸強鹼弱酸弱鹼的化學式

強酸 HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等。 強鹼 如KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫） 弱酸： 碳酸H2CO3、H2S、HCN、HF、磷酸H3PO4、甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH(有機酸大都是弱酸) 弱鹼 一水和氨NH3*H2O、氫氧化鋁Al(OH)3、氫氧化鋅Zn(OH)2

Ⅲ 幫忙列一下強酸強鹼弱酸弱鹼的化學式

這個列不全,常用的能給你~強酸：硫酸H2SO4 硝酸HNO3 鹽酸HCl 高氯酸HClO4 高錳酸 HMnO4 HBr（氫溴酸）HI（氫碘酸）
強鹼：火鹼NaOH 石灰水Ca（OH）2（可溶時為強鹼,可拆） KOH
弱酸：H2SO3亞硫酸 HClO3（氯酸） HClO（次氯酸） H2CO3（碳酸）H3PO4（磷酸）HPO3（偏磷酸）H2SiO3(硅酸)
弱鹼：Mg（OH）2 （氫氧化鎂） Fe（OH）2（氫氧化亞鐵） Fe（OH）3（氫氧化鐵） Cu（OH）2（氫氧化銅）
兩性氫氧化物：AL（OH）3（氫氧化鋁）
其他的酸式鹽鹼式鹽還有好多,正鹽水溶後PH值諸多不一的,建議你不要老是自己背,認真聽老師講課~上面的要記一下的

Ⅳ 強酸強鹼有哪些請帶上化學式，謝謝。

鹽酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4
氫氧化鈉NaOH,請氧化鉀KOH,氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化鋇Ba(OH)2
望採納！！！

Ⅳ 四大強鹼是什麼

四大強鹼是氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。

1、氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水(溶於水時放熱)並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01。氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油;不溶於丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

2、氫氧化鉀(化學式:KOH，式量:56.11)白色粉末或片狀固體。熔點360~406℃，沸點1320~1324℃，相對密度2.044g/cm，閃點52°F，折射率n20/D1.421，蒸汽壓1mmHg(719℃)。具強鹼性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶於約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。當溶解於水、醇或用酸處理時產生大量熱量。0.1mol/L溶液的pH為13.5。中等毒，半數致死量(大鼠，經口)1230mg/kg。溶於乙醇，微溶於醚。有極強的鹼性和腐蝕性，其性質與燒鹼相似。

3、氫氧化鋇［化學式:Ba（OH）2，式量:171.35］無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。可溶於水和甲醇，微溶於乙醇，幾乎不溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度2.188。熔點78℃(八水化合物，在純氫氧化鋇的情況下是>408℃的)。折光率1.471。有毒。有腐蝕性。測定空氣中的二氧化碳。葉綠素的定量。糖及動植物油的精製。鍋爐用水清凈劑。殺蟲劑。橡膠工業。

4、氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)₂，俗稱熟石灰、消石灰，水溶液稱作澄清石灰水。氫氧化鈣具有鹼的通性，是一種強鹼。氫氧化鈣是二元強鹼，但僅能微溶於水。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。

Ⅵ 強酸強鹼有哪些請帶上化學式，謝謝。

強酸：鹽酸HCL,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,高氯酸HCLO4,氫碘酸HI,氫溴酸HBr
強鹼：氫氧化鉀KOH,氫氧化鈉NaOH,氫氧化鈣Ca（OH）2,氫氧化鋇Ba（OH）2

Ⅶ 強鹼都包括什麼

高中化學常見的強鹼：

可溶性的有三種：NaOH、KOH、Ba(OH)2

微溶的有一種：Ca(OH)2

不太常見的還有除Li、Na、K外的其他鹼金屬所形成的鹼，也都是強鹼，包括： RbOH、CsOH、FrOH

強鹼性溶液主要包括如下兩種情況：

1 強鹼的不太稀的溶液(強鹼溶液過稀其鹼性也可能不強)

2 某些強鹼弱酸鹽的溶液。其對應的弱酸越弱，溶液的濃度越大，則這類鹽溶液的鹼性也越強。如Na2S的濃溶液的鹼性就較強。

(7)強鹼化學式有哪些擴展閱讀：

鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。

鹼性強弱來自酸鹼質子理論，強鹼即接受質子能力強的。強鹼分為有機強鹼和無機強鹼。

無機強鹼中以氨基化合物（如氨基鉀，氨基鈉等），部分硅化物（如Mg2Si的Pk大於150）和鹼金屬氫化物（NaH,KH等）鹼性最強，然後才是上述氫氧化物。

有機強鹼中，以有機金屬化物鹼性最強，如有機金屬鋰化合物（如丁基鋰，二異丙基氨鋰，苄基鋰等），格氏試劑，烷基銅鋰等。然後是醇鈉或醇鉀（如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等）。以上有機強鹼鹼性均比氫氧化鈉強。胍和季銨鹼也是有機強鹼，其鹼性與氫氧化鈉相當。

Ⅷ 請問高中化學常見的強酸，強鹼，弱酸，弱鹼的化學式有哪些

強酸：硫酸，硝酸，鹽酸。 強鹼：氫氧化鈉NaOH，熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]，氫氧化鋇[Ba(OH)2]， 弱酸：碳酸H2CO3、氫硫酸H2S、硼酸H2BO3 弱鹼：NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2等難溶性的鹼如氫氧化物[除Al(OH)3外]。

Ⅸ 高中化學常見強酸 強鹼 弱酸 弱鹼的化學式 越詳細越好

鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強鹼 碳酸氫鈉 碳酸氫鈣類為弱鹼
酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物.所謂強酸、弱酸是相對而言,
----酸溶於水能發生完全電離的,屬於強酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶於水不能發生完全電離的,屬於弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等.
鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.所謂強鹼、弱鹼是相對而言,
----鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼.
----鹼溶於水不能發生完全電離的,屬於弱鹼.如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等.
平時注意總結就是了!
鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強鹼 碳酸氫鈉 碳酸氫鈣類為弱鹼
專家提供：回答者：張英鋒 - 中學教育化學專家 6-25 13:27
還有什麼不明白得地方再問我.

Ⅹ 強鹼有哪些

在無機物當中，強鹼有氫氧化鋰（化學式：LiOH）、氫氧化鈉（化學式：NaOH）、氫氧化鉀（化學式：KOH）、氫氧化銣（化學式：RbOH）、氫氧化銫（化學式：CsOH）、氫氧化鍶［化學式：Sr（OH）2］、氫氧化鋇［化學式：Ba（OH）2］、氫氧化鐳［化學式：Ra（OH）2］，氫氧化亞鉈（化學式：TlOH）等等。