初中化學中有哪些反應

A. 初中化學基本反應類型

初中化學基本反應類型有四大基本反應類型是：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
1、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫化合反應初中常見化合反應主要有：非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物；金屬與氧氣反應生成金屬氧化物；金屬氧化物與水反應，生成相應的鹼；非金屬氧化物與水反應，生成相應的酸。
2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應。初中常見分解反應有：不溶性碳酸鹽高溫分解；不溶性鹼受熱分解；酸式鹽受熱分解；鹼式鹽受熱分解。
3、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。初中常見的置換反應有：活潑金屬（金屬活動順序中氫以前的）與酸反應；鹽加活潑金屬，較不活潑金屬加可溶於水的鹽；氫氣還原金屬氧化物；碳還原金屬氧化物。
4、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。初中常見的復分解反應有：酸加鹼性氧化物，鹽加水；酸加鹼，鹽加水（中和反應）；酸加鹽，新酸加新鹽；鹼加鹽，新鹼加新鹽；鹽a加鹽b，新鹽c加新鹽。

B. 初中化學反應類型

初中的四大基本反應類型：1 化合反應 多種物質反應生成一種物質；2 分解反應 一種物質反應，生成多種物質；3 置換反應 一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物；4 復分解反應 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物；除此之外，課本上出現的氧化反應，還原反應，中和反應，都不是四大基本反應類型。
中和反應是復分解反應中的一種情況，但是不屬於基本反應類型。
氧化反應，還原反應初中簡單的定義是有得失氧的反應，但是依然不屬於四大基本反應類型。

C. 初中化學中基本化學反應類型有哪些

四種基本化學反應類型：

（一）化合反應： 兩種或兩種以上物質 == 一種化合物 （多變一）

（二）分解反應： 化合物 == 兩種或兩種以上物質（可以是單質或化合物）（一變多）

AB == A ＋ B ＋ …

（三）置換反應： 單質＋化合物 == 另一種單質＋另一種化合物（單換單）

（四）復分解反應： 兩種化合物 == 另兩種化合物 （ 雙交換，價不變）

AB ＋ CD == AD ＋ CB

D. 初中化學共有多少種反應類型含義各是什麼

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:兩種或兩種以上物質反應後生成一種(只能是一種)物質的反應.
例:CaO+H2O===Ca(OH)2.
2Cu+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3.
置換反應:一種單質和一種化合物反應後生成另一種單質和另一種化合物的反應
例:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
分解反應:由一種物質(化合物)反應後生成兩種或兩種以上物質的反應.
例:2H2O===2H2+O2(電解).
Cu2(OH)2CO3===2Cu+H2O+O2(加熱)
復分解反應:兩種物質互相交換其成分生成兩種新物質的反應.
例:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O.
BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4
一般的,可以按下面的方式理解記憶:
化合反應:A+B===C(多變一).

E. 初中化學反應基本類型

初中化學有四大基本反應類型，是化學反應中十分重要的反應類型，為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。

化合反應

化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

1.3Fe+2O2=點燃Fe3O4

現象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，產生大量火花，集氣瓶底有黑色固體產生

2.C+O2=點燃CO2

現象：碳在充足的氧氣中燃燒，發紅光，放熱。

3.2C+O2=點燃2CO

現象：碳在不充足的氧氣中燃燒

4.S+O2=點燃SO3

現象：硫在空氣中發淡藍色火焰，在氧氣中發藍紫色火焰，生成刺激性氣體。

5.4P+5O2=點燃2P2O5

現象：磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙

分解反應

由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

1.水在直流電的作用下分解：2H2O=通電2H2↑+O2↑

現象：電極上有氣泡產生。H₂：O₂=2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=Δ2Cu0+H2O+CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水霧或水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3.加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3=MnO2 Δ 2KCI+3O2↑

4.加熱高錳酸鉀制氧氣：KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

5.實驗室用雙氧水制氧氣：H2O2=MnO2 H2O+O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

置換反應

一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。

1.鋅和稀硫酸反應：Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

2.鎂和稀硫酸反應：Mg + H₂SO₄ === MgSO₄ + H₂↑

3.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H₂SO₄ === Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

4.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

5.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl₂ + H₂↑

復分解反應

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

1.H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂O

2.H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

3.H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

4.2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O

5.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O

F. 初中化學所涉及的基本反應類型有哪些

一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒,火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底.
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現象：銅絲變黑.
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成.
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧.
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙.
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.
B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體.
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
現象：發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁.
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色.
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意： 鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl
15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生.H2：O2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃.
負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
現象：有氣泡產生,帶火星的木條復燃.
6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
8、碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色.
9、硫酸銅晶體受熱分CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
現象：有氣泡產生.
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現象：有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色.
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色.
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色.
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色.
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= △= Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO
四、復分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象：澄清石灰水變渾濁.（用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2= 點燃= CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱 = Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁.（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

G. 初中的化學反應類型有哪幾種

有機：
取代反應
：分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應
加成反應
：有機分子里不飽和的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
消去反應
：有機物從分子里脫去小分子而成為不飽和分子。
酯化反應
：酸和醇反應生成酯和水的反應
水解反應
：有機物和水作用生成兩個或幾個產物的反應
氧化反應
：有機物燃燒或得氧失氫的反應
還原反應
：失氧得氫的反應。(加氫反應為還原反應)
加聚反應
：由不飽和的單體聚合生成高分子化合物的反應。
縮聚反應
：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子。
裂化反應
：在一定條件下，把相對分子質量大，沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小，沸點低的短鏈烴的反應。
無機：
化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
a+b=c
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應，叫做分解反應。
a=b+c
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應。
a+bc=ac
+b
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
ab+cd=ad
+cb
最後當然也有什麼都不是的
比如說氧氣變臭氧
化合價沒變
想到什麼我再來補充

H. 初中化學共有多少種反應類型含義各是什麼

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.
化合反應:兩種或兩種以上物質反應後生成一種(只能是一種)物質的反應.
例:CaO+H2O===Ca(OH)2. 2Cu+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3.
置換反應:一種單質和一種化合物反應後生成另一種單質和另一種化合物的反應
例:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu. Zn+2HCl===ZnCl2+H2
分解反應:由一種物質(化合物)反應後生成兩種或兩種以上物質的反應.
例:2H2O===2H2+O2(電解). Cu2(OH)2CO3===2Cu+H2O+O2(加熱)
復分解反應:兩種物質互相交換其成分生成兩種新物質的反應.
例:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O. BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4
一般的,可以按下面的方式理解記憶:

I. 初中化學的四種基本反應類型是

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

化合反應，例如：一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳 多種物質合成一種物質的反應稱為化學反應。

分解反應，例如：水加熱分解成氫氣和氧氣 一種物質分解為多種物質的反應稱為分解反應。

置換反應，例如：單質鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 一種單質+化合物＝另一種單質+另一種化合物。

復分解反應，例如：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，二氧化碳和水 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉澱，水，氣體）。

(9)初中化學中有哪些反應擴展閱讀

反應條件：

指化學反應所必須或可提高反應速率的方法，如：加熱（△）、點燃、高溫、電解、通電（電解）、紫外線或催化劑等。

反應速率受到下列因素的影響：

1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

2、活化能：定義為反應起始或自然發生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

3、反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。

4、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。

J. 初中化學四大基本反應類型是什麼

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

化合反應，例如：一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳 多種物質合成一種物質的反應稱為化學反應。

分解反應，例如：水加熱分解成氫氣和氧氣 一種物質分解為多種物質的反應稱為分解反應。

置換反應，例如：單質鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 一種單質+化合物＝另一種單質+另一種化合物。

復分解反應，例如：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，二氧化碳和水 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉澱，水，氣體）。

反應速率受到下列因素的影響：

1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

2、活化能：定義為反應起始或自然發生所需的最低能量。愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

3、反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。

4、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。