㈠ 在列出化學方程式後如何判斷金屬活動性（配平的系數為字母）
1、根據金屬活動性順序表判斷
金屬活動性順序表中從前到後，金屬的活動性逐漸減弱。
2、根據金屬與水反應的條件和劇烈程度判斷
能與冷水反應的金屬的活動性>不能與冷水反應能與熱水反應的金屬的活動性>不能與熱水反應能與水蒸氣反應的金屬的活動性。
3、根據金屬與酸反應的條件和劇烈程度判斷
能與非氧化性酸(H+)反應的金屬的活動性>不能與非氧化性酸(H+)反應能與氧化性酸(濃H2SO4、HNO3)反應的金屬的活動性>不能與氧化性酸反應的金屬的活動性。
4、根據金屬最高價氧化物對應水化物鹼性的強弱判斷
金屬最高價氧化物對應水化物的鹼性越強，該金屬活動性越強。
5、根據金屬間的置換反應判斷
活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。
6、根據原電池的電極反應判斷
當兩種金屬和電解質溶液構成原電池時，作負極被氧化的金屬的活動性強。
7、根據電解池中金屬析出的先後順序判斷
在電解池中，先得到電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活動性弱。
㈡ 比較金屬活動性的方法 初中化學所涉及到的
第一種
背
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
但如果是要證明的話!
1.活潑性強的金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來!
2.構成原電池，負極為活潑金屬。
3.排在H前面的，可以觀察其與酸或與水的反應劇烈程度來判斷，越劇烈越活潑。
4.看他們最高價氧化物對應的水化物的鹼性，鹼性越強金屬越活潑!
初中階段一般用背和那個置換的!
希望能幫到你，新年快樂!
㈢ 怎麼用化學方程式鑒別兩個金屬的金屬活動性
金屬活動性順序在運用中的三條判斷依據，即在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
(2)位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來，
如：2Al+3CuO ==高溫==3Cu+Al2O3；
在高溫條件下，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的氧化物里置換出來
㈣ 有什麼化學方法可以比較金屬活動性的強弱
1屬活動順序表
K
Ca Na
Mg
AL
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
2他們之間的置換反應活動性強的置換弱得
如鐵置換銅
3與酸或者水的反應速度
反應快的活動性強
㈤ 初三化學，比較金屬活動性的方法
若比較三種金屬的活動性順序，可以採用一下方法：
1.先根據金屬活動性順序把三種金屬排列順序。
2.然後可以採用兩邊金屬，中間來一個金屬的鹽溶液，比如硫酸什麼。氯化什麼。硝酸什麼。
3.也可以用兩邊鹽溶液，中間金屬的方法。
很實用的，我們老師總結的，和你分享，希望你進步，其他人回答的課本上都有，如這道題
選用以下試劑，探究鎂、鋅、鐵三種金屬的活動性順序，其中能達到探究目的的一組是
A、鐵、鋅、硫酸鎂 B、鐵、硫酸鎂、硫酸鋅
C、鎂、鐵、硫酸鋅 D、鐵、硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸
㈥ 化學金屬的活動性怎麼判斷
1.金屬活動性順序表背出來,排在前面的金屬的活動性比後面的要
強.
2.和同種酸反應的速度快慢,反應越快的活動性越強.
3.在空氣中反應的難易程度.例如鐵不能在氧氣中燃燒而鈉可以在
氧氣中燃燒,說明鈉的活動性大於鐵.
4.利用書本最後一頁的元素周期表,具體利用遵循下面的原則:橫向,
從左到右,金屬的活動性在減弱;從上到下,金屬的活動性在增強.
㈦ 判斷金屬活動性的方法有哪些
一、和相同的物質反應，比較反應條件的難易以及反應現象的劇烈程度
活動性越強則反應條件比較容易，反應現象比較劇烈
二、利用金屬與鹽溶液的置換反應。這個也是用的最多的
活潑金屬能把不活潑的金屬從他們的鹽溶液中置換出來
如：Fe+CuCl2==FeCl2+Cu 則活動性Fe>Cu