高中化學化合價怎麼配

⑴ 高中化學怎樣用化合價升降法配平

先標價，找變化，平高低，配其他。即：先找出化合價發生變化的元素並標出，找出化合價升高和降低元素的數目，對化合價變化的元素用最小公倍數法使化合價升高和降低的數目相等，最後根據質量守恆觀察配平其他元素的系數
。

⑵ 高中化學 怎麼知道用什麼方法配平

高中化學方程式的配平其實用元素的升降法就可以搞定所有的方程式了。首先第一步你要找化合價升降的元素，配平的核心就是讓升和降的數目是一樣的，當將生的價態乘以某個數和降的價態乘以某個數相等時，就完成了配平的第一步，之後你就要根據題目所給出來的信息，把方程式的左右兩邊配平，比如添加水、NaCI等等，這些添加物都不會對方程式的核心起到阻礙作用，只是作為一個橋梁幫助主要元素的反應。

希望我的回答對你有幫助，如果你還有其他什麼疑問，請在評論區留言。

⑶ 高中化合價的口訣有哪些

1、氯溴碘鉀鈉銀 氫亞銅汞一價尋。

2、氧汞亞鐵鎂鈣鋇 鎢錳鋁銅二價鋅。

3、三價有鐵磷和鋁 四價碳硅五價磷。

4、硫之價數二四六 二四六七錳特熟。

5、單質零價永不變；氟氯溴碘負一價。

高中化學化合價的作用：

元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如,一個鈉一定是和一個氯結合.而一個Mg一定是和2氯個結合。

如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。

又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。化合價的概念就由此而來,那麼元素的原子相互化合的數目,就決定了這種元素的化合價,化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。

⑷ 高一化學：化合價升降法配平。

以下都為本人從人的思維特點出發，並為本人自己所寫，為了便於接受所用語言都很直接，非教材中的套話和死規定，當然也可能有不嚴謹的地方。
1、對於某氧化還原反應，首先要搞清楚反應中哪些物質（或哪些元素）的化合價發生了改變。
2、然後判斷出化合價改變後（也就是反應後）這些元素再什麼物質中出現，從確定反應後元素的化合價，用來得出「化合價」的改變數
3、配平的原理很簡單，就是降低的化合價等於升高的化合價（得失電子數相同）
4、知道了這些以後，我們就知道了氧化劑（還原產物）和還原劑（氧化產物）的系數比例
5、所以說，配平氧化還原反應首先是要填寫氧化劑（還原產物）和還原劑（氧化產物）的系數的。但是首次填寫以後，並不以為著這就是該反應最終的系數，而還要考慮其他沒有參與氧化還原元素的守衡。
我們以銅和稀硝酸的反應為例來練習一下：
Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2+NO（氣體）+H2O
這個反應中只有N和Cu的化合價發生了變化。
Cu由原來的0價變為後來的+2價（升高了2），N由原來的+5價變為+2價（變化了3）。
這么說參與氧化還原的Cu的個數與參加氧化還原的N的個數的比例一定是3：2。
只有這樣才能保證得失電子數相同。
再看，硝酸中的N是否全部參與到氧化還原中，
我們發現，反應的生成物中有Cu(NO3)2，
這就是說有一部分硝酸沒有被還原。那麼我們就不能先在硝酸前面填系數。只能在NO前填啦。
我們姑且先在Cu前填「3」
在NO前填「2」。
那麼Cu(NO3)2的系數也一定是3，既然Cu(NO3)2和NO的系數都有了，就知道HNO3的系數一定是8的。
最後再根據原子守衡（可根據H的個數），就可以在H2O前填4啦，
配平完成
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO（氣體）+4H2O
在首先填寫了參與氧化還原物質的系數以後，剩下的都很簡單了，但是有時候會出現不是整數的情況。
比如要想滿足守衡，某物質需要填3/2
什麼的。也不要緊，就先寫3/2。
等到最後再統一乘2就可以啦
下面再看看你補充的兩個方程：
KMnO4+HCl------KCl+MnCl2+H2O+Cl2
在反應中化學價發生變化的只有Mn和Cl2
Mn由+7價變化到+2價（降低了5），Cl由-1價變化到0價（升高了1）。所以Mn原子的個數一定是Cl原子的5倍才行。
但是一個氯氣中含有兩個Cl原子。所以高錳酸鉀的個數與氯氣的個數比為2：5
。
那麼就先在KMnO4前填2
在Cl2前填5。
如此可以確定KCl和MnCl2的系數也一定是2（根據K和Mn的個數）。
再根據Cl的個數可以在HCl前填16，
接下來只要根據H的個數（或者O的個數）就可以寫出H2O的系數為8
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
Al+NaNO3+H2O-----Al(OH)3+N2+NaAlO2
化合價發生變化的只有Al和N
他們分別變化了3
和
5
那麼在Al和NaNO3前分別填5和3。
所以N2的系數為3/2
（這就是我上面說的不是整數的現象）。根據Na的個數可確定NaAlO2系數是3
再根據Al的個數可確定Al(OH)3系數是2。最後H2O的系數是3。
因為方程式中有分數，所以要把所有系數同乘2。最後結果是
10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2
要多加練習呀。熟練以後就好了

⑸ 高中化學化合價..配平技巧

根據化合價的改變！如NA+H2O→NAOH+O2（沒配平）NA從0價到+1價，得的電子個數為1，H2O里的氧從-2到0價，失去電子個數為2，那麼，2*1/1就是NA前面的數字，2*1/2就是H20前面的數字！記住，1*2是這兩個元素的得失電子個數的最小公倍數，如果一個失去2個，一個得到3個，那麼最小公倍數就是6，除下就是3和2，還有，不一定都是互換，如果碰到兩個偶數，如4和6，那麼數字就是3和2了！希望可以幫到你，會考基本上就考這么簡單的，不會出現三種元素得失電子的！

⑹ 化學方程式化合價配平方法

ch3cho
2ag(nh3)2oh→ch3coonh4
2ag↓
3nh3
h2o
首先弄清楚反應的本質,乙醛中的醛基被ag(nh3)2oh中的ag離子氧化,醛基的中心原子c化合價上升,從
1升到
3,價態變化為
2價,ag由
1價降到0價,價態變化為-1價.根據化合價升降代數和為0,可以得出ch3cho和ag(nh3)2oh的系數比為1:2,再用觀察法就可以配平了
化合價升降配平化學方程式的一般步驟:
1.了解化學反應的實質,氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物
2.弄清楚氧化劑到還原產物的價態變化,還原劑到氧化產物的價態變化
3.根據化合價升降代數和為0,確定氧化劑與還原劑的系數關系
4.再根據質量守恆,利用觀察法配平方程
5>搞定!

⑺ 高中化學方程式該如何配平有什麼好的辦法

下面筆者為大家列舉一下高中配平化學方程式的幾個好的辦法：

1、對於那些比較簡單的化學方程式進行配平，最好用的辦法要數最小公倍數法了，比如說：Mg+O2點燃=MgO，左邊的氧原子數量為2，的情況下，而右邊的氧原子數量為1，那麼2和1的最小公倍數是2，那麼右邊的氧化鎂前面的系數就應該是2，氧化鎂前面的系數已經成2了，那麼鎂原子的前面系數也應該是2，最後的公式應該是2Mg+O2=2MgO，當然最後一定要標明這個化學反應的產生條件，比如說鎂和氧氣發生反應後生成氧化鎂，則需要的條件就是點燃氧氣，最後才能得出正確的化學公式：2Mg+O2點燃==2MgO

⑻ 高中根據化合價升降來配平化學方程式的方法

根據化合價配平首先要會計算各元素在化合物中的化合價,這是前提,接著要會計算得失的電子數,這是難點,最後在根據得失電子數相同取最小公倍數寫在化合物前面即可.
例：HNO3（稀）+Cu→Cu（NO3）2+NO+H2O
硝酸中N元素化合價為+5,最後變成NO中的+2,得到（降得還）3個電子,而Cu變成硝酸銅+2價失去（升失氧）2個電子,2和3的最小公倍數為6,則Cu前面配3,而HNO3前面配2,但是由於HNO3中有一部分化合價沒變（硝酸銅中N為+5）,所以不能直接寫2,那就先把變化的NO前面配2,再根據Cu守恆在Cu（NO3）2前面配2,最後再配HNO3（因為不知道有幾個N化合價沒變,只能最後配）.
自己再找兩個例子練練吧,簡單點的,比如鐵和稀硫酸反應,方法都是一樣的,我舉的例子偏難,但比較有代表性.

⑼ 高中化學方程式配平零價法怎麼用舉個例子！！！

最小公倍數法：

這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→2KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：

2KClO₃=2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）

化學方程式配平是一種化學方程式的計算方式。

化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。