大學化學實驗報告結論怎麼寫

❶ 化學實驗報告 的實驗總結怎麼寫

一般要包括：

1．實驗目的：

2．實驗日期和實驗者：

3．實驗儀器和葯品：

4．實驗步驟：

5．實驗記錄：

6．實驗結論和解釋

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

範例1

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

［實驗名稱］

［實驗日期］
［實驗員］

［實驗目的］

［實驗儀器和葯品］

[實驗內容]

［實驗評價與討論］

這是中學實驗報告通常採用的形式，在各種實驗報告冊中出現的很多。

.......................................................

當然也可以不採用上述表格形式，只需按照實驗項目的順序，羅列成條，完整表述即可。如下所示

［實驗名稱］

［實驗日期］
［實驗員］

［實驗目的］

［實驗儀器和葯品］

［實驗步驟］

［實驗現象］

［實驗解釋及結論］（以上三步重復書寫）

［實驗評價與討論］

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

範例2：論文式實驗報告

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

論文式實驗報告應包括：

①
選擇該項實驗課題的原因，

②
實驗採用的方法，

③
實驗設計依據的原理，

④
實驗步驟和實驗記錄，

⑤
實驗結果及分析，

⑥
實驗結論，

⑦
實驗評價和討論，

⑧
實驗體會，

⑨
實驗參考文獻。

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

注意點：

1．以說明為主。

2．必須記實，資料客觀。

3．可以盡量用圖解輔助。

4．表達准確簡明。

❷ 化學實驗報告格式模板怎麼寫

化學實驗報告格式模板如下：

化學實驗報告一般包括實驗名稱、實驗目的、實驗儀器、實驗原理，實驗步驟、實驗現象、實驗數據記錄和處理、實驗總結。大致書寫格式如下。

一、實驗目的與摘要：實驗最重要的做法與目標簡述。

二、實驗器材：所有的器材與各數詳細紀錄。

三、實驗步驟流程圖：實驗進行的步驟、過程，用自己能思考的方式給予整理敘述，畫出流程圖（此內容通常在實驗冊子上有詳盡描述，但是，最好不要照抄，應統整後以簡單流程圖完整表達）。

四、實驗紀錄與數據分析：確實紀錄實驗結果，並加以分析、作圖並計算出所有可能經計算的數據，與實驗冊子所要求的數據分析（可以懷疑實驗數據重做實驗，千萬不可攥改實驗數據，失去實驗的意義）。

五、實驗問題：實驗所提出的問題加以回答。

六、討論與改進：每一實驗的結果並非完全正確，可能因天然、人文的影響而產生誤差，寫下每一樣可能產生誤差的原因，並討論可能改進實驗正確性的方式與實驗裝置。

❸ 化學實驗報告的實驗結論怎麼寫，求方法

化學實驗報告的寫法和主要的格式如下：
一、實驗目的與摘要：實驗最重要的做法與目標簡述
二、實驗器材：所有的器材與各數詳細紀錄
三、實驗步驟流程圖：實驗進行的步驟、過程,用自己能思考的方式給予整理敘述,畫出流程圖.（此內容通常在實驗冊子上有詳盡描述,但是,最好不要照抄,應統整後以簡單流程圖完整表達）
四、實驗紀錄與數據分析：確實紀錄實驗結果,並加以分析、作圖並計算出所有可能經計算的數據,與實驗冊子所要求的數據分析.
（可以懷疑實驗數據重做實驗,千萬不可攥改實驗數據,失去實驗的意義）
五、實驗問題：實驗所提出的問題加以回答
六、討論與改進：每一實驗的結果並非完全正確,可能因天然、人文的影響而產生誤差,寫下每一樣可能產生誤差的原因,並討論可能改進實驗正確性的方式與實驗裝置.

❹ 實驗報告結論怎麼寫

結論不是具體實驗結果的再次羅列，也不是對今後研究的展望，而是針對這一實驗所能驗證的概念、原則或理論的簡明總結，是從實驗結果中歸納出的一般性、概括性的判斷,要簡練、准確、嚴謹、客觀。

不能用已知的理論或生活經驗硬套在實驗結果上；更不能由於所得到的實驗結果與預期的結果或理論不符而隨意取捨甚至修改實驗結果，這時應該分析其異常的可能原因。如果本次實驗失敗了，應找出失敗的原因及以後實驗應注意的事項。

(4)大學化學實驗報告結論怎麼寫擴展閱讀：

實驗報告的書寫是一項重要的基本技能訓練。它不僅是對每次實驗的總結，更重要的是它可以初步地培養和訓練學生的邏輯歸納能力、綜合分析能力和文字表達能力，是科學論文寫作的基礎。

因此，參加實驗的每位學生，均應及時認真地書寫實驗報告。要求內容實事求是，分析全面具體，文字簡練通順，謄寫清楚整潔。

❺ 化學實驗報告小結怎麼寫

一、 化學實驗報告的書寫： 一般情況下化學實驗報告是根據實驗步驟和順序從七方面展開來寫的： 1．實驗目的：即本次實驗所要達到的目標或目的是什麼。使實驗在明確的目的下進行，可避免學生無目的的忙碌，所以教師課前檢查實驗預習是很必要的。 2．實驗日期和實驗者：在實驗名稱下面註明實驗時間和實驗者名字。這是很重要的實驗資料，便於將來查找時進行核對。 3．實驗儀器和葯品：寫出主要的儀器和葯品，應分類羅列，不能遺漏。此項書寫可以促使學生去思考儀器的用法和用途，葯品的作用及其所能發生的具體的化學反應，從而有助於理解實驗的原理和特點。需要注意的是實驗報告中應該有為完成實驗所用試劑的濃度和儀器的規格。因為，所用試劑的濃度不同往往會得到不同的實驗結果，對於儀器的規格，學生也應了解，不能僅僅停留在「大試管」「小燒杯」的階段。 4．實驗步驟：根據具體的實驗目的和原理來設計實驗，寫出主要的操作步驟，這是報告中比較重要的部分。此項可以使學生了解實驗的全過程，明確每一步的目的，理解實驗的設計原理，掌握實驗的核心部分，養成科學的思維方法。在此項中還應寫出實驗的注意事項，以保證實驗的順利進行。 5．實驗記錄：正確如實的記錄實驗現象或數據，為表述准確應使用專業術語，盡量避免口語的出現。這是報告的主體部分，在記錄中，應要求學生即使得到的結果不理想，也不能修改，可以通過分析和討論找出原因和解決的辦法，養成實事求是和嚴謹的科學態度。 6．實驗結論和解釋：對於所進行的操作和得到的相關現象運用已知的化學知識去分析和解釋，得出結論，這是實驗聯系理論的關鍵所在，有助於學生將感性認識上升到理性認識，進一步理解和掌握已知的理論知識

❻ 大學化學實驗報告範文

化學是一門以實驗為基礎的學科。化學上的許多理論和定律都是從實驗中發現歸納出來的。那麼你們知道大學的化學實驗 報告 要怎麼寫嗎?下面是我為大家帶來的大學化學實驗 報告 範文 _大學化學實驗 總結 怎麼寫，希望可以幫助大家。

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化學實驗報告格式範文

初中化學實驗報告範文

化學實驗報告格式範文

化學實驗報告論文

大學化學實驗報告範文3篇

大學化學實驗報告範文1：

一、實驗目的

1. 了解復鹽的制備 方法 。2. 練習簡單過濾、減壓過濾操作方法。3. 練習蒸發、濃縮、結晶等基本操作。

二、實驗原理

三、實驗步驟

四、實驗數據與處理 1. 實際產量：

2. 理論產量：

3. 產率：

實驗二 化學反應速率、活化能的測定

姓名： 班級：學號： 指導老師： 實驗成績： 一、實驗目的

1. 通過實驗了解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。 2. 加深對活化能的理解，並練習根據實驗數據作圖的方法。

二、實驗原理

三、實驗數據記錄及處理

1. 濃度對反應速率的影響，求反應級數 確定反應級數：m= n=

2. 溫度對反應速率的影響，求活化能

表2 溫度對反應速率的影響 利用表2中各次實驗的k和T，作lg 求出直線的斜率，進而求出反應活化能Ea。 ?k?-圖，

3. 催化劑對反應速率的影響

實驗三 鹽酸標准溶液的配製、標定及混合鹼的測定

1.了解間接法配製標准溶液的方法。2.學慣用雙指示劑法測定混合鹼中不同組分的含量。

二、實驗原理

三、實驗數據記錄及處理

1. HCl標准溶液的標定結果

2. 混合鹼的測量結果

大學化學實驗報告範文2：

實驗日期： 20_ 年 11 月 18 日 開始時間： 9 時 30 分; 結束時間：11 時 30 分; 實驗題目：金屬的腐蝕 同 組 者：___

編號 NO： 1

一、實驗目的和要求

1) 2) 3) 掌握動電位掃描法測定陽極鈍化曲線的方法; 測量金屬在 0.5mol/L H2SO4 中的陽極極化曲線，確定有關特徵電位和電流密度; 測量金屬在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的陽極極化曲線並考察氯離子對金屬 鈍化行為的影響。

二、 實驗原理與方法

陽極極化曲線一般可分為四個區： 1)活性溶解區：從腐蝕電位( ? c )開始，金屬溶解按活性溶解的規律進行; 2)過渡區：金屬表面開始發生突變，由活態向鈍態轉化。此時，電流隨電位的正移而 急劇下降; 3)鈍化區：金屬處於穩定的鈍態，表面生成一層鈍化膜，此時陽極溶解電流密度( i p ， 稱為維鈍電流密度)很小，並且基本與電位無關; 4)過鈍化區：電流密度又開始隨電位的正移而增大; 當介質中存在氯離子時， 不銹鋼等耐蝕金屬材料表面的鈍化膜容易被破壞， 存在點蝕電 位，此時，當 ? ? ?b 時，材料表面開始發生點蝕，電流迅速增大;當電流密度增大到一定 值時(如 1mA/cm2) ，改變掃描方向，開始向陰極方向掃描，可能形成一個滯後環。當 ? < ? s14rp 時，鈍化膜重新癒合，金屬恢復完全鈍化狀態;而當 ? s14rp < ?< ?b， 時已形成的點蝕繼續進行，但不會產生新的點蝕。

三、 主要儀器設備、材料和試劑

1)主要儀器設備 CorrTest 腐蝕電化學測試系統;電解池;玻璃活栓鹽橋;洗耳球、金相砂紙、 鑷子、丙酮棉球(處理電極表面) ;量筒;濾紙(保護電極表面不被腐蝕) 。 2)三電極種類、材料和有效工作面積 工作電極(電極材料為鎳、鈦或耐蝕合金) 、飽和甘汞電極(SCE) 、大面積鉑輔 助電極(有效截面積為 1cm2) ; 3)測試溫度及其控制方法 測試在室溫下進行

四、 實驗操作步驟

1)啟動CorrTest腐蝕測試系統軟體，打開恆電位儀的電源開關，開始預熱; 2)將玻璃活栓鹽橋洗凈、烘乾後，把玻璃活塞插入鹽橋，並使活塞孔對准鹽橋 的測試溶液端;將活栓插緊後，向鹽橋的參比電極室注入適量的過飽和 KCl 溶液。洗凈電 解池，安裝輔助電極、鹽橋和參比電極; 3)處理電極，將處理好的工作電極置於電解池中使鹽橋毛細管尖端對准工作電極 的中心，並且它到電極表面的距離為毛細管尖端外徑的

1倍。然後將三個電極連接到恆電位 儀; 4)打開「自腐蝕電位測量」窗口(快捷鍵F2 ) ，輸入數據文件名和注釋，設置測 量時間： 15分鍾， 采樣速率： 1Hz， 其他參數保持默認值。 然後， 向電解池內注入0.5mol/LH2SO4 溶液約200ml後，立即開始計時，並接通鹽橋，點擊窗口中的「開始」按鈕，開始開路電位 的測量; 5)當開路電位測量到所設置的測量時間後將自動停止。此時，打開「動電位掃描」 窗口(快捷鍵 F4 ) ，輸入數據文件名和注釋，設置初始電位：? 0.05V(相對於開 路電位) ，終止電位：1.5V(相對於開路電位) ，掃描速率：1mV/s，采樣速率：1Hz，其他 參數保持默認值。然後，立即點擊窗口中的「確定」按鈕，開始極化曲線的測量;

6)測量結束後，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，清洗電解池和鹽橋 (測試溶液端內、外側) ，將工作電極按上述方法進行處理，更換 0.5mol/L+H2SO40.5mol/L NaCl 溶液而上述步驟進行下一次實驗。注意：此時，在設置「動電位掃描」控制參數時， 應設置回掃電流密度：1mA/cm2。在測量中，當回掃曲線與正掃曲線; 7)待實驗結束後，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，觀察工作電極表 面腐蝕形態。然後，清洗電解池和鹽橋(測試溶液端內、外側) ，將工作電極按上述方法進 行處理，放入乾燥器備用。

5 實驗結果與討論

5.1 實驗結果

略

5.2 分析與討論 5.2.1 ?~i曲線圖分析 當工作電極在0.5mol/L H2SO4溶液中時，由圖1-2及表1-1的特徵值可知，從 腐蝕電位 ? c 開始，金屬的溶解規律呈現活性溶解規律，當電位達到-0.44283時 電流隨電位的增大而增大，基本符合tafel方程;當電極電位正移到鈍化電位?cp =-0.34824時，金屬表面開始發生突變，由活態向鈍態變化，此時電流隨電位正 移而急劇下降直至電位達到穩定鈍化電位即 ?p =0.43837，與鈍化電位?cp相對應 的陽極電流密度稱為鈍化電流密度icp =1.69644E-3;當電位正移到穩定鈍化電位 p =0.43837時，金屬處於穩定的鈍化狀態，表面生成一層鈍化膜，此時陽極溶 解電流密度ip =1.02569E-5(即維電流密度)很小且基本不隨電位變化;當電位 達到過鈍化電位?tp =0.8527時，由於金屬表面鈍化膜遭到破 壞，腐蝕再次加劇， 電流隨電位的正移而增大。 當工作電極在0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl溶液中時，圖1-1以及表1-1中特 征值可知，活性溶解區基本不發生變化，而當電位正移到?cp之後電位先正移至穩 定鈍化電位?p =0.12504，而後迅速達到過鈍化電位?tp =0.26698，達到過鈍化電 位後由於點蝕的存在電流密度隨電位的正移而再次增大; 5.2.2 氯離子對鈍化過程的影響分析 由以上分析可知， 在溶液中不含氯離子時，由穩定鈍化電位正移至過鈍化電 位經歷的時間遠大於含有氯離子時的時間，可見，當溶液中存在氯離子時金屬表 面的鈍化膜溶液破壞從而過早進入過鈍化區，這是由於鈍化膜的溶解和修復(再 鈍化)處於動平衡狀態當介質中含有活性陰離子(常見的如氯離子)時，氯離子 能優先地有選擇地吸附在鈍化膜上，把氧原子排擠掉，然後和鈍化膜中的陽離子 結合成可溶性氯化物，使平衡便受到破壞，金屬表面鈍化膜發生破壞。 5.3 結論 1)金屬的陽極極化隨著電位的正移金屬表面會發生鈍化，但是隨著電位的 繼續正移金屬表面的鈍化膜會發生破壞從而使腐蝕從新加劇;

2)氯離子能時金屬表面的鈍化膜發生破壞從而加劇腐蝕;

六、 意見和建議

可以取含不同氯離子濃度的溶液進行實驗從而驗證氯離子濃度對鈍化膜破壞的影響; 可以取不同電極及鈍化劑進行實驗從而驗證鈍化介質對鈍化的影響;

大學化學實驗報告範文3：

一.實驗目的

1.觀測 CO2 臨界狀態現象，增加對臨界狀態概念的感性認識; 2.加深對純流體熱力學狀態：汽化、冷凝、飽和態和超臨流體等基本概念的理 解;測定 CO2 的 PVT 數據，在 PV 圖上繪出 CO2 等溫線 3.掌握低溫恆溫浴和活塞式壓力計的使用方法。

二.實驗原理

純物質的臨界點表示汽液二相平衡共存的最高溫度 ( T C) 和最高壓力點 (PC) 。 純物質所處的溫度高於 TC，則不存在液相;壓力高於 PC，則不存在汽相;同時 高於 TC 和 PC，則為超臨界區。本實驗測量 TTC 三種溫度條 件下等溫線。其中 T

三.實驗裝置流程和試劑

實驗裝置由試驗台本體、壓力台和恆溫浴組成(圖 2-3-1) 。試驗台本體如圖 2-3-2 所示。實驗裝置實物圖見圖 2-3-3。 實驗中由壓力台送來的壓力油進入高壓容器和玻璃杯上半部 ,迫使水銀進入 預先裝有高純度的 CO2 氣體的承壓玻璃管(毛細管),CO2 被壓縮,其壓力和容積通 過壓力台上的活塞桿的進退來調節。溫度由恆溫水套的水溫調節，水套的恆溫水 由恆溫浴供給。

CO2 的壓力由壓力台上的精密壓力表讀出(注意：絕對壓力=表壓+大氣壓) ，溫 度由水套內精密溫度計讀出。比容由 CO2 柱的高度除以質面比常數計算得到。 試劑：高純度二氧化碳。

圖 2-3-1 CO2 PVT 關系實驗裝置圖

2-3-2 試驗台本體 1.高壓容器 2-玻璃杯 3-壓力油 4-水銀 5-密封填料 6-填料壓蓋 7-恆溫水套 8-承壓玻璃管 9-CO210精密溫度計

四、實驗操作步驟

1.按圖 2-3-1 裝好試驗設備。 2.接通恆溫浴電源，調節恆溫水到所要求的實驗溫度(以恆溫水套內精密溫度 計為准) 。 3.加壓前的准備——抽油充油操作 (1)關閉壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門，開啟壓力台上油杯的進油閥。 (2)搖退壓力台上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時壓力台上油

筒中抽滿 了油。 (3)先關閉油杯的進油閥，然後開啟壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門。 (4)搖進活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數顯示，毛細管下部出 現水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進到頭，壓力表上還無壓力讀數顯示，毛細管下部未出現水 銀，則重復 (1)--(4)步驟。

(6)再次檢查油杯的進油閥是否關閉，壓力表及其進入本體油路的二個閥門是 否開啟。溫 度是否達到所要求的實驗溫度。如條件均已調定，則可進行實驗測定。

4.測定低於臨界溫度下的等溫線(T= 20℃ 或 25℃ ) (1)將恆溫水套溫度調至 T= 23℃ 左右，並保持恆定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為 4.0MPa 左右(毛細管下部出現水銀面)開始讀取 相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個數據點。讀取數據前，一定要有足夠的平 衡時間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恆定。 (3)提高壓力約 0.2MPa，達到平衡時，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第 二個數據點。注意加壓時，應足夠緩慢的搖進活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱 高度應穩定在一定數值，不發生波動時，再讀數。 (4)按壓力間隔 0.2MPa 左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數據點， 當出現第一小滴 CO2 液體時，則適當降低壓力，平衡一段時間，使 CO2 溫度和 壓力恆定，以准確讀出恰出現第一小液滴 CO2 時的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變後 CO2 狀態的變化，特別是測准出現第一小滴 CO2 液體時的壓力和相應水銀柱高度及最後一個 CO2 小汽泡剛消失時的壓力和相應 水銀柱高度。此二點壓力改變應很小，要交替進行升壓和降壓操作，壓力應按出 現第一小滴 CO2 液體和最後一個 CO2 小汽泡剛消失的具體條件進行調整。 (6)當 CO2 全部液化後，繼續按壓力間隔 0.2MPa 左右升壓，直到壓力達到 8.0MPa 為止(承壓玻璃管最大壓力應小於 8.0MPa) 。 5.測定臨界等溫線和臨界參數，觀察臨界現象 (1)將恆溫水套溫度調至 T= 31.1℃ 左右，按上述 4 的方法和步驟測出臨界等溫 線，注意在曲線的拐點( P=7.376MPa)附近，應緩慢調整壓力(調壓間隔可為 0.05MPa) ，以較准確的確定臨界壓力和臨界比容，較准確的描繪出臨界等溫線上 的拐點。 (2)觀察臨界現象 a. 臨界乳光現象 保持臨界溫度不變,搖進活塞桿使壓力升至 Pc 附近處,然後突然搖退活塞桿(注意 勿使試驗台本體晃動)降壓,在此瞬間玻璃管內將出現圓錐型的乳白色的閃光現象, 這就是臨界乳光現象。這是由於 CO2 分子受重力場作用沿高度分布不均和光的 散射所造成的。可以反復幾次觀察這個現象。 b. 整體相變現象臨界點附近時，汽化熱接近

於零，飽和蒸汽線與飽和液體線接 近合於一點。 此時汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時那樣逐漸積累，需要一定 的時間，表現為一個漸變過程;而是當壓力稍有變化時，汽液是以突變的形式相 互轉化。 c. 汽液二相模糊不清現象 處於臨界點附近的 CO2 具有共同的參數(P，V，T) ，不能區別此時 CO2 是汽 態還是液態。如果說它是氣體，那麼，這氣體是接近液態的氣體;如果說它是液 體，那麼，這液體又是接近氣態的液體。下面用實驗證明這結論。因為此時是處

於臨界溫度附近，如果按等溫過 程，使 CO2 壓縮或膨脹，則管內什麼也看不到。現在，按絕熱過程進行，先調 節壓力處於 7.4 MPa(臨界壓力)附近，突然降壓(由於壓力很快下降，毛細管 內的 CO2 未能與外界進行充分的熱交換，其溫度下降) ， CO2 狀態點不是沿等 溫線，而是沿絕熱線降到二相區，管內 CO2 出現了明顯的液面。這就是說，如 果這時管內 CO2 是氣體的話，那麼，這種氣體離液相區很近，是接近液態的氣 體;當膨脹之後，突然壓縮 CO2 時，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這 時 CO2 液體離汽相區也很近，是接近氣態的液體。這時 CO2 既接近氣態，又接 近液態，所以只能是處於臨界點附近。臨界狀態流體是一種汽液不分的流體。這 就是臨界點附近汽液二相模糊不清現象。 7. 測定高於臨界溫度的等溫線(T = 40℃ 左右) 將恆溫水套溫度調至 T=40.5℃ ，按上述 5 相同的方法和步驟進行。

五、實驗數據處理

表 1.1 原始數據表 23℃ 壓強 (Mpa)

略

將數據繪圖如下：

略

六、實驗結果討論

1.由於實驗器材的老化，實驗數據本身的准確度不高，所以根據實驗數據畫出來 的曲線誤差較大。 2.加壓的時候要緩慢加，不能過快，實驗操作的時候有一組加壓不夠緩慢出現了 較小的氣泡，使得實驗數據不夠准確。

七.注意事項

1.實驗壓力不能超過 10.0 MPa，實驗溫度不高於 41℃。 2.應緩慢搖進活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恆溫恆壓條件。 3.一般，按壓力間隔 0.2MPa 左右升壓。但在將要出現液相，存在汽液二相和 汽相將完全消失以及接近臨界點的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。 嚴格講，溫度一定時,在汽液二相同時存在的情況下，壓力應保持不變。

T2.

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❼ 大學化學酸鹼滴定實驗報告

酸鹼中和滴定，是用已知物質的量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的 方法 。那麼關於大學化學酸鹼滴定實驗 報告 該怎麼寫呢？下面是我給大家整理的大學化學酸鹼滴定實驗報告_酸鹼中和滴定驗 報告 範文 ，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

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篇一：酸鹼中和滴定 驗報告

班級________________姓名________________實驗時間______________

一、實驗目的

用已知濃度溶液標准溶液)【本實驗鹽酸為標准溶液】測定未知溶液(待測

溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

二、實驗原理

在酸鹼中和反應中，使用一種 的酸(或鹼)溶液跟 的鹼(或酸)溶液完全中和，測出二者的 ，再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼(或酸)溶液的濃度。計算公式：c(NaOH)?

c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

或 c(HCl)?。

V(NaOH)V(HCl)

三、實驗用品

酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架台、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸(標准液)、未知濃度的NaOH溶液(待測液)、酚酞(變色范圍8.2~10)

1、酸和鹼反應的實質是。

2、酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點並不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?

3、滴定管和量筒讀數時有什麼區別?

三、數據記錄與處理

四、問題討論

酸鹼中和滴定的關鍵是什麼?

篇二：酸鹼中和滴定實驗報告

一.實驗目的：1.培養同學們「通過實驗手段用已知測未知」的實驗思想。

2.學習相關儀器的使用方法，掌握酸鹼滴定的原理及操作步驟.

3.實現學習與實踐相結合。

二.實驗儀器及葯品：

儀器：滴定台一台，25mL酸(鹼)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 錐形瓶兩個。

葯品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞試劑，甲基橙試劑。

三.實驗原理：中和滴定是酸與鹼相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手

段，用已知測未知。即用已知濃度的酸(鹼)溶液完全中和未知濃度的鹼(酸)溶液，測定出二者的體積，然後根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。酸鹼滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標准溶液，但是，由於濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配製成准確濃度的溶液，一般先配製成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸(二水草酸)作基準物。

⑴氫氧化鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反應達到終點時，溶液呈弱鹼性，用酚酞作指示劑。(平行滴定兩次)

⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。(平行滴定兩次)

四.實驗內容及步驟：

1.儀器檢漏：對酸(鹼)滴定管進行檢漏

2.儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，並對滴定管進行潤洗

3.用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分別滴入兩滴酚酞.向鹼式滴定管中加入葯品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數。

4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數。

5.用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00 mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數。

6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變為橙色，並保持30秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數。

7.清洗並整理實驗儀器，清理試驗台。

五.數據分析：

1.氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告

2.鹽酸溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告

六.實驗結果：①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.100mol/L

②測得鹽酸的物質的量濃度為0.1035mol/L

七.誤差分析：判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標准液

的體積成正比。

引起誤差的可能因素以及結果分析：①視(讀數)②洗(儀器洗滌)③漏(液體濺漏)

④泡(滴定管尖嘴氣泡)⑤色(指示劑變色控制與選擇)

八.注意事項：①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測液潤洗

③滴定管尖端氣泡必須排盡

④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴後把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

⑥讀數時，視線必須平視液面凹面最低處。

篇三：酸鹼中和滴定實驗報告

實驗名稱： 酸鹼中和滴定

時間實驗(分組)桌號 合作者 指導老師

一：實驗目的：

用已知濃度溶液(標准溶液)【本實驗鹽酸為標准溶液】測定未知溶液(待測 溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

二：實驗儀器：

酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架台(含滴定管夾)。

實驗葯品： 0.1000mol/L鹽酸(標准溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測溶液)、酸鹼指 示劑：酚酞(變色范圍8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)

三：實驗原理：

c(標)×V(標) = c(待)×V(待)【假設反應計量數之比為1：1】 【本實驗具體為：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(鹼)】

四：實驗過程：

(一)滴定前的准備階段

1、檢漏：檢查滴定管是否漏水(具體方法： 酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上塗抹凡士林，注意不要塗太多，以免堵住活塞口。 鹼式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。)

2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。 錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘乾。

3、量取：用鹼式滴定管量出一定體積(如20.00ml)的未知濃度的NaOH溶液(注意，調整起始刻度

在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。

用酸式滴定管量取標准液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准確刻度，記錄讀數

V1，讀至小數點後第二位 。

(二)滴定階段

1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸後溶液變為無色且半分鍾內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定後液面刻度V2。

2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。

(三)實驗記錄

(四).實驗數據紀錄：

五、實驗結果處理：

c(待)=c(標)×V(標)/ V(待)注意取幾次平均值。

六、實驗評價與改進：

[根據：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(鹼)分析]

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