⑴ 化學怎麼求物質的量
關於物質的量的六類計算技巧
一、 求物質的量的計算
求物質的量是運用物質的量解許多化學計算題的關鍵，通常有以下八種途徑：
1. 化學方程式中各物質的系數比等於其物質的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（氣體）＝ ≈
5. n（氣體）＝
6. n（氣體1）＝ ×n（氣體2）
7. n（溶質）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝
例1：在標准狀況下，2 g氮氣含有m個氮分子，則阿伏加德羅常數為（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m
例2：一定量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，放出H2的質量比為1∶2∶4，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4
二、 運用阿伏加德羅定律及導出公式的計算
由阿伏加德羅定律的表達式 （同溫同壓下的兩種氣體）
可以推導出 、 、 等計算公式。
例3：同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較。下列敘述中正確的是（ ）
A：密度比為16∶11 B：密度比為11∶16
C：體積比為1∶1 D：體積比為11∶16
例4：某容器充滿氣體a，該氣體相對分子質量是84，稱量後抽出氣體a，然後充入N2，使其達到和a時相同的容器、溫度和壓強，再稱量。則a氣體的質量是（ ）
A：和N2質量相等 B：是N2質量為1／3倍
C：是N2質量的2倍 D：是N2質量的3倍
三、 有關混合氣體平均相對分子質量的計算
由於1mol氣體的質量以克作單位，在數值上與氣體的相對分子質量相等，因此，混合氣體的平均相對分子質量可以應用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）為混合氣體標准狀態下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）為混合氣體的總質量和總的物質的量
3. ＝d1·M1 d1為混合氣體對某氣體的相對密度，M1表示該氣體的摩爾質量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M為氣體成分的摩爾質量，a％為該氣體的體積百分含量
例5：甲烷和氧氣的混合氣體在標准狀況時的密度為1（g／L），則混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2
例6：在體積為1L的乾燥燒瓶中用排空氣法充入HCl氣體後，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗：當噴泉停止後進入燒瓶中的液體的體積是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L
四、 有關強電解質溶液的微粒數目（或濃度）的計算
由於電解質溶液是電中性，即電解質溶液是陰、陽離子所帶的電荷總數相等，因此，有關強電解質溶液的微粒數目及濃度的計算可根據離子電荷守恆列式求解。
例7：若20g密度為d g／mL的硝酸鈣溶液里含有1g Ca2＋，則NO3－離子的濃度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L
五、 有關物質的量溶液的濃度計算
有關溶液質量的量濃度計算的基本公式是c （mol／L）＝
例8：某溫度時，將10mL飽和食鹽水蒸干後得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物質的量的濃度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？
例9：把6.2 g氧化鈉溶解於93.8 g水中，所得溶液的密度為1.2 g／mL。
求（1）該溶液的物質的量的濃度；
（2）把溶液稀釋10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的鹽酸混合，能生成多少克NaCl？
六、 根據熱化學方程式的計算
這類項目主要有兩種形式：
1. 直接型，根據熱化學方程式的意義，直接由已知量求出未知量。
2. 間接型，先將已知的熱化學方程式根據題意作變換，以得到能幫助求解的新的熱化學方程式，然後再作計算，分別舉例說明。
例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰，理論上需要含雜質為10％的焦炭多少噸？
例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。
⑵ 化學的物質式量是怎麼算的 請你通俗的告訴我。 比如；氧化鎂
找出元素的相對原子質量（周期表中，考試的時候會告訴你）。再相加
氧化鎂 氧元素的相對原子質量是16 鎂的是24. 16+24=40
40就是氧化鎂的式量
⑶ 化學式 式量計算
氧元素的質量分數為百分之五十是絕對不可能的！如果改為90%，計算方法如下：
占混合物的百分數為
(32/34-90%)/(32/34-90%+90%-16/18)
=(32/34-0.9)/(32/34-16/18)
=78.75%
⑷ 化學式量的計算
前後的質量變化是n個H2O的質量,假設有Amol該物質
即18nA=x-y
得到A=(x-y)/(18n)
那麼這個結晶水合物的式量＝x/A=18nx/(x-y)
⑸ 化學式怎麼求
用各元素重量除以各元素的相對原子質量，再求出物質分子中各元素原子個數比，根據正常書寫規律寫出元素符號及其原子個數，寫在原子右下角，1個不用寫
⑹ 求化學式量的具體計算方法!!!!
把化學式（也叫分子式）種各種元素的原子量相加就可以了，在進行粗略計算種，只用計算整數就行了，在進行精密計算時必須用原子量的准確值計算
⑺ 初三知識：化學式的式量怎麼計算和化學式中的質量比怎麼計算
化學式的式量 A2B3 A元素的相對原子質量X2+B元素的相對原子質量X3
化學式中的質量比
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
56X2+16X3 : 6X(1+35.5 ) : 2X( 56+ 35.5X3) : 3X(1X2+16 )
⑻ 怎樣確定化學式前的計算量數
首先分析反應物和生成物中各個原子的化合價,然後根據同一原子在方程式兩邊化合價的上升值和下降值相等配平.最後根據兩邊原子數對應相等的法則,配平其他化合價沒有變化過的物質.
舉個例子吧：NO2+H2O=HNO3+NO 如何配平
3NO2+H2O=2HNO3+NO
比如NO2中N的化合價是+4,HNO3中N是+5價,NO中N是+2價,所以從NO2到NO,化合價下降了2,從NO2到HNO3,化合價上升了1,為了讓上升等於下降,2x=1y,x、y的最小配對是x=1,y=2.所以HNO3的系數是2,NO的系數是1.然後NO2的系數是2+1=3,最後根據相同原子的數目相等配平水的系數.
⑼ 化學式量怎麼算
化學式中各原子的相對原子質量的總和就是式量，式量也是個比值，它的國際單位制單位也為一，符號為1（單位1一般不寫出）。
⑽ 計算化學式量
化學式的式量 A2B3 A元素的相對原子質量X2+B元素的相對原子質量X3
化學式中的質量比
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
56X2+16X3 :6X(1+35.5 ) :2X( 56+ 35.5X3) :3X(1X2+16 )