化學題怎麼解答

❶ 初中化學計算題解答有什麼技巧

第一，初中化學計算題的重點在於讀懂題意，看完題目要知道題目說涉及的化學方程式怎麼寫，正確寫出化學反應方程式就的到了本題三分之一的分數了。
第二，正確配平化學方程式，是計算正確的前提條件，如果化學式沒有配平，計算結果肯定是錯的，化學式沒有配平也是要扣分的。
第三，熟悉牢記化學元素原子量，這是計算分子式量的前提條件。
第四，能夠做簡單的數學加減乘除法，化學計算題考察的是考生的化學原理的理解能力，不是比賽數學基礎，計算結果的小數點一般和分子量是有關系的，一般是整倍數擴大或者縮小。也就是說，計算結果如果是一個整數或者一個簡單的小數說明解題是正確的，如果得數是一個奇奇怪怪的數，或者除不盡的小數點數字，說明解題過程出錯了。

❷ 高一化學計算題解題方法詳解

高一化學計算題解題方法

化學計算題是中學生在化學學習中比較頭痛的一類題目，也是他們在測驗和考試中最難得分的一類題目，能選用最合適的方法准確而快速地解決計算題，對於提高學習成績，增強學習效率，有著重要意義。

選用合適的方法解計算題，不但可以縮短解題的時間，還有助於減小計算過程中的運算量，盡可能地降低運算過程中出錯的機會。例如下題，有兩種不同的解法，相比之下，不難看出選取合適方法的重要性：

[例1]30mL一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應，當銅片全部反應完畢後，共收集到氣體2.24升(S.T.P),則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為

A.9mol/L B.8mol/L C.5mol/L D.10mol/L

解法一：因為題目中無指明硝酸是濃或稀，所以產物不能確定，根據銅與硝酸反應的兩個方程式：

(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,(2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可以設參與反應(1)的Cu為xmol,則反應生成的NO氣體為2/3xmol,反應消耗的硝酸為8/3xmol,再設參與反應(2)的Cu為ymol,則反應生成的NO2氣體為2ymol,反應消耗的硝酸為4ymol,從而可以列出方程組：

(x+y)*64=5.12,[(2/3)x+2y]*22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0.035mol,則所耗硝酸為8/3x+4y=0.26mol,其濃度為(0.26/0.03)mol/L,在8-9之間，只能選A.

解法二：根據質量守恆定律，由於銅片只與硝酸完全反應生成Cu2+,則產物應為硝酸銅，且其物質的量與原來的銅片一樣，均為5.12/64=0.08摩，從產物的化學式Cu(NO3)2可以看出，參與復分解反應提供NO3-的HNO3有2*0.08=0.16摩;而反應的氣態產物，無論是NO還是NO2,每一個分子都含有一個N原子，則氣體分子總數就相當於參與氧化還原反應的HNO3的摩爾數，所以每消耗一摩HNO3都產生22.4L氣體(可以是NO或NO2甚至是兩者的混合物),現有氣體2.24L,即有0.1摩HNO3參與了氧化還原反應，故所耗硝酸為0.16+0.1=0.26摩，其濃度為(0.26/0.03)mol/L,在8-9之間，只能選A.

從以上兩種方法可以看出，本題是選擇題，只要求出結果便可，不論方式及解題規范，而此題的關鍵之處在於能否熟練應用質量守恆定律，第二種方法運用了守恆法，所以運算量要少得多，也不需要先將化學方程式列出，配平，從而大大縮短了解題時間，更避免了因不知按哪一個方程式來求硝酸所導致的恐慌。再看下題：

[例2]在一個6升的密閉容器中，放入3升X(氣)和2升Y(氣),在一定條件下發生下列反應：4X(氣)+3Y(氣) 2Q(氣)+nR(氣) 達到平衡後，容器內溫度不變，混和氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應方程式中的n值是

A.3 B.4 C.5 D.6

解法一：抓住“X濃度減少1/3”,結合化學方程式的系數比等於體積比，可分別列出各物質的始態，變數和終態：

4X 3Y 2Q nR

始態 3L 2L 0 0

變數 -1/3*3L=1L -3/4*1L=3/4L +2/4*1L=1/2L +n/4*1L=n/4L

終態 3-1=2L 2-3/4==5/4L 0+1/2=1/2L 0+n/4=n/4L

由以上關系式可知，平衡後(終態)混和氣體的體積為(2+5/4+1/2+n/4)L即(15+n)/4L,按題意"混和氣體的壓強比原來增加5%"即(15+n)/4-5=5*5%,求得n=6.

解法二：選用差量法，按題意"混和氣體的壓強比原來增加5%“按題意”混和氣體的壓強比原來增加5%",即混和氣體的體積增加了 (2+3)*5%=0.25L,根據方程式，4X+3Y只能生成2Q+nR,即每4體積X反應，總體積改變數為(2+n)-(4+3)=n-5,現有 1/3*3L=1L的X反應，即總體積改變數為1L*[(n-5)/4]=0.25L,從而求出n=6.

解法三：抓住"混和氣體的壓強比原來增加5%",得出反應由X+Y開始時，平衡必定先向右移，生成了Q和R之後，壓強增大，說明正反應肯定是體積增大的反應，則反應方程式中X與Y的系數之和必小於Q與R的系數之和，所以4+3<2+n,得出n>5,在四個選項中只有D中n=6符合要求，為應選答案。

本題考查的是關於化學平衡的內容。解法一是遵循化學平衡規律，按步就班的規范做法，雖然肯定能算出正確答案，但沒有把握住“選擇題，不問過程，只要結果”的特點，當作一道計算題來做，普通學生也起碼要用5分鍾完成，花的時間較多。解法二運用了差量法，以含n的體積變數 (差量)來建立等式，冉峽斕豱算出了的值，但還是未能充分利用選擇題的“選擇”特點，用時要1分鍾左右。解法三對平衡移動與體積變化的關系理解透徹，不用半分鍾就可得出唯一正確的答案。

由此可見，在計算過程中針對題目特點選用不同的解題方法，往往有助於減少運算過程中所消耗的時間及出錯的機會，達到快速，准確解題的效果，而運用較多的解題方法通常有以下幾種：

1.商余法：這種方法主要是應用於解答有機物(尤其是烴類)知道分子量後求出其分子式的一類題目。對於烴類，由於烷烴通式為CnH2n+2,分子量為14n+2,對應的烷烴基通式為CnH2n+1,分子量為14n+1,烯烴及環烷烴通式為CnH2n,分子量為14n,對應的烴基通式為CnH2n-1,分子量為14n-1,炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2,分子量為14n-2,對應的烴基通式為CnH2n-3,分子量為14n-3,所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量後，差值除以14(烴類直接除14),則最大的商為含碳的原子數(即n值),余數代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別。

[例3]某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構體數目為

A.6個 B.7個 C.8個 D.9個

由於一元醇只含一個-OH,每mol醇只能轉換出1/2molH2,由生成0.2克H2推斷出14克醇應有0.2mol,所以其摩爾質量為72克/摩，分子量為72,扣除羥基式量17後，剩餘55,除以14,最大商為3,余為13,不合理，應取商為4,余為-1,代入分子量通式，應為4個碳的烯烴基或環烷基，結合“直鏈”,從而推斷其同分異構體數目為6個。

2.平均值法這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。根據混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質量，物質的量濃度，質量分數等)的定義式或結合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均值，而這個平均值必須介於組成混合物的各成分的同一物理量數值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。

[例4]將兩種金屬單質混合物13g,加到足量稀硫酸中，共放出標准狀況下氣體11.2L,這兩種金屬可能是

A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu

將混合物當作一種金屬來看，因為是足量稀硫酸，13克金屬全部反應生成的11.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需 26克，如果全部是+2價的金屬，其平均原子量為26,則組成混合物的+2價金屬，其原子量一個大於26,一個小於26.代入選項，在置換出氫氣的反應中，顯+2價的有Zn,原子量為65,Fe原子量為56,Mg原子量為24,但對於Al,由於在反應中顯+3價，要置換出1mol氫氣，只要18克Al便夠，可看作+2價時其原子量為27/(3/2)=18,同樣假如有+1價的Na參與反應時，將它看作+2價時其原子量為23*2=46,對於Cu,因為它不能置換出H2,所以可看作原子量為無窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大於26,C中兩種金屬原子量均小於26,所以A,C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故B,D為應選答案。

3.極限法。極限法與平均值法剛好相反，這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成。根據混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質量，物質的量濃度，質量分數等)的定義式或結合題目所給條件，將混合物看作是只含其中一種組分A,即其質量分數或氣體體積分數為100%(極大)時，另一組分B對應的質量分數或氣體體積分數就為0%(極小),可以求出此組分A的某個物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A時的同一物理量的值N2,而混合物的這個物理量N平是平均值，必須介於組成混合物的各成分A,B的同一物理量數值之間，即N1

[例5]4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3後再加入適量AgNO3溶液，待沉澱完全後過濾得到乾燥的鹵化銀沉澱的質量如下列四個選項所示，其中數據合理的是

A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96

本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式，則求出的數據也有多種可能性，要驗證數據是否合理，必須將四個選項代入，看是否有解，也就相當於要做四題的計算題，所花時間非常多。使用極限法，設2.00克全部為KCl,根據KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克 AgCl,則可得沉澱為(2.00/74.5)*143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當混合物全部為KBr時，每119克的KBr可得沉澱 188克，所以應得沉澱為(2.00/119)*188=3.160克，為最小值，則介於兩者之間的數值就符合要求，故只能選B和C.

4.估演算法。化學題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考查的是化學知識，而不是運算技能，所以當中的計算的量應當是較小的，通常都不需計出確切值，可結合題目中的條件對運算結果的數值進行估計，符合要求的便可選取。

[例6]已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質量分數為22%的該鹽溶液由500C逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是

溫度(0C) 0 10 20 30 40

溶解度(克/100克水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6

A.0-100C B.10-200C C.20-300C D.30-400C

本題考查的是溶液結晶與溶質溶解度及溶液飽和度的關系。溶液析出晶體，意味著溶液的濃度超出了當前溫度下其飽和溶液的濃度，根據溶解度的定義，[溶解度 /(溶解度+100克水)]*100%=飽和溶液的質量分數，如果將各個溫度下的溶解度數值代入，比較其飽和溶液質量分數與22%的大小，可得出結果，但運算量太大，不符合選擇題的特點。從表上可知，該鹽溶解度隨溫度上升而增大，可以反過來將22%的溶液當成某溫度時的飽和溶液，只要溫度低於該溫度，就會析出晶體。代入[溶解度/(溶解度+100克水)]*100%=22%,可得：溶解度*78=100*22,即溶解度=2200/78,除法運算麻煩，運用估算，應介於25與30之間，此溶解度只能在30-400C中，故選D.

5.差量法。對於在反應過程中有涉及物質的量，濃度，微粒個數，體積，質量等差量變化的一個具體的反應，運用差量變化的數值有助於快捷准確地建立定量關系，從而排除干擾，迅速解題，甚至於一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。

[例7]在1升濃度為C摩/升的弱酸HA溶液中，HA,H+和A-的物質的量之和為nC摩，則HA的電離度是

A.n*100% B.(n/2)*100% C.(n-1)*100% D.n%

根據電離度的概念，只需求出已電離的HA的物質的量，然後將這個值與HA的總量(1升*C摩/升=C摩)相除，其百分數就是HA的電離度。要求已電離的HA的物質的量，可根據HA H++A-,由於原有弱酸為1升*C摩/升=C摩，設電離度為X,則電離出的HA的物質的量為XC摩，即電離出的H+和A-也分別為CXmol,溶液中未電離的HA就為(C-CX)mol,所以HA,H+,A-的物質的量之和為[(C-CX)+CX+CX]摩，即(C+CX)摩=nC摩，從而可得出1+X=n,所以X的值為n-1,取百分數故選C.本題中涉及的微粒數較易混淆，採用差量法有助於迅速解題：根據HA的電離式，每一個HA電離後生成一個H+和一個A-,即微粒數增大一，現在微粒數由原來的C摩變為nC摩，增大了(n-1)*C摩，立即可知有(n-1)*C摩HA發生電離，則電離度為(n-1)C摩/C摩=n-1,更快地選出C項答案。

6.代入法。將所有選項可某個特殊物質逐一代入原題來求出正確結果，這原本是解選擇題中最無奈時才採用的方法，但只要恰當地結合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運用代入的方法迅速解題。

[例8]某種烷烴11克完全燃燒，需標准狀況下氧氣28L,這種烷烴的分子式是

A.C5H12 B.C4H10 C.C3H8 D.C2H6

因為是烷烴，組成為CnH2n+2,分子量為14n+2,即每14n+2克烴完全燃燒生成n摩CO2和(n+1)摩H2O,便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2,現有烷烴11克，氧氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44:5,將選項中的四個n值代入(14n+2):[3n/2+1/2],不需解方程便可迅速得知n=3為應選答案。

7.關系式法。對於多步反應，可根據各種的關系(主要是化學方程式，守恆等),列出對應的關系式，快速地在要求的物質的數量與題目給出物質的數量之間建立定量關系，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結果的影響，是最經常使用的方法之一。

[例9]一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應後再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，求加入的鐵粉質量為

A.14g B.42g C.56g D.28g

因為題目中無指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過量，也可能是不足，則與硫粉反應後，加入過量鹽酸時生成的氣體就有多種可能：或者只有H2S(鐵全部轉變為FeS2),或者是既有H2S又有H2(鐵除了生成FeS2外還有剩餘),所以只憑硫粉質量和生成的水的質量，不易建立方程求解。根據各步反應的定量關系，列出關系式：(1)Fe--FeS(鐵守恆)--H2S(硫守恆)--H2O(氫守恆),(2)Fe--H2(化學方程式)--H2O(氫定恆),從而得知，無論鐵參與了哪一個反應，每1個鐵都最終生成了1個H2O,所以迅速得出鐵的物質的量就是水的物質的量，根本與硫無關，所以應有鐵為9/18=0.5摩，即28克。

8.比較法。已知一個有機物的分子式，根據題目的要求去計算相關的量例如同分異構體，反應物或生成物的結構，反應方程式的系數比等，經常要用到結構比較法，其關鍵是要對有機物的結構特點了解透徹，將相關的官能團的位置，性質熟練掌握，代入對應的條件中進行確定。

CH3

[例10]分子式為C12H12的烴，結構式為 ,若萘環上的二溴代物有9種

CH3

同分異構體，則萘環上四溴代物的同分異構體數目有

A.9種 B.10種 C.11種 D.12種

本題是求萘環上四溴代物的同分異構體數目，不需考慮官能團異構和碳鏈異構，只求官能團的位置異構，如按通常做法，將四個溴原子逐個代入萘環上的氫的位置， 便可數出同分異構體的數目，但由於數量多，結構比較十分困難，很易錯數，漏數。抓住題目所給條件--二溴代物有9種，分析所給有機物峁固氐?不難看出，萘環上只有六個氫原子可以被溴取代，也就是說，每取代四個氫原子，就肯定剩下兩個氫原子未取代，根據"二溴代物有9種"這一提示，即萘環上只取兩個氫原子的不同組合有9種，即意味著取四個氫原子進行取代的不同組合就有9種，所以根本不需逐個代，迅速推知萘環上四溴代物的同分異構體就有9種。

9.殘基法。這是求解有機物分子結構簡式或結構式中最常用的方法。一個有機物的分子式算出後，可以有很多種不同的結構，要最後確定其結構，可先將已知的官能團包括烴基的式量或所含原子數扣除，剩下的式量或原子數就是屬於殘余的基團，再討論其可能構成便快捷得多。

[例11]某有機物5.6克完全燃燒後生成6.72L(S.T.P下)二氧化碳和3.6克水，該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度是2,試求該有機物的分子式。如果該有機物能使溴水褪色，並且此有機物和新制的氫氧化銅混合後加熱產生紅色沉澱，試推斷該有機物的結構簡式。

因為該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度為2,所以其分子量是CO的2倍，即56,而5.6克有機物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72L(S.T.P)CO2為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個碳，4個氫，則每摩分子中含氧為56-3*12-4*1=16克，分子式中只有1個氧，從而確定分子式是C3H4O.根據該有機物能發生斐林反應，證明其中有-CHO,從C3H4O中扣除-CHO,殘基為-C2H3,能使溴水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-CH=CH2,所以該有機物結構就為H2C=CH-CHO.

10.守恆法。物質在參加反應時，化合價升降的總數，反應物和生成物的總質量，各物質中所含的每一種原子的總數，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恆。所以守恆是解計算題時建立等量關系的依據，守恆法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恆法可以很快建立等量關系，達到速算效果。

[例12]已知某強氧化劑[RO(OH)2]+能被硫酸鈉還原到較低價態，如果還原含 2.4*10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低價態，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那麼R元素的最終價態為

A.+3 B.+2 C.+1 D.-1

因為在[RO(OH)2]-中，R的化合價為+3價，它被亞硫酸鈉還原的同時，亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的化合價升高了2價，根據2.4*10-3mol[RO(OH)2]-與12ml*0.2mol/L=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應，亞硫酸鈉共升0.0024*2=0.0048價，則依照升降價守恆，2.4*10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.0048價，所以每mol[RO(OH)2]-降了2價，R原為+3價，必須降為+1價，故不需配平方程式可直接選C.

11.規律法。化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的，這些數量關系就是通常所說的反應規律，表現為通式或公式，包括有機物分子通式， 燃燒耗氧通式，化學反應通式，化學方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉化關系式等，甚至於從實踐中自己總結的通式也可充分利用。熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，達到事半功倍的效果。

[例13]1200C時，1體積某烴和4體積O2混和，完全燃燒後恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數不可能是

A.1 B.2 C.3 D.4

本題是有機物燃燒規律應用的典型，由於烴的類別不確定，氧是否過量又未知，如果單純將含碳由1至4的各種烴的分子式代入燃燒方程，運算量大而且未必將所有可能性都找得出。應用有機物的燃燒通式，設該烴為CXHY,其完全燃燒方程式為：CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因為反應前後溫度都是1200C,所以H2O為氣態，要計體積，在相同狀況下氣體的體積比就相當於摩爾比，則無論O2是否過量，每1體積CXHY只與X+Y/4體積O2反應，生成X體積CO2和Y/2體積水蒸氣，體積變數肯定為1-Y/4,只與分子式中氫原子數量有關。按題意，由於反應前後體積不變，即1-Y/4=0,立刻得到分子式為CXH4,此時再將四個選項中的碳原子數目代入，CH4為甲烷，C2H4為乙烯，C3H4為丙炔，只有C4H4不可能。

12.排除法。選擇型計算題最主要的特點是，四個選項中肯定有正確答案，只要將不正確的答案剔除，剩餘的便是應選答案。利用這一點，針對數據的特殊性，可運用將不可能的數據排除的方法，不直接求解而得到正確選項，尤其是單選題，這一方法更加有效。

[例14]取相同體積的KI,Na2S,FeBr2三種溶液，分別通入氯氣，反應都完全時，三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下)相同，則KI,Na2S,FeBr2三種溶液的摩爾濃度之比是

A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2 D.2:1:3

本題當然可用將氯氣與各物質反應的關系式寫出，按照氯氣用量相等得到各物質摩爾數，從而求出其濃度之比的方法來解，但要進行一定量的運算，沒有充分利用選擇題的特殊性。根據四個選項中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同這一特點，只要求出其中一個比值，已經可得出正確選項。因KI與Cl2反應產物為I2,即兩反應物mol比為2:1,FeBr2與Cl2反應產物為Fe3+和Br2,即兩反應物mol比為2:3,可化簡為2/3:1,當Cl2用量相同時，則KI與FeBr2之比為2:(2/3)即3:1,A,B,D中比例不符合，予以排除，只有C為應選項。如果取Na2S與FeBr2來算，同理也可得出相同結果。本題還可進一步加快解題速度，抓住KI,Na2S,FeBr2三者結構特點--等量物質與Cl2反應時，FeBr2需耗最多Cl2.換言之，當Cl2的量相等時，參與反應的FeBr2的量最少，所以等體積的溶液中，其濃度最小，在四個選項中，也只有C符合要求，為應選答案。

13.十字交*法。十字交*法是專門用來計算溶液濃縮及稀釋，混合氣體的平均組成，混合溶液中某種離子濃度，混合物中某種成分的質量分數等的一種常用方法，其使用方法為：

組分A的物理量a 差量c-b

平均物理量c(質量，濃度，體積，質量分數等)

組分B的物理量b 差量a-c

則混合物中所含A和B的比值為(c-b):(a-c),至於濃縮，可看作是原溶液A中減少了質量分數為0%的水B,而稀釋則是增加了質量分數為100%的溶質B,得到質量分數為c的溶液。

[例15]有A克15%的NaNO3溶液，欲使其質量分數變為30%,可採用的方法是

A.蒸發溶劑的1/2 B.蒸發掉A/2克的溶劑

C.加入3A/14克NaNO3 D.加入3A/20克NaNO3

根據十字交*法，溶液由15%變為30%差量為15%,增大溶液質量分數可有兩個方法：(1)加入溶質，要使100%的NaNO3變為30%,差量為 70%,所以加入的質量與原溶液質量之比為15:70,即要3A/14克。(2)蒸發減少溶劑，要使0%的溶劑變為30%,差量為30%,所以蒸發的溶劑的質量與原溶液質量之比為15%:30%,即要蒸發A/2克。如果設未知數來求解本題，需要做兩次計算題，則所花時間要多得多。

14.拆分法。將題目所提供的數值或物質的結構，化學式進行適當分拆，成為相互關聯的幾個部分，可以便於建立等量關系或進行比較，將運算簡化。這種方法最適用於有機物的結構比較(與殘基法相似),同一物質參與多種反應，以及關於化學平衡或討論型的計算題。

[例16]將各為0.3214摩的下列各物質在相同條件下完全燃燒，消耗氧氣的體積最少的是

A.甲酸 B.甲醛 C.乙醛 D.甲酸甲酯

這是關於有機物的燃燒耗氧量的計算，因為是等摩爾的物質，完全可用燃燒通式求出每一個選項耗氧的摩爾數，但本題只需要定量比較各個物質耗氧量的多少，不用求出確切值，故此可應用拆分法：甲酸結構簡式為HCOOH,可拆為H2O+CO,燃燒時辦只有CO耗氧，甲醛為HCHO,可拆為H2O+C,比甲酸少了一個O,則等摩爾燃燒過程中生成相同數量的CO2和H2O時，耗多一個O.同理可將乙醛CH3CHO拆為H2O+C2H2,比甲酸多一個CH2,少一個O,耗氧量必定大於甲酸，甲酸甲酯HCOOCH3拆為2H2O+C2,比乙醛少了H2,耗氧量必定少，所以可知等量物質燃燒時乙醛耗氧最多。

當然，解題方法並不僅局限於以上14種，還有各人從實踐中總結出來的各種各樣的經驗方法，各種方法都有其自身的優點。在眾多的方法中，無論使用哪一種，都應該注意以下幾點：

一。要抓住題目中的明確提示，例如差值，守恆關系，反應規律，選項的數字特點，結構特點，以及相互關系，並結合通式，化學方程式，定義式，關系式等，確定應選的方法。

二。使用各種解題方法時，一定要將相關的量的關系搞清楚，尤其是差量，守恆，關系式等不要弄錯，也不能憑空捏造，以免適得其反，弄巧反拙。

三。扎實的基礎知識是各種解題方法的後盾，解題時應在基本概念基本理論入手，在分析題目條件上找方法，一時未能找到巧解方法，先從最基本方法求解，按步就班，再從中發掘速算方法。

四。在解題過程中，往往需要將多種解題方法結合一齊同時運用，以達到最佳效果。

[例17]有一塊鐵鋁合金，溶於足量鹽酸中，再用足量KOH溶液處理，將產生的沉澱過濾，洗滌，乾燥，灼燒使之完全變成紅色粉末，經稱量，發現該紅色粉末和原合金質量恰好相等，則合金中鋁的含量為

A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%

本題是求混合金屬的組成，只有一個“紅色粉末與原合金質量相等”的條件，用普通方法不能迅速解題。根據化學方程式，因為鋁經兩步處理後已在過濾時除去，可用鐵守恆建立關系式：Fe--FeCl2--Fe(OH)2--Fe(OH)3--(1/2)Fe2O3,再由質量相等的條件，得合金中鋁+鐵的質量=氧化鐵的質量=鐵+氧的質量，從而可知，鋁的含量相當於氧化鐵中氧的含量，根據質量分數的公式，可求出其含量為：[(3*16)/(2*56+3*16)]*100%=30%.解題中同時運用了關系式法，公式法，守恆法等。

綜上所述，“時間就是分數，效率就是成績”,要想解題過程迅速准確，必須針對題目的特點，選取最有效的解題方法，甚至是多種方法綜合運用，以達到減少運算量，增強運算準確率的效果，從而取得更多的主動權，才能在測試中獲取更佳的成績。

❸ 初中化學各題型解題技巧總結

初中化學各種類型題都是技巧可循的，本文整理了化學答題技巧，歡迎閱讀。

選擇題答題技巧

①答題穩

許多考生在答選擇題時毛躁，沒看清題就落筆，這時考生要提醒自己：評卷看準確度、不看速度，答快不加分;著急忙慌地把會的題答錯了，多傻呀。

②看全面

ABCD四個選項都要看，這樣可以避免選出「好像正確」的「陷阱」答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

③做標記

標記出否定敘述，要求選出「不正確」或「錯誤」選項的題，考生在審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成「正確」的。

④留痕跡

錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的「」，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。

⑤巧聯系

選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發作答，也能從選項出發作答，要看清楚選項與選項之間的區別與聯系，合理採用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

⑥兩檢查

一檢查分析的和答的是否一致，如分析是B對，可寫到括弧里的是D;二檢查括弧里的和答題卡上塗的是否一致，檢查時務必先檢查塗卡是否准確。

表格、圖像、實驗計算答題技巧

表格計算

要通過仔細閱讀，探究表格中各組數據之間內在的規律，努力從「變」中找「不變」，及時發現規律之中的矛盾點，從「不變」中找「變」，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產生的氣體或者沉澱或者減少增加的各物質的質量進行計算。

圖像計算

解決這類題的辦法，應該仔細分析函數圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及「三點一圖趨勢」即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。

實驗型計算

解決這類題的辦法就是結合實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前後的質量差，再尋求關系式或數據進行逐個求解;學生應將化學計算與化學實驗緊密結合，在對實驗原理，實驗數據進行分析理解的基礎上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數據與物質(或元素)質量間的關系。解題的關鍵是理清思路，找出正確有用數據，認真做好每一步計算。

最後，答完檢查

①檢查試題是否全部答完，有無漏答或沒有答全的題目;

②檢查題干所標關鍵字是否考慮周全;

③檢查答案錯別字，包括化學用語誤寫。

以上就是我整理的化學答題技巧，供參考。

❹ 高考化學選擇題解答技巧

高考即將來臨，不管是考生還是家長朋友們都異常緊張，其實只要平時打好基礎，考前做好心理調整就可以輕松上考場了，那麼接下來給大家分享一些關於高考化學選擇題解答技巧，希望對大家有所幫助。

高考化學選擇題解答技巧

一、解答題中的「關鍵詞」及應注意之處：

1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。

2、書寫「化學方程式」還是「離子方程式」或「電極方程式」、「水解方程式」、「電離方程式」。

3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。

4、填寫結果時應對准物質。如寫「A」的不應寫成「B」的。

5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要准確(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機

官能團名稱等。(2) 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴謹：如pH試

紙不能說濕潤， 其它 試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。

6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

7、求氣體的「體積分數」與「質量分數」不看清楚，失分。求「轉化率」、「百分含量」混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如「溶解度」單位是克，卻不寫出，「相對分子質量」、「相對原子質量」無單位，卻加上「g」或「g.mol-1」。摩爾質量有單位

(g.mol-1)卻不寫單位，失分。

10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。

11、氣體溶解度與固體溶解度表示 方法 、計算方法混為一談。

12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。

13、配平任何方程式，最後都要進行「系數化簡」。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不

搞假配平。有機化學方程式未用「→」熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的「+」或「-」，反應熱的單位是kJ·mol-1。

14、回答簡答題，一定要避免「簡單化」，要涉及原理，應該有因有果，答到「根本」。

15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要

連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等(強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加

O(或N)原子數。

16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行

考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出「突破口」。

17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。

18、計算題中往往出現「將樣品分為兩等份」(或「從1000mL溶液中取出50mL」)，最後求的是「原樣品中的有關的量」，你卻只求了每份中的有關量。

19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討

論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算

過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。

20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子「蒙」了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。

應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。

21、解題時，切莫在某一個「較難」或「難」的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鍾甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了

幾分鍾後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活

躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

高考化學離子反應題目解答技巧

一、離子反應、離子方程式基本知識

1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。

2.離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。

例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是( )

(A)所有酸與所有鹼溶液的反應 (B)所有強酸與強鹼溶液的反應

(C)一定是酸與鹼之間進行的反應 (D)以上說法都不對

3.離子反應的發生條件

若為非氧化還原反應(復分解反應)：生成難電離物質(弱電解質)或難溶物或揮發性物質(氣體);若為氧化還原反應：取決於參加反應物質氧化性還原性強弱(參閱氧化還原反應)

二、離子方程式的書寫及正誤判斷(高考 熱點 )

1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強鹼、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質)。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉澱下來應寫其化學式;在反應物中若處於溶液狀態應寫成離子形式，若處於混濁或固態時，應寫其化學式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強鹼在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。

總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式(或分子式)，關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。

2.是否符合「三個守恆」：即原子個數守恆、電荷總數守恆、氧化還原反應得失電子守恆。

3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應採用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。

4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達准確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。

例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：_____________________________________。

(2)在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_________________________ 。

例3.下列離子方程式中錯誤的是( )

(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

5.雙水解反應的離子方程式在書寫時，可先寫出參加反應的離子和水解的最終產物，再使反應前後電荷總量守恆，最後用H2O來調整H、O兩種元素的原子個數守恆。

例4.分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反應的離子方程式。

例5.下列離子方程式正確的是( )

(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+

(B)次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-

(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-

(E)澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-=H2O

例6.下列離子方程式正確的是( )

(A)漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO

(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

(D)硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

例7. 已知硫酸鉛難溶於水，也難溶於硝酸，卻可溶於醋酸銨溶液形成無色溶液，其反應的化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉澱PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是( )

(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH

(B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+

(C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH

(D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH

離子方程式書寫練習：

(1)氯氣溶於水

(2)實驗室製取氯氣

(3)用燒鹼溶液吸收多餘的氯氣

(4)漂白粉溶液在空氣中久置變質

(5)銅片加入濃硝酸中

(6)鈉與水反應

(7)過氧化鈉與水反應

(8)電解飽和食鹽水

(9)實驗室制備氫氧化鐵膠體

(10)乙醛的銀鏡反應

(11)向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳

(12)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應

(13)實驗室制備氫氧化鋁

(14)醋酸與氨水混合

(15)氨氣通入稀硫酸中

(16)醋酸銨溶液與NaOH溶液混合

(17)碳酸鈣加入醋酸溶液中

(18)硫化鈉溶液顯鹼性

(19)向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水

(20)碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液

(21)碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液

(22)氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反應

(23)氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應

(24)過量硫化氫與NaOH溶液反應

(25)硫化氫與過量NaOH溶液反應

(26)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

(27)硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳

(28)偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸

(29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中直至過量

(30)把硫酸鋁溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至過量

高考化學大題解題技巧

一、命題特點

化學大題不但能較好地考查考生知識的綜合運用能力，更重要的是區分考生成績優秀程度、便於高考選拔人才。根據對近年高考理綜第Ⅱ卷化學命題情況分析，其存在如下特點：

1、一般有4道大題，其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。

2、試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。

3、重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等，把對實驗能力的考查體現得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數據的分析，題型新穎。

二、答題策略

1、元素或物質推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。

此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。

【答題策略】元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然後對照此表進行推斷。

(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;

(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，並充分考慮各元素的相互關系予以推斷;

(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。

無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找准'突破口'→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。

解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。

2、化學反應原理類試題

該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。

【答題策略】該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。

這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。

在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。 總結 思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。

3、實驗類試題

該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。

4、有機推斷類試題

命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。

【答題策略】有機推斷題所提供的條件有兩類：

一類是有機物的性質及相互關系(也可能有數據)，這類題往往直接從官能團、前後有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。

另一類則通過化學計算(也告訴一些物質性質)進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。至於出現情境信息時，一般採用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可採用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。

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❺ 初中化學計算題解答有什麼技巧

第一，初中化學計算題的重點在於讀懂題意，看完題目要知道題目說涉及的化學方程式怎麼寫，正確寫出化學反應方程式就的到了本題三分之一的分數了。
第二，正確配平化學方程式，是計算正確的前提條件，如果化學式沒有配平，計算結果肯定是錯的，化學式沒有配平也是要扣分的。
第三，熟悉牢記化學元素原子量，這是計算分子式量的前提條件。
第四，能夠做簡單的數學加減乘除法，化學計算題考察的是考生的化學原理的理解能力，不是比賽數學基礎，計算結果的小數點一般和分子量是有關系的，一般是整倍數擴大或者縮小。也就是說，計算結果如果是一個整數或者一個簡單的小數說明解題是正確的，如果得數是一個奇奇怪怪的數，或者除不盡的小數點數字，說明解題過程出錯了。

❻ 高考化學各題型的答題技巧有哪些

一、巧妙運用「三先三後」，把握主動
1。先通覽後答卷
試卷發下來後，首先要用較短的時間看看，試卷是否是你要考得那門學科，共有幾頁，正反面是否都印上試題，這些題目大致都是考查那些內容的，哪些是自己做過的或類似的題目，哪些內容不太熟悉，做到心中有數。通覽一下，看似沒有必要，實則非常重要。一些同學在考試中就遇到這種現象：做完正面，再做反面時，發現試題沒有印上，再告訴監考老師，老師更換了試題，但自己做的內容得全部再抄到新試卷上，無論是心理上的焦慮還是時間上的耽誤，都耽誤考試，造成許多紛擾。
2。先做熟後做生
通覽以後，大致知道自己哪些題目比較熟悉，心中有數了，題目設置一般是由易到難，按照試題的順序作答就很有效。但做題過程中，會碰到一些生僻的沒有見過的題目，是迎難而上、不做出來誓不罷休，還是看看題目，轉而先做那些熟悉、有把握的題目呢?答案顯然是後者。考試不同於科技攻關，暫時繞開那些看了兩遍都沒有感覺和思路的題目，對於整個高考是有利的，有利於充分利用時間，完成那些自己會做的題目，得到自己應得的分數;如果有充足的時間，再利用剩餘時間返回來再完成這些題目。
3。先做易後做難
考試好比是一席盛宴，需要在規定的時間內吃到更多的東西，怎麼個吃法呢?先吃豆腐紅燒肉，再吃排骨紅燒魚;吃完米飯再喝湯，最後再吃大螃蟹。為什麼呢?豆腐紅燒肉，營養豐富，易於下咽，故先吃;排骨紅燒魚，雖營養也可以，但有骨、刺，比較耗費時間，所以後吃;螃蟹肉少，吃起來費勁，所以放在最後。做題，要根據分值和難度恰當地判斷各個題目的價值，舍棄那些分值不大但難度很大的題目，保證得到比較高的分數。
由於選擇題的特殊性，即使隨意選擇一個答案也有25%的正確率，所以不要將選擇題的答案空下，根據感覺把自己認為最有可能的一個選項作為正確答案。
二、規范作答，給閱卷者最佳印象
規范解題時心中要裝著三個人：一個是高素質的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。內強素質是自我規范的前提，平日測練我們都要注意各環節的規范，久而久之，規范的「習慣」才會升華成「自然」的規范。一般說來，命題者總是會通過精心設計題干，在題目的知識載體中，藉助於「情境、立意、設問」的巧妙角度等，嵌進一些並非顯露的信息或題障，以充分體現題目良好的區分度和選拔功能，如果應試者不去認真研析命題意圖，只是一味地「憑印象、憑經驗、憑感覺」去思考問題，則一定會被一些表觀而非本質的東西誘進陷阱。
我們的作答是讓閱卷人看的，如果做題時只「唯我」而不設身處地地從評卷角度去考慮，那麼一定會吃虧的。解答和書寫時應時刻想到如下問題：①這樣寫閱卷時能否看清?②這是不是最佳角度?標准答案會從哪個角度設置?③這樣的格式和布局是否有利於閱卷?④某些字元的書寫是否會造成歧義或產生誤會?⑤專業術語、專用符號(名詞)的運用是否符合閱讀或使用習慣等等。
近年高考化學閱卷分析結果給我們的最大啟示是：規范答題，減少失分，勢在必行!有不少同學平日測練都有這樣的教訓：①會而不對。主要表現在解題思路上，或考慮不全，或推理不嚴，或書寫不準，最後答案是錯的。②對而不全。主要表現在思路大致正確，最後的結論也出來了，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或是以偏概全。③全而不精。雖面面俱到，但語言不到位，答不到點子上。多是由於答題時一系列的不規范所致。因此，我們平日練習、測試直至參加高考，在答題時必須自始至終地時時、處處規范，以求最大限度地減少非知識性失分，力爭做到「會的應該是對的，對的應該是完整的」。
1。審題、思維規范
一道題目的情境、立意、設問之間存在著必然的內在聯系，而通過有效審題去挖掘這些聯系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時應注重規范。
2。書寫、表達規范
每年的閱卷評分標准上都有這樣一句話：「化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標准扣分;化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分;在做計算題時沒有考慮有效數字的，按規定扣分;沒注意量綱單位的，按規定處理……」但每年都有不少同學因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學符號、化學用語，書寫不規范以及卷面亂寫亂畫等，而與「大學錄取通知書」無緣。常見的錯誤有綠(氯)氣，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黃(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(銨)鹽，金鋼(剛)石;元素符號錯為Ce(氯)，mg(鎂)，Ca(銅)，分子式錯為Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3);無機方程式錯用「→」，有機方程式錯用「===」「↑」「↓」+Q、-Q、電荷與價標、寫電子式時「[]」的應用及電荷標示，物質的聚集狀態、特殊的反應條件等。因此，我們在做題時要嚴格規范，認真書寫，注重語言的邏輯性，做到言簡意賅，同時還要注意化學用語的有效使用，切忌辭不達意、言不由衷、語無倫次，更忌答非所問。所答內容的內涵要嚴格與設問的外延相吻合。
3。格式、步驟規范
規范的格式和嚴密的步驟，能充分體現出應試者的「嚴謹治學」「精益求精」的涵養，體現出應試者順暢科學的應答思路和良好的做題習慣。以計算題為例：「解」「設」(直設和曲設)、「寫」(化學方程式、關系式)、「列」(代數式、比例式)、「解」(解出答案)、「論」(必要時依據題意進行討論)、「轉」(將求解結果過渡轉化成設問所求結果)、「答」(點明答案，給閱卷者提供視覺上的方便)。此外，解答過程中還要進行必要的語言銜接，「因為」「所以」「因此」「解知」「故」「由題意」等詞語更要適時適地地運用，以體現規范性和嚴密性。
三、運用答題技巧
1。選擇題
解答選擇題時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，把選項與題干、選項與選項之間的區別聯系看清楚。合理採用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，避免落入命題人所設的「陷阱」，迅速地找到所要選項。注意題目的問題，是要選擇正確的，還是要選擇錯誤的選項。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發做題，也能從選項出發驗證題干作答，合理的選擇解題方法快而准地找到答案，將做選擇題的時間盡可能壓縮到最短，為解決後面的大題騰出更多時間。
2。非選擇題答題策略和答題技巧
對於非選擇題在答題時有些共性的要求。
(1)化學方程式的書寫要完整無誤。沒配平、條件錯、有機反應少寫物質(水等)會造成該空不得分。反應物和產物之間的連接，無機反應用等號、有機反應用箭頭，氣體符號和沉澱符號要標清，點燃、加熱、高溫有區別，催化劑不能簡寫為「催」，這些問題出現會被扣分。
(2)專業用語不能錯。化學上常用的專業詞彙是絕對不能寫錯別字的，一字之差會使整個空不得分。
例如「砝碼」不能寫成「法碼」;「熔化」不能寫成「溶化」;「過濾」不能寫成「過虛」;「萃取」不能寫成「卒取」;「坩堝」不能寫成「坩鍋」等等。
(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更准確。例如舉一個工業上CO做還原劑的反應，這時最好的例子就是寫3CO+Fe2O3==高溫3CO2+2Fe，這個反應應該是最熟悉的，其他反應也可寫，但是用不好就會扣分。比如CO和水蒸氣反應，如果沒注意到這是一個可逆反應寫了等號會被扣分。同時也不可泛泛舉例寫還原金屬氧化物的通式：RO+CO===R+CO2(R表示金屬)，這樣肯定不能得分，因為並不是所有的金屬都成立，而且也並不一定能用於工業生產。
(4)對於語言敘述性題目作答時要注意，從「已知」到「未知」之間的邏輯關系必須敘述准確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。回答問題要直接，不要轉彎抹角;表達盡可能用唯一、准確的主語;不要多寫無用的話，無用的話說錯了就會扣分;作答要有明確的要點。

❼ 高二化學離子反應解答技巧

化學(chemistry)是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質(實質是自然界中原來不存在的分子)。下面我給大家分享一些 高二化學 離子反應解答技巧，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高二化學離子反應解答技巧

一、離子反應、離子方程式基本知識

1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。

2.離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。

例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是

A所有酸與所有鹼溶液的反應 B所有強酸與強鹼溶液的反應

C一定是酸與鹼之間進行的反應 D以上說法都不對

3.離子反應的發生條件

若為非氧化還原反應復分解反應：生成難電離物質弱電解質或難溶物或揮發性物質氣體;若為氧化還原反應：取決於參加反應物質氧化性還原性強弱參閱氧化還原反應

二、離子方程式的書寫及正誤判斷高考 熱點

1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強鹼、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉澱下來應寫其化學式;在反應物中若處於溶液狀態應寫成離子形式，若處於混濁或固態時，應寫其化學式。如澄清石灰水或敘述為CaOH2溶液寫成Ca2++2OH-，CaOH2懸濁液、消石灰或石灰乳應寫成CaOH2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強鹼在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。

總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式或分子式，關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。

2.是否符合「三個守恆」：即原子個數守恆、電荷總數守恆、氧化還原反應得失電子守恆。

3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應採用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。

4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達准確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。

高二化學選擇題解答技巧

一、解答題中的「關鍵詞」及應注意之處：

1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。

2、書寫「化學方程式」還是「離子方程式」或「電極方程式」、「水解方程式」、「電離方程式」。

3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物如酯化反應的水寫全。

4、填寫結果時應對准物質。如寫「A」的不應寫成「B」的。

5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要准確1不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機

官能團名稱等。2 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關活塞，b、將氣體通進入盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色酸使石蕊呈紅色等。3用語嚴謹：如pH試

紙不能說濕潤， 其它 試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C 表示。

6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

7、求氣體的「體積分數」與「質量分數」不看清楚，失分。求「轉化率」、「百分含量」混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如「溶解度」單位是克，卻不寫出，「相對分子質量」、「相對原子質量」無單位，卻加上「g」或「g.mol-1」。摩爾質量有單位

g.mol-1卻不寫單位，失分。

10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。

11、氣體溶解度與固體溶解度表示 方法 、計算方法混為一談。

12、m As + n Bg pCl + q Dg這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質g的化學計量數。

13、配平任何方程式，最後都要進行「系數化簡」。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不

搞假配平。有機化學方程式未用「→」熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的「+」或「-」，反應熱的單位是kJ·mol-1。

14、回答簡答題，一定要避免「簡單化」，要涉及原理，應該有因有果，答到「根本」。

15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要

連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH羧基連接錯，CH2CHCOOH少雙鍵 等強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加

O或N原子數。

16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行

考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出「突破口」。

17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。

18、計算題中往往出現「將樣品分為兩等份」或「從1000mL溶液中取出50mL」，最後求的是「原樣品中的有關的量」，你卻只求了每份中的有關量。

19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討

論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量要有判斷過程⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算

過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。

20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子「蒙」了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。

應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。

21、解題時，切莫在某一個「較難」或「難」的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鍾甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了

幾分鍾後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活

高二化學怎麼復習成績更高

1、首先以老師講過的內容為主

對於高二學生來說，期末考試主要考的就是平時上課的時候老師講的內容，所以高二學生要想期末考試取的好成績，就要把老師要求掌握的內容都搞懂，這樣有目的的復習才能提高學習效率，學習效率高了，考試成績才能快速提升。

2、把課本上的例題做了

期末考試題都是老師們自己出的，一般都是講過的題、或者是類似例題的題目，所以高二學生復習的時候要把課本上的例題做會，要注意理解，不然只記住過程和答案的話，如果題目稍微改一下，那就白白浪費了復習時間。

一般書上的例題都有幾種解題方法，高二學生應該把幾種方法都掌握，並且都能熟練運用。

3、不要做太難的題

期末復習的時候不要做太難的題，因為期末考試的題只有一兩道特別難的題，大部分都是老師講過的，還有一些就是老師說的送分題，也就是考的基礎知識。

再者說了，攻克難題特別浪費時間，如果掌握了那道題或者那類題的做法還行，如果做了半天都沒有搞明白，那就是既浪費時間又浪費精力，而且還會造成一些心理壓力，對自己失去信心。

4、不要輕視概念、公式

理科各科目的概念、公式都比較多，背起來比較麻煩，而且有些同學認為理科不會考概念，所以平時也就不管了。

要知道雖然理科不直接考概念，但是會考相關的知識，你得理解了概念以後才能准確的分析題、做題。

還有就是公式，尤其是化學方程式，高二學生可能平時學的時候覺得沒有什麼問題，考試之前也不會去復習，但是考試的時候就出錯了。因為化學方程式很容易出錯，一不小心就忘了配平、反應條件等，所以高二學生在復習期末考試的時候，一定不能忽略了最基本的知識。

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❽ 初三的化學計算題解答技巧都有什麼

化學計算的常用技巧
（1）定量問題定性化；（2）近似估算；（3）運用整體思維，化繁為簡；（4）利用圖象解題等等。
1．化學計算的常用方法
（1）守恆法：包括原子個數守恆、得失電子守恆、電荷守恆法、質量守恆法等。
（2）極值法：
從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。
（3）討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質的質量比。
（5）差量法：運用前後量的差，根據方程式中的計量數的關系直接求解。

❾ 高考化學答題技巧有哪些

高三化學 復習是一項系統的學習工程，要提高復習效率，就需要注重 學習 方法 的探索，下面給大家分享一些關於高考化學答題技巧有哪些，希望對大家有所幫助。

高考化學答題技巧有哪些

1.選擇題

在高考理綜試卷中有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理採用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區別聯系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決後面的大題騰出更多時間。

2.填空題

按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對於填空題在答題時有些共性的要求。

(1)化學方程式的書寫要完整無誤。

(2)專業用語不能錯。

(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更准確。

(4)對於語言敘述性題目做答時要注意，從「已知」到「未知」之間的邏輯關系必須敘述准確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。

(5)對於計算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。

3.解答題

在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規范也會失分。

高考化學解答題解題重要的不是技巧，而是應用數學思想方法進行化學計算：

(1)守恆法思想，包括元素守恆、質量守恆、電荷守恆、電子得失守恆。

(2)數軸法思想，兩種物質之間發生反應時相對量不同，發生的反應不同這一類計算題。

高考化學復習四點建議

1.循序漸進，打好基礎，辨析理清概念。

要根據自己的學習情況制定較好的 學習計劃 ，使復習有計劃、有目的地進行。既要全面復習，更要突出重點。要多看書，抓住教材中的主要知識精髓，特別是中學化學的核心內容，如物質結構、氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識、電化學、化學實驗、化學計算等。復習要注重基礎，加強對知識的理解和能力的培養，力求做到「記住—理解—會用」。要針對自己的學習情況，查漏補缺，有重點有針對性地復習。

2.掌握原理，靈活應用，注重解題思路。

化學原理如元素守恆原則、氧化還原反應、電子得失守恆、化學平衡、物質結構、有機反應中斷鍵成鍵的一般規律，要重點回顧。掌握化學基本原理和規律，在解題中靈活應用，拓寬解題思路，增強解題的技巧性。如應用守恆法、差量法、討論法解一些計算題，可以提高解題的速率和准確性。推斷有機物的結構，要抓住有機物官能團的轉化規律和反應的基本類型。如有機物抓住烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯的一系列變化關系。要通過復習提高靈活應用知識的能力，適當做一些綜合性題，並儲存在頭腦中，高考時可以啟發思維。要注重實驗原理，高考化學實驗題的比重較大，實驗的復習要側重於實驗的基本操作，實驗的分析、設計和評價，從「怎麼做」到「為什麼」，重視實驗原理和實驗方法，學會比較。如檢測NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的質量分數，可以用沉澱法、氣體法和滴定法，比較可知滴定法最好。今年的高考題比較注重知識的實際應用，同時要求能夠用准確的化學語言解釋生活中的化學問題。

3.加強練習，溫故知新，提高解題能力。

練習的方法較多，首先可以將做過的習題再有重點有選擇地做一部分。其次要選好一本化學參考書，根據復習的進展，選做其中同步的習題。不要做一題對一題答案，應把一節或一單元做完再對答案，檢查對錯，加以訂正，遇有不懂之處應通過一定的方式向同學或老師請教。還可以把今年各地的高考化學試題作為練習，檢測一下自己目前的化學水平。練習時要注意分析解題的思路和方法。如針對物質結構中的「位、構、性」三者間的關系、等效平衡的應用、離子共存的條件、用守恆法解計算題等，多問為什麼，不要陷入題海。做題可以檢查對知識的把握程度，能開闊解題思路。

4.把握重點，消除盲點，切實做好糾錯。

復習要突出重點、掃除盲點、加強弱點。分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點;要走出「越基礎的東西越易出錯」的怪圈，除了思想上要予以高度重視外，還要對作業、考試中出現的差錯，及時 反思 ，及時糾正;對「事故易發地帶」有意識地加以強化訓練。每一次練習或考試後，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤原因。

高考化學的考試答題技巧 總結

認真審題

1、試卷幾乎不會出現無用的干擾信息。考生要查看題目所給的信息是否都用上了，注意尋找明示或暗示問題思考的角度性信息。

2、注意關鍵詞、實驗目的等重要信息，以有效避免回讀。比如是過量還是少量;是短周期還是前20號元素;是化合物還是單質或混合物;是烴還是烴的衍生物;是幾滴還是幾毫升等。

3、讀工業流程題，可先採用諸葛亮奉行的「觀其大略」，然後切入到問題，再帶著問題精讀精解。分析時，考生要根據目的，對比原料和目標物，思考元素的不同存在形式轉化時，要加入哪些類型的試劑(酸性或鹼性物質、氧化劑或還原劑、沉澱劑等)，發生哪些類型的反應。

4、對定量實驗題，要先看目的，根據測定的物理量，領會實驗的原理、操作等。

5、對實驗探究題，一講邏輯，二講論據。設計方案時，要分析變數是什麼，是否要做到等濃度、等pH或等體積。

按照要求作答

1、要注意的答題要求是寫「名稱」還是「化學式」;是寫有機物的「分子式」還是「結構簡式」;是寫「化學方程式」還是「離子方程式」;是寫官能團還是含氧官能團;是寫元素符號還是元素名稱;是寫等號還是可逆符號;是「由大到小」還是「由小到大」;是只答化學用語還是結合化學用語簡答等。

2、作答簡述題時，可模仿高考題的表達方式。如排除溶液稀釋對顏色改變的影響;確認無--，排除其對--檢驗的干擾(或排除對-- 與--反應的干擾);用--替換--做上述--實驗，對比現象等。對於說理論述題，考生要闡述解題的邏輯鏈條，不要預設。

3、其他要注意的事項：書寫熱化學方程式，是否遺漏物質的狀態、「+」「-」號、「kJ·mol-1」;反應方程式的條件是否書寫正確;有機反應小分子產物是否漏寫，有機物的結構簡式是否多氫或少氫，聚合反應的幾處n是否漏寫;易錯字書寫是否正確，如油脂、酚醛樹脂、坩堝、飽和、蘸取、蒸餾、萃取、靜置、氨基、銨鹽、石炭酸等。

合理分配時間

理綜卷答題時間的分配很重要。考生做選擇題要求穩，速度不能太快。對於難題，可暫且擱置，迂迴作戰。不要頻繁看錶，以避免不必要的慌亂。

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