化學變化能量是怎麼轉化的

❶ 化學變化中能量的轉化是什麼

功是能量轉化的量度。物體做功的過程是能量轉化的過程，如起重機把重物吊起，對重物做功的過程就是電能轉化為機械能的過程。你把一個物體從一樓提到三樓，對物體做功，你身體中的化學能消耗一部分轉化為物體的機械能。
1. 功的概念：
（1）定義：物體受到力的作用，並在力的方向上發生一段位移，就說力對物體做了功。
（2）公式： （ 是F與S的夾角）
（3）功是標量，沒有方向，但有正負。
2. 功率
（1）定義：功跟完成這些功所用時間的比值叫功率，功率是表徵物體做功快慢的物理量。
（2）功率是標量
關於功的幾點說明：
① 作用力與反作用力的功：作用力與反作用力同時存在，作用力做功時，反作用力可能做功，也可能不做功，可能做正功，也可能做負功。不要認為作用力與反作用力大小相等，方向相反，就一定是作用力，反作用力的功數值相等，一正一負。
② 總功：總功等於合外力的功或總功等於各力做功的代數和。
3. 動能定理
（1）動能：物體由於運動而具有的能叫動能。 標量
動能是狀態量，也是相對量，因為v是瞬時速度且與參照系的選擇有關。
（2）動能定理：合外力所做的功等於物體動能的變化。
（3）對動能定理的理解
① 動能定理的計算式是標量式，v和S是相對同一參考系的式中只涉及動能和功，無其他能。
② 動能定理的研究對象是單一物體，或是可以看成單一物體的物體系。
③ 動能定理適用於物體的直線運動，也適用於曲線運動，適用於恆力做功，也適用於變力做功。力可以是各種性質的力，既可以同時作用，也可以分段作用。
只要求出在作用過程中各力做功的多少和正負即可。
以上分析都是動能定理解題的優越性所在。
4. 功能關系
（1）能及其本性質
（2）功和能的關系
做功的過程就是能量轉化的過程，做了多少功，就有多少能量發生了轉化，所以功是能量轉化的量度。
（3）常用的幾種功能關系
5. 機械能守恆定律
（1）機械能：物體動能和勢能統稱為機械能
（2）重力勢能：地球上的物體具有跟它的高度有關的能量叫重力勢能
* 重力做正功，重力勢能減小，重力做負功，重力勢能增加即重力做功等於勢能增量的負值。
（3）彈性勢能：由於發生彈性形變而具有的能。
6. 機械能守恆定律
（1）在只有重力（或系統內彈力）做功的情形下，物體的重力勢能（或彈性勢能）和動能之間發生相互轉化，但總的機械能保持不變。
（2）機械能守恆的條件
只有重力做功機械能守恆（對物體來說）
對於系統來說，外力中只有重力做功，內力中內力做功代數和為零，則系統的機械能守恆。
* 我們還可以用做功來判斷，或用能量轉化來判定機械能守恆。
四. 規律與技巧
1. 機車的兩種特殊運動
（1）以恆定功率起動
（2）以恆定的牽引力起動
2. 功能關系的幾種表達方式
3. 摩擦力做功與能量轉化
4. 機械能守恆條件與動量守恆條件的比較
5. 應用機械能守恆定律的基本思路

❷ 物質的化學能通常可以轉化為哪些形式的能量請舉例說明

化學能通常可以轉化為熱能、光能、機械能、電能等。

1、化學能轉化為熱能：
所有的放熱反應，如煤的燃燒，放出熱量，提供能量。

2、化學能轉化為光能：
發光的燃燒反應，如鎂燃燒發出耀眼的白光。

3、化學能轉化為機械能：如炸葯爆炸 。

4、化學能轉化為電能：
原電池原理，電池放電的過程為化學能轉變為電能，如鉛蓄電池等。

❸ 物質中的化學能怎樣轉換成我們身體所需的能量呢

食物中的大分子物質首先經過消化轉化成小分子物質被吸收，一部分被合成成儲能物質儲藏在人體，另一部分進入相應細胞進行能量代謝。這些小分子物質包括單糖，脂肪酸，氨基酸等。已葡萄糖為例，正常情況下在人體細胞中經有氧呼吸轉化為水和二氧化碳，同時每mol葡萄糖產生38molATP,其中的能量大部分轉入ATP中，少部分以熱的形式散失；再如1mol軟脂酸代謝，產生106molATP。ATP中的能量就可以直接用於人的保暖（熱能），思考（電能），運輸（滲透能），運動（機械能）。

總的來說，能量流動的途徑就是食物（儲能物質）中的化學能→小分子物質中的穩定化學能→ATP中活躍化學能→人所需的各種各樣的能量。

❹ 化學反應過程中伴隨能量變化主要是什麼形式的能量轉化

化學反應中能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應。燃燒熱和中和熱；燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱。物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系。
化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
例如：C+H2O=（高溫）CO+H2
分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→(加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic
reaction）
常見的放熱反應：
(1)所有燃燒或爆炸反應。
如CH4+2
O2=CO2+2
H2O
CH2S+6
F2=CF4+2
HF+SF6
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
如C+CO2=2CO
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

❺ 在化學反應中能量轉化形式有幾種

化學反應中能量變化的主要形式：

①化學能與熱能

②化學能與電能

③化學能與光能

化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。

(5)化學變化能量是怎麼轉化的擴展閱讀

能量變化的計算公式：

1、內能角度-理論方法

▲E=E生-E反

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E生表示生成物的總能量，E反表示反應物的總能量

①若▲E=E生-E反>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E生-E反<0,表示反應放出能量（放熱）

2、鍵能角度-實驗方法

對於只有理想氣體參與的反應：▲E=E舊-E新

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E舊表示反應物的所有舊鍵斷裂從環境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新鍵生成所釋放的能量

①若▲E=E舊-E新>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E舊-E新<0,表示反應放出能量（放熱）

註：化學反應的能量變化主要變現為熱量變化，經常用Q代替▲E