化學膠有哪些

⑴ 膠水種類有哪些

(1)按材料來源分：①天然粘合劑。它取自於自然界中的物質。包括澱粉、蛋白質、糊精、動物膠、蟲膠、皮膠、松香等生物粘合劑；也包括瀝青等礦物粘合劑。
②人工粘合劑。這是用人工製造的物質，包括水玻璃等無機粘合劑，以及合成樹脂、合成橡膠等有機粘合劑。（2)按使用特性分：①水溶型粘合劑。用水作溶劑的粘合劑，主要有澱粉、糊精、聚乙烯醇、羧甲基纖維素等。
②熱熔型粘合劑。通過加熱使粘合劑熔化後使用，是一種固體粘合劑。一般熱塑性樹脂均可使用，如聚氨酯、聚苯乙烯、聚丙烯酸酯、乙烯—醋酸乙烯共聚物等。
③溶劑型粘合劑。不溶於水而溶於某種溶劑的粘合劑。如蟲膠、丁基橡膠等。
④乳液型粘合劑。多在水中呈懸浮狀，如醋酸乙烯樹脂、丙烯酸樹脂、氯化橡膠等。
⑤無溶劑液體粘合劑。在常溫下呈粘稠液體狀，如環氧樹脂等。（3)按包裝材料分：①紙基材料粘合劑。主要包括澱粉漿糊，糊精，水玻璃，化學漿糊，酪蛋白等。
②塑料粘合劑。主要包括丁苯膠、聚氨酯、硝酸纖維素、聚醋酸乙烯等溶劑型粘合劑；乙烯—醋酸乙烯共聚物、乙烯—丙烯酸共聚物等水溶型粘合劑；醋酸乙烯樹脂、丙烯酸樹脂等乳液型粘合劑；聚苯乙烯、聚氨酯、聚丙烯酸酯等熱塑性樹脂組成的熱熔型粘合劑等。
③木材粘合劑。主要包括骨膠、皮膠、鯁膠、乾酪素、血膠等動物膠；也包括酚醛樹脂膠、聚醋酸乙烯樹脂膠、脲醛樹脂膠等合成樹脂膠；還包括豆膠等植物膠等。

⑵ 膠水有幾種

膠水可按照原材料、型號、特性、品牌等標准劃分。以不同原材料生產膠水有：硅膠膠水，環氧樹脂膠、丙烯酸酯膠，亞克力膠、玻璃膠5種之分。

膠水就是能夠粘接二個物體的物質。膠水不是獨立存在的，它必須塗在二個物體之間才能發揮粘接作用。膠水中的化學成分，在水性環境里。膠水中的高分子體（白膠中的醋酸乙烯是石油衍生物的一種）都是呈圓形粒子，一般粒子的半徑是在0.5～5μm之間。

物體的粘接，就是靠膠水中的高分子體間的拉力來實現的。在膠水中，水就是中高分子體的載體，水載著高分子體慢慢地浸入到物體的組織內。當膠水中的水分消失後，膠水中的高分子體就依靠相互間的拉力，將兩個物體緊緊的結合在一起。

在膠水的使用中，塗膠量過多就會使膠水中的高分子體相互擁擠在一起；高分子體間產生不了很好的拉力。高分子體相互擁擠，從而形成不了相互間最強的吸引力。同時，高分子體間的水分也不容易揮發掉。

(2)化學膠有哪些擴展閱讀：

使用膠水的注意事項

1．直接加清潔水稀釋至適用固體含量，噴塗、刷塗均可。

2．施膠後室溫或熱風吹乾均可，本膠由乳白色變為無色透明，並指觸表面略有粘性時方可貼箔。

3.施膠基材表面應無油脂、灰塵。

3．貼箔的亮度取決於表而平整度，本膠硬度不高，可選用金屬箔專用保護膠，以提高表面 硬度。

4．稀釋用水應潔凈，未用完膠水不要倒回原膠中，以避免膠的貯存期受影響。

5．保質期一年，長期貯存如無分層，霉變現像仍可使用，室溫貯存，不可受凍。環境溫度 低於 10 度不宜使用。

6、不宜自行調入生水來調整粘度,不得與其他溶劑性物體混合使用,不得食用,如濺到 注意事項 眼睛或皮膚上應立即用清水沖洗。開蓋後未用完的膠水應密封蓋好，上機時使用 40-60 目的尼龍袋過濾更佳。

⑶ 醫用化學膠有哪些

化學膠 的概念很模糊
我估計你指的是醫用硅橡膠
耐溫 耐候 生物相容性好 線收縮率低 印度可調節 是理想的醫用硅膠

⑷ 高一化學中有哪些常見膠體

常見的膠體是硅酸。

硅酸，化學式為H₂SiO₃。是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸，包括原硅酸（H₄SiO₄）、偏硅酸(H₂SiO₃)、二硅酸 (H₂Si₂O₅)，酸性很弱。偏硅酸的電離平衡常數K1=2×10^-6（室溫），正硅酸在pH=2~3的范圍內是穩定的，不過若將過飽和的原硅酸溶液長期放置，會有無定形的二氧化硅沉澱，為乳白色沉澱，並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉，可得到一種多孔的乾燥固態凝膠，即常見的二氧化硅凝膠。這種硅酸凝膠具有強的吸附性，可用來作吸潮乾燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載體。

不溶於酸（溶於氫氟酸），溶於氫氧化鈉溶液。和硅膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑硅膠。加熱到150℃分解為二氧化硅。

硅酸化學性質穩定，除強鹼、氫氟酸外不與任何物質發生反應，與氫氟酸激烈反應並分解。

二氧化硅不與水反應，即與水接觸不生成硅酸，但人為規定二氧化硅是酸性氧化物，為硅酸的酸酐。

希望我能幫助你解疑釋惑。

⑸ 高中化學膠體的知識點有哪些

1、丁達爾效應：

由於膠體粒子直徑在1～100nm之間，會使光發生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路。

布朗運動：

定義：膠體粒子在做無規則的運動。

水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

2、電泳現象：

定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象。

解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。揚斯規則表明：與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附。

以AgI膠體為例，AgNO3與KI反應，生成AgI溶膠，若KI過量，則膠核AgI吸附過量的I-而帶負電，若AgNO3過量，則AgI吸附過量的Ag+而帶正電．而蛋白質膠體吸附水而不帶電。

3、膠體的聚沉：

定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現象．在此過程中分散質改變成凝膠狀物質或顆粒較大的沉澱從分散劑中分離出來。

4、膠粒凝聚的原因：外界條件的改變。

5、2°加強電解質：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

3°加帶相反電荷膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用．通常離子所帶電荷越高，聚沉能力越大。

⑹ （化學）膠體有哪些

膠體，就是分散質粒子在1nm—100nm之間的分散系； 是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。 二性質： 1）丁達爾效應 2）膠體粒子對光線散射而形成光亮的「通路」的現象，叫做丁達爾現象。 膠粒帶有電荷 膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積／顆粒體積)，因而有很強的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。避免粒子聚集，沉降下來。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。 等等 三應用 ： 1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在. 2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.13 3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水. 4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉. 5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等.
膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。分散質粒子在1nm—100nm之間的分散系. 玻璃是啊~蛋白溶液，澱粉溶液，肥皂水，人體的血液，煙，雲，霧，煙水晶，澱粉膠體,蛋白質膠體，還有好多好多。。。 1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在. 2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質. 3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水. 4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉. 5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等答案補充 Tyndall effect概念[編輯本段]當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的「通路」，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應。英國物理學家丁達爾(1820～1893年) ，首先發現和研究了膠體中的上述現象。這主要是膠體中分散質微粒散射出來的光。膠體的丁達爾現象[編輯本段]1869年，英國科學家丁達爾發現了丁達爾現象。光射到微粒上可以發生兩種情況，一是當微粒直徑大於入射光波長很多倍時，發生光的反射；二是微粒直徑小於入射光的波長時，發生光的散射，答案補充 散射出來的光稱為乳光。散射光的強度，隨著顆粒半徑增加而變化。懸(乳)濁液分散質微粒直徑太大，對於入射光只有反射而不散射；溶液里溶質微粒太小，對於入射光散射很微弱，觀察不到丁達爾現象；只有溶膠才有比較明顯的乳光，這時微粒好像一個發光體，無數發光體散射結果，就形成了光的通路。散射光的強度，還隨著微粒濃度增大而增加，因此進行實驗時，溶膠濃度不要太稀。暗室中的丁達爾現象[編輯本段]在暗室中，讓一束平行光線通過一肉眼看來完全透明的溶膠，從垂直於光束的方向，可以觀察到有一渾濁發亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現象稱為丁達爾效應。在溶膠中分散相粒子直徑比可見光波長要短，入射光的電磁波使顆粒中的電子做與入射光波同頻率的強迫振動，致使顆粒本身象一個新光源一樣，向各方向發出與入射光同頻率的光波。丁達爾效應就是粒子對光散射作用的結果，如黑夜中看到的探照燈的光束、晴天時天空中的藍色，都是粒子對光的散射作用。根據散射光強的規律和溶膠粒子的特點，只有溶膠具有較強的光散射現象，故丁達爾現象常被認為是膠體體系。答案補充 因此，當可見光透過溶膠時會產生明顯的散射作用。而對於真溶液，雖然分子或離子更小，但因散射光的強度隨散射粒子體積的減小而明顯減弱，因此，真溶液對光的散射作用很微弱。此外，散射光的強度還隨分散體系中粒子濃度增大而增強。所以說，膠體能有丁達爾現象，而溶液沒有，可以採用丁達爾現象來區分膠體和溶液。 樹林中的丁達爾現象[編輯本段]清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，類似這種自然界的現象，也是丁達爾現象。這是因為雲，霧，煙塵也是膠體，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散質是微小的塵埃或液滴。

⑺ 高中階段化學常見膠體有哪些

常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、澱粉膠體、蛋白質膠體、豆漿、霧、墨水、塗料、AgI膠體、Ag2S膠體、As2S3膠體、有色玻璃、果凍、雞蛋清、血液等，比如面條就是一種常見的澱粉膠體，因為溶解度吸水膨脹。

⑻ 化學膠體種類有哪些 溶液，膠體，溶液外觀分別有哪些

膠體凝聚的方法：

a、加入電解質。

在溶液膠中加入電解質，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體微粒創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩定的因素。這時由於粒子的布朗運動，在相互碰撞時，就可以聚集起來，迅速沉降。

如由豆漿做豆腐時，在一定溫度下，加入
（或其他電解質溶液），豆漿中的膠體微粒帶的電荷被中和，其中的微粒很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。

一般說來，在加入電解質時，高價離子比低價離子使膠體凝聚的效率大。如：
，
。

b、加入膠粒帶相反電荷的膠體。

以適當的數量相混合時，也可以起到和加入電解質同樣的作用，使膠體相互聚沉。

如把
膠體加入硅酸膠體中，兩種膠體均會發生凝聚。

c、加熱膠體。

能量升高膠粒運動加劇，它們之間碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩定因素，導致膠體凝聚。

如：長時間加熱時，
膠體就發生凝聚而出現紅褐色沉澱。

⑼ 高中化學 學過的膠體都有什麼

溶液膠：Fe(OH)3,AgI
固溶膠：有色玻璃，煙水晶

⑽ 高中階段化學常見膠體有哪些

氫氧化鋁膠體，氫氧化鐵膠體，碘化銀膠體，澱粉膠體，蛋白質膠體，氯化鈉的酒精膠體