醫用化學實驗試題怎麼考

Ⅰ 中醫大09醫用化學考試試題

費這個勁幹嘛啊？
我不相信你們班一個都不會？？問問去唄

Ⅱ 醫用化學試題及答案

醫用化學試題及答案，這方面的試題可以去網上找找，上學吧在線考試的試題蠻多，你可以去那裡找找看，祝你好運

Ⅲ 中國醫大2011年1月考試《醫用化學》考查課試題

中國醫大2011年1月考試《醫用化學》考查課試題

1. 一封閉系統，當狀態從A到B發生變化時，經歷二條任意的途徑，則

A. Q 1 =Q 2
B. W 1 =W 2
C. Q 1 +W 1 =Q 2 +W 2
D. Q 1 －W 1 =Q 2 －W 2

2. 下列脂肪酸碘值最大的是

A. 亞油酸
B. 油酸
C. 軟脂酸
D. 硬脂酸

3. 在1升pH=5.00的HAc-NaAc緩沖溶液中，通入HCl（氣體）0.05mol（忽略體積變化），溶液的pH值由5.00下降到4.80，則該溶液的β為

A. 25
B. 2.5
C. 0.25
D. 0.125

4. 相同溫度下，欲使兩種稀溶液間不發生滲透，應使兩溶液

A. 物質的量濃度相同
B. 質量濃度相同
C. 質量分數相同
D. 滲透濃度相同

5. 對於零級反應來說，下列敘述中正確的是

A. 反應速率與反應物濃度成正比
B. 反應速率與反應物濃度有關
C. 反應的半衰期為一常數
D. 反應速率與時間無關

6. 標准氫電極的電極電勢為0V，如果向水溶液中加入酸使氫離子濃度大於1mol•L -1 ，則該電極的電極電勢將

A. 大於0V
B. 等於0V
C. 小於0V
D. 不能確定

7. 能區別苯和苯甲醚的試劑是

A. NaHCO 3
B. NaOH
C. NaCl
D. 濃HCl
8. Mg(OH) 2 在下列溶液或溶劑中的溶解度最小的是

A. 0.010mol•L -1 NH 3 溶液
B. 0.010 mol•L -1 NaOH溶液
C. 0.010 mol•L -1 MgCl 2 溶液

9. 下列各糖中不能與托倫試劑反應的是

A. α-D-吡喃葡萄糖
B. α-D-呋喃果糖
C. 蔗糖
D. 麥芽糖
. 下列說法中錯誤的是

A. 所有穩定單質的標准摩爾生成熱都等於零
B. 氧氣和氮氣的標准摩爾燃燒熱都等於零
C. 二氧化碳的標准摩爾燃燒熱等於零
D. 氫氣的標准摩爾燃燒熱就是氣態水的標准摩爾生成熱
11. 乙二酸的加熱產物是
A. 烷烴
B. 一元羧酸
C. 酸酐
D. 環酮
滿分：2 分
12. 下列哪種電池的電動勢與I-離子的濃度無關
A. ZnZnI 2 (aq)I 2 ，Pt
B. ZnZnI 2 (aq)KI(aq)AgI，Ag
C. Hg，Hg 2 I 2 KI(aq)AgNO 3 (aq)Ag
D. Ag，AgIKI(aq)I 2 ，Pt
滿分：2 分
13. 下列化合物有順反異構體的是
A. 丙烯
B. 1-氯丙烯
C. 環己烯
D. 2-丁炔
滿分：2 分
14. 為配製pH=5.05的緩沖溶液，已知pKa（HAc）=4.75, 用等濃度的HAc溶液和NaAc溶液配製時，其體積比約為
A. 2
B. 0.5
C. 0.3
D. 1
滿分：2 分
15. 下列化合物中，不能發生酯化反應的是
A. HCOOH
B. CH 3 COOH
C. CH 3 CH 2 OH
D. CH 3 CHO
滿分：2 分
16. 溫度由20℃升至30℃，某反應的速率增加1倍，該反應的活化能為
A. 51.2 kJ·mol -1
B. 345.7mol -1
C. 22.24mol -1
D. 150.1mol -1
滿分：2 分
17. 下列化合物不能發生消除反應的是
A. 氯化苄
B. 氯乙烷
C. 2-氯丁烷
D. 叔丁基溴
滿分：2 分
18. 下列化合物屬於五元雜環的是
A. 呋喃
B. 嘌呤
C. 吡啶
D. 吡喃
滿分：2 分
19. 下列化合物不屬於脂環烴的是
A. 環己炔
B. 2-甲基環己烯
C. 甲苯
D. 1,2-二甲基環己烷
滿分：2 分
20. 下列試劑中，能用於制備格氏試劑的是
A. Mg和氯乙烷
B. Mg和乙醇
C. Zn和乙烯
D. 氯乙烷和NaOH
滿分：2 分

中國醫大2011年1月考試《醫用化學》考查課試題
試卷總分：100 測試時間：--
單選題 主觀填空題 判斷題 論述題 計算題

二、主觀填空題（共 6 道試題，共 15 分。）V 1. 燃料電池中發生的反應為2H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O(l)，則氧化劑在電池的正極上發生半反應，還原劑在負極上發生半反應。
試題滿分：4 分
第 1 空、 滿分：1 分
第 2 空、 滿分：1 分
第 3 空、 滿分：1 分
第 4 空、 滿分：1 分

2. 同一條件下，同一反應活化能越大，其反應速率越；
試題滿分：2 分
第 1 空、 滿分：2 分

3. 向電池（－）Zn|Zn 2+ （1mol·L -1 ）||Ag + （1mol·L -1 ）|Ag（+）中，（1）增加ZnSO 4 溶液的濃度，電池電動勢將變；增加AgNO 3 溶液的濃度則電池電動勢將變；（2）向AgNO 3 溶液中通入H 2 S氣體則電池電動勢將變。
試題滿分：3 分
第 1 空、 滿分：1 分
第 2 空、 滿分：1 分
第 3 空、 滿分：1 分

4. 產生滲透現象的必備條件是和。
試題滿分：2 分
第 1 空、 滿分：1 分
第 2 空、 滿分：1 分

5. 增大反應物濃度，單位體積內活化分子數，反應速率
試題滿分：2 分
第 1 空、 滿分：1 分
第 2 空、 滿分：1 分

6. 向HAc溶液中加入NaAc固體，HAc的解離度將，這種現象稱為。
試題滿分：2 分
第 1 空、 滿分：1 分
第 2 空、 滿分：1 分

1. 腺嘌呤
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
2. 2R3S-2,3-二溴丁烷
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
3. 對苯基甲苯
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
4. 乙酸丙酸酐
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
5. 鄰苯二甲酸酐
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
6. 1，3-二甲基環丙烷
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
7. 呋喃
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
8. 萘
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
9. 對乙基甲苯
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
10. 'N-甲基甲醯胺
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
11. 1，2-四氟乙烯
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
12. 2-氯乙烯
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
13. R-1-苯基乙醇
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
14. 甲乙丙胺
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分
15. N,N-二甲基苯胺
A. 錯誤
B. 正確
滿分：1 分

四、論述題（共 1 道試題，共 20 分。）V 1.
完成反應式（每小題2分，共20分）答題說明：從題後面備選結構中選擇

完成反應式的備選答案（多於試題數）如下：

滿分：20 分
五、計算題（共 1 道試題，共 10 分。）V 1. 配製pH=5.05的緩沖溶液500ml，應取0.1 mol?L-1HAc及0.1 mol?L-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75)

Ⅳ 專業是臨床，要學醫用化學，馬上要期末考試了，感覺有機那部分不會，有沒有詳細的復習資料

西方有一陰的語言 - 在早上吃巧克力一天的好心情。巧克力含有一種天然化學成分，可以舒緩中樞神經系統;老人和小孩有時開發產品用巧克力來補充營養物質;登山或其他運動，你可以添加更多的巧克力時，消耗大量體力;吃巧克力粒晚餐前能減少食物的攝入量。
很多女孩子都不敢吃巧克力會發胖，其實非常低含糖量的巧克力，巧克力1.4盎司包含約210卡路里的熱量 - 低到足以被納入配方控制體重。 MC女孩遲早要到來，吃巧克力，可以舒緩緊張情緒，並及時補充能量。事實上，也有巧克力許多好處，比如讓紅潤，增強記憶力，據說還可以防止心臟疾病！男子誰吃巧克力，還可以預防感冒。
-----------------------------------
新華社廣州7月7日電（記者陳幾）今天是一年一度的高考，考生應攝入足夠的營養怎麼了？專家特意出了「測試菜單」。

首先，考試不容易暴飲暴食，不要吃太油膩，要注意營養平衡。

其次，一日三餐吃飯都要講究科學。一定要吃好早餐，切不可空腹，前吃早餐，因為大腦是必要的，以確保能源供應充足。午餐是一天的主餐，你應該吃的所有考生在考試早晨起床後後會有些累了，然後喝一杯酸奶或果汁可以緩解疲勞。晚餐不宜吃得過飽或吃油膩食物。一餐吃一個西紅柿（或水果）後，補充足夠的維生素C.在飲料的選擇新鮮果汁中含有豐富的維生素，其他的問題，如汽水，冰水等應少飲，以免影響食慾。

此外，有些食物是「特殊功能」。草莓，白菜可以緩解緊張的情緒，尤其是在草莓果膠給人舒適感;檸檬能使人精力充沛，提高接受信息的能力;每天吃半個洋蔥，每天可消除過度情緒緊張和焦慮;生薑能增加氧氣供應到大腦，面積開放的人的想法;多吃紅棗，蓮子，白木耳，牛奶，香蕉等可以減輕壓力，放鬆緊張的候選人。
---------------------------------

心理專家表示，如果有張力情緒，它會加快呼吸，肌張力變得僵硬，血管，使氧氣到大腦。這將導致通常的是要記住，考試時成為一個空白，因此，緩解緊張的情緒，直接關繫到考試成績的好壞。副教授，精神衛生研究所，中南大學湘雅二醫院，中南大學

劉哲寧：「要放鬆，深呼吸最好的辦法就是用一些行動來激勵自己，如握緊拳頭，韓濟生。「

此外，圍繞考試的氣氛是非常關鍵的，直接影響到緊張的候選人的程度。副教授，精神衛生研究所，中南大學湘雅二醫院，中南大學

劉哲寧：「我們必須適應考試前考場，進考場後，讓自己先冷靜下來。」張集靈，郭師蘢報告

Ⅳ 我化學很差，現在學臨床醫學，想學好醫用化學，該補那些化學基礎重點怎麼復習啊謝謝！！！

呵呵，我也是學臨床的，在新鄉醫學院~
化學的話，看看書，做做課後的習題~
基本就沒問題了~
對了還有實驗~
考前一定要看哦~

Ⅵ 中醫大2010年1月考試《醫用化學》考查課試題論述題

老了，這些問題回答不上了，還是老老實實自己答吧

Ⅶ 中醫大08秋醫用化學考試試題

1 高到低
2 等滲液
3 鹼 既是酸又是鹼
4 總濃度
5 該死 忘了
6 硫酸二氯二乙二胺合鉑（4） Cl- 乙二胺 6
7 水包油 表面活性劑
8 水的作用

化合物的結構式沒法寫啊 網上搜一下吧

因為生成NH4Cl 是NH3的共軛酸 所以形成緩沖體系

氨的pKb=4.74 則NH4+的pKa = 14-4.74 = 9.26

因為 緩沖溶液pH = pKa + lg[A]/[HA] = 9.00

所以 lg[A]/[HA] = 9.00 - 9.26 = -0.26

則 [A]/[HA] = 0.55

設氨水體積為x 鹽酸體積 1-x

則 [0.9008×1000×x×0.2833/17 - （0.5-x）×10]/[（0.5-x）×10]

= 0.55

x = 0.45

所以 需要氨水：鹽酸 = 9：1

因為總濃度1mol/L

上述總濃度 （0.45×1000×0.9008×0.2833/17）/0.5 = 13.5mol/L

所以 氨水體積(1/13.5)*0.45 = 33.3mL

鹽酸體積 33.3/9 = 3.7mL

Ⅷ 醫用化學補考的相關資料

醫用化學》課程復習資料

第一章 溶液

第一節 溶解度

一、固體在液體中的溶解度
二、氣體在液體中的溶解度

（一）分壓定律
（二）亨利定律
（三）氣體吸收系數

三、液體在液體中的溶解度

第二節 溶液的組成量度

一、溶液的組成量度表示法

（一）物質的量濃度
（二）質量摩爾濃度
（三）百分濃度

二、溶液的滲透壓

第三節 溶液的滲透壓

一、滲透現象和滲透壓
二、滲透壓與濃度、溫度的關系
三、滲透壓在醫學上的意義

（一）等滲、低滲、高滲溶液
（二）毫滲透量濃度
（三）晶體滲透壓和膠體滲透壓
習題

第二章 電解質溶液

第一節 電解質在溶液中的離解

一、一元弱酸弱鹼的離解平衡

（一）離解度和離解常數
（二）影響離解平衡的因素

二、多元酸鹼在溶液中的離解
三、強電解質在溶液中的離解

（一）離子互吸學說
（二）離子活度和活度系數
（三）離子強度

第二節 酸鹼質子理論

一、酸鹼概念
二、共軛酸鹼的強弱
三、酸鹼反應

第三節 沉澱-溶解平衡

一、溶度積
二、影響微溶電解質溶解度的因素

（一）同離子效應
（二）鹽效應

三、沉澱的生成和溶解

（一）沉澱的生成
（二）沉澱的溶解
習題

第三章 pH值與緩沖溶液

第一節 水的離子積和溶液的pH值

一、水的離子積
二、溶液的pH值
三、pH值在醫學上的反應

第二節 酸鹼指示劑

一、指示劑的變色原理
二、指示劑的變色范圍和變色點

第三節 鹽類溶液的pH值

一、強鹼弱酸鹽溶液的pH值
二、強酸弱鹼鹽溶液的pH值
三、兩性物質溶液的pH值

（一）多元酸酸式鹽溶液的pH值
（二）弱酸弱鹼鹽溶液的pH值

第四節 緩沖溶液

一、緩沖溶液與緩沖作用原理

（一）緩沖作用與緩沖溶液
（二）緩沖溶液的組成
（三）緩沖溶液的作用原理

二、緩沖容液pH值的計算

（一）亨德森方程式
（二）緩沖溶液pH值計算舉例

三、緩沖容量與緩沖范圍

（一）緩沖容量
（二）影響緩沖容量的因素

四、緩沖溶液的配製
五、緩沖溶液在醫學上的意義
習題

第四章 原子結構和分子結構

第一節 原子結構

一、核外電子運動的特徵
二、核外電子的運動狀態

（一）主量子數n
（二）副量子數l
（三）磁量子數m
（四）自旋量子數m

三、核外電子的排布規律

（一）最低能量原理
（二）鮑里（Pauli）不相容原理
（三）洪特（Hund）規則

四、元素的電負性

第二節 分子結構

一、化學鍵的概念

（一）價鍵理論的基本要點
（二）共價鍵的類型

二、雜化軌道理論

（一）雜化軌道理論的基本要點
（二）雜化軌道類型

第三節 氫鍵

一、氫鍵的本質
二、氫鍵的鍵長和鍵能
三、氫鍵的飽和性和方向性
四、氫鍵對物質性質的影響

第四節 硫醇和硫醚

（一）硫醇的構造和性質
（二）硫醚的構造和性質
習題

第五章 配位化合物

第一節 配合物的基本概念

一、配合物的定義
二、配合物的組成

（一）中心離子
（二）配位體
（三）配位數
（四）配離子（或絡離子）的電荷

三、配合物的命名

第二節 配合物的配位鍵理論

一、配合物配位鍵理論的基本要點
二、內軌型配合物與外軌型配合物

第三節 配合物的穩定性

一、配離子的離解平衡

（一）配合物的穩定常數
（二）分步穩定常數
（三）不穩定常數

二、配合平衡的移動

（一）與酸度的關系
（二）與沉澱反應的關系
（三）與氧化還原反應的關系

第四節 螯合物（內絡合物）

一、螯合物的概念
二、螯合劑
三、螯合物在醫學上的應用
習題

第六章 氧化還原與電極電位

第一節 氧化還原

一、氧化還原的概念

（一）元素的氧化數
（二）氧化還原的概念

二、氧化劑與還原劑的共軛關系
三、氧化還原反應的計量關系

第二節 電極電位

一、原電池
二、電極電位的產生
三、電極電位的測定

（一）標准氫電極
（二）標准電極電位的測定
（三）標准電極電位表

四、影響電極電位的因素

（一）能斯特（Nernst）方程式
（二）能關能斯特方程式的計算

第三節 電極電位的應用

一、判斷氧化還原反應自發進行的方向
二、判斷氧化還原反應進行的程度
三、電位法測定溶液的值

（一）參比電極
（二）指示電極
（三）電位法測定溶液的值
習題

第七章 滴定分析

第一節 滴定分析概述

一、滴定分析的特點和方法
二、滴定分析的操作程度

（一）標准溶液的配製
（二）標准溶液濃度的標定
（三）被測物質含量的測定

三、滴定分析的計算方法

（一）誤差及其來源
（二）有效數字和計算規則

四、滴定分析的誤差

（一）誤差及其來源
（二）誤差與准確度
（三）偏差與精密度

第二節 酸鹼滴定法

一、滴定曲線與指示劑的選擇

（一）強鹼滴定強酸
（二）強鹼滴定弱酸
（三）強酸滴定弱鹼
（四）多元酸鹽的滴定

二、酸鹼滴定法的應用實例

（一）食醋中總酸度的測定
（二）氧化鎂含量的測定

第三節 氧化還原滴定法

一、概述
二、高錳酸鉀法

（一）基本原理
（二）高錳酸鉀法的應用示例
——市售過氧化氫中H2O2含量的測定

三、碘量法

（一）基本原理
（二）碘量法應用示例

第四節 配合滴定法

一、EDTA配合滴定的基本原理

（一）EDTA配合滴定的基本原理
（二）金屬指示例

二、EDTA配合滴定應用示例
——水的總硬度測定

（一）配製的0.01mol·L-1的EDTA標准溶液
（二）EDTA溶液濃度的標定
（三）水的總硬度測定
習題

第八章 比色分析

第一節 比色分析的基本原理

一、物質的顏色和光的關系
二、朗伯-比爾（Lambert-Beer）定律

第二節 比色分析測量儀器和測量方法

一、比色測量儀器

（一）比色測量儀器的基本部件
（二）比色測量儀器

二、比色分析的測量方法

（一）標准曲線法
（二）直接比較計演算法

第三節 比色分析應用示例
——鐵的含量測定

一、原理
二、操作步驟

（一）標准曲線的繪制
（二）樣品的測定
習題

第九章 膠體溶液

第一節 分散系

一、粗分散系
二、低分子分散系
三、膠體分散系

第二節 溶膠

一、界面現象

（一）界面張力和界面能
（二）吸附

二、溶膠的性質

（一）電泳
（二）溶膠的穩定性和聚沉

第三節 高分子化合物溶液

一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的性質

（一）穩定性
（二）粘度
（三）鹽析
（四）高分子化合物溶液的保護作用
（五）膜平衡

第四節 凝膠

一、凝膠的形成
二、凝膠的幾種性質

（一）彈性
（二）膨潤（溶脹）
（三）離漿（脫水收縮）
習題

第十章 有機化合物概述

一、有機化學和有機化合物
二、有機化學與醫學
三、組成有機化合物的化學鍵——共價鍵
四、碳原子的P3、SP2和SP雜化軌道
五、有機化合物分子的結構

（一）分子式和構造式
（二）化合物的構型的和構型式

六、共價鍵參數

（一）鍵長
（二）鍵角
（三）鍵能和鍵離解能
（四）鍵的極性

七、共價鍵的斷裂和反應類型

（一）均裂
（二）異裂

八、有機化合物的分類

習題

第十一章 鏈烴

第一節 烷烴

一、烷烴的構造
二、烷烴的同系列和通式
三、烷烴的同分異構現象和構象

（一）碳鏈異構
（二）構象

四、烷烴的命名

（一）普通命名法
（二）系統命名法

五、烷烴的物理性質
六、烷烴的化學性質

（一）鹵化反應
（二）氧化反應/p>

七、烷烴氯化的反應歷程
八、幾種常用的烷烴混合物

（一）石油醚
（二）液體石蠟
（三）凡士林
（四）石蠟

第二節 烯烴

一、烯烴的構造和通式
二、烯烴的同分異構現象

（一）構造異構
（二）順反異構

三、烯烴的命名法
四、烯烴的同分異構現象
五、烯烴的化學性質

（一）加成反應
（二）氧化反應
（三）聚合反應

六、烯烴的親電加成反應歷程

（一）烯烴與鹵素的加成
（二）烯烴與鹵化氫的加成

七、誘導效應

第三節 二烯烴

一、二烯烴的分類
二、共軛二烯烴的結構
三、二烯烴的命名
四、共軛二烯烴的化學性質

第四節 炔烴

一、炔烴的同分異構現象和命名法
二、炔烴的物理性質
三、炔烴的化學性質

（一）加成反應
（二）氧化反應
（三）聚合反應
（四）炔化物的生成
習題

第十二章 環烴

第一節 脂環烴

一、脂環烴的分類和命名
二、環環烴的性質
三、脂環烴的性質

（一）物理性質
（二）化學性質

第二節 芳香烴

一、笨的結構
二、笨的同系物的異構現象和命名
三、笨及其同系物的性質

（一）物理性質
（二）化學性質

四、笨環上親電取代反應的歷程

（一）鹵化
（二）硝化
（三）磺化
（四）傅-克反應

五、笨環上親電取代的定位規律

（一）鄰、對位定位取代基
（二）間位定位取代基
（三）二取代笨的取代定位規律

六、笨及其主要同系物

（一）笨
（二）甲笨
（三）二甲笨

第三節 多環芳香烴

一、萘

（一）萘的構造
（二）萘的物理性質
（三）萘的化學性質

二、蒽和菲
三、致癌烴
習題

第十三章 鹵代烴

一、鹵代烴的分類和命名

（一）分類
（二）命名

二、鹵代烴的性質

（一）物理性質
（二）命名

三、重要的鹵代烴

（一）氯乙烷
（二）三氯甲烷
（三）二氟二氯甲烷
（四）四氟乙烯
習題

第十四章 醇、酚、醚

第一節 醇

一、醇的分類
二、醇的命名

（一）普通命名法
（二）系統命名法

三、醇的性質

（一）物理性質
（二）化學性質

四、重要的醇

（一）甲醇
（二）乙醇
（三）丙三醇
（四）山梨醇和甘露醇
（五）笨甲醇
（六）龍腦

第二節 酚

一、酚的分類和命名
二、酚的化學性質

（一）弱酸性
（二）與氯化鐵的反應
（三）笨環上氫原子的取代反應
（四）氧化反應

三、重要的酚

（一）笨酚
（二）甲笨酚
（三）笨二酚
（四）萘酚

第三節 醚

一、醚的分類和命名
二、醚的性質

（一）鹽的生成
（二）烷基醚的氧化

三、乙醚在醫學上的應用

第四節 硫醇和硫醚

一、硫醇的構造和性質
二、硫醚的構造和性質
習題

第十五章 醛、酮、醌

第一節 醛和酮

一、醛和酮的構造
二、醛和酮的命名

（一）普通命名法
（二）系統命名法

三、醛、酮的物理性質
四、醛、酮的化學性質

（一）羰基的加成
（二）α碳原子上氫的反應
（三）還原反應
（四）醛的特殊反應
（五）聚合反應

五、個別醛和酮

（一）甲醛
（二）丙酮
（三）樟腦
（四）麝香酮

第二節 醌

一、醌的構造和命名
二、醌的化學性質

（一）羰基的加成
（二）碳碳雙鍵的加成
（三）共軛雙鍵的1，4-加成

三、重要的醌類化合物

（一）對笨醌
（二）α-萘醌和維生素K
習題

第十六章 羧酸及其衍生物

第一節 羧酸

一、羧酸的分類及命名
二、羧酸的物理性質
三、羧酸的化學性質

（一）酸性
（二）羧酸的物理性質
（三）脫羧反應和二元羧酸的受熱反應
（四）α-H的鹵代作用

四、重要的羧酸

（一）甲酸
（二）乙酸
（三）乙二酸
（四）笨甲酸

第二節 羧酸衍生物

一、醯鹵、酸酐、酯的構造和命名
二、醯鹵、酸酐、酯的物理性質
三、醯鹵、酸酐、酯的化學性質

（一）水解
（二）醇解
（三）氨解

四、重要的羧酸衍生物

（一）乙酐
（二）鄰笨二甲酐
（三）光氣和雙光氣
習題

第十七章 取代羧酸和對映異構

第一節 羥基酸

一、羥基酸的構造及分類
二、羥基酸的命名
三、羥基酸的物理性質
四、羥基酸的化學性質

（一）羥基的性質
（二）羥基的性質
（三）羥基酸受熱的反應
（四）酚酸的反應

五、個別羥基酸

（一）乳酸
（二）β-羥基丁酸
（三）酒石酸
（四）檸檬酸
（五）水楊酸

第二節 氧代酸

一、氧代酸的構造及命名
二、氧代酸的化學性質

（一）羧基的性質
（二）羰基的性質
（三）α-酮酸及β-酮酸的特殊反應

三、酮式-烯醇式互變異構現象
四、個別氧化酸

（一）丙酮酸
（二）乙醯乙酸
（三）草醯乙酸
（四）α-酮戊二酸

第三節 對映異構

一、平面偏振光和物質的旋光性

（一）偏振光和偏振光的振動面
（二）旋光性物質和物質的旋光性
（三）旋光度和比旋光度

二、化合物的旋光性與結構的關系

（一）三種乳酸
（二）分子的手性和手性分子

三、含一個手性碳原子的分子

（一）外消旋體
（二）對映異構體的構型
（三）對映異構體的系統命名法

四、含兩個手性碳原子的分子

（一）含兩個不同的手性碳原子的分子
（二）含兩個相同的手法碳原子的分子

五、光學活性物質在醫學上的意義
習題

第十八章 含氮有機化合物

第一節 胺類

一、胺的構造、分類和命名

（一）胺的構造和分類
（二）命名

二、胺的性質

（一）物理性質
（二）化學性質

三、重要的胺及其衍生物

（一）笨胺
（二）膽鹼
（三）新潔爾滅

第二節 醯胺

一、醯胺的構造和命名
二、醯胺的性質

（一）物理性質
（二）化學性質

三、重要的醯胺及其衍生物

（一）尿素
（二）丙二醯脲
（三）磺胺類及氯胺類葯物

第三節 氨基酸

一、氨基酸的構造、構型及分類、命名

（一）氨基酸的構造和構型
（二）-氨基酸的分類和命名

二、氨基酸的性質

（一）物理性質
（二）化學性質
習題

第十九章 雜環化合物和生物鹼

第一節 雜環化合物

一、雜環化合物的分類和命名
二、雜環化合物的結構
三、重要的雜環化合物及其衍生物

（一）吡咯、咪唑及其衍生物
（二）吡啶的重要衍生物
（三）嘧啶及其衍生物
（四）嘌呤及其衍生物

第二節 生物鹼

一、概述
二、生物鹼的分類和命名
三、生物鹼的一般性質

（一）一般性狀
（二）酸鹼性
（三）溶解性
（四）沉澱反應
（五）顯色反應

四、重要的生物鹼

（一）煙鹼
（二）莨菪鹼和阿托品
（三）嗎啡和馬待因
（四）麻黃鹼
（五）小檗鹼
（六）長春新鹼
習題

第二十章 脂類和甾族化合物

第一節 油脂

一、油脂的組成
二、油脂的性質

（一）物理性質
（二）化學性質

第二節 類脂

一、磷脂

（一）磷脂醯膽鹼（卵磷脂）
（二）磷脂醯乙醇胺（腦磷脂）
（三）神經鞘膦脂（鞘磷脂）

二、糖脂
三、甾族化合物

（一）甾族化合物的結構
（二）重要的甾族化合物
習題

第二十一章 糖類

第一節 單糖

一、單糖的結構

（一）葡萄糖的開鏈結構和構型
（二）葡萄糖的環狀結構和變旋現象
（三）環狀結構的哈沃斯（Haworth）式和構象式

二、單糖的性質

（一）物理性質
（二）化學性質

三、重要的單糖及其衍生物

（一）D-（-）-核糖和D-（-）-2-脫氧核糖
（二）D-（+）-葡萄糖
（三）D-（+）-半乳糖
（四）D-（-）-果糖
（五）氨基糖

第二節 二糖

一、二糖的結構和性質
二、重要的二糖

（一）蔗糖
（二）麥芽糖
（三）乳糖

第三節 多糖

一、多糖的結構
二、重要的多糖

（一）澱粉
（二）糖原
（三）纖維素
（四）粘多糖
（五）右旋糖酐

Ⅸ 醫用化學填空題

1. Fe(OH)3溶膠的膠團結構式是（[(Fe(OH)3)m nI-,(n-x)Fe(OH)2+]x- xFe(OH)2+ ）該膠粒在電場中的泳動方向是（ 向負極 ）。
2. A液、B液都是C液的等滲液。A液和B液無化學反應，兩著以（ 等濃度 ） 混合，所得的混合液仍是C的（ 等滲液 ）。
3. 當溫度一定時，解離度隨弱電解質濃度減小而（增大 ） ，H+離子濃度隨弱電解質濃度減小而（ 減小 ） 。
4. 電對的電極電勢越大，電對中的還原態的還原能力越（ 弱 ） ，電對中的氧化態的氧化能力越（ 強 ） 。
5. 已知H2CO3的pKa1=6.37、pKa2θ=10.25，若用H2CO3- NaHCO3組成緩沖溶液,其抗酸成分是（ NaHCO3 ） ，抗鹼成分是（ H2CO3 ，該溶液的緩沖范圍為（ 5.37~7.37 ）
6. 配合物[Fe(en) 3]Cl3名稱為（ 三氯化三乙二胺合鐵（Ⅲ） ） ，中心原子為（ Fe ） 配體為（ en ） , 配位數為 （ 6 ）
計算題
1. 配製pH=5.05的緩沖溶液500ml，應取0.1 mol•L-1HAc及0.1 mol•L-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75)
由PH=pKa-log（c酸/c鹽）
c酸/c鹽=1/2
應取0.1 mol•L-1HAc300ml及0.1 mol•L-1NaOH200ml各

Ⅹ 中國醫科大學網路教育學院2011年1月考試科目 《中國近代史綱要》和《醫用化學》的試題及答案

中國醫科大學2016年1月考試《醫用化學》考查課試題

一、單選題（共 20 道試題，共 20 分。）

1.

下列化合物中能發生碘仿反應的是：

A. CH3CH2CHO

B. CH3CH2COCH2CH3

C. C6H5CH(OH)CH3

D. (CH3)2CHCHO

正確答案：C

2.

下列各糖中不能與托倫試劑反應的是

A.

B.

C.

D.

正確答案：C

3. 影響化學平衡常數的因素有

A. 濃度

B. 壓力

C. .溫度

D. 催化劑

正確答案：C

4.

A.

B.

C.

D.

正確答案：A

5. 下列化合物中，不能發生酯化反應的是

A. HCOOH

B. CH3COOH

C. CH3CH2OH

D.CH3CHO

正確答案：D

6.

A.

B.

C.

D.

正確答案：C

7. 下列試劑中，能用於制備格氏試劑的是

A. Mg和氯乙烷

B. Mg和乙醇

C. Zn和乙烯

D. 氯乙烷和NaOH

正確答案：A

8. 升高同樣溫度，一般化學反應速率增大倍數較多的是

A. Ea較大的反應

B. Ea較小的反應

C. .吸熱反應

D. 放熱反應

正確答案：B

9.

下列原電池中，電動勢最大的是( )

A.

B.

C.

D.

正確答案：A

10.

下列混合溶液中，不屬於緩沖溶液的是

A.

B.

C.

D.

正確答案：C

11. 使碳鏈縮短的方法有：

A. 醇醛縮合

B. 格氏試劑與環氧乙烷的加成

C. 碘仿反應

D. 鹵代烴的氰解

正確答案：C

12.

下列電對組成電極時，溶液的pH變化對電極電勢無影響的是

A.

B.

C.

D.

正確答案：B

13.

欲使化學反應速率提高，可以採取下列哪種措施

A.

B.

C.

D.

正確答案：C

14. 關於阿拉尼烏斯方程，下列敘述中不正確的是

A.

B.

C.

D.

正確答案：C

15. 升高溫度使化學反應速率加快的主要原因是

A. 增加了活化分子的平均動能

B. 增加了分子間的碰撞頻率

C. 增加了活化分子的分數

D. 分子運動速率加快

正確答案：C

16.

用半透膜將兩溶液分開，其溶劑滲透方向錯誤的是

A. 向滲透濃度高的方向

B. 向單位體積內溶劑分子多的方向

C. 向滲透壓力高的方向

D. 向單位體積內溶質粒子數多的方向

正確答案：B

17.

A.

B.

C.

D.

正確答案：D

18.

關於一級反應，下列敘述不正確的是()

A.

B.

C.

D.

正確答案：A

19. 某一分解反應，當反應物濃度為0.20mol.L-1時反應速率

為0.30mol.L-1.s-1。若該反應為二級反應，當反應物濃度為

0.60 mol.L-1時，反應速率是

A. 0.30 mol.L-1.s-1

B. 0.60 mol.L-1.s-1

C. 0.90 mol.L-1.s-1

D. 2.7 mol.L-1.s-1

正確答案：B

20. 由1 個s軌道和1個p軌道進行組合，形成的2個能量介於s

軌道和p軌道之間的、能量完全相同的

A. sp3雜化軌道

B. sp2雜化軌道

C. sp雜化軌道

D. p軌道

正確答案：C

二、判斷題（共 10 道試題，共 10 分。）

1. 對映體中的R型一定是右旋（+）的，S型一定是左旋（-）

的。

A. 錯誤

B. 正確

正確答案：A

2.

A. 錯誤

B. 正確

正確答案：A

3. 旋光異構體的構型與旋光方向無直接關系。

A. 錯誤

B. 正確

正確答案：B

4.

A. 錯誤

B. 正確

正確答案：A

5.

A. 錯誤

B. 正確

正確答案：A

6. 所有具有手性碳的化合物都是手性分子。

A. 錯誤

B. 正確

正確答案：B

7. 沒有手性碳的化合物就一定不是手性分子。

A. 錯誤

B. 正確

正確答案：B

8.

A. 錯誤

B. 正確

正確答案：A

9.

A. 錯誤

B. 正確

正確答案：A

10.

A. 錯誤

B. 正確

正確答案：A

三、簡答題（共 4 道試題，共 60 分。）

3. 答：HOOC-COOH+2CO2

4. 答：（1）β-D-卞基吡喃甘露糖，無變旋光現象和還原性（2）

β-D-脫氧核糖，有變旋光和還原性、（3）β-D-呋喃果糖-1.6

二磷酸酯，有變旋光現象和還原性（4）N-乙酯-a-D吡喃半乳糖

，有變旋光現象和還原性

四、其他題（共 2 道試題，共 10 分。）

1. 填空題（每空1分）

答：三級反應；4倍；八分之一

2. 填空題（每空1分）

答：逐漸減少；不變；＞；＞；＞；＞；1.9KJ·mol-1