化學三段式怎麼寫公式

1. 解化學題所用的列三段式的方法

那我以一個例題來解釋吧。

【問】
在標准狀況下,二氧化硫和氧氣的混合氣體500ml,通過灼熱的催化劑層後,體積變為450ml(SO3作為氣體解).將此450ml氣體通過氫氧化鈉溶液後,溶質質量增加0.985克,計算原混合氣體中二氧化硫的質量分數

【答】
先寫出方程吧，2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
設SO2有Xml,O2就有（500-X）ml，設反應後SO3有2Yml
則 2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
反應前：X 500-X 0
變化 ：2Y Y 2Y
反應後：X-2Y 500-X-Y 2Y

所以反應後的加起來，得：Y=50
即就是SO3有100ml。

然後通過NaOH吸收，那麼SO2和SO3都會被吸收掉。
所以：100*80/22.4*1000+（X-100）*64/22.4*1000=0.985即就是SO2與SO3的質量。
解得：X=319.75

所以SO2%為，78.01%

這樣的話，你看到中間方程下面的部分，就是【反應前】、【轉化】、【反應後】三段式。

希望你可以理解。

2. 化學反應速率和化學平衡的3段式方程怎麼列求教...

三段式為：起始、轉化、平衡.
例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值為1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定體積的密閉容器中反應,求平衡後CO的轉化率和H2O的轉化率.先列出三段式：
CO+H2O=CO2+H2設CO轉化濃度為x
起始濃度 1 2 0 0
轉化濃度 x x x x
平衡濃度 1-x 2-x x x
根據平衡常數的定義,得：（1-x)(2-x)=x平方
解之得x=2/3
轉化率CO為2/3；H2O為1/3

3. 化學三段式轉化率公式

反應物轉化率公式如下

轉化也就是消耗的，比如c(C₂O)原始值為2mol/L，反應後剩下0.5mol/L。此時的轉化率就是

（2-0.5）/2=75%

注意兩個的比值是物質的量比物質的量，切不可物質的量比質量或濃度！

4. 化學反應速率和化學平衡的3段式方程怎麼列求教...

aA + bB====cC+ dD
起始 m n 0 0
變化 ax bx cx dx
平衡 m-ax n-bx cx dx
只要三段所表示的意義相同即可計算，也就是都表示體積，或是都表示濃度，或是都表示物質的量
這三段中只有變化的與化學計量數（即系數）成正比，其他都未必
根據三段式還可求出轉化率=變化/起始*100%

5. 化學上的三段式計算方法是用來求什麼的 怎麼用

一般都是用濃度計算的，但是不同的體系計算的方法也有差異，恆溫恆壓，恆溫恆容，很多的，具體的問題要做具體的分析

三段式為：起始、轉化、平衡.
例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值為1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定體積的密閉容器中反應,求平衡後CO的轉化率和H2O的轉化率.先列出三段式：
CO+H2O=CO2+H2設CO轉化濃度為x
起始濃度 1 2 0 0
轉化濃度 x x x x
平衡濃度 1-x 2-x x x
根據平衡常數的定義,得：（1-x)(2-x)=x平方
解之得x=2/3
轉化率CO為2/3；H2O為1/3

6. 化學三段式△c怎麼算

一般都是用濃度計算的，但是不同的體系計算的方法也有差異，恆溫恆壓，恆溫恆容，很多的，具體的問題要做具體的分析

三段式為：起始、轉化、平衡.
例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值為1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定體積的密閉容器中反應,求平衡後CO的轉化率和H2O的轉化率.先列出三段式：
CO+H2O=CO2+H2設CO轉化濃度為x
起始濃度 1 2 0 0
轉化濃度 x x x x
平衡濃度 1-x 2-x x x
根據平衡常數的定義,得：（1-x)(2-x)=x平方
解之得x=2/3
轉化率CO為2/3；H2O為1/3

7. 化學三段式是什麼

化學三段式法是指書寫化學方程式時，第一段寫起始的量，第二段寫轉化的量，第三段寫平衡的量。

化學是自然科學的一種在分子和原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科。

其成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。元素周期表是化學的核心，元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，元素周期表反映元素原子的內部結構和元素原子之間相互聯系的規律。

化學的重要性

傳統的化學工業給環境帶來的污染已十分嚴重，全世界每年產生的有害廢物達3億噸～4億噸，給環境造成危害，並威脅著人類的生存。化學工業能否生產出對環境無害的化學品，甚至開發出不產生廢物的工藝，有識之士提出了綠色化學的號召，並立即得到了全世界的積極響應。

綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染。綠色化學給化學家提出了一項新的挑戰，國際上對此很重視。1996年，美國設立了「綠色化學挑戰獎」，以表彰那些在綠色化學領域中做出傑出成就的企業和科學家。綠色化學將使化學工業改變面貌，為子孫後代造福。

8. 高一化學必修一的三段式麻煩講一下

三段式 即為【反應前】、【轉化】、【反應後】的過程
那我以一個例題來解釋吧。

【問】
在標准狀況下,二氧化硫和氧氣的混合氣體500ml,通過灼熱的催化劑層後,體積變為450ml(SO3作為氣體解).將此450ml氣體通過氫氧化鈉溶液後,溶質質量增加0.985克,計算原混合氣體中二氧化硫的質量分數

【答】
先寫出方程吧，2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
設SO2有Xml,O2就有（500-X）ml，設反應後SO3有2Yml
則 2SO2 + O2==(可逆）== 2SO3
反應前：X 500-X 0
變化 ：2Y Y 2Y
反應後：X-2Y 500-X-Y 2Y

所以反應後的加起來，得：Y=50
即就是SO3有100ml。

然後通過NaOH吸收，那麼SO2和SO3都會被吸收掉。
所以：100*80/22.4*1000+（X-100）*64/22.4*1000=0.985即就是SO2與SO3的質量。
解得：X=319.75

所以SO2%為，78.01%

9. 化學反應速率三段式具體方法

一、化學反應速率
1、定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表達式：v = △c/△t
濃度常用單位：mol/L
時間常用單位：s 、 min、h
化學反應速率常用單位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1

2、理解化學反應速率需要注意以下幾點：
（1）、通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。
（2）、濃度指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。(因為純固體和液體的濃度是恆定不變的
（3）、中學階段的化學反應速率是平均速率。

那怎麼求化學反應速率呢？---三段
例題：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。

三段式法求化學反應速率
三段式解決速率和平衡問題解題模式
①從上到下依次：起始量、變化量、某時刻量；②物理量可以是物質的量也可以是物質的量濃度，但必須一致，不可混用；③（物質的量或者物質的量濃度）變化量之比 = 計量系數比；④某時刻反應物量 = 起始量 - 變化量某時刻產物的量 = 起始量 + 變化量。

3、求算化學反應速率時應注意：
①一個化學反應涉及反應物生成物多種物質時，表示化學反應速率時必須指明用哪種物質做標准。
②用不同的物質表示同一反應的反應速率時，反應速率的數值之比等於化學方程式中各物質的計量數之比。
即對於反應： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反應的反應速率用不同的物質表示時，其數值可能不同，但所表示的意義是相同的。
④一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.
⑤某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.
⑥化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。

10. 化學平衡三段式怎麼列

第一段寫起始的量
第二段寫轉化的量
第三段寫平衡的量
其中只有轉化的量符合化學方程式中的化學計量數之比