化學方程式怎麼看吸熱放熱

『壹』 怎樣區分化學反應中是吸熱反應還是放熱反應

http://..com/question/24065796.html?fr=qrl3

『貳』 如果給你一個化學方程式怎樣判斷是放熱反應還是吸熱反應

要通過實驗測定的,大學里也可以根據標准焓算.
中學只能記住!
常見的放熱反應：
1.一切燃燒
2.中和、沉澱（不全是）
3.金屬和酸的反應
4.多數化合,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸熱)
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2.電離,水解
3.多數分解,如KClO3,KMnO4,CaCO3
4.銨鹽和鹼反應
5.必須持續加熱的反應,如石油裂化

『叄』 如何看熱化學方程式判斷吸放熱反應

化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量.
分解反應一般為吸熱反應,如2NaHCO3=(加熱）Na2CO3+H2O+CO2.
幾個常見的吸熱反應,如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
一些物質的溶解,如硝酸銨溶解等也是吸熱反應
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應,燃燒大多數要"點燃",都是放熱反應
是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能.多數化合反應是放熱的.能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應,常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應,
常見的放熱反應：
1.所有燃燒或爆炸反應.
2.酸鹼中和反應.
3.多數化合反應.
4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應.
5.物質的緩慢氧化.
6.自發進行的氧化還原反應.

『肆』 如何通過化學方程式判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應

一般情況下可以根據
化學反應
類型就可是判斷。例:
化合反應
、中和反應反應、活潑
金屬
與酸反應燃燒等就是放熱反應。
分解反應
就是吸熱反應

『伍』 怎麼看一個化學方程式就知道它是放熱還是吸熱反應

一般可以根據反應的類型來判斷，化合反應，物質燃燒，中和反應都是放熱反應，也可以根據鍵能和反應物與生成物的能量來判斷。

『陸』 有關化學反應如何判斷是否為吸熱反應還是放熱反應

有兩種方法:一種是看鍵能，化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成會放出能量，如果反應物斷鍵所吸收的總能量大於生成物成鍵所放出的總能量，則為吸熱反應，反之則放熱。另一種方法是從能量的角度來解釋，如果反應物的總能量大於生成物的總能量，則為放熱反應(因為能量減少了嘛，哪去了呢?放熱去了)。反之則為吸熱反應。希望可以幫助到你，高二的時候還會具體學習熱化學方程式的書寫，加油!

『柒』 怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。

（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

(7)化學方程式怎麼看吸熱放熱擴展閱讀

1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。

2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。

3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。

4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應。

『捌』 怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷
（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。
（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

(8)化學方程式怎麼看吸熱放熱擴展閱讀
1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。
2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。
3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。
4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應。

『玖』 怎樣化學方程式判斷是吸熱反應還是放熱反應

• 常見吸熱反應類型

(1) 大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

(2)鹽水解反應

(3)少數化合反應：

C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO

(4)其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=（高溫）CO+H2

• 常見的放熱反應

  (1)所有燃燒或爆炸反應。

  如CH4+2 O2=CO2+2 H2O

  (2)酸鹼中和反應。
  

  (3)多數化合反應。

  如CaO+H2O=Ca(OH)2

  (4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

  (5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。