如何將一個化學反應設計成電池

Ⅰ 根據化學式設計原電池技巧

負:Fe
正:C/Pt
溶液：FeCl3 （三價鐵鹽溶液都可以）
首先要知道原電池中,(-) 發生氧化反應.(+)發生還原反應
在方程式中,發生氧化反應的物質一般放在(-)
反應物中發生還原反應的物質一般為電解質.
(+)一般放石墨棒/金屬Pt就可以了.

Ⅱ 反應能設計成原電池么

只要是氧化還原反應，就能夠設計成原電池，因為氧化還原反應是由電子轉移的反應，可以利用電子的轉移形成電流，將氧化還原反應的電子轉移變成電流的裝置就是原電池，原電池是將氧化和還原兩個過程分開了，負極上市還原極給出電子，正極上是氧化劑得到電子。

Ⅲ 如何將化學反應設計成電池

原則上講，任何一個自發進行的氧化還原反應都可以設計為原電池。
原電池的構成有電極，電解質溶液，閉合迴路等

Ⅳ 如何將化學反應設計成電池

Zn 正極、失電子為負極1，得電子為正極如Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2 負極、自發的氧化還原反應 2：C 溶液為

Ⅳ 回答：《怎樣把非氧化還原反應組裝成原電池》

眾所周知，非氧化還原反應即化學反應前後元素的化合價保持不變的化學變化過程；物理變化即沒有新物質生成的變化。在這些變化過程中物質所含元素化合價均不發生變化，說明這些變化過程中均沒有電子的轉移，沒有電子轉移，咋能夠設計出原電池呢？
事實並非如此，我們若要把這種過程設計組裝成原電池，其關鍵是尋找一種合適的具有不同化合價的中間產物，從而把化合價不變的過程分解為有電子得失的兩個半反應。沿著這種思路，原則上可以把所有的化合價不變的過程設計組裝成原電池。即我們所說的非氧化還原反應也照樣可以設計成原電池！

Ⅵ 根據化學方程式設計原電池

負:Fe
正:C/Pt
溶液：FeCl3 （三價鐵鹽溶液都可以）

首先要知道原電池中，(-) 發生氧化反應。(+)發生還原反應
在方程式中，發生氧化反應的物質一般放在(-)
反應物中發生還原反應的物質一般為電解質。
(+)一般放石墨棒/金屬Pt就可以了。

Ⅶ 如何根據氧化還原反應設計成原電池

原電池中失電子的物質作負極，根據方程式知，銅作負極，比鋅活潑性小的金屬或導電的非金屬作正極；銅失電子，發生氧化反應；電解質是反應物中可溶性的、得電子的物質，所以電解質是可溶性的鐵鹽，可用氯化鐵作電解質；故答案為：銅；氧化；氯化鐵；

正極上得電子，發生還原反應，根據方程式知，Fe3＋得電子，生成Fe2＋，故答案為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

負極上失電子，正極上得電子，所以電子的流向是；從負極沿導線經正極流出故答案為：負極沿導線經正。

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工作原理

原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。

兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。

從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。

Ⅷ 化學能轉化為電能的條件

化學能轉化為電能，也就是說要將某個化學反應設計成電池中的反應，這個反應必須符合兩個條件：一、是釋放能量的反應，因為只有反應過程釋放能量，才可能將釋放的能量變為電能；二、反應是氧化還原反應，因為只有氧化還原反應才有電子的轉移，才可能設計成有電子定向移動的電池。
所以一般放熱的氧化還原反應可以設計成電池反應，如較活潑金屬與酸、燃燒反應等。

Ⅸ 非氧化還原反應如何設計成原電池

非氧化還原反應的電池符號,只能用嘗試法寫.
前提是,要對基本的電極類型非常熟悉才行.

先拆分為2個電極反應（不必在意正負極,任意指定正負極即可）

Ag - e → Ag+

Ag - e- + Cl- → AgCl

然後寫出對應的電池符號,

Ag(s)|Ag+(c1)

AgCl(s),Ag(s)|Cl-(c2)

任意指定某電極為負極,寫出電池符號,比如
（-）AgCl(s),Ag(s)|Cl-(c2) || Ag+(c1)|Ag(s)（+）

寫出你指定的電池的電極反應式,相加得到總反應式.注意,這時候已經指定了正負極了.

Ag - e → Ag+

AgCl + e- → Ag + Cl-

AgCl = Ag+ + Cl-

發現總反應與題目所給的反應恰好相反,

所以指定電池的正負極反了,
換過來就得到正確的電池（-）Ag(s)|Ag+(c1) || Cl-(c2)|AgCl(s),Ag(s)（+）