哪些分解化學反應放熱

A. 高中化學中有什麼分解反應是放熱的

大部分的反應都是放熱反應，只有少數是吸熱的，例如：c+o2=co

B. 在化學反應中有哪些反應會放熱和吸熱

所有的化學反應都伴隨著能量的變化。
放熱反應包括：燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應
常見的放熱反應：
1.所有燃燒或爆炸反應。
2.酸鹼中和反應。
3.多數化合反應。
4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
5.物質的緩慢氧化。
6.自發進行的氧化還原反應。

2．吸熱反應

①幾個常見的反應，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)
CO+H2
②多數的分解反應，如：
CaCO3
CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。

C. 哪個分解反應是放熱反應

多數分解反應是吸熱的,硒化氫、碲化氫分解放熱

D. 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

(4)哪些分解化學反應放熱擴展閱讀

化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、

E. 中學化學，屬於放熱的分解反應有哪些

1、氧化汞受熱分解：2HgO 2Hg+O2↑ （紅色固變為銀白液體，生成使帶火星木條復燃的氣體） 2、雙氧水制氧氣（（（（實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣））））：2H2O2 2H2O+O2↑ 3、加熱高錳酸鉀（（（（實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣））））：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 4、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）（（（（實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣實驗室制備氧氣））））：2KClO3 2KCl+3O2↑ 5、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 6、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 7、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 CaO+CO2↑ 8、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（藍色晶體變為白色粉末） 9、鹼式碳酸銅（銅綠）受熱分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑（綠色固體變黑色固體，生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體） 10、碳酸氫銨受熱分解（碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失）： NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑（白色固體消失，有刺激性氣味的氣體生成，且能使濕潤的PH試紙變藍，生成使澄清石灰水變渾濁氣體。

F. 常見的放熱反應有哪些

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
常見反應
(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。

放熱反應
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）
四種基本反應類型與放熱反應的關系
化合反應
絕大多數的化合反應是放熱反應
1 氫化物的生成反應是放熱反應
例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF
2 氧化物的生成是放熱反應
例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2
3含氧酸的生成反應
例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4
4強鹼的生成反應是放熱反應
例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH
分解反應
分解反應少數是放熱反應
例如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH4NO3=2N2 ↑+O2 ↑ +4H2O
置換反應
大多數置換反應是放熱反應
1 活潑金屬與水發生置換反應放熱的實例
鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
金屬鈉與水的反應
2 活潑非金屬與水發生置換反應放熱的實例
氯氣與水發生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO
3 單質鋁與某些金屬氧化物發生的鋁熱反應放熱的實例
在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn
4活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的實例
金屬鈉與鹽酸發生置換反應時放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑
復分解反應
酸鹼中和反應是放熱反應
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

G. 哪些化合反應屬於吸熱反應,哪些分解反應屬於放熱反應

一定為放熱的有：燃燒、爆炸反應、中和反應、活潑金屬與水或酸生成H2的反應；
一定為吸熱的有、鹽類的水解、電離反應；
分解反應一般是吸熱，
化合反應一般是放熱；
特殊吸熱反應：C+CO2=2CO（條件：高溫）
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
C(s)+CO2(g)=2CO

H. 化學能量變化中放熱的有哪些

常見的放熱反應：
1.一切燃燒（其實大所數燃燒都是氧化反應）,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、生成沉澱的反應3.多數化和反應
有如下反應,中和反應:NaOH+HCl=NaCl+HO,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HO,酸鹼中和,氫離子和氫氧根離子反應放熱,燃燒的反應,C+O2=CO2,
S+O2=SO2,可燃物燃燒放出熱量,氧化鈣和水反應放熱:CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰和水反應生成氫氧化鈣放熱
化學反應有兩類：
一類是放熱反應；
還有一類是吸熱反應。常見放熱反應有：燃燒、中和、金屬與酸反應製取氫氣等常見吸熱反應有：
C+H20==CO+H2，
C+O2==2CO（條件略）

這個歸根結底是由反應決定的。每個化學反應都有兩個半反應，一個是化學鍵斷裂的過程，要吸熱的；
而另一個是化學鍵生成的過程，要放熱的，最終的結果是哪個能占上風，如吸熱大於放熱，
那這個反應最終是吸熱反應。在反應過程中要源源不斷地提供熱量。
而如果放熱大於吸熱，這個反應最終是放熱反應。

這些反應中一般是化學能轉化成為熱能。
化學反應不僅有物質的變化，還伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化。有些化學反應會放出熱量(稱為放熱反應)，如燃燒、鎂和鹽酸反應等；也有些反應會吸收熱量(稱為吸熱反應)，如碳與二氧化碳反應(C+CO2=2CO)。
常見的放熱反應：化學上把最終表現為放出熱量的反應叫放熱反應，初中化學所涉及的放熱反應主要有以下幾種：①燃燒：所有燃燒均會放熱，如CH4+2O2CO2+2H2O，H2+Cl22HCl；②酸鹼中和：酸與鹼反應生成鹽和水，同時放出熱量，如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③活撥金屬與酸發生置換反應生成H2，同時放出熱量，如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑。
④緩慢氧化也是放熱反應，如鐵生銹、食物腐爛過程中均放出熱量。
⑤其他：如雙氧水分解是放熱反應常見的吸熱反應:化學上把最終表現為吸收熱量的反應叫吸熱反應，初中化學所涉及的吸熱反應主要有以下幾種：①C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
可見，一般反應條件為高溫的反應是吸熱反應。
人類生活對能量的利用：
①生活燃料的利用:做飯、取暖等;
②利用燃料燒燒產生的能量:發電、制陶瓷、冶煉金屬和發射火箭;
③利用爆炸產生的巨大能量:開山炸石、拆除違規建築；
④食物在體內發生緩慢氧化放出熱量，維持體溫