酸鹼性化學品有哪些

A. 化學物質分為 酸 鹼 鹽 和其他的什麼

要看你從哪種定義分
酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
鹼
電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
鹽
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽

B. 哪些化學品和鋁氧化物反應酸性有哪些鹼性有哪些

常見的酸 硫酸 鹽酸 硝酸 還有王水 鹼 氫氧化鈉

C. 公司常用的化學品中 酸類有哪些

三酸一般是硫酸，鹽酸，硝酸，這三大強酸是最常用得了，在很多反應當中起重要作用

D. 哪些鹽是鹼性哪些是酸性

鹼性鹽有：

1. 碳酸鈉

   碳酸鈉（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
   

2. 碳酸氫鈉

   碳酸氫鈉，化學式NaHCO₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。
   

3. 亞硫酸鈉

   亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。

酸性鹽有：

1. 磷酸二氫鈉

   磷酸二氫鈉(sodium dihydrogen phosphate)，又稱酸性磷酸鈉，分子式NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4，相對分子質量為156.01和119.98。分無水物與二水物，二水物為無色至白色結晶或結晶性粉末，無水物為白色粉末或顆粒。

2. 硫酸氫鈉

   硫酸氫鈉（化學式：NaHSO4），也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。

(4)酸鹼性化學品有哪些擴展閱讀

鹽顯酸鹼性的原因是鹽的水解。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是復分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。

一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。

二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。

三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。

四、弱酸弱鹼鹽，弱酸部分結合氫，弱鹼部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。

E. 高中化學常見酸鹼性物質 分別都是什麼

酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
具有酸鹼性的物質有：
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸
高氯酸，溴化氫，碘化氫
弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，
其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
純鹼/蘇打：Na2CO3,
燒鹼/火鹼/苛性鈉：NaOH
小蘇打：NaHCO3
乾冰：CO2
聯胺：N2H4
冰醋酸：CH3COOH
其他：強鹼弱酸鹽

F. 化學中酸性化合物與鹼性化合物分別有哪些

酸性化合物

1、強酸

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。

次氯酸：一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

氫氟酸：化學式是HF，是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。

鹼性化合物

1、強鹼

氫氧化鋰、氫氧化鈉（燒鹼，NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化銣（RbOH）、氫氧化銫（CsOH）、氫氧化鈁、、熟石灰、氫氧化鍶、氫氧化鋇、氫氧化鐳、氫氧化亞鉈、氫氧化二氨合銀、膽鹼、氫氧化鉈、季銨鹼類（NR₄OH）等。

2、弱鹼

Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Zn(OH)₂等難溶性的鹼。

(6)酸鹼性化學品有哪些擴展閱讀

主要有兩類酸，是根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。

第一類，經典酸鹼理論認為，能夠提供氫質子的物質，稱之為酸，也稱之為質子酸，如硫酸、鹽酸等。

第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠接受一個電子對的物質，稱之為酸（路易斯酸） ，如三氯化鈰三氯化鐵，氯化鎂等。

主要有兩類鹼，根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。

第一類，經典酸鹼理論認為，能夠接受氫質子的物質，稱之為鹼，如氫氧化鈉，碳酸鈉、氨等。

第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠提供一個電子對的物質，稱之為鹼（路易斯鹼），如三苯基膦、三乙胺等。

G. 鹼性化學物質有哪些

強鹼，弱鹼，鹼性氧化物，鹼性氣體，強鹼弱酸鹽，我就想到這些

H. 常見的酸類物質有哪些化學式

1、硫酸，H₂SO₄

硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、亞硫酸，H₂SO₃

無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水；主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。

吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症、化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

3、鹽酸，HCl

鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材 ，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

4、硝酸，HNO₃

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體，正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。

露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。

相對密度1.41，熔點-42℃ ，沸點120.5℃。對於稀硝酸，濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。

5、硫化氫，H₂S

分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。

能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

6、碳酸，H₂CO₃

碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6。飽和碳酸溶液的pH約為4。

而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓來實現。

I. 酸性和鹼性化學物質各具有什麼特點

1、酸性物質是指能夠提供氫質子或者能夠接受一個電子對的物質。

2、鹼性物質是指具有提供電子的能力或接受質子的能力的物質。

路易斯認為，酸是電子的接受體，鹼是電子的給予體。該理論可以詮釋絕大部分物質的酸鹼性的來源，實用性極其廣泛，但是並不能給出酸鹼性強弱的定量關系，甚至有時酸鹼性會無法比較。

例如三氟化硼與三氯化硼均是較強的路易斯酸，但在一些酸鹼反應中，三氟化硼體現出的酸性比三氯化硼強，而在另一些情況中，三氯化硼的酸性卻比三氟化硼強。具體的比較酸鹼性強弱，是路易斯酸鹼理論的一大難點，後來提出的HSAB一定程度上彌補了這個缺陷。

(9)酸鹼性化學品有哪些擴展閱讀：

強弱標度：

在阿倫尼烏斯酸鹼理論中，酸鹼性的強弱可以通過水溶液中的氫離子與氫氧根離子濃度進行定量比較（這里的濃度准確來講是活度，但稀溶液中氫離子濃度與活度接近，可用易於獲得數據的濃度代替活度）。

氫離子濃度表示為c(H+)，氫氧根濃度表示為c(OH-)，氫離子濃度越大酸性越強，氫氧根離子濃度越大鹼性越強。

同溫度下，水溶液中c(H+) · c(OH-)是定值，由此可見酸性越強的溶液鹼性越弱，鹼性越強的溶液酸性越弱。

J. 強酸性的化學品有哪些

不明白您指的強酸性化學品具體是酸還是鹽，常見的強酸有鹽酸、硝酸、硫酸、王水等....但濃硝酸和濃鹽酸具有揮發性，對人體危險性略大，最好選濃硫酸。常見的強酸弱鹼鹽： cuso4 feso4 fecl3 硫酸鋁、 硫酸鋇（無毒，你較好的選擇）等；常見的強酸強鹼鹽 ：硫酸鈉 氯化鈉 等 ，不曉得您具體要合成什麼