初中化學中酸的化學式有哪些

① 初中所有常見的酸以及化學式，拜託！

HCL鹽酸
HNO3硝酸
H2SO4硫酸
H2CO3碳酸
H2S氫硫酸
H2SO3亞硫酸
H3PO4磷酸
CH3COOH乙酸
HCOOH甲酸
HBR氫溴酸
HI氫碘酸
HF氫氟酸
HCLO次氯酸
HCLO2亞氯酸
HCLO3氯酸
HCLO4高氯酸
HMNO4高錳酸
C6H5COOH苯甲酸
(COOH)2乙二酸（草酸）

② 初中化合物化學式分類(酸、鹼、鹽、氧化物)

一:酸:電離時得到的陽離子全都是H+的化合物.
分類
1:(1)含氧酸:如:H2SO4,H2CO3
(2)無氧酸:如:HCl,H2S
2:(1)一元酸:如:HCl,HF
(2)二元酸:如H2SO4,H2CO3
(3)三元酸:如H3PO4
二.鹼 電離時得到的陰離子全都是OH-的化合物.
分類:(1)可溶性鹼:如:NaOH,Ba(OH)2,KOH
(2)不溶性鹼:如:Fe(OH)3,Cu(OH)2
三..鹽 就是電離時得到金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物 .
分類:
1:可溶性鹽:如:NaCl,MgSO4
不溶性鹽:如:BaSO4,CaCO3,AgCl
2:正鹽:如NaCl,MgSO4,BaSO4,CaCO3,AgCl
酸式鹽:如:NaHSO4,KHCO3,NaHS
鹼式鹽:如:Mg(OH)Cl,Cu2(OH)2CO3
四..氧化物:由兩種元素組成的,且其中一種元素為氧元素的化合物.
分類:
酸性氧化物:如:CO2,SO2,SO3,P2O5.
鹼性氧化物:如:CaO,Na2O,K2O
兩性氧化物:如:Al2O3
不成鹽氧化物:如:CO

③ 初中常見的酸、鹼、鹽的化學式. 要分類寫出,並寫出別號和原號,

酸名稱 化學式 名稱 化學式
偏鋁酸 HAlO2 四鉬酸 H2Mo4O13
鋁酸 H3AlO3 亞硝酸 HNO2
偏亞砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3
亞砷酸 H3AsO3 疊氮酸 HN3
砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3
偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4
硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7
四硼酸 H2B4O7 亞磷酸 H3PO3
過硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2
氫溴酸 HBr 亞鉛酸 H2PbO2
次溴酸 HBrO 鉛酸 H2PbO3
溴酸 HBrO3 氫硫酸 H2S
碳酸 H2CO3 亞硫酸 H2SO3
氫氰酸 HCN 硫酸 H2SO4
酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7
雷酸 HONC 過一硫酸 H2SO5
硫酸 HSCN 過二硫酸 H2S2O8
氫氯酸（鹽酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3
次氯酸 HClO 連四硫酸 H2S4O6
亞氯酸 HClO2 亞硒酸 H2SeO3
氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4
高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6
亞鉻酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4
鉻酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3
重鉻酸 H2Cr2O7 錫酸 H2SnO3
氫氟酸 HF 亞錫酸 H2SnO2
鐵酸 HFeO2 氫碲酸 H2Te
高鐵酸 H2FeO4 亞碲酸 H2TeO3
氫碘酸 HI 碲酸 H2TeO4
次碘酸 HIO 鈦酸 H2TiO3
碘酸 HIO3 鎢酸 H2WO4
錳酸 H2MnO4 鈾酸 H2UO4
高錳酸 HMnO4 氯鉑酸 H2PtCl6
鉬酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4 氯化鹽：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 硫酸鹽：Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 Al2(SO4)3 碳酸鹽：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱鐵礦) NH4HCO3 硝酸鹽：NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 銨鹽：NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 還有： NaNO2(亞硝酸鈉,加鹽),CaSO3(亞硫酸鈣,硫的固化),KClO3(氯酸鉀,制氧氣) Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣,骨骼牙齒) 氫氧化鈉 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉NaOH
氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰Ca(OH)2
氫氧化鉀 KOH
氫氧化銅Cu(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3
氨水NH3.H2O

④ 初中有機酸有哪些化學式

初中學習的有機酸只有醋酸，化學式為CH3COOH ，它是醋的主要成分，分子中只有一個氫原子可電離出來，分子中的氫離子在最後面，它也具有酸的通性，可與金屬、鹼、金屬氧化物、鹽等反應，如CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

⑤ 酸的化學式是什麼

酸的化學式：

硫酸：H2SO4、鹽酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亞硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氫氟酸：HF、氫溴酸：HBr氫硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高錳酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸的分類

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）。

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數。

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）。

強酸(HCl等)中強酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）。

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸、強氧化性酸（HNO₃等）。

⑥ 初中化學全部化學式哪些是酸,哪些是鹼，全部的

暈掉，初中的東西早混在腦袋裡了……
4種酸應該是：鹽酸，硫酸，磷酸，硝酸
鹼就記不清了，應該有：NaOH,
CaOH,
醋酸，其它的強酸弱酸你根據它們是否完全電離和它們的陽離子來判斷吧。組合可以弄很多出來。
至於鹽，NaCl和硫酸銅什麼的，太多，你把元素周期表上左邊的金屬和右邊的非金屬玩玩排列組合，再加點水，一般就是鹽了。

⑦ 初中常見酸鹼鹽化學式

初中常見的酸鹼鹽化學式有鹽酸HCl、硫酸H ₂ SO ₄ 、硝酸HNO _{3 、} 氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH) ₂ 、氫氧化銅Cu(OH) ₂ 、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl ₂ 等。

初中常見酸的化學式

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H ₃ O+(水合氫離子)的物質也是酸。

鹽酸HCl、硫酸H ₂ SO ₄ 、碳酸H ₂ CO ₃ 、硝酸HNO ₃ 、亞硫酸H ₂ SO ₃ 、磷酸H ₃ PO ₄ 、乙酸(醋酸)CH ₃ COOH等。

初中常見鹼的化學式

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質;在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質;在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

氫氧化鈣Ca(OH) ₂ 、氫氧化鈉NaOH、氨水NH ₃ ·H ₂ O、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH) ₂ 、氫氧化銅Cu(OH) ₂ ↓、氫氧化鎂Mg(OH) ₂ ↓、氫氧化亞鐵Fe(OH) ₂ ↓、氫氧化鐵Fe(OH) ₃ ↓、氫氧化鋁Al(OH) ₃ ↓

初中常見鹽的化學式

鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH ₄ ⁺ )與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。

氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl ₂ 、氯化鎂MgCl ₂ 、氯化鈣CaCl ₂ 、氯化鋅ZnCl ₂ 、氯化鋇BaCl ₂ 、氯化亞鐵FeCl ₂ 、氯化鐵FeCl ₃ 、氯化鋁AlCl ₃ 、氯化鈷CoCl ₃ 、硫酸鈉Na ₂ SO ₄ 、硫酸鉀K ₂ SO ₄ 等。

⑧ 初中常見化學式酸和鹼

初中考試常見酸和鹼化學式：
1、酸：鹽酸：HCl；硫酸：H2SO4；硝酸：HNO3；醋酸：CH3COOH；碳酸：H2CO3；
2、鹼：氫氧化鈉：NaOH；氫氧化鉀：KOH；氫氧化鈣：Ca(OH)2；氫氧化銅：Cu(OH)2；氫氧化鐵：Fe(OH)3；氫氧化鋇：Ba(OH)2；氨水：NH3.H2O

⑨ 什麼是酸，常見的五種酸的化學式

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。

2、硝酸(HNO₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。

3、硫酸（H₂SO₄）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。

4、氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱(氫氟酸與五氟化銻的混合物—氟銻酸酸性極強，比純硫酸要強2×10^19倍），但 配位能力很強，能與 Fe3+、Al3+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。

5、磷酸（H₃PO₄）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。

(9)初中化學中酸的化學式有哪些擴展閱讀：

酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。

如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值﹐某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會影響健康。