化學如何寫電極方程式

㈠ 化學電極反應式怎麼寫

電極反應式的書寫

㈡ 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

陰極得電子，陽極失電子。

就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原。

在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通電）

陰：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

陽：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便記憶的 升失陽，降得還。

即 化合價「升」高，「失」電子，被「氧」化。

化合價降低，得電子，被還原。

發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

(2)化學如何寫電極方程式擴展閱讀：

在食鹽溶液加快生銹的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。

鋅離子進入溶液，使得溶液里的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液里原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。

由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。

㈢ 化學的電極方程式怎麼寫

先寫總方程式，就是發生的化學反應，用雙線橋標明電子轉移，每個橋為一組，橋首尾移開，就是單獨寫，中間加個箭頭，失多少電子的左邊就減多少電子，得多少電子左邊就加多少電子，注意：得失電子要相等，一般不約分。再看電荷、物質，配平。配不平，左右適當加H2O、OH-、H
（再註：兩邊不一定加一樣的物質符號）得電子為正，失為負

㈣ 高中化學電極反應式怎麼書寫對於基礎的人來說

電化學是高中化學的重要基礎理論內容之一,是高考的重點.對廣大考生而言,電極反應式的書寫是難點.現就電極反應式的書寫總結如下：
一、基本准則：
1、依據電化學原理,原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子）,陰極發生還原反應（得電子）
2、依據電解質的性質.酸作電解質或鹼作電解質注意與酸或鹼反應的物質,如CO2與OH—生成CO32-.還有大量融鹽燃料電池,固體電解質,傳導某種離子等.
3、得失電子,電荷的平衡.電極反應是半反應,在寫某電極反應式時,要注意失電子的數目與電荷的平衡.或得電子數目與電荷的平衡.
4、H2O中的H+或OH-參與電極反應時,在電極方程式中可直接寫成H+或OH-,可以不寫成H2O.
5、兩個半反應合並後,總反應要合理.這也是檢驗所寫的電極方程式是否正確的方法,合並不是兩個半反應直接相加,要使失電子和得電子的總數相等後再相加.合並後的總方程式是否符合客觀事實,合並後的總方程式中左邊除H2O的電離外,不能包含其他化學反應.
二、各種典例：
例1、鋅錳電池,負極是鋅,正極是炭棒.電極質是拌濕的NH4CL、MnO2是去極劑,除去炭棒上的氫氣膜,減小電池的內阻.正極反應是NH4+水解而提供的H+,所以電極反應和總反應分別為：
負極：Zn—2e-= Zn2+ （失電子,電荷平衡）
正極：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得電子,電荷平衡)
總：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3

㈤ 高一化學，電極方程式怎麼寫，有什麼訣竅嗎

書寫步驟：
⑴寫出物質與電解質溶液（足量）間的化學反應方程式，此式即是電池反應的總反應方程式，把總反應方程式改寫為離子反應方程式。
⑵寫出負極的電極反應式，一般為金屬單質，M－ne－===Mn+，考慮Mn+在電解質溶液中的穩定存在形式，若穩定此式即為負極的電極反應式，若不穩定寫出相應的離子反應方程式，將兩式疊加得負極的電極反應式；其它還原性物質依據具體環境寫出相應的負極電極反應式。
⑶用總反應的離子方程式減去負極的電極反應式消去還原劑，得正極的電極反應式。

㈥ 高一的化學電極方程式怎麼寫啊

負極：H2
-
2e
--->
2H+
正極：O2
+
4e
+
4H+
--->
2H2O
最經典的方法：電化學的電極反應方程式的書寫：（1）寫出總反應方程式（2）看誰做正極，誰做負極（也就是說失電子為負極，得電子為正極）（3）標明離子去向（就是反應物中的某元素的化合價，到生成物某元素的化合價，升高還是降低了在總反應方程式中用箭頭標明）（3）寫出正負極的反應方程式，規則（1）（以寫出負極為標准，正極同理）寫出總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物，在寫出失去了多少電子（失去電子用減號，得到電子用加號，就是總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物減去他所失去的電子）再寫出總反應方程式中失去電子的反應物的電子給了總反應的生成物的「誰」（「誰」是指反應物中失去電子的那一項到生成物中這個反應物化合價改變後所生成的生成物）再把他也寫出來。{「寫出總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物，在寫出失去了多少電子」}是寫在反應物那面的，這個{再寫出總反應方程式中失去電子的反應物的電子給了總反應的生成物的「誰」}是寫在生成物那面的。（2）由於寫出的電極方程式中左右兩邊電荷是不守恆的，所以要找出總反應總反應方程式中的生成物（前提：找出總反應方程式中的生成物要與剛才寫出的電極方程式中的元素最接近，並且把它拆成離子，當然拆成的離子也要與電極反應方程式中的元素最接近）之後進行電荷守恆。（有特殊情況下用「次步」（次步是指例如含有「鹽橋」的電極反應，是應用鹽橋中的KOH中的OH進行電荷守恆的。）（3）由於電荷守恆後左右兩邊元素不一定守恆，因此由總反應的生成物進行元素配平。（選取總反應的生成物要選與電極反應最接近的元素進行配平，注意：這次的選取總反應的生成物不用拆。）
完事，累死我了。這是唯一一個書寫電極反應方程式規律。獨家發明。適用於一般電極反應方程式書寫。可以簡化但還未別發明出來，希望對你有所幫助。希望廣為流傳。呵呵
首先分為電解池和原電池
可以自發反應的
比如硫酸和Fe的反應是
原電池
可以放電的
溶液是NaCl
電極棒是碳的話
就是
需要通電才可以反應啦
所以是電解池
分清楚這個
就好辦了
接下來就是
分正負
陰陽極
正負級是針對原電池
陰陽極是針對電解池
例如
Zn+H2SO4的反映
可以自發反應的
是原電池
正極就是氫離子得電子生成氫氣的反應
是氧化反應
負極就是鋅失電子生成鋅離子的反應
是還原反應
基本就是這個模式的
可以往上套
電解池
例如電解NaCl溶液
陽極吸引陰離子
所以是Cl-失電子生成氯氣
陰極吸引陽離子
但是
根據金屬活動順序表
詳見化學第三冊選修書
是氫離子得電子
放出氫氣
因為電解了水中的氫離子
所以
會有氫氧根離子生成
基本
就是這個模式的
總反應
就是根據NaCl溶液所反應的物質來寫
Na
沒用
所以
不管它
就是
2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH
注
等號上面要寫電解
不然
不給分的哦
模式
基本如此
搞明白了
就沒問題了

㈦ 書寫電極方程式的技巧~

電極反應式的書寫原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。

除此之外還要遵循：

1、加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

2、 共存性原則：鹼性溶液中CO₂不可能存在，也不會有H⁺參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有OH⁻參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。我們可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定H₂O，OH⁻， H⁺在方程式的左邊還是右邊。

同時還有：

1、根據電池裝置圖書寫電極反應

2、根據電池總反應書寫電極反應

3、二次電池電極反應的書寫

4、燃料電池電極反應的書寫

(7)化學如何寫電極方程式擴展閱讀：

方法：

1、准確判斷兩個電極。

2、注意運用電池總反應式。

3、關注電解質溶液的酸鹼性。

4、充分利用電荷守恆原則在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可避免由總反應式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。

㈧ 化學電極方程式怎麼寫

以電解水為例

氫離子負極得電子，所以陰極方程式為2H+
+2e-
=
H2↑

氧離子在正極失電子，所以方程式為2O-
-2e-
=O2↑

總反應式為2H2+O2=通電=2H2O

㈨ 請問化學電極反應式的寫法及技巧有哪些

原電池電極反應式書寫的一般步驟⑴
原電池正、負極的確定①
由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質溶液而言）的金屬為負極（一般地，負極材料與電解質溶液要發生反應），相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬等為正極。如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—濃HNO3溶液構成的原電池中的負極分別為什麼？）②
由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生、電極的質量不斷增加或不變，該電極發生還原反應，則此電極為正極。如：Zn—C—CuSO4溶液構成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質，則C為此原電池的正極。③
根據實驗現象確定：一般可以根據電極附近指示劑（石蕊、酚酞、濕潤的KI–澱粉等）的顯色情況來分析推斷該電極發生的反應情況，是氧化反應還是還原反應，是H+還是OH－或I－等放電，從而確定正、負極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是H+放電導致c(OH－)＞c(H+)，H+放電是還原反應，故這一極為正極。④
如兩極都是惰性電極（一般用於燃料電池），則可以通過定義和總反應式來分析，發生氧化反應的氣體（或對應物質）所對應的一極為負極。如鹼性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，則通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。⑤
如果題目給定的是圖示裝置，可根據電子流動方向或其它提示來分析正、負極。⑵
書寫電極反應式原電池的電極名稱一旦確定，則相應電極的電極反應式也隨之確定。但書寫電極反應式時還需注意以下幾點：①
兩極電極反應式中的電子得失數目（一般）保持相等。②
看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al－3e－=Al3+。③
當正極上的反應物質為O2時（吸氧腐蝕），要注意電解質溶液的性質。溶液為鹼性時，電極反應式中不能出現H+；溶液為酸性時，電極反應式中不能出現OH－。