化學分析掩蔽劑三胺掩蔽哪些離子

A. 分析化學掩蔽的方法有哪些何謂解蔽

掩蔽的目的是降低溶液中干擾離子的濃度，因為可以分別滴定的條件是C(M)KMY/C(N)KNY ≥ 10^5，當KMY/KNY<10^5時，就只能降低C(N)的濃度，來達到滿足滴定條件的目的。
常見的掩蔽方法有一下幾種：
配合掩蔽，比如測定水中的硬度時，用三乙醇胺掩蔽水中的鐵鋁離子；
沉澱掩蔽，比如測定水中的鈣離子時，用KOH調節pH到12.0左右，使鎂離子生成沉澱；
氧化還原掩蔽，比如測定鉍離子時，使用抗壞血酸將Fe(III)氧化到Fe(II)；
最後一種是掩蔽解蔽法，就是測定多種共存離子時，首先使用配位劑掩蔽掉某種離子，然後再定向使用另外一種試劑將該離子的配合物解蔽。如測定鉛離子時，加入氰根掩蔽鋅離子，滴定完鉛離子後加入甲醛使四氰合鋅配合物解蔽，再滴定鋅離子。

B. 如果有銅離子,鉛離子,鋅離子等干擾離子,可以通過什麼掩蔽

用以掩蔽干擾離子的試劑稱為掩蔽劑，在絡合滴定過程中，不避免副反應的產生，經常使用掩蔽劑。
檸檬酸銨就是利用了檸檬酸根與金屬離子形成穩定絡合物的性質而起掩蔽的作用。
檸檬酸銨可掩蔽的離子有:鋁離子、銅離子、三價鐵離子、鎳離子、鉛離子、鋅離子等。

C. 掩蔽的方法有哪些

「
掩蔽離子的三種方法
在分析過程中，對干擾離子不採用異相分離的辦法，而是利用加入某種試劑後，使它僅與干擾離子作用，以達到消除干擾，而又不影響被測離子的測定。這種消除於擾的方法稱為掩蔽。能起掩蔽作用的物質稱為拖蔽劑。
在分析中應用最多的掩蔽法，是絡合物掩蔽法，氧化還原掩蔽法和沉澱掩蔽法。

（一）絡合物掩蔽法
絡合物掩蔽法是利用掩蔽劑與干擾物質形成穩定的絡合物，其化學反應如下
A+MS<=掩蔽（破蔽）=>AMS
式中A為干擾物質，Ms為掩蔽劑。破蔽是掩蔽作用的逆反應。
要使於擾物質完全被掩蔽，必需注意控制反應時的條件，根據化學平衡移動規律，一要使掩蔽作用進行完全，必需加入過量的掩蔽劑；另一個條件是控制溶液的pH值。
一般所採用的絡合掩蔽劑，絕大多數是屬於弱酸鹽，而起掩蔽作用的是弱酸陰離子。弱酸陰離子的濃度與溶液的pH值有關。
HR<=>H++R-
H＋濃度愈小時HR解離愈大，R的濃度相應增大。因此，當溶液的pH值增高時，掩蔽效力也增大。但當pH值過高時，由於產生氫氧化物沉澱而失掉了掩蔽劑的作用。由上可知，根據反應時的具體情況，控制一定的pH值是達到掩蔽作用的重要因素。
如果二價銅、三價鐵兩元素共存時，以以EDTA滴定二價銅，則三價鐵同時被滴定。採用氟化物掩蔽三價鐵時，必需控制pH＝1～3范圍內，氟化物與三價鐵可以生成較為穩定的絡合物（Na3FeF6）y；如果pH＜1時，三價鐵掩蔽不完全y而pH＞4時，三價鐵又生成Fe（OH）3沉澱，加氟化物後便不能與三價鐵作用，故將pH值控制在1～3范圍內，這時氟化物可以將三價鐵完全掩蔽。最後，將溶液調節至pH值約為5，並以PAN或蘇木精為指示劑，用EDTA滴定二價銅即可得到良好的結果。
」
-來自網路，侵刪

D. 三乙醇胺是一種常見的掩蔽劑嗎

做化學滴定分析，其實主要是分析錳離子，選用三乙醇胺做掩蔽劑用來掩蔽其他一些包括銅、鋅、鐵之類的金屬離子，目前查了一些資料，有些資料說三乙醇胺可以做測錳的掩蔽劑，有些說三乙醇胺會掩蔽少量二價錳。有知道的說一下嗎？到底三乙醇胺掩不掩蔽二價錳？掩蔽劑是指用以掩蔽干擾離子的試劑[1]。分析化學中的所謂「掩蔽」，是指離子或分子無須進行分離而僅經過一定的化學反應(通常是形成絡合物)即可不再干擾分析反應的過程。對於有干擾的離子或分子，如不用分離的方法,則必須藉助於掩蔽手段。常用的掩蔽劑有無機掩蔽劑和有機掩蔽劑兩大類。有機掩蔽劑品種更多，效果更好，得到了更多的研究和應用。分析化學中的所謂「掩蔽」[2] ，是指離子或分子無須進行分離而僅經過一定的化學反應(通常是形成絡合物)即可不再干擾分析反應的過程。對於有干擾的離子或分子，如不用分離的方法,則必須藉助於掩蔽手段。一些有機染料結合了一些過渡金屬離子後，可以在一定波長的光線（如紫外線）照射下發光，一旦將其中的過渡金屬離子移走，體系即失去發光的能力。能將過渡金屬離子從發光體系中奪走的物質就叫熒光掩蔽劑，通常是一些具有絡合能力的試劑，如EDTA等。

E. 選用三乙醇胺做掩蔽劑，一般可以掩蔽哪些金屬離子

三乙醇胺是金屬離子螯合劑,三乙醇胺本身顯鹼性,如果直接加入三乙醇胺鹼性會導致三價鐵離子和鋁離子發生雙水解反應而生成氧化鐵和三氧化二鋁沉澱,失去掩蔽的作用,三乙醇胺在酸性條件下能更好與金屬離子螯合

F. 用edta法測定水的硬度時,哪些離子存在干擾,如何消除

對於天然水,主要的干擾離子有Fe3+,Al3+,Pb2+,Zn2+等共存離子,消除影響的方法為加掩蔽劑,主要有三乙醇胺和Na2S,如果Mg2+的濃度小於Ca的1/20,還需要加入Mg2+—EDTA溶液!

原理：

測定自來水的硬度，一般採用絡合滴定法，用EDTA標准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、總量然後換算為相應的硬度單位。

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量時，一般是在pH=10的氨性緩沖溶液進行，用EBT（鉻黑體）作指示劑。化學計量點前,Ca2+、Mg2+和EBT生成紫紅色絡合物，當用EDTA溶液滴定至化學計量點時，游離出指示劑,溶液呈現純藍色。

由於EBT與 Mg2+ 顯色靈敏度高，與Ca2+顯色靈敏度低，所以當水樣中Mg2+含量較低時，用EBT 作指示劑往往得不到敏銳的終點。

這時可在EDTA標准溶液中加入適量的Mg2+（標定前加入Mg2+對終點沒有影響）或者在緩沖溶液中加入一定量Mg2+—EDTA鹽，利用置換滴定法的原理來提高終點變色的敏銳性，也可採用酸性鉻藍K-萘酚綠B混合指示劑，此時終點顏色由紫紅色變為藍綠色。

滴定時，Fe3+、Al3+ 等干擾離子,用三乙醇胺掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn 2+ 等重金屬離子則可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。

本實驗以CaCO3 的質量濃度（mg/L）表示水的硬度。我國生活飲用水規定,總硬度以 CaCO3計，不得超過450 mg/L。

計算公式：水的硬度= ×100.09（mg/L）式中C為EDTA的濃度，V為EDTA的體積,100.09為CaCO3的質量。

G. 實驗中用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等干擾離子,三乙醇胺為什麼要在加鹼之前就加

因為鹼會使Fe3+、Al3+沉澱，氫氧化鐵，和氫氧化鋁在水中沉澱。