反應速率怎麼求化學

A. 化學反應速率怎麼算，公式是什麼

1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．

B. 化學反應速率怎麼算，公式是什麼

1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．

C. 如何求化學反應速率

求化學反應速率的方法就是一個公式：
化學反應速率=參與反應的物質的量/(容器體積*反應時間)
在一個化學方程式中，各物質的化學反應速率之比等於方程式中各物質前面的系數之比。

D. 怎樣計算化學反應速率

1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•l－1•min－1或mol•l－1•s－1
(2)計算公式：某物質x的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•l－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•l－1•s－1、mol•l－1•min－1或mol•l－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
ma
+
nb
＝
pc
+
qd
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（a）=△c(a)/△t
對於可逆反應：
ma(g)
+
nb(g)
=
pc(g)
+
qd(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．

E. 化學反應速率怎麼求

1．化學反應速率 [化學反應速率的概念及其計算公式] (1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進 行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度 的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mo l??L－1??min－1或mol??L－1??s－1 (2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意 ①化學反應速率的單位是由濃度的單位(m ol??L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的， 可以是mol??L－1??s－1、mol??L－1??min－ 1或mol??L－1??h－1，在計算時要注意保持時 間單位的一致性． ②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反 應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應 的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不 同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於 化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如 對於下列反應： mA + nB ＝ pC + qD ③化學反應速率不取負值而只取正值． ④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率 進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不 是瞬時速率． 表達式：△v（A）=△c(A)/△t 對於可逆反應： mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) (1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程 式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即 ： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的 化學計量數之比 (3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 阿伏加德羅定律及其三個重要推論： ①恆溫、恆容時： Bp任何時刻時反應混合氣體 的總壓強與其總物質的量成正比； ②恆溫、恆壓時： 即任何時刻時反應混合氣體 的總體積與其總的物質的量成正比； ③恆溫、恆容時： 即任何時刻時反應混合氣體 的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量 成正比．

F. 化學問題：如何計算反應速率

在高中化學反應的平衡狀態一節中，氣體、非純液體的反應速率等於
物質的量
的
變化量
除以容器體積再除以時間或者等於
物質的量濃度
的變化量除以時間（單位：「mol/(L.s)」或者「mol/(L.min)」）。對於純液體、固體無反應速率可言。另外，化學反應速率之比等於化學反應計量數之比，在答題格式中通常寫於「三段式」的第二行。

G. 化學反應速率怎麼計算

1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：

注意 ①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA + nB ＝ pC + qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時： Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時： 即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時： 即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．

H. 化學反應速率的計算公式

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

I. 化學反應速率公式

v=dζ/dt，v=dc/dt，v=△c/△t

化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，

反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

(9)反應速率怎麼求化學擴展閱讀：

注意事項

1、一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱為反應的初始速率。

2、一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。

3、濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始後，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即凈反應速率。

當然，有些反應的反應逆速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。

參考資料來源：網路-化學反應速率