1. 高中電化學怎麼學
化學反應無非就是反應物質電子的給予與得到，這都可以歸結到電化學上來。舉個例子吧。
最簡單的氧化還原化學反應：CuO（s）+H2(g)=H2O(l)+Cu(s)
氧化銅被還原，得到電子；氫氣被氧化，失去電子。在這個過程中，電荷的轉移就會伴隨著能量的轉化，我們知道能量是不會減少或者增多的，只會以一種形式轉化為另一種形式，所以就會有放熱或者吸熱，本反應是放熱反應，化學能轉化為熱能，無非也是電勢能轉化為熱能。高中電化學是不是以電池為例子介紹的？不知現在高中化學課本啥樣了，不過只要搞清楚電荷是如何轉移的，就很容易理清電化學了。在以後高等化學中，會更詳細的介紹，同時會有方法來界定到底轉移了多少能量的電荷。
總的來說，只要是化學反應就就有電子的轉移，就可以歸結到到電化學，化學的每一部分都是一體的。（同素異形體的轉換應該是物理變化吧，這個本人不是很確定了，突然考慮到了這個，他是沒有電荷轉移的，只是電荷的重新排布。）
2. 高中物理電磁學部分和化學的電化學部分要怎樣去學啊
化學中電化學先要明確原電池和電解池的區別，工作原理，正負極和陰陽極的判斷方法。關鍵是會寫兩極反應式。多練習，多看書，多問問老師。物理電磁學是難點，得多看教參，多做題。
建議你先做比較基礎的，在挑戰難題
3. 高中化學電化學，離子平衡部分學習秘籍
首要秘籍，上課注意聽講，其次多練習做到舉一反三，如此即可到達頂峰。
個人經驗，1明白概念。什麼是原電池。。。。 最好腦海中要有一個相應的模型
2構建網路。電化學主要包括電解池與原電池。它們的區別與共性。。
3我一般只記住原電池，然後電解池相反（電極，陰陽離子移動方向。。。）
4 用心作幾道典型題。
4. 高三生，化學零基礎怎麼辦
看你的目標是多少分，如果目標是90分以上，那必須跟住學校的復習進度，尤其是一輪復習，要花比別人更多的時間或者更高的效率，把高一高二的知識點補回來，而且要聽練相結合，不僅要會，還要會用。
如果目標是70分、80分，可以從高考的高頻題、必考題入手，分塊進行學習，有幾個大類：
1、氧化還原反應、電化學、無機化學
氧化還原反應是必修一的知識，也是整個高中的基石，這一塊內容不多，但應用很多，它和電化學、無機化學的關聯緊密，學完氧化還原反應可以直接學習電化學和元素化合物這兩部分。
元素化合物這部分需要背的比較多，其實可以依據它的化合價線索來記，其他需要背的知識點也是一樣，要找到相應的規律去記，而不是死記硬背。
2、元素周期表、周期律
元素周期表周期律主要在必修二第一章以及選修三中，這塊知識比較獨立和其他部分沒有聯系，在高考中佔6分左右。
周期表需要背周期表前20號元素，它的順序和原子結構。周期律有一些金屬性和非金屬性，需要把它們的判斷依據記下來，這個可以通過實際的例子去記。
3、有機化學
有機化學也是獨立的一部分知識，它主要在必修二第三章和選修五中，如果選修不選有機化學的話，選修五可以不看。有機化學的必修部分在高考中佔17-23分左右。
4、化學反應原理
化學反應原理也就是選修四的一整本書，這部分和其他部分關聯也不大，可以作為一個獨立的版塊來學（電化學除外）。
化學反應原理是同學們普遍覺得難的部分，其實它各章的知識是非常連貫的，比如水溶液中的離子平衡，就是在應用速率與平衡中平衡的知識。所以這一章的題不會做，很可能原因不在這一章，而是前面沒有掌握好。
基本就是這四個大類，時間如果來得及的話，可以一個版塊一個版塊的學，如果時間比較緊，可以幾個版塊同步來學。
不管選哪個，其實核心方法都是一樣的，就是先抓基礎，該背的背，該理解的理解，然後再去做題。
再有就是要持之以恆，要做好比其他同學付出更多辛苦的准備，三天打魚兩天曬網這是不行的。
看你的目標是多少分，如果目標是90分以上，那必須跟住學校的復習進度，尤其是一輪復習，要花比別人更多的時間或者更高的效率，把高一高二的知識點補回來，而且要聽練相結合，不僅要會，還要會用。
如果目標是70分、80分，可以從高考的高頻題、必考題入手，分塊進行學習，有幾個大類：
1、氧化還原反應、電化學、無機化學
氧化還原反應是必修一的知識，也是整個高中的基石，這一塊內容不多，但應用很多，它和電化學、無機化學的關聯緊密，學完氧化還原反應可以直接學習電化學和元素化合物這兩部分。
元素化合物這部分需要背的比較多，其實可以依據它的化合價線索來記，其他需要背的知識點也是一樣，要找到相應的規律去記，而不是死記硬背。
2、元素周期表、周期律
元素周期表周期律主要在必修二第一章以及選修三中，這塊知識比較獨立和其他部分沒有聯系，在高考中佔6分左右。
周期表需要背周期表前20號元素，它的順序和原子結構。周期律有一些金屬性和非金屬性，需要把它們的判斷依據記下來，這個可以通過實際的例子去記。
3、有機化學
有機化學也是獨立的一部分知識，它主要在必修二第三章和選修五中，如果選修不選有機化學的話，選修五可以不看。有機化學的必修部分在高考中佔17-23分左右。
4、化學反應原理
化學反應原理也就是選修四的一整本書，這部分和其他部分關聯也不大，可以作為一個獨立的版塊來學（電化學除外）。
化學反應原理是同學們普遍覺得難的部分，其實它各章的知識是非常連貫的，比如水溶液中的離子平衡，就是在應用速率與平衡中平衡的知識。所以這一章的題不會做，很可能原因不在這一章，而是前面沒有掌握好。
基本就是這四個大類，時間如果來得及的話，可以一個版塊一個版塊的學，如果時間比較緊，可以幾個版塊同步來學。
不管選哪個，其實核心方法都是一樣的，就是先抓基礎，該背的背，該理解的理解，然後再去做題。
再有就是要持之以恆，要做好比其他同學付出更多辛苦的准備，三天打魚兩天曬網這是不行的。
5. 高中電化學怎麼學
我在高中學化學X科的
電化學高中掌握電子的得失，懂得判斷正負極，
還有哪個極是氧化反應
哪個級是還原反應。
學會寫電極的離子方程式，
你可以留下QQ
號碼，我加你
（要不給我發站內消息）
我再和你慢慢說電化學的規律。
我覺得最難的就是有機合成了。。。電化學最簡單了。。。。
我是09屆畢業生
6. 請簡述高中化學中電化學要掌握哪些重點
一、電化學四極
正負極是根據物理學上的電位高低而規定的，多用於原電池。正極電位高，是流入電子(外電路)的電極；負極電位低，是流出電子(外電路)的電極。
陰陽極是化學上的規定，多用於電解池或電鍍池。陽極是指發生氧化反應的電極，陰極是發生還原反應的電極。
二、電化學中四個池子
1．原電池：化學能轉化為電能的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑金屬組成的負極。
2．電解池：電能轉化為化學能的裝置。
3．電鍍池：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬的物件接電源負極，電鍍液含有鍍層金屬離子。
4．電解精煉池：應用電解原理提純某些金屬的裝置，待提純的金屬接電源正極，該金屬的純凈固體接電源負極，電解液含有待提純金屬的陽離子。
三、原電池電極的四種判斷方法
1．根據構成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負極，較不活潑金屬或導電的非金屬及金屬氧化物作正極。
2．根據電子流向或電流流向判斷：電子流出或電流流入的電極為負極，反之為正極。
3．根據原電池的反應進行判斷：發生氧化反應的為負極，發生還原反應的為正極。可依據電極附近指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的KI澱粉等)的顯色情況，推斷該電極是H 還是OH－或I－等放電，從而確定正、負極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是H 放電導致c(OH－)＞c(H )，H 放電是還原反應，故這一極為正極。
4．根據兩極現象判斷：溶解或質量減少的一極為負極，質量增加或有氣泡產生的一極為正極。
四、電解的四種類型
1．只有溶質發生化學變化
如用惰性電極電解CuCl2溶液、HCl溶液：
CuCl2 Cu Cl2↑；2HCl 2H2↑ Cl2↑
2．只有水發生化學變化
如惰性電極電解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的電極反應均為：
2H2O 2H2↑ O2↑
3．溶質、水均發生化學變化
如惰性電極電解CuSO4溶液：2CuSO4 2H2O2H2SO4 2Cu O2↑
惰性電極電解NaCl溶液：2NaCl 2H2O 2NaOH H2↑ Cl2↑
4．溶質和水均未發生化學變化
如鐵器上鍍銅，陽極銅棒：Cu—2e－=Cu2 ，陰極鐵器：Cu2 2e－=Cu
五、書寫電極反應的四原則
1．加和性原則：根據得失電子守恆，總反應式為兩個反應式之和，若已知一個電極反應式，可用總反應式減去已知的反應式，得另一電極反應式。
2．能否共存原則：因為物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，所以電極反應式必須考慮介質環境。鹼性溶液中CO2不可能存在，也不可能有H 參加反應；當電解質溶液成酸性時，不可能有OH—參加反應。如甲烷燃料電池以KOH為電解質溶液時：負極反應式：CH4 10OH－—8e－=CO32－ 7H2O；正極反應式：2O2 4H2O 8e－=8OH－。
3．加氧失氧原則：加氧時，就在反應物中加H2O(電解質為酸性時)或OH—(電解質溶液為鹼性或中性時)；失氧時，就在反應物加H2O(電解質為鹼性或中性時)或H (電解質為酸性時)。如「鈕扣」電池以KOH為電解質溶液，其總反應式為：Zn Ag2O H2O=2Ag Zn(OH)2，負極Zn→Zn(OH)2，根據加氧原則，負極反應式為：Zn 2OH－—2e－=Zn(OH)2；正極Ag2O→Ag，根據失氧原則，正極反應式為：Ag2O H2O 2e－=2Ag 2OH－。
4．中性吸氧反應成鹼原則：在中性電解質溶液環境中，通過金屬吸氧所建立起來的原電池反應，其反應的最後產物是鹼。如銀鋅電池、鐵的吸氧腐蝕、以鋁、空氣、海水為材料組成的海水電池等。
六、電解原理的四種用途
1．電解飽和食鹽水制氯氣、氫氧化鈉(氯鹼工業)。
2．電解法冶煉活潑金屬(Na、Al、Mg)等。
3．電鍍。
4．電解精煉銅。
7. 高中化學：如何學好電化學
培養興趣。多做題，其實變來變去就那幾個套路。掌握套路，練習一下。
8. 高中電化學
高中化學是高中最重要的一門科目之一，為了更好的學習化學，去歸納一些高中化學知識吧！下面就讓學習啦小編給大家分享一些高中電化學必備知識點歸納吧，希望能對你有幫助!
高中電化學必備知識點歸納篇一
1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護
(1)、犧牲陽極的陰極保護法
原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化
應用：在被保護的鋼鐵設備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設備
負極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設備被保護
(2)、外加電流的陰極保護法
原理：通電，使鋼鐵設備上積累大量電子，使金屬原電池反應產生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕
應用：把被保護的鋼鐵設備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在於電解質溶液中，
接上外加直流電源。通電後電子大量在鋼鐵設備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。
2、改變金屬結構：把金屬製成防腐的合金
3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、塗油脂、表面鈍化等
(3)金屬腐蝕的分類：
化學腐蝕— 金屬和接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕
電化學腐蝕—金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。
高中電化學必備知識點歸納篇二
金屬的電化學腐蝕
(1)金屬腐蝕內容：
析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出
①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體) ②電極反應：負極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣
①條件：中性或弱酸 ......
9. 電化學該怎麼學,老是分不清正負極,陰陽極的反應是什麼
我以前也不會，老師說：「首先要記住，離子放電順序」
陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
註：失電子能力：活潑金屬（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
陰極：溶液中陽離子得電子
註：得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向）
對應關系：陽極連電源正極，陰極連電源負極（可見高中教材*《化學選修·四》）
規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。
四類電解型的電解規律
①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。
②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽PH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。
③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質 溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物。
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10. 高中化學競賽電化學該怎麼學
標准電極電勢必須掌握好，比大小、知反應。元素電勢圖要掌握好，能看出哪裡能發生歧化反應，能判斷和其它物質反應後的價態。能斯特方程了解即可，由此知道濃度、酸度（pH）對氧化性、還原性的影響。多做基礎題。