氫氧化鐵用化學方程式怎麼寫

⑴ 氫氧化鐵化學式

氫氧化鐵化學式為Fe(OH) ₃ ，為棕色或紅褐色粉末或膠體，用來制顏料、葯物，用作凈水劑(膠體時)，也可用來做砷的解毒葯等。

氫氧化鐵的化學式

氫氧化鐵的化學式為Fe(OH) ₃ ，具有兩性但其鹼性強於酸性，水合氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。具有強氧化劑(如次氯酸鈉)在鹼性介質中，能將氫氧化鐵氧化成+6氧化態的高鐵酸鈉(Na ₂ FeO ₄ )。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚，酸和乙醇。Fe(OH) ₃ 它是一種紅褐色沉澱，是鐵的最穩定氧化物-氫氧化物的水合物。

什麼是氧化物

氧化物屬於化合物(當然也一定是純凈物)。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物;若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。

氫氧化鐵的兩性電離：

酸性：

Fe(OH) ₃ +7H ₂ O==可逆==[Fe(H ₂ O) ₂ (OH) ₄ ] ^- +H ₃ O ⁺

[Fe(H ₂ O) ₂ (OH) ₄ ] ^- +H ₂ O==可逆==[Fe(H ₂ O)(OH) ₅ ] ₂ -+H ₃ O ⁺

[Fe(H ₂ O)(OH) ₅ ] ^2- +H ₂ O==可逆==[Fe(OH) ₆ ] ³ -+H ₃ O ⁺

鹼性：

Fe(OH) ₃ +6H ₂ O==可逆==[Fe(H ₂ O) ₆ ] ³⁺ +3OH ^- (可逆反應)

所以，氫氧化鐵既是一種三元弱鹼，又是一種三元弱酸。

⑵ 氫氧化鐵 用化學式表示

⑶ 氫氧化鐵化學式怎麼寫

氫氧化鐵化學式：Fe(OH)3，是鐵的氫氧化物，由三價鐵離子（Fe3+）和氫氧根離子（OH−）生成。

⑷ 氫氧化鐵的化學式

Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe（OH)2氫氧化亞鐵

⑸ 氫氧化鐵的化學式怎麼寫

Fe（OH）3 氫氧化鐵

⑹ 氫氧化鐵有什麼性質,有什麼相關化學方程式

氫氧化鐵是紅棕色的固體,難溶於水,呈鹼性但鹼性極弱.不溶於極弱酸（如碳酸）,可溶於強酸、中強酸和部分弱酸之中,並生成相應鐵鹽.加熱時會分解為氧化鐵和水.
化學方程式：
氫氧化鐵受熱分2Fe(OH)3=Δ=Fe2O3+3H2O
氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3=3H2O
氫氧化鐵與硫酸反應：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O

⑺ 求氫氧化鐵與鹽酸的化學反應方程式及離子方程式

化學方程式：Fe(OH)₃+3HCL=FeCL₃+3H₂O

離子方程式：Fe(OH)₃+3(H+)=(Fe3+)+3H₂O

【Fe(OH)₃難容，不拆】

氫氧化鐵是棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱，在一定條件下分散系為膠體。密度3.4～3.9g/cm^3。具有兩性但其鹼性強於酸性， 新製得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。

由可溶性鐵鹽溶液加氨水沉澱來製取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉澱而製得。其粒子大小在1 nm到100 nm之間時會形成膠體。膠狀沉澱的水合氧化鐵有較強的吸附性能。

(7)氫氧化鐵用化學方程式怎麼寫擴展閱讀：

氫氧化鐵是一個未確知的化合物，氨水或鹼溶液作用於鐵鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉澱，經X射線晶體學研究是非晶態的，它含有可變數的水。一般認為該沉澱含有氫氧化氧鐵FeO(OH)，至少有兩種結晶變體：α-FeO(OH)（針鐵礦）和γ-FeO(OH)（纖鐵礦），鐵的正常生銹產生的是γ-變體。

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。

由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

⑻ 氫氧化鐵化學方程式

氫氧化鐵受熱分解的化學方程式為2Fe(OH)3=加熱=Fe2O3+3H2O。氫氧化鐵受熱分解成三氧化二鐵和水。氫氧化鐵化學式為Fe(OH)3，為棕色或紅褐色粉末或膠體，用來制顏料、葯物，用作凈水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒葯等。
棕色或紅褐色粉末或膠體，在一定條件下分散系為膠體。密度3.4～3.9g/cm3。具有兩性但其鹼性強於酸性，氫氧化鐵不溶於無機酸和有機酸，可溶於熱濃鹼生成六羥基合鐵酸三鈉。

⑼ 氫氧化鐵化學式

氫氧化鐵化學式：Fe（OH）3。

分子量106.87。為紅棕色無定形粉末或凝膠體，相對密度3.4～3.9。不溶於水、乙醇、乙醚，溶於酸。新製成的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間則難溶解。高於500℃時完全脫水成氧化鐵，加熱分解。由硝酸鐵溶液或氯化鐵溶液加氨水沉澱而得。用於制顏料、葯物，並用作凈水劑、催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。

(9)氫氧化鐵用化學方程式怎麼寫擴展閱讀

氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體。相對密度為3.4～3.9。加熱時逐漸分解，高於500℃時即完全脫水而成氧化鐵。不溶於水、乙醇和乙醚，溶於酸。在酸中的溶解度隨製品製成的時間長短而定，新製成的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間後，則難溶解。略溶於鹼溶液中生成鐵（Ⅲ）酸鹽，例如NaFeO2。這類鐵（Ⅲ）酸鹽可以容易地從氧化鐵（Ⅲ）和鹼金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中製得。

⑽ 氫氧化鐵化學式

鐵有+2，+3價，氫氧化鐵中的鐵是+3價，而氫氧根是-1價，+3+3*（-1）=0。所以就是中和啦。Fe（OH）2是氫氧化二鐵，鐵是+2價。原子團的都要加括弧，具體你可以加我qq